2019-2020年高二化學(xué) 第17課時(shí)鹽類的水解（二）復(fù)習(xí) 新人教版復(fù) 習(xí)什么是鹽類的水解？其實(shí)質(zhì)是什么？ 分析NH4Cl的水解情況。 新 授2.鹽類水解的條件是 3. 鹽類水解的特征4. 鹽類水解的規(guī)律 5. 鹽類水解的離子方程式的書寫 一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，因此書寫水解的離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“”或“”。 鹽類水解是可逆反應(yīng)，離子方程式中一般用“”。， 多元弱酸的鹽分步水解分步寫，第一步較容易發(fā)生，第二步比第一步難，水解時(shí)以第一步為主。 互相促進(jìn)的水解反應(yīng)（俗稱“雙水解”）能進(jìn)行到底，要寫“=”，且產(chǎn)物中的氣體、沉淀要分別標(biāo)標(biāo)“”或“”。練習(xí)（1）.判斷下列物質(zhì)能否水解，如果能，則寫出其水解的離子方程式。CaCl2 NaHS Na2S AlCl3 CuCl2 AlCl3與NaHCO3 AlCl3與Na2CO3 AlCl3與NaAlO2 啟示（2）. CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制的稀溶液，pH為4.7，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A. CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用B. CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用C. CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D. CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離（3）.物質(zhì)的量相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是 A. CaCl2 B. CH3COONa C.NH3 D.K2S6.影響鹽類水解的因素（1） 內(nèi)因 （2） 外因 濃度 酸堿度 溫度 練習(xí)1.如果要使FeCl3的水解進(jìn)行得較為完全，可以采取哪些措施？ 2.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是 A.NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COO NH4 D. NH4HCO33.將下列物質(zhì)的水溶液蒸干，得到的固體物質(zhì)是什么，為什么？（1） 氯化鋁 （2） 硫酸鋁 （3） 碳酸鉀 （4） 亞硫酸鈉 4.草木灰是農(nóng)村常用的鉀肥，它含有碳酸鉀，解釋為什么草木灰不宜與用做氮肥的銨鹽混合使用？