2019-2020年高中化學(xué) 3.4《酸堿中和滴定》教案 第一課時(shí) 舊人教版必修2.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 3.4《酸堿中和滴定》教案 第一課時(shí) 舊人教版必修2.doc
2019-2020年高中化學(xué) 3.4酸堿中和滴定教案 第一課時(shí) 舊人教版必修2介紹化學(xué)上把鑒定物質(zhì)的組成成分叫做定性分析;已知物質(zhì)的組成,進(jìn)一步測(cè)定物質(zhì)中各組成成分的含量叫做定量分析;酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)最重要的定量分析實(shí)驗(yàn)。 下面我們一起學(xué)習(xí)酸堿中和滴定復(fù)習(xí) 首先回顧有關(guān)酸堿的中和反應(yīng)1寫出如下反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式:HCl和NaOH: H2SO4和KOH : HNO3和Ba(OH)2 :2用離子方程式表示酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì):小結(jié)酸和堿的中和反應(yīng)是中學(xué)反應(yīng)中比較迅速靈敏的一類反應(yīng),其本質(zhì)是酸提供的H+ 和堿提供的OH 的中和反應(yīng),且H+ 和OH 以 等物質(zhì)的量時(shí)恰好中和。3將已知濃度為C酸 的H2SO4溶液逐滴的滴入未知濃度的KOH溶液中,已知KOH溶液的體積為V堿 ,當(dāng)兩者恰好反應(yīng)時(shí),測(cè)出消耗了H2SO4溶液的體積為V酸 ,通過(guò)計(jì)算求出KOH溶液的濃度C堿 ?小結(jié)通過(guò)計(jì)算認(rèn)識(shí)到,若已知酸堿恰好中和反應(yīng)時(shí)各自消耗的體積,且已知其中一種的濃度,則另一種濃度可求。這就是酸堿中和滴定的原理。板書(shū)一酸堿中和滴定的原理1定義:在定量分析中,用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)的方法。2原理:中和反應(yīng)中的定量關(guān)系。 酸提供的H+ 的物質(zhì)的量= 堿提供的OH的物質(zhì)的量(未知濃度的為待測(cè)液,已知濃度的為標(biāo)準(zhǔn)液)練習(xí)用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25mL未知濃度的NaOH溶液,滴定到兩者恰好完全反應(yīng)時(shí),用去HCl溶液27.84mL,通過(guò)計(jì)算求NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少?過(guò)渡 酸堿中和滴定在理論上是簡(jiǎn)單清晰的。但具體的實(shí)踐操作中,還有兩個(gè)關(guān)鍵需要克服。準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的兩種溶液的體積。準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)恰好進(jìn)行完全(找到完全中和點(diǎn))。下面就一起學(xué)習(xí)如何解決理論到實(shí)踐中出現(xiàn)的問(wèn)題。評(píng)講解決辦法準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的兩種溶液的體積使用滴定管。(展示滴定管,放在滴定管夾上)(滴定管:內(nèi)徑均勻、帶有刻度的細(xì)長(zhǎng)玻璃管,下端有控制液流的活塞) 酸式滴定管:盛放酸性溶液,不能盛放堿性溶液(滴定管結(jié)構(gòu)決定) 堿式滴定管:盛放堿性溶液,不能盛放酸性溶液、強(qiáng)氧化性溶液、有機(jī)溶液。 (結(jié)構(gòu)決定使用范圍)設(shè)問(wèn)為什么酸堿中和滴定中測(cè)定溶液的體積不用已有的量筒,而選用滴定管?(結(jié)構(gòu)決定精確度高、且便于滴定操作)設(shè)問(wèn)滴定管是如何測(cè)量液體體積的?(滴定管的結(jié)構(gòu):滴定管上標(biāo)有哪些參數(shù)溫度、最大量程;滴定管的刻度分布0刻度在上、從上往下分布刻度、最大量程下端有一段無(wú)刻度、最小刻度精確到0.1mL 、讀數(shù)估讀到0.01mL ;)(評(píng)講中可與量筒對(duì)比說(shuō)明)(演示滴定管用于精確的測(cè)量放出的液體的體積。)(滴定管使用中的注意事項(xiàng)后面介紹)準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)恰好進(jìn)行完全(找到完全中和點(diǎn))選用合適的指示劑。 (指導(dǎo)閱讀教材)簡(jiǎn)單介紹以HCl溶液滴定NaOH溶液為例:(注意)初次介紹時(shí),最好不要介紹到:在完全中和點(diǎn)前后,溶液pH變化很大,存在“pH突變”現(xiàn)象;即不要涉及“完全中和點(diǎn)”和“滴定終點(diǎn)”方面的問(wèn)題。盡量采取淡化處理。特別是對(duì)文科學(xué)生。設(shè)問(wèn)既然指示劑的選擇直接關(guān)系到酸或堿的用量,因此,必須是最合適的指示劑。選擇指示劑應(yīng)該遵循什么原則呢?(變色點(diǎn)盡量接近完全中和點(diǎn)時(shí)溶液的pH ;變色要靈敏、明顯,具體來(lái)說(shuō)就是-)板書(shū) 選擇指示劑的原則:一般用甲基橙或酚酞,決不用石蕊強(qiáng)酸強(qiáng)堿:兩者均可強(qiáng)酸弱堿:甲基橙弱酸強(qiáng)堿:酚酞過(guò)渡下面以HCl溶液滴定NaOH溶液為例,講解中和滴定實(shí)驗(yàn)的操作步驟和注意事項(xiàng)。板書(shū)二酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)27用已知濃度的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液,以測(cè)定NaOH的物質(zhì)的量濃度。1儀器和藥品:酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺(tái)、錐形瓶、燒杯、白紙標(biāo)準(zhǔn)液(0.2mol/L HCl溶液)待測(cè)液(未知濃度的NaOH溶液)指示劑(酚酞)2滴定步驟:準(zhǔn)備過(guò)程:滴定管查漏水洗潤(rùn)洗注液調(diào)液(讀數(shù)并記錄);錐形瓶水洗(調(diào)液包括:調(diào)整使尖嘴部分充滿溶液無(wú)氣泡、使液面處于0刻度或以下)(講解中最好不涉及這樣做的原因、即不涉及誤差方面。)滴定過(guò)程:移液:移取25mL的NaOH溶液到錐形瓶滴加指示劑:23滴、不可太多(最佳指示劑為甲基橙;也可用酚酞)開(kāi)始滴定:錐形瓶移到管下,下墊一白紙;左手、右手、眼睛;先快后慢;(眼睛始終注視錐形瓶?jī)?nèi)液體顏色變化,滴定中絕對(duì)禁止左手離開(kāi)活塞、眼睛看別的地方。)終點(diǎn)判斷:當(dāng)看到加入1滴鹽酸后,溶液變色,靜止半分鐘顏色不變,說(shuō)明以達(dá)到滴定終點(diǎn)讀數(shù)并記錄:重復(fù)實(shí)驗(yàn)23次: 計(jì)算:C堿 = C酸 V酸 / V堿 (求實(shí)驗(yàn)的平均值)附表格:NaOH溶液的體積讀數(shù)(mL)HCl溶液的體積讀數(shù)(mL)滴定前刻度滴定后刻度體積滴定前刻度滴定后刻度體積123第二課時(shí)復(fù)習(xí)滴定步驟引入三中和滴定的誤差分析:計(jì)算依據(jù):C堿 = C酸 V酸 / V堿 ( 能影響或決定C堿的主要因素是V酸 )1滴定前酸式滴定管用蒸餾水洗后未用鹽酸溶液潤(rùn)洗2滴定前酸式滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失3滴定前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶后再移取25mL的NaOH溶液到錐形瓶4移液時(shí),堿式滴定管用蒸餾水洗后未用NaOH溶液潤(rùn)洗5酸式滴定管在讀數(shù)前俯視后仰視6滴定中錐形瓶搖動(dòng)劇烈,有溶液濺出7移取25mL的NaOH溶液到錐形瓶后加蒸餾水少許 探究題HCl和NaOH恰好中和時(shí)溶液的pH=7 ,但指示劑變色是,溶液的pH不等于7,為什么可將“滴定終點(diǎn)”當(dāng)成“完全中和點(diǎn)”?(練習(xí))用0.1mol/L NaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L HCl溶液:加入V(NaOH)mL溶液中C(H+)pH00.11100.0331.48150.01421.8519.500.001252.919.800.00053.319.980.000054.320107720.02210109.720.202101110.7作圖: pH 7 A 0 V(NaOH)思考1本曲線有和特點(diǎn)(在完全中和點(diǎn)A點(diǎn)附近存在一段pH突變的過(guò)程)2在完全中和點(diǎn)附近,即使多加或少加0.02mL(1滴)NaOH溶液,均會(huì)造成混合液pH發(fā)生很大變化,而使溶液顏色發(fā)生變化。3滴定終點(diǎn)由指示劑變色確定,盡管“滴定終點(diǎn)”和“完全中和點(diǎn)”不一致,但兩者相差半滴左右,這種誤差完全可以忽略不記。(理解:選擇指示劑時(shí),最好使指示劑的變色點(diǎn)與完全中和點(diǎn)接近,而減少誤差)