2019-2020年高中化學(xué) 2.1化學(xué)反應(yīng)速率教案 舊人教版必修2教學(xué)目的1、 使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法；2、 掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算；3、 明確研究化學(xué)反應(yīng)速率的意義。教學(xué)重點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)的涵義及簡(jiǎn)單計(jì)算教學(xué)過(guò)程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)創(chuàng)設(shè)情境導(dǎo)入新課設(shè)問(wèn)假設(shè)你是某合成氨工廠的技術(shù)人員，請(qǐng)從化學(xué)的角度出發(fā)，如何提高工廠的生產(chǎn)效益？學(xué)生討論后總結(jié)講授要考慮的問(wèn)題很多方面，但應(yīng)該研究解決的關(guān)鍵是：1）改變條件，加快合成氨反應(yīng)的速率；2）改變條件，提高氨的產(chǎn)率。如何解決這一關(guān)鍵問(wèn)題呢？這就要研究有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡。板書(shū)第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 思考討論回答問(wèn)題復(fù)習(xí)回顧講授初中物理學(xué)習(xí)了有關(guān)物體運(yùn)動(dòng)的知識(shí)。我們知道，不同的物體的運(yùn)動(dòng)快慢是不同的，有的物體運(yùn)動(dòng)相當(dāng)快，而有的物體運(yùn)動(dòng)則相當(dāng)慢。提問(wèn)用什么物理量表示不同物體運(yùn)動(dòng)的快慢？這一物理量是如何定義的？常用的單位是什么？根據(jù)學(xué)生回答講授并板書(shū)運(yùn)動(dòng)速率：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)物體移動(dòng)的距離；單位：m/s聽(tīng)講思考回答創(chuàng)設(shè)情境導(dǎo)入新課提問(wèn)同學(xué)們想一想，不同的化學(xué)反應(yīng)快慢是否一樣？指導(dǎo)學(xué)生完成演示實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-1。觀察放出氣泡的量。講授由實(shí)驗(yàn)可知，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡要明顯比碳酸鈣與醋酸的快。也就是說(shuō)，不同物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)有快慢之分。在化學(xué)中用化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)表示反應(yīng)的快慢。板書(shū)第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率思考問(wèn)題完成實(shí)驗(yàn)回答現(xiàn)象新課講授提問(wèn)化學(xué)反應(yīng)速率這一物理量是如何定義的？常用的單位是什么？指導(dǎo)學(xué)生閱讀請(qǐng)閱讀課本P31-32有關(guān)內(nèi)容，回答上述問(wèn)題。根據(jù)學(xué)生回答講授并板書(shū)一、化學(xué)反應(yīng)速率1、 定義：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少或生成物增加的量（濃度）2、 表示：v=C/t；單位：mol/L.min或mol/L.s提問(wèn)請(qǐng)指出下列說(shuō)法所表示的含義：某物質(zhì)在某一化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)速率為0.50mol/L.min。講述該說(shuō)法表示該物質(zhì)在參與反應(yīng)時(shí)，1分鐘內(nèi)物質(zhì)的量濃度減少(或增加)了為0.50mol/L.練習(xí)在A+2B=C的反應(yīng)中，已知其始時(shí)A的濃度為2mol/L，經(jīng)過(guò)2分鐘后，其濃度變?yōu)?mol/L，求該物質(zhì)在2分鐘內(nèi)的反應(yīng)速率。巡視，了解學(xué)生答題情況，并講授（內(nèi)容略）設(shè)問(wèn)在某一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值是否相同？指導(dǎo)學(xué)生完成下列練習(xí)合成氨的反應(yīng)為：N2+3H2=2NH3。現(xiàn)往某2L的容器中充入2mol的N2和5mol的H2，反應(yīng)5分鐘后，容器中N2的物質(zhì)的量減少為1mol。試求：（1）5分鐘后容器中H2、NH3的物質(zhì)的量。（2）5分鐘內(nèi)三者的反應(yīng)速率各是多少？（3）三者速率是否相等？它們之間有何關(guān)系？思考，閱讀課本內(nèi)容回答問(wèn)題思考并敘述含義聽(tīng)講動(dòng)手練習(xí)匯報(bào)答案學(xué)生猜想完成聯(lián)系匯報(bào)新課講授針對(duì)學(xué)生完成情況講評(píng)（1）H2和NH3的物質(zhì)的量依次為2mol、2mol(2)三者的速率依次為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L(3)不相等；三者之間的關(guān)系為V（N2）：V（H2）：V（NH3）=1：3：2小結(jié)并板書(shū)3、用不同反應(yīng)物表示同一反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值不一定相等；它們之間之比等于化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比。