2019-2020年高三4月模擬考試 理綜化學(xué) 7. 從下列事實所列出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是實 驗 事 實結(jié) 論 A將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒還原性：Mg>C BCl2的水溶液可以導(dǎo)電Cl2是電解質(zhì) C將CO2氣體通入苯酚鈉溶液出現(xiàn)渾濁酸性：H2CO3苯酚 D某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍該溶液一定有NH4 8某陽離子為鈉離子的溶液中，可能含有SO42、CO32、Cl的一種或幾種，只取原溶液一次，便能一一檢驗其中存在的陰離子。下列加入試劑的順序最合理的是 AHNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 B. Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C酚酞、Ba(NO3)2、AgNO3D. HCl、BaCl2、AgNO39. 某新型 “紙”電池以碳納米管和金屬鋰作為兩極，造紙用的纖維素在一種離子液體M中溶解并做成隔離膜，電池工作時的總反應(yīng)為：xLiC（碳納米管）LixC，下列有關(guān)說法正確的是（相對原子質(zhì)量Li-7）A放電時Li+由正極向負極移動BM可能為羧酸、醇等含活潑氫的有機物C充電時的陽極反應(yīng)為：LixCxeCxLi+D鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低10某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法不正確的是A該有機物分子式為C16H16O3 B1 mol該物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)時，最多消耗3 molBr2C該分子中的氫原子不可能都在同一個平面上D滴入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去，不能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵11. X、Y、Z是短周期的三種主族元素，在周期表中的位置如圖，下列說法正確的是XYZA原子半徑：XYZBX的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性強于Z的氣態(tài)氫化物C若Z的最高正價為m，則X的最高正價也一定為mDY和Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物可能均為強堿12高鐵酸鉀K2FeO4是一種高效、氧化性比Cl2更強的水處理劑，工業(yè)上常用下列反應(yīng)先制高鐵酸鈉：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，然后在低溫下，在Na2FeO4溶液中加KOH固體至飽和就可析出K2FeO4，下列有關(guān)說法不正確的是ANa2O2在反應(yīng)中作氧化劑，又作還原劑B高鐵酸鉀在該溫度下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小CK2FeO4能消毒殺菌，其還原產(chǎn)物水解生成的Fe（OH）3膠體能吸附水中的懸浮物D制取高鐵酸鈉時，每生成1molNa2FeO4反應(yīng)中共有4mol電子轉(zhuǎn)移 13.如圖所示，向A、B中均充入1mol x、l rnol Y，起始時A、B的體積都等于1L。在同溫、同壓和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中都發(fā)生下述反應(yīng)： X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g） H <O，達平衡時，A的體積為1.4L。下列說法錯誤的是 A兩容器中的反應(yīng)分別達到平衡時，反應(yīng)物X的速率：v（B）>v（A） BA容器中x的轉(zhuǎn)化率為80 C平衡時的壓強：PA<PB D平衡時Y體積分數(shù)：A>B 26（14分）氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學(xué)研究的熱點。 （1）以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下： 2NH3(g)CO2(g)NH2CO2NH4(s)； H1159.47 kJmol1 NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)H2O(g)； H2a kJmol1 2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)； H386.98 kJmol1則a為 。 （2）反應(yīng)2NH3(g)CO2(g) CO(NH2)2(l)H2O(g) 在合成塔中進行。下圖1中、三條曲線為合成塔中按不同氨碳比 n(NH3)/n(CO2)和水碳比n(H2O)/n(CO2)投料時二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況。CO2轉(zhuǎn)化率%57616355593.065脫氮效率/%4.04.53.5N2尿素含量%n(NH3)/n(CO2)圖1 圖2 圖3 曲線、水碳比的數(shù)值范圍分別為0.60.7、11.1和1.51.61，則生產(chǎn)中應(yīng)選用水碳比的數(shù)值范圍為 。 