2019-2020年高二上學(xué)期期末考試 化學(xué) 缺答案一、單項(xiàng)選擇題（本題25小題，每題3分，共計(jì)75分）1、下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是( )A2CH3CH2OH(l)6O2(g)=4CO2(g)6H2O(l)H1 367 kJ/mol，可見乙醇燃燒熱H1367 kJ/molB放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同2、某生提出，下列方法也可以煉制鋼鐵：FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g) H0，S0，對(duì)于上述反應(yīng)，下列說法正確的是 A低溫下自發(fā)進(jìn)行，高溫下非自發(fā)進(jìn)行 B任何溫度下均為自發(fā)進(jìn)行C任何溫度下均為非自發(fā)進(jìn)行 D高溫下自發(fā)進(jìn)行，低溫下非自發(fā)進(jìn)行3、已知工業(yè)合成氨：2N2(g)+6H2(g) 4 NH3(g) H = -184.8 kJ/mol。一定條件下，現(xiàn)有容積相同且恒容的密閉容器甲與乙： 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1 kJ； 向乙中通入0.5 mol N2 和1.5 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2 kJ。則下列關(guān)系式正確的是（ ）A92.4Q12Q2 B92.4Ql2Q2 CQ12Q292.4 DQ12Q292.44、關(guān)于原電池和電解池的電極名稱，下列說法錯(cuò)誤的是()A原電池中失去電子的一極一定為負(fù)極 B電解池中與直流電源負(fù)極相連的一極一定為陰極C電解池中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定為陽極 D原電池中負(fù)極的質(zhì)量一定減少5、改變下列條件，一定能加快反應(yīng)速率的是：A增加反應(yīng)物的量 B增大壓強(qiáng) C加熱 D.加酶6、雙鴨山一中某化學(xué)興趣小組研究酸雨對(duì)生鐵腐蝕情況的實(shí)驗(yàn)如下：圖示小試管內(nèi)為紅色的墨水，具支試管中為pH4.5放置一段時(shí)間的雨水和生鐵。實(shí)驗(yàn)觀察到：初期導(dǎo)管內(nèi)液面下降，后來導(dǎo)管內(nèi)液面回升，略高于小試管內(nèi)液面。下列說法正確的是A生鐵片中的碳是原電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B雨水酸性較強(qiáng)，生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕C墨水回升時(shí)，碳電極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OHD具支試管中溶液酸性增強(qiáng)7、下列說法中正確的是 （ ） A在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化B生成物全部化學(xué)鍵形成時(shí)吸收的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵釋放的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)CFeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3 體系中加入KCl固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D對(duì)一個(gè)可逆反應(yīng)來說，吸熱反應(yīng)一方的速率受溫度變化的影響總是大于放熱反應(yīng)8、以惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液（電解質(zhì)均過量），電解后溶液pH升高的是A. 硫酸 B. 氫氧化鉀 C. 硝酸銀 D. 硫酸鈉9、下列說法中正確的是A難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度就一定越小B一般認(rèn)為沉淀離子濃度小于1.0105 mol/L時(shí)，沉淀就達(dá)完全C用飽和Na2CO3溶液可以將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，說明Ksp(BaCO3)小于Ksp(BaSO4)D向含AgCl沉淀的懸濁液中加入NaCl飽和溶液，AgCl的溶解度變小，溶度積常數(shù)變小10、已知反應(yīng)3X(g)+Y(g)4Z(g) H0，下列圖像正確的是11、下列過程不需要通電就能進(jìn)行的是() A電化學(xué)腐蝕 B電鍍 C電解 D 電泳12、在電解水制取H2和O2時(shí)，為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，常加入一些電解質(zhì)。下列物質(zhì)中最合適的是ANa2SO4 BCuC12 CNaCl DAgNO313、光氣有毒，光氣能發(fā)生如下反應(yīng)：COCl2(g) CO(g)Cl2(g) H>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體增加CO濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是 ( )A B C D14、化學(xué)反應(yīng)4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 mol/L。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是()A用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol(Lmin)1B分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是321C2 min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3 mol(Lmin)1D2 min內(nèi)，v正(B)和v逆(C)表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的15、下列有關(guān)四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述正確的是()A圖所示電池中，MnO2作催化劑 B圖所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大C圖所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2濃度始終不變D圖所示電池中，Ag2O作氧化劑，在電池工作過程中被還原為Ag16、你認(rèn)為下列變化發(fā)生了化學(xué)平衡移動(dòng)的是()A化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變 B有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)C由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變D可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑17、雙鴨山一中某化學(xué)科研小組擬研制新型乙醇燃料電池，用質(zhì)子(H+)溶劑，在200oC左右供電。電池總反應(yīng)為：C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O，下圖是該電池的示意圖，下列說法正確的是Aa極為電池的正極 B電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極C電池正極的電極反應(yīng)為：4H+ + O2 + 4e=2H2OD電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有6mol電子轉(zhuǎn)移18、25時(shí)，已知弱酸的電離常數(shù)：K(CH3COOH) = 1.8 105；K1(H2CO3) = 4.4 107；K2(H2CO3) = 4.7 1011；K(HClO) = 4.0 108。