講解對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率，同學(xué)們還應(yīng)注意；它用反應(yīng)物濃度減小或生成物濃度增加來(lái)表示，不取負(fù)值；而且根據(jù)公式可知，所求得的值是指定時(shí)間內(nèi)的平均值。還需注意的是，由于不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值會(huì)不同，因此必須指明是那種物質(zhì)。板書(shū)4、（1）反應(yīng)速率不取負(fù)值，且表示指定時(shí)間內(nèi)的平均值。 （2）必須指明所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)。討論請(qǐng)同學(xué)們談?wù)勓芯炕瘜W(xué)反應(yīng)速率的意義。討論后小結(jié)由于有的反應(yīng)速率很慢，現(xiàn)實(shí)生產(chǎn)生活中要加快，如鋼鐵冶煉、合成橡膠；而有的反應(yīng)速率很快，現(xiàn)實(shí)生產(chǎn)生活中要減慢，如鋼鐵生銹、橡膠老化。這對(duì)提高生產(chǎn)效益、減少浪費(fèi)等都有現(xiàn)實(shí)意義。研究它們，就可以采用適當(dāng)?shù)姆椒▉?lái)實(shí)現(xiàn)加快或減慢的目的，因此很有意義。聽(tīng)講討論聽(tīng)講歸納小結(jié)講授本節(jié)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表示方法及研究反應(yīng)速率的意義。學(xué)習(xí)時(shí)，要重點(diǎn)掌握以下幾點(diǎn)：1）反應(yīng)速率是表示反應(yīng)快慢的物理量，用單位時(shí)間內(nèi)濃度變化表示，單位為mol/L.s或mol/L.min；（2）用不同反應(yīng)物表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值可能不相等；但數(shù)值之比等于化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比；（3）反應(yīng)速率是一個(gè)平均值。聽(tīng)講課堂練習(xí)指導(dǎo)學(xué)生完成下列練習(xí)1、 課本P36一、1，22、 合成氨的反應(yīng)為：N2+3H2=2NH3?，F(xiàn)有3個(gè)合成反應(yīng)的速率值：（1）V（N2）=0.06mol/L.min；（2）V（H2）=1.5mol/L.min；（3）V（NH3）=1.1mol/L.min。試比較三者所表示反應(yīng)的快慢順序。3、 往一容積為5L的密閉容器中充入2molN2、4molH2進(jìn)行合成氨反應(yīng)。該合成反應(yīng)5分鐘內(nèi)的速率V（NH3）=0.02mol/L.min。試求反應(yīng)進(jìn)行5分鐘時(shí)，容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少。針對(duì)學(xué)生完成情況講評(píng)（內(nèi)容略）作業(yè)布置1、 預(yù)習(xí)下節(jié)內(nèi)容； 2、 課本P36一、33、 根據(jù)下圖填空：（1） 反應(yīng)物是_；生成物是_（2） 在2分鐘內(nèi)A、B、C三者的反應(yīng)速率值各是多少？（3） 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_.完成練習(xí)聽(tīng)講化學(xué)反應(yīng)速率（第二課時(shí)）教學(xué)目的1、使學(xué)生深化對(duì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)認(rèn)識(shí)；2、使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；教學(xué)重點(diǎn)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響教學(xué)難點(diǎn)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的原因教學(xué)過(guò)程提問(wèn)從物質(zhì)結(jié)構(gòu)（化學(xué)鍵）的角度看，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？（學(xué)生思考并回答）針對(duì)學(xué)生的回答總結(jié)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物組成微粒重新組合形成新物質(zhì)的過(guò)程。也就是說(shuō)，就是舊鍵斷裂、新鍵形成的過(guò)程。例如，在2HBr+Cl2=2HCl+Br2反應(yīng)中，HBr、ClCl斷裂，形成HCl、BrBr。板書(shū)一、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及條件：1、化學(xué)反應(yīng)就是舊鍵斷裂、新鍵形成的過(guò)程。提問(wèn)上述反應(yīng)中，HBr、ClCl的斷裂是否是自發(fā)產(chǎn)生的呢？（學(xué)生思考討論）講解分子中化學(xué)鍵并不會(huì)自發(fā)斷裂的。只有分子間相互碰撞，化學(xué)鍵才可能斷裂，反應(yīng)才能發(fā)生。板書(shū)2、反應(yīng)物微粒間的碰撞是發(fā)生反應(yīng)的先決條件。提問(wèn)是否所有的的碰撞都能使化學(xué)鍵斷裂、化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生呢？請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本P32倒數(shù)一段到P34第一段，回答上述問(wèn)題。