生產(chǎn)中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 。（3）尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應(yīng)原理為：NONO2H2O2HNO2 2HNO2CO(NH2)22N2CO23H2O。當煙氣中NO、NO2按上述反應(yīng)中計量數(shù)之比（1:1）時脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO)V(NO2)51時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V(空氣)V(NO) （空氣中氧氣的體積含量大約為20%）。 圖2是尿素含量對脫氮效率的影響曲線圖，若從節(jié)省的經(jīng)濟因素考慮，根據(jù)圖2可知，一般選擇尿素含量約為 %。（4）圖3表示以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HClNH4Cl為電解質(zhì)溶液既能提供能量，同時又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。該電池的正極反應(yīng)式為 。生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學(xué)式為 。27（14分）堿式硫酸鐵Fe(OH)SO4可用做凈水劑、媒染劑等。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的部分工藝如下：稀硫酸稀硫酸NaNO2、硫酸NaHCO3 濾渣已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4（1）反應(yīng)中氧化還原反應(yīng)的離子方程式 、 。（2）反應(yīng)中加入NaHCO3調(diào)節(jié)體系的pH在 范圍內(nèi)。（3）反應(yīng)中生成的氣體遇空氣變紅棕色，該反應(yīng)的離子方程式是 。（4）若反應(yīng)中通入O2可減少NaNO2的用量，當消耗1molO2可節(jié)約n(NaNO2)= mol。（5）用稀硫酸調(diào)節(jié)體系的pH時，若硫酸加入量過少，容易生成沉淀；若硫酸加入量過大，不利于產(chǎn)品形成，用化學(xué)平衡移動原理說明其原因 。（6）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為 28. (15分) 甲、乙兩同學(xué)分別對含+4價硫元素的物質(zhì)性質(zhì)進行了探究。（1）甲用右圖裝置實驗(氣密性已檢驗，加熱和夾持裝置已略去)。實驗進行一段時間后，C、D中都出現(xiàn)明顯的白色沉淀，經(jīng)檢驗均為BaSO4。 A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 為探究SO2在D中發(fā)生的反應(yīng)，甲進一步實驗發(fā)現(xiàn)，出現(xiàn)白色沉淀的過程中，D溶液中NO3-濃度幾乎不變。 甲據(jù)此得出結(jié)論：D中出現(xiàn)白色沉淀的主要原因是 。（2）乙用如下實驗對含+4價硫元素的物質(zhì)性質(zhì)繼續(xù)進行探究。序號實驗操作實驗現(xiàn)象1取0.3 g 純凈Na2SO3固體，向其中加入10 mL 2 molL-1 鹽酸，再滴入4滴BaCl2溶液產(chǎn)生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現(xiàn)象，4 min后，溶液變渾濁2取0.3 g 純凈Na2SO3固體，向其中加入10 mL 2 molL-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液產(chǎn)生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現(xiàn)象，2 h后，溶液變渾濁3取0.3 g 純凈Na2SO3固體，向其中加入10 mL 濃HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液產(chǎn)生紅棕色氣體；滴入BaCl2溶液后，溶液立即產(chǎn)生大量白色沉淀 實驗1中產(chǎn)生無色氣泡的化學(xué)方程式為 。 對比實驗2、3，可以得到的結(jié)論為 。 乙通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，Na+對實驗1和2中出現(xiàn)渾濁的時間無影響，于是進一步探究Cl-和NO3-對其的影響：序號實驗操作實驗現(xiàn)象4取0.3 g Na2SO3和 1.17 g NaCl 混合后溶于水，向其中加入10 mL 2 molL-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液產(chǎn)生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現(xiàn)象，20 min后，溶液變渾濁i. 對比實驗2和4，乙獲得的結(jié)論為 ；ii. 對比實驗1和4，乙獲得的結(jié)論為 。 通過以上實驗，乙同學(xué)認為，確定某溶液中含有SO42-的實驗方案可以是：取待測液，向其中先滴加 (填字母序號)。 