2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律同步練習(xí)1原子的構(gòu)成X2原子內(nèi)的等量關(guān)系(1)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)。(2)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。3離子內(nèi)的等量關(guān)系(1)陽離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)。(2)陰離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)。1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16()(2)2H核外電子數(shù)為2()(3)1HO的摩爾質(zhì)量為20 gmol1()(4)13C和15N核內(nèi)中子數(shù)相差1()(5)H3O和OH中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)()(6)O和S2具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)()2(1)所有的原子中都含有質(zhì)子和中子嗎？(2)質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素嗎？提示：1.(1)(2)(3)(4)(5)(6)2(1)H中不含有中子，所有原子均含有質(zhì)子。(2)質(zhì)子數(shù)相同的原子一定屬于同一種元素，但像Na與NH，質(zhì)子數(shù)均為11，二者不屬于同一元素。1(1)18O中的質(zhì)子數(shù)為_，中子數(shù)為_。(2)53I中的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為_。(3)D3O中的質(zhì)子數(shù)為_，電子數(shù)為_，中子數(shù)為_。(4)CO中的質(zhì)子數(shù)為_，電子數(shù)為_。答案：(1)810(2)25(3)111011(4)30322下列各項(xiàng)中的兩個(gè)分子核外電子總數(shù)不同的是()AH2O2和CH3OHBHNO2和HClOCH2O和CH4 DHCl和F2解析：A、D項(xiàng)中分子核外電子總數(shù)都為18個(gè)，C項(xiàng)中分子核外電子總數(shù)均為10個(gè)。答案：B3假設(shè)R元素?zé)o同位素，元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A，Rm的核外電子數(shù)為x，則W g Rm離子所含中子的物質(zhì)的量為()A(Axm)mol B(Axm)molC.(Axm)mol D.(Axm)mol解析：根據(jù)n(Rm) mol，所以W g Rm所含中子的物質(zhì)的量為：(Axm)mol。答案：C4某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子，在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A.(ANm)mol B.(AN)molC.(AN)mol D.(ANm)mol解析：X原子的質(zhì)子數(shù)為(AN)，一個(gè)HmX中所含的質(zhì)子數(shù)為(ANm)，HmX的摩爾質(zhì)量為(Am)gmol1，所以a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為(ANm)mol。答案：A求一定質(zhì)量的某物質(zhì)中微粒數(shù)的思維模板物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的量指定粒子的物質(zhì)的量粒子數(shù) 考點(diǎn)二元素、核素、同位素1元素、核素、同位素2幾種重要的核素核素92U6CHH8O用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子3.同位素的“六同”、“三不同”三不同同位素六同1在6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N六種粒子中，包含_種元素，_種核素，其中互為同位素的是_，中子數(shù)相等的核素是_。2H2、D2、T2互為同位素嗎？3核聚變因其釋放能量大、無污染，成為當(dāng)前研究的一個(gè)熱門課題。其反應(yīng)原理為HHHen，因?yàn)橛行挛⒘Ｉ桑栽撟兓腔瘜W(xué)變化，這種說法是否正確？為什么？提示：1.566Li與7Li23Na與24Mg2不互為同位素，它們是氫元素的三種同位素形成的三種不同的單質(zhì)分子。3不正確?；瘜W(xué)變化指的是有新物質(zhì)生成，但原子種類不變；從微觀上講，既有化學(xué)鍵的斷裂，也有化學(xué)鍵的生成，所以核變化不是化學(xué)變化。1.H、H、H、H、H2是()A氫的五種同位素B五種氫元素C氫的五種核素 D氫元素的五種不同粒子解析：H、H、H三種微粒質(zhì)子數(shù)相同，都為1；但中子數(shù)分別為0、1、2，它們是同一種元素的三種不同核素，互為同位素。H是質(zhì)子數(shù)為1，電子數(shù)為0，帶一個(gè)單位正電荷的微粒。H2是由兩個(gè)H原子構(gòu)成的分子。總之，它們屬于氫元素的五種不同粒子。答案：D2下列有關(guān)說法中正確的是()12C和14C的化學(xué)性質(zhì)相同37Cl原子核內(nèi)中子數(shù)為1712CO2與14CO2互為同位素Ca和Ca2是同種元素，且性質(zhì)相同A BC D解析：12C與14C互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相同，對(duì)；37Cl的核內(nèi)中子數(shù)為371720，錯(cuò)；CO2為分子，12CO2與14CO2不可能互為同位素，都是二氧化碳分子，錯(cuò)；Ca與Ca2都屬于鈣元素，但是兩者的性質(zhì)不同，Ca2在反應(yīng)中不能失電子，Ca卻容易失去電子，錯(cuò)。答案：C“三素”概念辨析的4點(diǎn)提醒(1)一種元素可以有若干種不同的核素，也可以只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子。(2)質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的兩微粒不一定互為同位素，如14N2和13C16O。(3)“三素”研究的范圍不同元素是宏觀概念，對(duì)同類原子而言；核素是微觀概念，對(duì)某種元素的原子而言；同位素是微觀概念，對(duì)某種元素的幾種原子間的關(guān)系而言。(4)核變既不屬于化學(xué)變化，也不屬于物理變化 3地表水和地下水都來源于大氣降水，但重水和輕水中同位素含量是不同的，有時(shí)差別還相當(dāng)大，氫包括兩種穩(wěn)定核素：H和D，氧常見的核素有16O、17O和18O，下列有關(guān)說法正確的是()AH2和D2互為同分異構(gòu)體，其化學(xué)性質(zhì)完全相同BHO、HO、HO互為同位素，都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)C18O2和18O3互為同素異形體，其密度之比為23D電解一定量的DO時(shí)，陰、陽兩極所得氣體的質(zhì)量之比約為29解析：本題以科技知識(shí)為背景，重點(diǎn)考查同位素、同素異形體等概念。