《《化學(xué)1》總復(fù)習(xí)模塊測試A卷(能力卷)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《化學(xué)1》總復(fù)習(xí)模塊測試A卷(能力卷)（11頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 11 X Y Z A 過氧化鈉 氧化物 化合物 B 膠體 ［分散系 混合物 C 含氧酸 F酸 酸 D 堿性氧化物 金屬氧化物 氧化物 福州市高三《化學(xué)1》模塊復(fù)習(xí)檢測卷 A （完卷時間：90分鐘 滿分：100分） 可能需要的相對原子質(zhì)量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65 一、選擇題（本題包括23小題，每小題2分，共46分。每小題只有一個選項符合 1.化學(xué)物質(zhì)與生活息息相關(guān)，下列敘述正確的是 （） A.鐵粉用作食品抗氧劑 B.鹽類都可作調(diào)味品 C.合

2、金能形成原電池，因而很容易被腐蝕 D.蘇打是泡沫滅火器內(nèi)的主要藥劑之一 2,下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是 （） A. Cu B. Na C. Fe D. Al 3 .右圖表示一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系，其中不正確的是 （） 4 .納米材料”是粒子直徑為1?100 nm的材料，納米碳就是其中的一種。某研究 所將納米碳均勻地分散到蒸儲水中，得到的物質(zhì)①是溶液②是膠體③具有丁達(dá) 爾效應(yīng) ④不能透過半透膜 ⑤不能透過濾紙 ⑥靜置后會出現(xiàn)黑色沉淀。其中正 確的是（） A.①④⑥ B.②③⑤ C.②③④ D.①③④⑥ 5 .水晶是較純凈的透明石英晶體，主要成

3、分是 SiO2,下列有關(guān)石英的敘述正確的 是（） A.天然石英均是無色晶體，可作裝飾品，也作光學(xué)儀器 B.石英與砂子的主要成分不同 C.石英晶體可以用來制取金剛砂（SiC） D.石英玻璃屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品 6 .將SO2氣體緩緩?fù)ㄈ胂铝懈魅芤褐?，隨著SO2的通入，溶液pH先升后降的是（） A.濱水 B.氫硫酸 C.氫氧化鈉 D.亞硫酸 7,用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對河湖水進(jìn)行消毒，是近年來城市飲水處理的一項新技 術(shù)。已知反應(yīng)：Fe2O3 +3Na2O2 = 2Na2FeO4+Na2O,下列說法正確的是（） A.Na2O2既是氧化劑又是還原劑 B.3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)

4、，有12moi電子轉(zhuǎn)移 C.Fe2O3在反應(yīng)中得到電子 D.Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強氧化性 8.除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是() A. SO2 (CO2),飽和NaHSO3溶液，洗氣 B.Fe2+ (Fe3+),還原鐵粉，過濾 C. KNO3晶體(NaCl),蒸儲水，結(jié)晶 D.鹽酸(H2SO4),適量BaCl2溶液，過濾 9.向盛有b溶液的試管中加入a溶液，試管中的現(xiàn)象對應(yīng)的離子方程式不正確的 是() 選項 a b 試管中現(xiàn)象 離子方程式 A 硫酸 KI淀粉 在空氣中放置一段時間后 溶液呈藍(lán)色 4H++ 4I-+ 02 = 212 + 2

5、H2O B 稀鹽酸 Na2CO3 開始時無氣泡，后來肩氣 泡 CO32 + H + = HCO3 ; HCO3 + H+ =H20 + CO2 T C 稀鹽酸 Na2SiO3 產(chǎn)生白色膠狀沉淀 2H++ Si032 =H2SiO3 J D 硫酸 滴有酚酥的 Ba(OH)2 有白色沉淀生成，溶液由 紅色變?yōu)樨Ｉ? Ba2++ 0H-+ H++ S042 = BaSOU + HO 10.某無色溶液含有下歹?J離子中的若干種： H +、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32 > Cl > OH； NO3一。向該溶液中加入鋁粉，只放出 H2,則溶液中能大量