a. 2 molL-1鹽酸，再滴加BaCl2溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀 b. 2 molL-1鹽酸，再滴加BaCl2溶液，一段時間后出現(xiàn)白色沉淀c. 2 molL-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀d. 2 molL-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段時間后出現(xiàn)白色沉淀35. （15分） 【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化學(xué)反應(yīng)為： Cu(NH3)2OOCCH3+CO+NH3=Cu(NH3)3(CO)OOCCH3，（1）Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe(CO)5的晶體類型是 ，與CO互為等電子體的分子的電子式為 。（2）硝酸鉀中NO3-的空間構(gòu)型 ，與NO3-互為等電子體的一種非極性分子化學(xué)式為 。（3）配合物Cu(NH3)2OOCCH3中碳原子的雜化類型是 ，配位體中提供孤對電子的原子是 。（4）用Cu(NH3)2OOCCH3除去CO的反應(yīng)中，肯定有 形成a離子鍵 b配位鍵 c非極性鍵 d鍵（5）鐵和氨氣在640 可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 若兩個最近的Fe原子間的距離為s cm，則該晶體的密度是 gcm-3。36（15分）【化學(xué)有機化學(xué)基礎(chǔ)】 有機物G是一種新型的酯類香料，其結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán)。G的合成路線如圖（部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去），請回答問題：已知：； B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子； D和F是同系物。（1） B的結(jié)構(gòu)簡式 , B生成C的反應(yīng)類型為 ；（2） D中含氧官能團名稱 。 （3）生成E的化學(xué)方程式 。（4）同時滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有 種： 與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；苯環(huán)上有兩個取代基且能發(fā)生水解反應(yīng) 寫出其中一種核磁共振氫譜為4組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式 。 (5) 模仿由苯乙烯合成F的方法，寫出由丙烯制取-羥基丙酸（ ） 的合成線路： 。 xx惠州市高三模擬考試（4月）化學(xué)參考答案一、選擇題（每小題6分） 7. B 8. A 9. C 10. B 11. B 12. D 13. D26（14分）（第26、27、28、35、36題中,合理答法即可給分）（1）72.49（2分）；（2） 0.60.7 （2分）； 氨碳比在4.5時，NH3的量增大較多，而CO2轉(zhuǎn)化率增加不大，提高了生產(chǎn)成本（2分） （3） 11（2分）; 5 （0.2）% （2分） （4）N26e8H+2NH4+（2分，沒有配平扣1分）； NH4Cl （2分）27.（14分） （1）Fe +H+ Fe2+ + H2 （2分） ； Fe +2 Fe3+3Fe2+ （2分） （2） 4.47.5（2分）;（3）Fe2+ + NO2- +2H+ Fe3+ NO +H2O（2分，沒配平扣1分） （4） 4（2分） （5）Fe3+ + 3H2O Fe（OH）3 + 3H+ ，若硫酸量過小，C（H+）過低，平衡向正反應(yīng)方向移動，會生成Fe（OH）3 沉淀；若加入硫酸量過大，平衡逆移，溶液中C（OH-）過低,不利于產(chǎn)物的形成。（2分） （6）2Fe（OH）2+ + 2H2OFe2（OH）42+ + 2H+（2分，沒有配平扣1分）28（共15分） （1） Cu + 2H2SO4(濃) = CuSO4 + SO2+ 2H2O(2分)（2分，沒配平扣1分） 酸性條件下，含+4價硫元素物質(zhì)(SO2或H2SO3)被O2氧化生成SO42- (2分) （2） 2HCl + Na2SO3 2 NaCl+SO2+ H2O（2分，沒有配平扣1分） 含+4價硫元素物質(zhì)容易被濃HNO3氧化(2分) i.少量NO3-的存在可以減慢溶液中+4價硫元素的氧化 (2分) (或：溶液中NO3-的存在可以延長出現(xiàn)混濁的時間） Ii.溶液中Cl-的存在可以加快溶液中+4價硫元素的氧化 (2分) (或：溶液中Cl-的存在可以縮短出現(xiàn)混濁的時間） a c (3分，選一個對的得1分，選2個對的得3分)35. （15分） （1）分子晶體(1分)， (1分) （2） 平面正三角形 (2分) ； BF3 、SO2等 (2分) （3）sp3、sp2（2分）， N (1分)， （4）bd(2分) （5） 8Fe2NH3 2Fe4N3H2，(2分，沒配平扣1分) (2分)一定條件36（15分） （1）羥基、羧基（可顛倒）（2分）; C6H6-CH2 -C（CH3）Cl -CH2Cl （2分） （2） （3分） （3） （ 或 ）（2分） ； （4） 9 （3分） （5） （3分，每個箭頭對應(yīng)的產(chǎn)物正確1分）