2019-2020年高二化學 第06課時 化學平衡(三)練習 新人教版.doc
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2019-2020年高二化學 第06課時 化學平衡(三)練習 新人教版.doc
2019-2020年高二化學 第06課時 化學平衡(三)練習 新人教版思考1.在恒容恒溫下進行N2+3H2 2NH3反應,如果下列各量不隨時間變化,是否已達平衡狀態(tài)?(1)NH3 (2)體系的壓強 (3)混合氣體的平均分子量 2.在恒容恒溫下進行 H2+I2(g)2HI反應,如果下列各量不隨時間變化,是否已達平衡狀態(tài)?(1)HI (2)體系的壓強 (3)混合氣體的平均分子量 五.化學平衡常數(shù)1.平衡常數(shù)對反應CO+H2O(g) CO2+H2實驗:設在4個1L的密閉容器里,分別通入不同物質(zhì)的量的CO、H2O、CO2和H2,相同條件下都達化學平衡,測得數(shù)據(jù)如下:觀察下表并計算:起始時各物質(zhì)的濃度(molL-1)平衡時各物質(zhì)的濃度(molL-1)平衡時c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)0.01000.00250.0100.01000.0300.03000.0200.0075000.0100.007500.00500.00670.00210.00250.00500.00670.02960.02250.00500.01330.00790.00750.00500.00330.00790.0075?結(jié)論:在一定溫度下,可逆反應無論從 開始,還是從 開始,又無論反應物起始濃度的大小,最后都能達到 。這時生成物的濃度乘積除以反應物的濃度乘積所得到的比是個常數(shù),這個常數(shù)叫做該反應的化學平衡常數(shù),簡稱平衡常數(shù)。通常用符號 表示。對于一般的可逆反應mA(g)+nB(g) pC(g)+ qD(g),當在一定溫度下達到化學平衡時,這個反應的平衡常數(shù)可表示為: 2.平衡常數(shù)的應用 從K的大小,可以推斷反應進行的 。K值越大,表示 ,也就是 .反之,K越小, 。3. 平衡常數(shù)的特點 可逆反應的平衡常數(shù)并不隨反應物或生成物濃度的改變而改變,但隨溫度的改變而改變。練習:1在某溫度下,可逆反應mA+nB pC+qD在平衡常數(shù)為K,下列說法正確的是( )A、 K越大,達到平衡時,反應進行的程度越大B、 K越大,達到平衡時,C的濃度越大C、 C的起始濃度越大,K值越大D、 K隨溫度的改變而改變注意: 在使用平衡常數(shù)時,必須注意是在哪一溫度下進行的可逆反應。