6、存在的 離子最多有() A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種 11.在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是 () A.氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有 C12 B.向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有 Cl C,向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有 H + D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有 HC1O 12.設(shè)Na為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是 () A.1 mol鐵溶于稀硝酸或與氯氣反應(yīng)，失去的電子數(shù)均為 3Na B.1.8克NH4+中

7、含有電子數(shù)為Na C.向50mL18moi ?L-1硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸小于0.45mol D.過氧化鈉與水反應(yīng)制取氧氣，標(biāo)況下每產(chǎn)生 22.4L氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2Na 13 .下列儀器中，常用于物質(zhì)分離的是() 金Y A e ① ② ③ ④ A.①③④ B.② C.②④ D.②③④ 14 .下列有關(guān)溶液白說法正確的是（） A.稱取10g碳酸鈣溶于水中,并加水稀釋至500mL,所得溶液物質(zhì)的量濃度為 - -1 0.2mol L1 B .配制220 mL 0.1mol L-1的食鹽水應(yīng)選用300 mL規(guī)格的容量瓶 C.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1

8、.17g/ml的濃鹽酸其物質(zhì)的量濃度為11.7 mol L-1 D.將100g10%的鹽酸加熱蒸發(fā)，得到 50 g溶液，其濃度為20% 15 .已知X是一種晶體，在一定條件下可發(fā)生如下圖所示的變化。則下列敘述正確 的是 || ①X 一定為單質(zhì) 工 ②X可能是原子晶體或金屬晶體 4 ③ W 一定是兩性物質(zhì) w - 二魯 〈 ④W晶體的熔點很高 （黃色固體1 1白色膠做沆淀， A.①②③ B.①②④ C.只有③ D.③④ 16 .錢鹽具有很多共同性質(zhì)。以下不屬于錢鹽通性的是 （） A.都易溶于水 B.都可分解放出氨氣 C.都能與堿反應(yīng)且均放出氨氣 D .都是離子化合物能形成離

9、子晶體 17.下列實驗操作完全正確的是（） 編號 實驗 操作 A 鈉與水反應(yīng) 用銀子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的 鈉，小心放入裝滿水的燒杯中 B 配制一定濃度的 氯化鉀溶液 準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，加水溶解，轉(zhuǎn)移至在烘 箱中烘干后的容量瓶中，振揚搖勻，定容 C 排除堿式滴定管 尖嘴部分的氣泡 將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠 管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出 D 取出分液漏斗中 所需的上層液體 下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞， 換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下 端管口放出 18.有一固體混合物，可能由 Na2CO3、Na2SO4

10、、CuSO4、CaCl2、NaCl中部分物質(zhì) 混合而成，為檢驗它的成分，做了如下實驗：①將固體混合物溶于水，攪拌后得無 色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋼溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀物 置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。則該固體混合物中 （） A. 一定有NmCO3,可能有NaCl B. 一定有NaCl,肯定沒有Na2SO4 C. 一定有NmSO4,可能有CuSO4 D.可能有CaCl2, 一定沒有CuSO4 19 .某溶液中含有下列六種離子：① HCO3-②SO32-③Na+④CO32-⑤NH4+ ⑥NO/,向其中加入一定量Na 2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（）

11、 A.只有⑥ B .④⑥ C.③④⑥ D.①②⑤ 20 . A經(jīng)右圖所示的過程轉(zhuǎn)化為 D;則下列 A O2 斤 B O2 > C H2O 說法不正確的是（） A.若A為金屬單質(zhì)，則D一定為強堿 B.若D為弱酸，則A可能為碳 C.若D為強酸，則A 一定為非金屬單質(zhì) D.若D為酸，則A可能為有機(jī)物 21 .將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、KAIO2的混合溶液中，生成沉淀與通 入CO2的量的關(guān)系可表小為（） 22 .把一定量的SO2通入Fe（NQ3）3溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)? 棕黃色，此時若滴入 BaCl2溶液，則會產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列