同分異構(gòu)體一般指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物，H2和D2為組成和結(jié)構(gòu)都相同的無機(jī)物，A錯(cuò)誤；16O、17O、18O互為同位素，HO、HO、HO既不互為同位素，也不是同素異形體，B錯(cuò)誤；18O2和18O3互為同素異形體，但只有在同溫同壓下，它們的密度之比才為23，C錯(cuò)誤；電解一定量的DO時(shí)，陰、陽兩極會(huì)收集到物質(zhì)的量之比為21的D2和18O2，其質(zhì)量之比約為29，D正確。答案：D416O中的“16”表示的含義是()氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量氧元素的一種同位素的近似相對(duì)原子質(zhì)量氧元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量氧元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù)AB CD解析：元素的相對(duì)原子質(zhì)量是該元素的各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量(Mi)與其豐度(n%)乘積的和的值，故錯(cuò)誤；同位素的相對(duì)原子質(zhì)量是該同位素一個(gè)原子的絕對(duì)質(zhì)量與12C質(zhì)量的1/12的比值，同位素的近似相對(duì)原子質(zhì)量是該同位素一個(gè)原子的絕對(duì)質(zhì)量與12C質(zhì)量的1/12的比值的近似整數(shù)倍，在數(shù)值上與同位素的質(zhì)量數(shù)相等， 因此，、正確；元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量是各同位素的近似相對(duì)原子質(zhì)量(即質(zhì)量數(shù))與其豐度乘積的和值，錯(cuò)誤。答案：B5氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計(jì)算式34.96975.77%36.96624.23%35.453中()A75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B24.23%表示35Cl的豐度C35.453表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量D36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)答案：C相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)量數(shù)的區(qū)別和聯(lián)系(1)相對(duì)原子質(zhì)量分為核素的相對(duì)原子質(zhì)量和元素的相對(duì)原子質(zhì)量。核素的相對(duì)原子質(zhì)量：某種核素的一個(gè)原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的1/12的比值。元素的相對(duì)原子質(zhì)量：該元素的所有同位素的相對(duì)原子質(zhì)量的平均值。 即(A)M(A1)a(A1)%M(A2)a(A2)%。(2)質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)是一個(gè)原子中的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和。 由于質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1，所以一種核素的質(zhì)量數(shù)就是該核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量。 考點(diǎn)三原子核外電子排布1核外電子排布規(guī)律2原子結(jié)構(gòu)示意圖下圖為幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，完成以下填空。(1)屬于陽離子結(jié)構(gòu)的粒子是_(填編號(hào)，下同)。(2)具有穩(wěn)定性結(jié)構(gòu)的原子是_。(3)只能得電子的粒子是_；只能失電子的粒子是_；既能得電子，又能失電子的粒子是_。(4)粒子半徑_粒子半徑(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)某元素R形成的氧化物為R2O3，則R的離子結(jié)構(gòu)示意圖可能是_。提示：(1)(2)(3)(4)小于(5)1兩種元素原子X和Y，X原子的M層比Y原子的M層少3個(gè)電子，Y原子的L層電子數(shù)恰好是X原子L層電子數(shù)的兩倍，則X、Y分別是 ()A硅原子和鈉原子B硼原子和氮原子C氮原子和碳原子 D碳原子和鋁原子答案：D2短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為(ab)，L層電子數(shù)為(ab)，則X、Y兩元素形成的化合物可能具有的性質(zhì)是 ()A和水反應(yīng) B和硫酸反應(yīng)C和氫氧化鈉反應(yīng) D和氯氣反應(yīng)答案：C118號(hào)元素原子的特征排布(1)原子核中無中子的原子：H。 (2)最外層有1個(gè)電子的元素：H、Li、Na。(3)最外層有2個(gè)電子的元素：Be、Mg、He。(4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；是次外層3倍的元素：O；是次外層4倍的元素：Ne。(6)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。(7)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：Be。(8)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si。(9)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、P。 3通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：(1)用化學(xué)符號(hào)表示下列4種微粒：A_；B._；C._；D._。(2)寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：_。解析：常見的10電子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常見的10電子陽離子有Na、Mg2、Al3、NH，常見的10電子陰離子有F、OH，根據(jù)“B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D”，可推出A為H2O、B為NH3、C為NH、D為OH，再根據(jù)A、B、E反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，可推出E為Mg2或Al3，從而得出答案。