2019-2020年高考化學備考第三講 化學反應中的能量變化 燃燒熱和中和熱【考綱要求】1.理解化學反應中的能量變化與反應熱的關系2.掌握熱化學方程式的書寫規(guī)則，理解燃燒熱與中和熱的概念3.理解蓋斯定律的含義，掌握有關反應熱的簡單計算 教與學方案 筆記與反思 【自學反饋】一、概念辨析1.反應熱：（1）概念： 。(2)符號： （3）單位： 。（4）辨析：一般情況下，物質(zhì)越穩(wěn)定，具有的能量就越 ；物質(zhì)越不穩(wěn)定，具有的能量就越 。如果在一個化學反應中，反應物的總能量大于產(chǎn)物的總能量，則該反應就是 反應，此時的H 0；反之，則為 反應，此時的H 0。因此：H= 物的總能量- 物的總能量；又知一種物質(zhì)的鍵能之和越大越穩(wěn)定，具有的能量就越低。則：H= 物的鍵能總和- 物的鍵能總和。2.熱化學方程式：（1）概念： 。（2）含義： 。（3）書寫規(guī)則： 、 、 、 。（4）注意點：注明在什么溫度和壓強下進行，若不注明，則代表 ；化學計量數(shù)代表 ，因而可為分數(shù)；必須在每種物質(zhì)化學式后的括號內(nèi)標明 ；在熱化學方程式后，注明反應的熱效應，即 ，在熱化學方程式和熱效應之間用 號隔開。3.燃燒熱：（1）概念： 。（2）注意點：燃燒條件 、可燃物的量 、完全燃燒的含義 、燃燒產(chǎn)物的狀態(tài)和化合價 。4.中和熱:（1）概念： 。（2）注意點：反應條件 、生成水的量 、為何強調(diào)強酸強堿和稀溶液 、如何測定中和熱 。5. 蓋斯定律:（1）概念： 。6.自我練習:(1)已知標準狀況下,1升H2S氣體完全燃燒生成液態(tài)水時放出a kJ的熱量，請寫出硫化氫燃燒熱的熱化學方程式： 。（2）1g鐵粉在氧氣中完全燃燒放出的熱量可使10毫升的水的溫度升高t，已知水的比熱容為C kJ/（g），試寫出鐵粉燃燒反應的熱化學反應方程式： ?！纠}解析】 例1 (1)已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ；H=- Q1kJ/mol2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ；H=- Q2kJ/mol。則Q1與Q2相對大小為_。(2)已知：2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g) ；H=+Q3kJ/mol，則Q3與Q1或Q2關系為_ _。(3)已知：Q1= 484，Q2= 572，則蒸發(fā)2mol水所需能量為_。解題思路: 。易錯點: 。例2 已知：（1）C(s) + O2(g) = CO2(g) ；H=-394 kJ/mol。（2）2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ；H=- 566kJ/mol。則反應：2C(s) + O2(g) = 2CO(g) 的反應熱是多少？解題思路: 。易錯點: ?！究碱}再現(xiàn)】1. 14gFe在Cl2中完全燃燒生成FeCl3固體時，放出101.3KJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式： ；已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=- 572kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H=- 565kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)；H=- 890kJ/mol 試填空：燃燒等體積（相同狀況下）的H2、CO、CH4，放出的熱量由大到小的順序是： ；燃燒等質(zhì)量的H2、CO、CH4，放出的熱量由小到大的順序是： 。思維方法: 。2火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652KJ的熱量。反應的熱化學方程式為 雙已知H2O（液）=H2O（氣）44KJ，則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是 此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是 思維方法: 。一、 化學反應中的能量變化常見吸熱反應： ，常見放熱反應： 。二、反應熱1、 定義： 2、 符號： 常用單位： 3、 可直接測量：量熱計。4、 反應類型的判斷當H為“”或H <0時，為 反應。當H為“”或H >0時，為 反應5、燃燒熱的定義 6、中和熱的定義 7、中和熱的測定：要想提高中和熱測定的準確性，實驗時應注意什么？ 為什么實驗時堿溶液要稍微過量？二、熱化學方程式1、定義：表明反應所放出或吸收的熱量的化學方程式2、熱化學方程式的書寫練習 含NaOH20.0g的稀溶液與足量稀鹽酸反應，放出28. 7KJ的熱量1.00gCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出55.6KJ的熱量3、注意：（1）需注明反應的溫度和壓強，因H的數(shù)值隨兩者變化。 一般為101Kpa25。要注明H “”與“”。（2）要注明物質(zhì)狀態(tài)。（3）H數(shù)值與方程式中化學計量數(shù)有關。四、蓋斯定律H1H2H3H4應用：計算無法直接實驗測量的反應的反應熱。參考答案一、 化學反應中的能量變化常見吸熱反應： 水解反應 絕大數(shù)的分解 電離 ，常見放熱反應：酸堿中和 活潑金屬和酸 燃料燃燒。二、反應熱a) 定義： 化學反應中吸收或放出的熱量b) 符號：H 常用單位：KJ/mol c) 可直接測量：量熱計。d) 反應類型的判斷當H為“”或H <0時，為放熱反應。當H為“”或H >0時，為吸熱反應5、燃燒熱的定義 在101KPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量 6、中和熱的定義在稀溶液中，酸堿發(fā)生中和反應生成1mol水時的反應熱 7、中和熱的測定：要想提高中和熱測定的準確性，實驗時應注意什么？保溫效果要好 鹽酸和NaOH的濃度要準確 溫度計要精確 為什么實驗時堿溶液要稍微過量？保證鹽酸要反應完三、熱化學方程式1、定義：表明反應所放出或吸收的熱量的化學方程式2、熱化學方程式的書寫練習 含NaOH20.0g的稀溶液與足量稀鹽酸反應，放出28. 7KJ的熱量NaOH（aq）+ HCl（aq）= NaCl（aq）+ H2O（l）; H= 57.4 KJ/mol1.00gCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出55.6KJ的熱量CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（l）; H= 889.6KJ/mol3、注意：（1）需注明反應的溫度和壓強，因H的數(shù)值隨兩者變化。 一般為101Kpa25。要注明H “”與“”。（2）要注明物質(zhì)狀態(tài)。（3）H數(shù)值與方程式中化學計量數(shù)有關。四、蓋斯定律H1H2H3H4應用：計算無法直接實驗測量的反應的反應熱。