12、變化過程中， 最終被還原的是（） 2+ 3 + A. SO2 B. Fe C. Fe D. NO3 23. 有9.7gCu和Zn的合金與足量的稀HNO3反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO氣體，具體 積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L。將溶液稀釋至1L,測得溶液的pH=1,此時溶液中NO3 的濃度為（） A. 0.3mol/L B, 0.4mol/L C. 0.5mol/L D, 0.6mol/L 二、非選擇題（本題包括6小題，共54分。） 24. （9分）氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程 的反應(yīng)式：NO3+4H +3e =NOT +2H2O;已知 KMnO4、NmCO3

13、、CU2O、Fe2（SO4）3 四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。 （1）寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式；用 單線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： （2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了 、性質(zhì)。 （3）反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移3mol電子，則在標(biāo)況下產(chǎn)生的氣體體積是 L。 25. （8分）化工生產(chǎn)中通常有 豈酸兩堿”之說，土酸”指硝酸、硫酸和鹽酸， 的堿 指燒堿和純堿。 （1）從物質(zhì)分類的角度分析，上述說法中不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是 （填 化學(xué)式）。 （2）向濃鹽酸中加入濃H2SO4時，有大量白霧生成。以下各項中，不屬于導(dǎo)致該現(xiàn) 象產(chǎn)生的原因是 （填序號）。 A.濃H2SO4具有脫水性 B.濃H

14、2SO4稀釋時放熱 C.鹽酸具有揮發(fā)性 D.氣體溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低 （3） 土酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。其中可用于清洗銀鏡反應(yīng)試管的 （4）燒堿、純堿溶液均可吸收 CO2氣體。當(dāng)含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2 后，將溶液低溫小心蒸干，稱得固體質(zhì)量為5g,則所得固體是（填 化學(xué)式）。 26. （12分）已知C、D、E、H為氣體，反應(yīng)①是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)④⑥⑧ 是實驗室重要的物質(zhì)檢驗反應(yīng)，這些物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（生成物中的水均 已略去）。 （1）寫出化學(xué)式：E K （2）⑦中A溶液顯示的性質(zhì)是 （填序號）。 A.氧化性 B.還

15、原性 C.酸性 D.堿性 （3）若X是一種復(fù)鹽（不考慮結(jié)晶水），X的化學(xué)式為。 （4）寫出下列反應(yīng)的離子方程式： 反應(yīng)③ 反應(yīng)⑤ 27. （8分）某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物（鐵元素的化合價為 +2 和+3價）,工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn) CuCl2的工藝流程如下： NaCl空氣 鹽醛試%A 一 CuCli 廢渣南T隔閔 紫P：一函T濾液Bf ? ? J 廢氣 濾渣（Fe（OH）^ _1 焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：CuS+2NaCl+2O2同溫 CuCl2+Na2SO4。 回答下列問題： （1）焙燒前先進(jìn)行粉碎的原因是 。 （2）廢氣中可進(jìn)行回

16、收的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）。 （3）從CuCl2溶液得到CuCl2晶體的具體操作是 。 （4）試劑A除調(diào)節(jié)pH外，還將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+,可選用 （填 編號） ①NaClO ②CI2 ③H2O2溶液 ④濃硫酸 28. （8分）某學(xué)習(xí)小組通過下列兩步實驗測定草酸晶體（ H 2c2O4XH2O）中結(jié)晶水 x的值： ①稱取mg草酸晶體，配制成100mL溶液。 ②取25.0mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸后，用濃度為 amolL-1的 KMnO 4溶液進(jìn)行滴定。 其反應(yīng)原理是：2KMnO4+5H2c2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2 T +