答案：(1)H2ONH3NHOH(2)Al33NH33H2O=Al(OH)33NH或Mg22NH32H2O=Mg(OH)22NH4已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子，它們之間存在如下關(guān)系(反應(yīng)條件已經(jīng)略去)：(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請(qǐng)寫出A、D的電子式：A_；D_。(2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請(qǐng)寫出：A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為_。根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是(用化學(xué)式或離子符號(hào)表示)：_。答案：(1)A.H HDH(2)HSOH=S2H2OOH>S2尋找等電子粒子的思維模板(1)“10e”粒子(2)“18e”粒子 解題技能(九)?？嫉入娮恿Ｗ釉诮忸}中的應(yīng)用1“10電子”的粒子分子離子一核10電子NeN3、O2、F、Na、Mg2、Al3二核10電子HFOH三核10電子H2ONH四核10電子NH3H3O五核10電子CH4NH2.“18電子”的粒子分子離子一核18電子ArK、Ca2、Cl、S2二核18電子F2、HClO、HS三核18電子H2S四核18電子PH3、H2O2五核18電子SiH4、CH3F、NH2OH六核18電子N2H4、CH3OH其他粒子C2H6、CH3NH2N2H、N2H3.其他等電子數(shù)的粒子“9電子”的粒子：F、OH、NH2、CH3(取代基)“14電子”的粒子：Si、N2、CO“2電子”的粒子：He、H、Li、Be2、H24質(zhì)子數(shù)及核外電子總數(shù)均相等的粒子Na、NH、H3O；HS、Cl；F、OH、NH；N2、CO等。A、B、C、D、E五種粒子(分子或離子)中，每個(gè)粒子均有10個(gè)電子，已知：AC=DE；BC=2D。請(qǐng)回答：(1)C的電子式是_。(2)分別寫出A和D反應(yīng)、B和E反應(yīng)的離子方程式_、_。(3)除D、E外，請(qǐng)?jiān)賹懗鰞煞N含10個(gè)電子的分子的分子式_。(4)除A、B外，請(qǐng)?jiān)賹懗鰞煞N含10個(gè)電子的陽離子_。解析：本題中五種粒子均有10個(gè)電子是解題的突破口。依據(jù)已有的元素與化合物知識(shí)可知，10個(gè)電子的粒子中，原子有：Ne；陰離子有：N3、O2、F、OH、NH；陽離子有：Na、Mg2、Al3、NH、H3O；分子有：CH4、NH3、H2O、HF。根據(jù)題意有：AC=DE，推知A應(yīng)為NH，C為OH、D為H2O、E為NH3，將其結(jié)果代入BC=2D，推知B應(yīng)為H3O。答案：(1)H(2)NHH2ONH3H2OHH3ONH3=NHH2O(3)CH4、Ne、HF(任選兩種)(4)Na、Mg2、Al3(任選兩種)(1)注意10e和18e微粒的記憶方法，簡(jiǎn)單粒子和復(fù)雜粒子分開記憶，簡(jiǎn)單離子在Ne、Ar的兩邊，復(fù)雜粒子需單獨(dú)記憶。(2)在做10e和18e微粒的題目時(shí)要綜合考慮，除無機(jī)分子外，還要考慮有機(jī)分子，如10e的CH4、18e的C2H6等。 下列各微粒：H3O、NH、Na；OH、NH、F；O、Na、Mg2；CH4、NH3、H2O具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組是()ABC D解析：第組中，質(zhì)子數(shù)分別為16、11、12，電子數(shù)分別為18、10、10。答案：B1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：Br(xx江蘇化學(xué)，2B)()(2)中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子：92U(xx江蘇化學(xué)，2D)()(3)U和U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素(xx天津理綜，3C)()(4)原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子：Cl(xx海南，9D)()(5)在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7(xx課標(biāo)全國卷，7C)()(6)通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化(xx山東理綜，9C)()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2(xx全國理綜，8)下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是()A體積相等時(shí)密度相等B原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等D質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等解析：由于12C18O和14N2的相對(duì)分子質(zhì)量不等，故體積相等的兩種氣體的質(zhì)量不等，因此密度不等，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)12C18O分子中有16個(gè)中子，1個(gè)14N2分子中有14個(gè)中子，二者均為雙原子分子，原子數(shù)相等，即分子數(shù)相等，但中子數(shù)不等，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤；12C18O和14N2均為14個(gè)電子分子，同溫同壓下，體積相等則分子數(shù)相等，所具有的電子數(shù)相等，所以C項(xiàng)正確；每個(gè)12C18O和14N2分子內(nèi)均有14個(gè)質(zhì)子，由于二者的相對(duì)分子質(zhì)量不等，故等質(zhì)量的兩種分子所具有的質(zhì)子數(shù)不等，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C3xx重慶理綜，8(1)(2)(1)3He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為_。(2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為_。答案：(1)1(2)11 Na2Na4(xx上?