2019-2020年高二化學(xué) 第23課時電離平衡（一）復(fù)習(xí) 新人教版目 標(biāo)1.通過復(fù)習(xí)和練習(xí)，進(jìn)一步理解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系及弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽的水解平衡知識的應(yīng)用。2.結(jié)合典型的例題和習(xí)題，掌握pH的計算方法及電離平衡知識、水解平衡知識的應(yīng)用。重 點(diǎn)1. 強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離平衡和電離平衡的移動。2. 強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解3. 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和滴定難 點(diǎn)1.弱電解質(zhì)的電離平衡及平衡移動，多元弱酸的電離平衡。2.鹽類水解的實(shí)質(zhì)。過 程一. 電離平衡1.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較 項(xiàng) 目 強(qiáng) 電 解 質(zhì) 弱 電 解 質(zhì) 相 同 點(diǎn) 不 同 點(diǎn)化合物類型 化 學(xué) 鍵 電離程度 電離過程溶液中的微粒 物質(zhì)種類練習(xí).下列僅在水中能導(dǎo)電的電解質(zhì)是 A.H3PO4 B.NH3 C.KOH D.C2H5OH .關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的敘述錯誤的是 A. 強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡。B. 在溶液里，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)。C. 同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度或濃度不同時，其導(dǎo)電能力也不相同。D. 純凈的強(qiáng)強(qiáng)電解質(zhì)液態(tài)時有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電。下列電離方程式正確的是 A. CH3COOH+H2OCH3COO-B. BaSO4Ba2+ SO42-C. H2CO32H+ CO32- D.FeCl3Fe3+ +3Cl-2.弱電解質(zhì)的電離平衡（1）電離平衡： （2）電離平衡的特征 （3）影響電離平衡的條件 練習(xí)在H2S的飽和溶液中，采取下列那些措施后，既可增大c（S2-）又能提高pH還能使電離平衡逆向移動 A.加NaOH B.通入H2S氣體 C.降溫 D.加入Na2S晶體下列敘述可證明甲酸是弱電解質(zhì)的有 A. 1molL-1甲酸溶液的pH約為2.B. 甲酸能與水以任意比例互溶C. 10 ml1molL-1甲酸恰好與10 ml1molL-1NaOH完全反應(yīng)D. 在相同條件下，甲酸的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱 0.1mol/L氨水在稀釋過程中，始終保持增大趨勢的是 A.NH4+的濃度 B.NH4+的數(shù)目 C.OH的數(shù)目 D.NH3H2O一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率且不影響生成H2的總量可向鹽酸中加入適量的 A.NaOH(s) B.Na2SO4溶液 C.KNO3溶液 C.CuSO4(s)在物質(zhì)的量濃度相等的兩種一元弱酸的鈉鹽溶液中，分別通入CO2發(fā)生如下反應(yīng)：NaR+ CO2+ H2O=HR+NaHCO3 2NaR+ CO2+ H2O=2HR+Na2CO3則HR和HR電離出H+的能力的大小比較