2019年高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 第二節(jié) 第2課時(shí)鋁的重要化合物基礎(chǔ)提升練習(xí) 新人教版必修1【基礎(chǔ)篇】題組一鋁及其化合物的性質(zhì)1.有關(guān)鋁及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.Al2O3屬于兩性氧化物B.鋁能在空氣中穩(wěn)定存在是因?yàn)槠湫再|(zhì)穩(wěn)定，不易與O2反應(yīng)C.氧化鋁既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿D.氫氧化鋁膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化答案B2.有關(guān)鋁及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.鐵易生銹，而鋁在空氣中較穩(wěn)定，所以鐵比鋁活潑B.可用鋁壺?zé)_(kāi)水，不可用其長(zhǎng)期存放食醋、堿水C.氧化鋁是一種較好的耐火材料，但不可用氧化鋁坩堝熔化NaOHD.氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥答案A解析鋁在空氣中穩(wěn)定存在是由于其表面生成的氧化膜抗腐蝕能力比較強(qiáng)，起到了保護(hù)的作用。3.下列變化不可能通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是()A.Al(OH)3Al2O3 B.Al2O3Al(OH)3C.AlAlO D.Al3Al(OH)3答案B解析2Al(OH)3Al2O33H2O；2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2；Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。4.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.鋁片放入氫氧化鈉溶液中：Al2OH=AlOH2B.新制的氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3OH=2AlOH2OC.向AlCl3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：Al33OH=Al(OH)3D.AlCl3溶液中滴入過(guò)量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH答案D解析電荷不守恒，A錯(cuò)誤；原子及電荷都不守恒，B錯(cuò)誤；NaOH過(guò)量，產(chǎn)物應(yīng)為AlO，C錯(cuò)誤。5.把一定量的Ba(OH)2溶液滴入明礬KAl(SO4)212H2O溶液中，使SO全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是()A.Al3 B.Al(OH)3C.AlO D.Al3和Al(OH)3答案C解析Ba(OH)2和KAl(SO4)2以物質(zhì)的量比21反應(yīng)時(shí)，才能使SO全部轉(zhuǎn)化成BaSO4，此時(shí)鋁元素全部轉(zhuǎn)化為AlO，反應(yīng)方程式為2Ba(OH)2KAl(SO4)2=2BaSO4KAlO22H2O。6.鋁土礦(主要成分為Al2O3，含有少量雜質(zhì))是提取鋁的原料。提取鋁的工藝流程如下：(1)請(qǐng)用離子方程式表示以上工藝流程中第步反應(yīng)：_。(2)寫(xiě)出以上工藝流程中第步反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)若第步加入的是鹽酸，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。答案(1)Al2O32OH=2AlOH2O(2)NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3(3)Al2O36H=2Al33H2O題組二圖像分析及定量計(jì)算7. 在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為()A.21 B.12 C.11 D.13答案B解析溶解Al(OH)3耗NaOH溶液10 mL，則生成Al(OH)3耗NaOH為30 mL，生成Mg(OH)2耗NaOH溶液(5030)mL，故Al3與Mg2濃度之比11，則Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為12。8.如圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加過(guò)程中微粒數(shù)量的關(guān)系曲線。判斷下列說(shuō)法不正確的是()A.A線表示Al3的物質(zhì)的量的變化B.x表示NaOH的物質(zhì)的量C.C線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化D.D線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化答案D解析AlCl3溶液與NaOH溶液混合有兩種方式：向AlCl3溶液中緩慢滴加NaOH溶液，開(kāi)始有沉淀生成，后沉淀溶解，且生成沉淀與沉淀溶解消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為31，對(duì)比本題中圖像，則x表示NaOH的物質(zhì)的量，B項(xiàng)正確；另一種方式是向NaOH溶液中緩慢滴加AlCl3溶液，開(kāi)始沒(méi)有沉淀，后有沉淀生成，與本題圖示情況不符。9.有200 mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c(Mg2)為0.2 molL1，c(Cl)為1.3 molL1。要使Mg2全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需加4 molL1 NaOH溶液的體積為()A.40 mL B.72 mL C.80 mL D.128 mL答案C解析由溶液呈電中性，得2c(Mg2)3c(Al3)c(Cl)1.3 molL1，c(Al3)0.3 molL1，使Mg2全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，反應(yīng)產(chǎn)物為Mg(OH)2、NaAlO2、NaCl，由Al3NaAlO2NaOH和ClNaClNaOH，得：消耗NaOH的物質(zhì)的量：c(Al3)0.2 Lc(Cl)0.2 L0.32 mol，其溶液的體積為0.08 L80 mL。10.