17、8HO 請回答下列問題： （1）實驗（2）中，KMnO4應(yīng)裝在 滴定管中（填 酸式“、堿式”），滴定前是 否需要在錐形瓶內(nèi)加入指示劑 （填 是“、否”）。 （2）第①步操作中需要的玻璃儀器有 。 （3）若滴定至終點時，共用去KMnO4溶液VmL ,則草酸溶液濃度為 mol L-1 （用含有a、m、V的代數(shù)式表示） （4）若滴定管未用KMnO4溶液潤洗，則測出的x值（填偏大”、漏小”、無 影響”）； 29. （9分）下圖是實驗室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實驗的裝置 （夾持設(shè)備已略） 溶液 (1)裝置A由分液漏斗和(填儀器名稱)組裝構(gòu)成；裝置 B為安全瓶, 用于監(jiān)測實驗進(jìn)

18、行時C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時 B中的現(xiàn)象是 (2)裝置C用于驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入(填 序號) a b c d I 干燥的有色布條 干燥的有色布條 濕潤的有色布條 濕潤的有色布條 II 堿石灰 硅膠 濃硫酸 無水氯化鈣 III 濕潤的有色布條 濕潤的有色布條 干燥的有色布條 干燥的有色布條 (3)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、澳、碘的非金屬性。當(dāng)向 D中緩緩?fù)ㄈ?定量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)?:色，說明氯的非金屬性大于澳。 (4)打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到溶液分層，上 層

19、溶液呈紫紅色。能否說明澳的非金屬性大于碘 (填 是"或 否”)，原因是 福州市2015-2016學(xué)年高三《化學(xué)1》模塊復(fù)習(xí)檢測卷 一、選擇題(本題包括23小題，每小題2分，共46分。每小題只有一個 選項符合題意) 1-5 6-10 11-15 16-20 21-23 二、非選擇題(本題包括6小題，共54分。) 24 .(共9分) (1) (2) (3) 25 .(共8分) (1) (2) (3) (4) 26 .(共 12 分) (1) (2) (3) (4) 27 .(共 8 分): (1) (2)

20、 (3) (4) 28 .(共 8 分): (1) (2) (3) (4) 29 .(共 9 分): (1) (2) (3) ▲參考答案與評分標(biāo)準(zhǔn) 一、選擇題（本題包括23小題，每小題2分，共46分。每小題只有一個選項符合 ? ? ? ? 題意） 題 序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答 案 A D C C C B D A D C D 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 A

21、D C B B C A A C C D B 二、非選擇題（本題包括6小題，共54分。） 24 .（共9分） （1） 2 NO3 + 14H +3Cu2O=6 Cu2+ +2NOT +7H2。（3 分）電子轉(zhuǎn)移略（2 分） （2） 酸性、氧化性（各1分） （3） 22.4 （2 分） 25 .（共8分） （1） Na2CO3 （2 分） （2） A （2 分） （3）硝酸（或HNO3）（2分） （4） NaOH 和 Na?CO3 （2分） 26 .（共 12 分） （4） NH3 Fe（OH）3 （各 1 分） （5） AD （2 分） （6）

22、 （ NH4）2Fe （SO4）2 或 Fe （ NH4）2 （SO4）2 （2 分） （4） CI2+2OH =Cl-+ClO-+H2O; 2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl- （各 3分） 27 .（共 8 分）: （1）增大反應(yīng)物的接觸面積，使燃燒更充分（2分） （2） SO2 （2 分） （3）在 HCl 氣體的氛圍中蒸發(fā)結(jié)晶 （2分） （4）①③（2分） 28 .（共 8 分） ： （5）酸式（1分）否（1分） （6） 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 100mL 容量瓶（ 2分） （ 7 ） 0.1 aV（ 2 分） （8）偏小（2分） 29 .（共 9 分） ： （4） 蒸餾燒瓶（ 1 分）長頸漏斗中液面上升，形成一段水柱（ 2 分） （5） d（ 2 分） 橙黃（ 1 分） （6） 否（ 1 分）可能是過量氯水與 KI 溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)（ 2 分）