則下列說法正確的是（ ）A25時(shí)，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小B25時(shí)，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黃色C等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pH：pH(Na2CO3)pH(NaClO)pH(CH3COONa)D新制氯水中有次氯酸、水和氯氣分子，所以新制氯水與碳酸氫鈉不反應(yīng)19、OH OH Br CH3 C6H5 Br COOH其中不是官能團(tuán)的是 ABCD20、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，合理的是（ ）A.用25mL堿式滴定管準(zhǔn)確量取22.00 mL的KMnO4溶液 B.用廣泛pH試紙測出某鹽酸溶液的pH為3.2C.使用pH試紙測定溶液pH時(shí)先潤濕，則測得溶液的pH都偏小D.實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液時(shí)，可以先將氯化鐵溶解在鹽酸中，再配制到所需要的濃度21、室溫，M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq)Kspb 。c(M2)a molL1時(shí)，溶液的pH等于()A.141/2*lg(a/b) B.141/2*lg(b/a) C.1/2*lg(a/b) D.1/2*lg(b/a)22、有一元酸和一元堿兩種溶液，其 pH分別為2和12，兩溶液等體積混合后的pH為 A大于7B小于7 C等于7 D大于、小于或等于7都有可能23、鹵代烴C5H11Cl與C5H12O屬于醇類的結(jié)構(gòu)各有多少種 ( )A5、3 B3、5C10、8 D 8、824、下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（ ）A可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳B泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時(shí)只需將其混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳的泡沫C廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污D實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞25、現(xiàn)有0.4 molL1HA溶液和0.2 molL1NaOH溶液等體積混合組成的混合溶液。下列有關(guān)推斷正確的是A若HA的電離能力大于A的水解能力，則有c(Na)c(A)c(HA)c(H)c(OH)B若A的水解能力大于HA的電離能力，則有c(A)c(HA)c(Na)c(OH)c(H)C無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na)c(H)c(A)c(OH)D無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na)c(A)c(HA)二、填空題（共四小題，45分）26、（13分）I、 (1)NH4Cl溶液顯_性，用離子方程式表示原因_，其溶液中離子濃度大小順序?yàn)開。(2)常溫下，pH11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH)_mol/L，在pH3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H)_mol/L。(3)若將等pH、等體積的NaOH和NH3H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m_(填“<”、“>”或“”)n。II、已知25 時(shí)KspMg(OH)25.61012，KspCu(OH)22.21020，KspFe(OH)34.01038，KspAl(OH)31.11033在粗制CuSO45H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是_。A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2 水 D. HNO3 然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的_。A. NaOH B. NH3H2O C. CuO D. Cu(OH)227、（8分）(1)一定條件下，在體積為4L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K_。降低溫度，K值_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)一定溫度下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g)xC(g)。若容器體積固定為4 L，反應(yīng)2 min時(shí)測得剩余0.6 mol B，C的濃度為0.4 molL1。x_。 平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為50%，則B的轉(zhuǎn)化率是_。28、（14分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和KCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，Y電極反應(yīng)式是、發(fā)生 反應(yīng)。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是電極反應(yīng)式是 檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是（2）若X、Y都是銀電極，a是稀硝酸銀溶液，開始實(shí)驗(yàn)，X極的電極反應(yīng)式是 。Y電極的電極反應(yīng)式是，電解前后硝酸銀溶液的濃度 （變大、變小或不變）若某電極質(zhì)量增重108克，則在電路中有 mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。 29、（10分）某學(xué)生用0.1000molL-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下： 用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上； 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體； 調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)； 移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； 用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。（1）指出上述步驟中的錯(cuò)誤 （填序號(hào)），該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”） 。（2）滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是： 。（3）如右圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 mL。（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測鹽酸溶液的濃度： mol/L。滴定次數(shù)待測體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（mL）滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.4020.60第二次20.002.0024.10第三次20.001.0021.20