；瘜W(xué)，3)230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是()ATh元素的質(zhì)量數(shù)是232BTh元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231C232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化D230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同解析：元素?zé)o質(zhì)量數(shù)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的相對(duì)原子質(zhì)量與同位素的相對(duì)原子質(zhì)量及各同位素的豐度有關(guān)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C選項(xiàng)的相互轉(zhuǎn)化為原子核發(fā)生變化，由化學(xué)變化的最小微粒是原子可知錯(cuò)誤；原子的質(zhì)子數(shù)和核外電子排布均相同，所以化學(xué)性質(zhì)相同，D選項(xiàng)正確。答案：D5(xx天津理綜，3)下列敘述正確的是()A乙酸與丙二酸互為同系物B不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵C.U和U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素D短周期第A與A族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)解析：乙酸與丙二酸分子式之間不是相差n個(gè)CH2，不是同系物，A錯(cuò)誤；不同元素原子構(gòu)成的分子中可以含有非極性鍵，如H2O2，B錯(cuò)誤；92U和92U是不同核素，互為同位素，C錯(cuò)誤；短周期第A族和第A族元素原子間可形成AX4分子，各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，D正確。答案：D6(xx新課標(biāo)全國卷，9)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是()AW2、XBX、Y3CY3、Z2 DX、Z2解析：根據(jù)“短周期元素”、“原子序數(shù)依次增大”和選項(xiàng)中離子所帶的電荷數(shù)，可以判斷出四種元素對(duì)應(yīng)的離子分別是O2、Na、Al3和S2，其中Na對(duì)水的電離平衡無影響，故排除A、B、D，選C。答案：C7xx福建理綜，23(1)元素M的離子與NH所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。答案：11 第2講元素周期表和元素周期律考點(diǎn)一元素周期表1原子序數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)2編排原則周期(橫行)族(縱行)3結(jié)構(gòu)(1)周期(7個(gè)橫行，7個(gè)周期)短周期長周期序號(hào)1234567元素種數(shù)288181832不完全周期0族元素原子序數(shù)21018365486最多容納32種元素(2)族(18個(gè)縱行，16個(gè)族)主族列序121314151617族序AAAAAAA副族列序345671112族序BBBBBBB第族第8、9、10共3個(gè)縱行0族第18縱行(3)分區(qū)分界線：沿著元素周期表中鋁、鍺、銻、釙與硼、硅、砷、碲、砹的交界處畫一條虛線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的分界線。各區(qū)位置：分界線左下方為金屬元素區(qū)，分界線右上方為非金屬元素區(qū)。分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。請(qǐng)?jiān)谙卤碇挟嫵鲈刂芷诒淼妮喞?，并在表中按要求完成下列問題：(1)標(biāo)出族序數(shù)。(2)畫出金屬與非金屬的分界線；畫出過渡元素。(3)標(biāo)出鑭系、錒系的位置。(4)寫出各周期元素的種類。(5)寫出稀有氣體元素的原子序數(shù)。(6)標(biāo)出113118號(hào)元素的位置。提示：1甲、乙是元素周期表中同一主族相鄰周期的兩種元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能是_。解析：因前六周期中元素的數(shù)目分別為2、8、8、18、18、32；同一主族中乙的原子序數(shù)可以是x2、x8、x18、x32。答案：x2、x8、x18、x322若A、B是相鄰周期同主族元素(A在B上一周期)，A、B所在周期分別有m種和n種元素，A的原子序數(shù)為x，B的原子序數(shù)為y，則x、y的關(guān)系為_。解析：當(dāng)A、B在A族和A族時(shí)，yxm，當(dāng)A、B在AA族時(shí)，yxn。答案：yxm或yxn 同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差的關(guān)系(1)A族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差2、8、8、18、18、32；(2)A族和0族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32；(3)AA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、18、18、32。 3若甲、乙分別是同一周期的A族和A族元素，原子序數(shù)分別為m和n，則m和n的關(guān)系為_。解析：對(duì)于第一、二、三周期，同一周期的A族和A族元素的原子序數(shù)只相差5，而對(duì)于第四、五周期來說，由于存在過渡元素，同一周期的A族和A族元素的原子序數(shù)則相差15；而對(duì)于第六、七周期來說，由于存在鑭系和錒系元素，同一周期的A族和A族元素的原子序數(shù)則相差29。答案：nm5、nm15、nm29同周期主族元素原子序數(shù)差的關(guān)系(1)短周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差；(2)兩元素分布在過渡元素同側(cè)時(shí)，原子序數(shù)差族序數(shù)差。兩元素分布在過渡元素兩側(cè)時(shí)，四或五周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差10，六周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差24。 4.下列各圖為元素周期表的一部分，表中的數(shù)字為原子序數(shù)，其中M為37的是()解析：本題常因?qū)υ刂芷诒淼慕Y(jié)構(gòu)掌握不牢固易造成錯(cuò)誤。根據(jù)元素周期表中每周期所含有的元素的種類數(shù)分別為2、8、8、18、18、32，分析比較得出C符合題意。答案：C5如圖為元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核電荷數(shù)為x，則這五種元素的核電荷數(shù)之和為()A5x10B5xC5x14 D5x16解析：答案：A周期表結(jié)構(gòu)巧記口訣橫行叫周期，現(xiàn)有一至七，四長三個(gè)短?？v行稱為族，共有十六族，一八依次現(xiàn)，一零再一遍。一縱一個(gè)族，族搞特殊，三縱算一族，占去8、9、10。鑭系與錒系，蝸居不如意，十五擠著住，都屬B族。說明指A、A、B、B、B、B、B、；指B、B、A、A、A、A、A、0。 