（學(xué)生閱讀，并匯報(bào)答案）講解分子間的碰撞與打籃球相似。正如圖2-2所示。圖（1）表示能量不夠；圖（2）表示雖能量足夠，但是沒(méi)有合適的取向；圖（3）則表示有足夠的能量和合適的取向，于是發(fā)生有效碰撞。總結(jié)并板書(shū)3、必須是有效碰撞才能發(fā)生反映。有效碰撞的條件是：1）微粒要有足夠的能量；2）有合適的取向。4、發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，具有較高的能量。講解由于活化分子發(fā)生有效碰撞時(shí)，化學(xué)反應(yīng)才能發(fā)生。因此，改變反應(yīng)體系中的活化分子數(shù)目，就能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。接下來(lái)一起研究外界條件改變?nèi)绾斡绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率以及引起速率改變的原因。板書(shū)二、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響引導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)2-2（學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)，并匯報(bào)現(xiàn)象）總結(jié)現(xiàn)象加入1mol/L鹽酸的試管中有大量的氣泡產(chǎn)生；而加入0.1mol/L鹽酸的試管氣泡很慢。提問(wèn)根據(jù)這一現(xiàn)象，同學(xué)們可以得出什么結(jié)論？（學(xué)生思考并歸納）講解濃度大的鹽酸與大理石反應(yīng)的速率比濃度小的鹽酸與大理石反應(yīng)的速率大。因此，由此實(shí)驗(yàn)推知，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。設(shè)問(wèn)該結(jié)論是否適合所有的化學(xué)反應(yīng)？請(qǐng)同學(xué)們繼續(xù)完成下列實(shí)驗(yàn)。補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：往裝有1ml的0.05mol/LNa2S2O3溶液的兩支試管中分別加入1ml0.10mol/L、0.50mol/L的H2SO4(盡量做到同時(shí)加入)（學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)，并匯報(bào)現(xiàn)象）講解濃度大的硫酸與Na2S2O3混合后先有沉淀產(chǎn)生；而濃度小的硫酸與Na2S2O3混合時(shí)產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象要來(lái)得慢。由此可以證明，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。小結(jié)1、在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。提問(wèn)為什么增大反應(yīng)物濃度可以加快反應(yīng)速率？（學(xué)生先思考、討論；后閱讀課本P34第二段。匯報(bào)答案）講解并板書(shū)原因：濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快。思考某一密閉反應(yīng)體系中有如下反應(yīng)：N2+3H2=2NH3?，F(xiàn)往體系中再充入一定量的N2、H2，該反應(yīng)的速率將有何變化？（學(xué)生思考回答）講評(píng)（內(nèi)容略）提問(wèn)如果對(duì)上述反應(yīng)體系進(jìn)行壓縮，反應(yīng)速率是否回改變？為什么？（學(xué)生討論，閱讀課本P34第二部分內(nèi)容）講解壓縮體積，使得反應(yīng)體系內(nèi)的壓強(qiáng)增大。這一過(guò)程如圖2-4所示。壓強(qiáng)增大一倍，其體積將縮小至原來(lái)的一半，而體系內(nèi)分子的數(shù)目保持不變，因此其結(jié)構(gòu)也就使得單位體積中的分子數(shù)增加一倍，換句話說(shuō)，就是各物質(zhì)的濃度增大一倍。濃度增大，反應(yīng)速度也就增大。小結(jié)并板書(shū)2、在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大。實(shí)質(zhì)：壓強(qiáng)改變，引起濃度的改變。適用范圍：僅適用與體系中有氣體物質(zhì)的反應(yīng)。討論往上述反應(yīng)體系中充入適量的He，體系的壓強(qiáng)如何改變？反應(yīng)速率是否改變？為什么？（學(xué)生討論，匯報(bào)答案）講評(píng)充入He，體系的壓強(qiáng)增加。但是，體系壓強(qiáng)的改變并未引起各物質(zhì)濃度的改變，因此反應(yīng)速率將不會(huì)發(fā)生改變。請(qǐng)同學(xué)們特別要注意：對(duì)于壓強(qiáng)的改變，只有引起反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度的變化才對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行歸納總結(jié)鞏固練習(xí)1、在一固定體積的密閉體系中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2=2NH3。現(xiàn)采取下列措施：（1）往體系中充入一定的氫氣；（2）往體系中充入一定量的氮?dú)猓唬?）往體系中充入一定量的He；（4）壓縮容器使體積變小。哪些措施能夠使反應(yīng)速度增大？為什么？2、討論：乙炔在空氣中燃燒時(shí)火焰的溫度較在氧氣中燃燒時(shí)火焰的溫度更低，原因是什么？作業(yè)布置1、 復(fù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容；2、 預(yù)習(xí)下節(jié)課內(nèi)容。