向100 mL 1.0 molL1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5 molL1的NaOH溶液至過(guò)量，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量的理論曲線圖正確的是()答案D解析向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，發(fā)生的反應(yīng)依次是Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O，其現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸減少，直到全部消失，而且沉淀最多和沉淀恰好消失時(shí)消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為31?！咎嵘?1.胃酸過(guò)多是常見(jiàn)的胃病。下面是甲、乙兩種常見(jiàn)胃藥的說(shuō)明摘要。甲：白色結(jié)晶狀粉末，可緩緩分解；能溶于水；遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；胃酸患者過(guò)多服用多見(jiàn)胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險(xiǎn)。乙：與胃酸作用是中和反應(yīng)，作用緩慢而持久，可維持34小時(shí)。凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護(hù)作用?？扇苡谙∷峄驓溲趸c溶液中。(1)請(qǐng)你推測(cè)，甲中含有的主要化學(xué)成分是_(填化學(xué)式)；乙中含有的主要化學(xué)成分是_(填化學(xué)式)。(2)試寫(xiě)出甲中含有的主要化學(xué)成分引起胃脹氣反應(yīng)的離子方程式：_。(3)試寫(xiě)出乙中含有的主要化學(xué)成分溶于NaOH溶液的離子方程式：_。答案(1)NaHCO3Al(OH)3(2)HCOH=H2OCO2(3)Al(OH)3OH=AlO2H2O解析據(jù)題目信息對(duì)甲、乙性質(zhì)的描述可知甲為NaHCO3，乙為Al(OH)3，NaHCO3與酸反應(yīng)的離子方程式為HCOH=CO2H2O，Al(OH)3溶于強(qiáng)堿的反應(yīng)為Al(OH)3OH=AlO2H2O。12.某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下列所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)變。據(jù)此判斷：(1)固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)。(2)固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)。(3)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。答案(1)Al2O3(2)(NH4)2SO4、K2SO4(3)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH解析鋁及其化合物的性質(zhì)與一般活潑金屬元素的性質(zhì)有差異之處，如Al2O3可溶于NaOH溶液，F(xiàn)e2O3不能；KAl(SO4)2是一種復(fù)鹽，可溶于水，完全電離，加入氨水可生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3在強(qiáng)堿溶液中溶解，而在氨水中不溶解。本題可用離子反應(yīng)方程式描述從A開(kāi)始的一系列變化：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，2Al(OH)3Al2O33H2O，Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O，AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。13.(1)堿洗鋁材除其表面的氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是_(用離子方程式表示)。為將堿洗后溶液中的鋁以沉淀形式回收，最好應(yīng)加入下列試劑中的_(填序號(hào))。a.稀H2SO4 b.鹽酸c.CO2 d.氨水e.NaOH(2)已知X是某金屬單質(zhì)，X、A、B、C含同一種元素，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X：_，A：_，B：_，C：_。寫(xiě)出以下反應(yīng)的離子方程式：AB：_；CB：_。答案(1)2Al2OH2H2O=2AlO3H2c(2)AlAl2O3NaAlO2AlCl3Al2O32OH=2AlOH2OAl34OH=AlO2H2O解析(1)冒氣泡的原因是表面Al2O3與堿液反應(yīng)后Al與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成H2，堿洗液中Al元素以AlO形式存在，為防止Al(OH)3溶解，應(yīng)通入CO2使AlO轉(zhuǎn)化為Al(OH)3。(2)金屬單質(zhì)中既可與酸反應(yīng)，又可與堿反應(yīng)的只有Al，X是Al，則A是Al2O3，B是NaAlO2，C是AlCl3。14.向20 mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴入2 molL1 NaOH溶液時(shí)，得到的Al(OH)3沉淀質(zhì)量與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如圖所示，試回答下列問(wèn)題：(1)圖中A點(diǎn)表示的意義是_。(2)圖中B點(diǎn)表示的意義是_。(3)上述兩步反應(yīng)用總的離子方程式可表示為_(kāi)。(4)若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，則此時(shí)用去NaOH溶液的體積為_(kāi)。答案(1)生成Al(OH)3沉淀量的最大值(2)Al(OH)3沉淀完全溶解于NaOH溶液成為NaAlO2溶液(3)Al34OH=AlO2H2O(4)7.5 mL或17.5 mL解析由圖可知：隨著NaOH溶液的加入，AlCl3溶液中發(fā)生Al3Al(OH)3AlO的轉(zhuǎn)化。故A點(diǎn)表示得到Al(OH)3沉淀量的最大值，B點(diǎn)表示Al(OH)3完全溶解，涉及的離子反應(yīng)為Al33OH=Al(OH)3；Al(OH)3OH=AlO2H2O；總的離子反應(yīng)方程式為Al34OH=AlO2H2O。要生成0.39 g Al(OH)3沉淀時(shí)有兩種情況：AlCl3過(guò)量，此時(shí)nAl(OH)3n(OH)，即：2 molL1V103 LmL1解得V7.5 mL。當(dāng)NaOH相對(duì)過(guò)量時(shí)，NaOH使Al3全部生成Al(OH)3后，又使沉淀部分溶解，此時(shí)nAl(OH)34n(Al3)n(OH)，即：42 molL1V103 LmL1，解得V17.5 mL。