考點(diǎn)二元素周期律1內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律。2實(shí)質(zhì)：元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的根本原因(實(shí)質(zhì))是核外電子排布的周期性變化。3同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(1)對(duì)于元素Li、Na、K：原子半徑由小到大的順序?yàn)長i<Na<K；金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵>Na>Li；單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵>Na>Li；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵OH>NaOH>LiOH。(2)對(duì)于元素Cl、Br、I：原子半徑由小到大的順序?yàn)镃l<Br<I；非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l>Br>I；單質(zhì)與氫氣化合由易到難的順序?yàn)镃l2>Br2>I2；其氫化物的穩(wěn)定性由弱至強(qiáng)的順序?yàn)镠I<HBr<HCl；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由弱至強(qiáng)的順序?yàn)镠IO4<HBrO4<HClO4。4同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律現(xiàn)有元素：Na、Mg、Al、S、Cl。(1)五種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a>Mg>Al>S>Cl。其簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镾2>Cl>Na>Mg2>Al3。(2)Na、Mg、Al單質(zhì)置換水或酸中的氫，由易到難的順序?yàn)镹a>Mg>Al；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镹aOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。(3)S、Cl2與氫氣化合時(shí)，由易到難的順序?yàn)镃l2>S，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镠Cl>H2S，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镠ClO4>H2SO4。1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小 ()(2)電子層數(shù)越多，半徑越大 ()(3)在主族元素中，最高正化合價(jià)均等于主族序數(shù) ()(4)元素的原子得電子越多，非金屬性越強(qiáng)；失電子越多，金屬性越強(qiáng) ()(5)元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng) ()(6)元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，其水溶液的酸性越強(qiáng)，還原性越弱 ()2金屬元素的原子失電子越多能否說明金屬性越強(qiáng)，非金屬元素的原子得電子數(shù)越多能否說明非金屬性越強(qiáng)？3若A、B、C三種元素位于元素周期表中如右圖所示位置，則有關(guān)的各種性質(zhì)均可排出順序(但D不能參與排列)。(1)原子半徑：_。(2)金屬性：_。(3)非金屬性： _。提示：1.(1)(2)(3)(4)(5)(6)2不能。元素的金屬性、非金屬性是由元素的原子得、失電子的能力決定的，而與得失電子的多少?zèng)]有必然聯(lián)系，如NaeNa，Mg2eMg2，但金屬性Na>Mg；CleCl，S2eS2，但非金屬性Cl>S。3(1)C>A>B(2)C>A>B(3)B>A>C1已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是()A原子半徑：As>Cl>PB熱穩(wěn)定性：HCl>AsH3>HBrC還原性：As3>S2>ClD酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4解析：A項(xiàng)，原子半徑As>P>Cl；B項(xiàng)，非金屬性Cl>Br>As，所以熱穩(wěn)定性HCl>HBr>AsH3；D項(xiàng)，非金屬性S>P>As，故酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4。答案：C2幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表所示：元素符號(hào)XYZRT原子半徑(nm)0.1600.0800.1020.1430.074主要化合價(jià)222，4，632根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是()A單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：R>Y>XB離子半徑：T2>X2C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y>R>XD單質(zhì)與氫氣化合的難易程度Z>T解析：根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，由化合價(jià)數(shù)據(jù)知Z為S，T為O，R為Al，再根據(jù)原子半徑數(shù)據(jù)，X和Y位于同主族，Y為Be，X為Mg。鎂、鈹、鋁與稀硫酸反應(yīng)(接觸面積相同)時(shí)，鎂的反應(yīng)速率最快，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；O2與Mg2都是10電子粒子，O2的半徑較大，B選項(xiàng)正確；堿性：Mg(OH)2>Be(OH)2，Mg(OH)2>Al(OH)3，氫氧化鎂的堿性最強(qiáng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；氧的非金屬性比硫的強(qiáng)，氧與氫化合比硫與氫化合容易，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B3下列粒子半徑大小的比較正確的是()ANa<Mg2<Al3<O2BS2>Cl>Na>Al3CNa<Mg<Al<S DCs<Rb<K<Na答案：B4已知aAn、bB(n1)、cCn、dD(n1)是具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是()A離子半徑：A>B>C>DB原子序數(shù)：b>a>c>dC原子半徑：D>C>B>AD四種元素一定屬于短周期元素解析：由于四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可以推知四種元素在周期表中的位置關(guān)系如圖：DCAB原子序數(shù)b>a>c>d；具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越?。辉影霃紸>B>D>C；A和B可以為第四周期元素。答案：B5下列事實(shí)能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強(qiáng)的是_。HCl的溶解度比H2S大HCl的酸性比H2S強(qiáng)HCl的穩(wěn)定性比H2S大HCl的還原性比H2S弱HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeSCl2能與H2S反應(yīng)生成S在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)還原性：Cl<S2答案：6下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：AAAAAAA0234(1)和的元素符號(hào)是_和_。(2)表中最活潑的金屬是_，非金屬性最強(qiáng)的元素是_。(填寫元素符號(hào))最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是_(填化學(xué)式，下同)，酸性最強(qiáng)的是_，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_。(3)由和的單質(zhì)作電極在弱酸性溶液中構(gòu)成原電池，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_。(4)元素非金屬性強(qiáng)弱的比較有很多方法，其中和的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是_(填序號(hào))。A比較兩種單質(zhì)的顏色B比較氫化物的穩(wěn)定性C依據(jù)兩元素在周期表中的位置D比較原子半徑大小E比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性解析：(1)根據(jù)元素周期表，可確定、元素分別為：N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br。(2)又知金屬性：同周期元素從左到右越來越弱，同主族元素從上到下越來越強(qiáng)，并且金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)；而非金屬性：同周期元素從左到右越來越強(qiáng)，同主族元素從上到下越來越弱，并且非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。(3)因?yàn)殒V的金屬性比鋁強(qiáng)，在弱酸性溶液中，鎂和鋁作電極構(gòu)成原電池時(shí)，鎂是負(fù)極，電極反應(yīng)式為Mg2e=Mg2。(4)Cl和Br位于同一主族，可依據(jù)元素周期律比較非金屬性強(qiáng)弱，但根據(jù)單質(zhì)的顏色不能確定非金屬性的強(qiáng)弱。答案：(1)SiAr(2)KFKOHHClO4HF(3)Mg2e=Mg2(4)A金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法考點(diǎn)三 元素周期表、元素周期律的應(yīng)用1根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素2預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測(cè))(1)比較同周期、同主族元素的性質(zhì)如金屬性Mg>Al，Ca>Mg，則堿性Mg(OH)2>Al(OH)3，Ca(OH)2>Mg(OH)2(填“>”、“<”或“”)。(2)推測(cè)未知元素的某些性質(zhì)如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知未學(xué)元素砹(At)應(yīng)為有色固體，與氫難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。3啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)將下面左右兩側(cè)對(duì)應(yīng)內(nèi)容連線。答案：cab1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)原子的最外層有2個(gè)電子的元素一定是A族元素()(2)元素所在的主族序數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素都是金屬元素 ()(3)原子序數(shù)為29的元素位于元素周期表的第四周期B族()(4)俄羅斯專家首次合成了一個(gè)X原子，116號(hào)元素位于元素周期表中第七周期A族 ()(5) 位于第四周期第B族()(6)原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)()(7)原子最外層電子數(shù)大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素 ()(8)某元素的離子的最外層與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期 ()(9)根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高價(jià)都是7價(jià)()(10)第3周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng) ()2根據(jù)第A族、第A族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，回答下列問題：(1)Be(OH)2的溶解性：_溶于水，屬于_性氫氧化物。(2)砹(At)屬于_色固體，HAt_穩(wěn)定，水溶液呈_性，其酸性_(填“大于”或“小于”)HBr的酸性；AgAt _溶于水。提示：1.(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)2(1)難兩(2)有不酸大于不1. 元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是 ()A元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)B多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高CP、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)D元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素解析：A項(xiàng)，對(duì)于主族元素來說，元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)數(shù)(O、F除外)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，非金屬性：P<S<Cl，故得電子能力、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，故C正確；D項(xiàng)，位于金屬與非金屬分界線附近的元素既有金屬性又有非金屬性，而過渡元素包括所有的副族元素和第族元素，故D錯(cuò)誤。答案：C2短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A元素Y和元素Z的最高正化合價(jià)相同B單核陰離子半徑的大小順序?yàn)椋簉(W)>r(Y)>r(Z)C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋篨<Y<ZD元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)解析：由題意知，Y是氧元素，則X、Z、W分別是N、S、Cl元素。氧元素沒有最高正價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)；陰離子半徑：r(S2)>r(Cl)、r(S2)>r(O2)，B項(xiàng)錯(cuò)；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3<H2O、H2O>H2S，C項(xiàng)錯(cuò)；HNO3、H2SO4、HClO4三種酸中，HClO4的酸性最強(qiáng)，D項(xiàng)正確。答案：D3已知釷(90Th)的原子可發(fā)生下列放射性變化，90Th88X，生成的X是與鈁(Fr)同周期的一種元素的原子，下列對(duì)X的推斷錯(cuò)誤的是()AX的氫氧化物是一種強(qiáng)堿BX的碳酸正鹽不溶于水CX原子核外有6個(gè)電子層 DX的最高化合價(jià)為2價(jià)答案：C解題技能(十)“序、層”規(guī)律和“序、價(jià)”規(guī)律的應(yīng)用1“序、層”規(guī)律(1)若一種陽離子與一種陰離子電子層數(shù)相同，則“陰前陽后”，陰離子在前一周期，陽離子在后一周期，陽離子的原子序數(shù)大。(2)同周期元素的簡(jiǎn)單陽離子與陰離子相比，陰離子原子序數(shù)大。2“序、價(jià)”規(guī)律在短周期元素中，元素的原子序數(shù)與其主要化合價(jià)的數(shù)值在奇偶性上一般一致，“價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶”。X、Y、Z是三種主族元素，如果Xn陽離子與Yn陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Zn陰離子半徑大于Yn陰離子半徑，則三種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是()AZ>X>YBX>Y>ZCZ>Y>X DX>Z>Y解析：根據(jù)“序、層”規(guī)律可知，X元素在Y元素的下一周期，Z元素在X同周期或下幾個(gè)周期，故三種元素的原子序數(shù)大小順序?yàn)閆>X>Y。答案：AX和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序數(shù)為n，則X的原子序數(shù)不可能是()An8Bn3Cn1 Dn5解析：由化學(xué)式X2Y3可知，X為3價(jià)，Y為2價(jià)，即X可能為第A族或第A族元素。有如下幾種可能(1)AA (2)AA X Y X Y 5B 8O 7N 8O 13Al 16S 15P 16S據(jù)以上分析，可知答案為A。另解：由化學(xué)式X2Y3知，X、Y的原子序數(shù)，一個(gè)為奇數(shù)一個(gè)為偶數(shù)，根據(jù)“序、價(jià)”規(guī)律可判斷A項(xiàng)正確。答案：A1(xx福建理綜，9)四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是()A原子半徑Z<MBY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱CX的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小DZ位于元素周期表中第2周期、第A族解析：由題給信息可知，M為Al元素，X為Si元素，Y為N元素，Z為O元素。原子半徑Al>Si>N>O，A項(xiàng)正確；因?yàn)镹的非金屬性比Si強(qiáng)，所以HNO3的酸性比H2SiO3強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)镺的非金屬性比Si強(qiáng)，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性H2O>SiH4，C項(xiàng)正確；O元素位于周期表的第2周期、第A族，D項(xiàng)正確。答案：B2xx新課標(biāo)全國卷，27(1)鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層，鉛在元素周期表的位置為第_周期、第_族；PbO2的酸性比CO2的酸性_(填“強(qiáng)”或“弱”)。解析：Pb是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層，因此為第六周期，第A族，PbO2酸性比CO2的弱。答案：六A弱3判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)堿性：Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOH(xx重慶理綜，3B)()(2)第2周期元素從左到右，最高正價(jià)從1遞增到7(xx天津理綜，3B)()(3)同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)(xx天津理綜，3D)()(4)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細(xì)菌的DNA鏈中有砷(As)元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素(xx浙江理綜，7C)()(5)第A族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素(xx山東理綜，9B)()(6)第A族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)(xx天津理綜，2C)()(7)同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小(xx天津理綜，2B)()(8)根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是7(xx安徽理綜，11B)()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)4(xx新課標(biāo)全國卷，10)X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2和Z，Y和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A原子最外層電子數(shù)：X>Y>ZB單質(zhì)沸點(diǎn)：X>Y>ZC離子半徑：X2>Y>ZD原子序數(shù)：X>Y>Z解析：依題意，不難確定X、Y、Z分別是S、Na、F元素或分別為O、Li、H元素。原子最外層電子數(shù)F>S>Na(Z>X>Y)或O>LiH(X>YZ)，A錯(cuò)誤；單質(zhì)沸點(diǎn)Na>S>F2(Y>X>Z)或Li>O2>H2(Y>X>Z)，B錯(cuò)誤；離子半徑S2>F>Na(X2>Z>Y)或O2>H>Li(X2>Z>Y)，C錯(cuò)誤；原子序數(shù)S>Na>F(X>Y>Z)或O>Li>H(X>Y>Z)，D正確。答案：D5(xx山東理綜，8)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是()A同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同CCl、S2、Ca2、K半徑逐漸減小D.Cl與Cl得電子能力相同解析：同主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，A錯(cuò)誤；核外電子排布相同的微粒可以是原子或離子，如O2、Ne、Na、Mg2的核外電子排布相同，但它們的化學(xué)性質(zhì)卻不相同，故B錯(cuò)誤；Cl、S2、Ca2、K的電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，故C錯(cuò)誤；Cl、Cl核外電子排布相同，得電子能力也相同，D正確。答案：D6(xx廣東理綜，23)甲辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如右表所示。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是(雙選)()A金屬性：甲>乙>丁B原子半徑：辛>己>戊C丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13D乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物解析：自然界中硬度最大的物質(zhì)是金剛石，故戊為C元素；結(jié)合“甲與戊的原子序數(shù)相差3”、“丁與辛屬同周期元素”可推出甲辛依次為：Li、Na、K、Ca、C、Si、Ge、Ga。A項(xiàng)，金屬性：Ca>Na>Li(丁>乙>甲)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，原子半徑：Ga>Ge>Si>C(辛>庚>己>戊)，正確；C項(xiàng)，K為19號(hào)元素，Ge的原子序數(shù)為32，兩者核外電子數(shù)相差13，正確；D項(xiàng)，Na在空氣中燃燒生成Na2O2，Na2O2中含離子鍵和非極性共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：BC7(xx山東理綜，8)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知()AX、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YBZ元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YCX元素形成的單核陰離子還原性大于YDZ元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性解析：由題意可知，W是N元素，X是O元素，Y是S元素，Z是Cl元素。H2S的穩(wěn)定性小于H2O的穩(wěn)定性，也小于HCl的穩(wěn)定性，A項(xiàng)正確；HClO的酸性弱于H2SO4的酸性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；S2的還原性大于O2的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2和H2O反應(yīng)時(shí)，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A8(xx新課標(biāo)全國卷，13)短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是()A元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B元素X與氫形成的原子比為11的化合物有很多種C元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2解析：X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，可推知X為C；元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，則Y為Al；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且Z的原子序數(shù)大于Al，故Z為S；元素W是制備一種高效電池的重要材料，且原子序數(shù)小于C，可推知W為Li。A項(xiàng)，LiCl中，鋰原子是2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯(cuò)；B項(xiàng)，C與H可形成C2H2、C6H6等多種原子比為11的化合物，正確；C項(xiàng)，Al與NaOH溶液或鹽酸反應(yīng)均有H2生成，正確；D項(xiàng)，S與C可形成共價(jià)化合物CS2，正確。 答案：A9xx福建理綜，23(1)(2)元素周期表中第A族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是_(填序號(hào))。aCl2、Br2、I2的熔點(diǎn)bCl2、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 dHCl、HBr、HI的酸性解析：(1)與氯元素同主族的短周期元素是氟，原子序數(shù)為9；(2)單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱和氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性可作為非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。答案：(1)9 (2)bc第3講化學(xué)鍵考點(diǎn)一離子鍵共價(jià)鍵1化學(xué)鍵(1)概念：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。(2)分類(3)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)2離子鍵與共價(jià)鍵的比較鍵型共價(jià)鍵離子鍵定義原子間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵陰、陽離子通過靜電作用形成的化學(xué)鍵成鍵微粒原子陰、陽離子成鍵原因原子有形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)(同左)成鍵方式共用電子對(duì)陰、陽離子間的靜電作用成鍵元素一般為非金屬元素一般為活潑金屬元素(通常指A族、A族)與活潑非金屬元素(通常指A族、A族) 3.共價(jià)鍵的分類形成原子種類電子對(duì)偏向情況非極性共價(jià)鍵同種元素原子無偏向極性共價(jià)鍵不同種元素的原子