2019年高中化學(xué) 第1章 第1節(jié) 第2課時(shí) 熱化學(xué)方程式 中和熱的實(shí)驗(yàn)測(cè)定課后知能檢測(cè) 新人教版選修41(xx昆明高二月考)已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是()A2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收270 kJ熱量B1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJC在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量D1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量【解析】熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示的是物質(zhì)的量，不是體積或分子數(shù)，H<0，故反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！敬鸢浮緾2下列說(shuō)法正確的是()A中和熱一定是強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量B1 mol酸與1 mol堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱C在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱D測(cè)定中和熱時(shí)可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液【解析】本題考查的是中和熱的概念，關(guān)鍵是記清楚有關(guān)中和熱的問(wèn)題。中和熱是指稀酸、稀堿中和反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱，故C項(xiàng)正確。H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)時(shí)，除生成水外，還有BaSO4生成，所以其反應(yīng)熱不是中和熱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】C3在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是()A使用環(huán)形玻璃棒是為了加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差B為了準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸C用0.5 molL1 NaOH溶液分別與0.5 molL1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測(cè)得的中和熱數(shù)值相同D在測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計(jì)【解析】B中水銀球應(yīng)浸入溶液中但不與燒杯底接觸；C中鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸；D中不用滴定管?！敬鸢浮緼4測(cè)定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和熱的實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有使用的儀器有：大、小燒杯；容量瓶；量筒；環(huán)形玻璃攪拌棒；試管；溫度計(jì)；蒸發(fā)皿；托盤(pán)天平中的()ABC D【解析】本題主要考查中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中儀器的使用問(wèn)題，該實(shí)驗(yàn)中用到大、小燒杯、溫度計(jì)、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒，沒(méi)有用到容量瓶、試管、蒸發(fā)皿和托盤(pán)天平，故B項(xiàng)正確?！敬鸢浮緽5(xx南昌三中高二月考)下列說(shuō)法或表示方法正確的是()A等物質(zhì)的量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒，后者放出熱量多B由C(石墨)C(金剛石)H1.90 kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C在101 kPa時(shí)，2 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ/molD在稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJ【解析】A中前者放熱多；B中能量越高越不穩(wěn)定，故石墨比金剛石穩(wěn)定；C中2 g氫氣為1 mol，故2 mol H2放熱應(yīng)為2285.8 kJ?！敬鸢浮緿6中和熱是在稀溶液中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)放出的熱量，中和熱為57.3 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式中正確的是()AHNO3(aq)KOH(aq)=H2O(l)KNO3(aq)H>57.3 kJ/molBHNO3(aq)NH3H2O(aq)=H2O(l)NH4NO3(aq)H<57.3 kJ/molCCH3COOH(aq)KOH(aq)=H2O(l)CH3COOK(aq)H<57.3 kJ/molDCH3COOH(aq)NH3H2O(aq)=H2O(l)CH3COONH4(aq)H>57.3 kJ/mol【解析】A中HNO3為強(qiáng)酸，KOH為強(qiáng)堿，H57.3 kJ/mol；B中NH3H2O為弱堿，H>57.3 kJ/mol；同樣C中CH3COOH為弱酸，H>57.3 kJ/mol；D中是弱酸與弱堿反應(yīng)H>57.3 kJ/mol。【答案】D7中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，下列操作一定會(huì)降低實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性的是()A用滴定管取所用藥品BNaOH溶液在倒入小燒杯時(shí)，有少量濺出C大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多D測(cè)量HCl溶液的溫度計(jì)用水洗凈后才用來(lái)測(cè)NaOH溶液的溫度【解析】NaOH溶液在倒入小燒杯時(shí)，有少量濺出，實(shí)驗(yàn)中生成水的量減少，放出的熱量減小，測(cè)得中和熱的數(shù)值不準(zhǔn)?！敬鸢浮緽8在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.70 kJ，下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()ACH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H726.4 kJ/molB2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452.8 kJ/molC2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H726.4 kJ/molD2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452.8 kJ/mol【解析】本題考查對(duì)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正誤的判斷。甲醇的摩爾質(zhì)量為32 g/mol,1 g甲醇相當(dāng)于 mol，1 mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為22.70 kJ/g32 g726.4 kJ，表示為H726.4 kJ/mol。A、D選項(xiàng)符號(hào)錯(cuò)誤；C選項(xiàng)熱化學(xué)方程式中的甲醇為2 mol，與H的值不對(duì)應(yīng)，只有B選項(xiàng)符合題意。【答案】B9下列熱化學(xué)方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是()A2SO2O2=2SO3H196.6 kJ/molBH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/molC2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJDC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol【解析】A項(xiàng)中沒(méi)有注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)；C項(xiàng)中H的單位應(yīng)為kJ/mol；D項(xiàng)中因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，H應(yīng)為“”。【答案】B10化學(xué)反應(yīng)N23H2=2NH3的能量變化如下圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是()AN2(g)3H2(g)=2NH3(l)H2(abc)kJ/molBN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H2(ba)kJ/molC.N2(g)H2(g)=NH3(l)H(bca)kJ/molD.N2(g)H2(g)=NH3(g)H(ab)kJ/mol【解析】通過(guò)圖分析起點(diǎn) mol N2(g)mol H2(g)，變化三階段為吸收能量a kJ；放出能量b kJ；放出能量c kJ到1 mol NH3(l)。故可得熱化學(xué)方程式： N2(g)H2(g)=NH3(l)；H(abc) kJ/mol，擴(kuò)大計(jì)量數(shù)后得到A?！敬鸢浮緼11根據(jù)下圖所示，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式并回答問(wèn)題。(1)反應(yīng)過(guò)程的熱化學(xué)方程式：_。(2)反應(yīng)過(guò)程的熱化學(xué)方程式：_。(3)Q與Q1的關(guān)系：Q_Q1(填“大于”、“小于”或“等于”)?！窘馕觥繄D中已清楚指明兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)熱，熱化學(xué)方程式不難寫(xiě)，但兩個(gè)反應(yīng)互為逆反應(yīng)，因此兩反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反?！敬鸢浮?1)A2(g)B2(g)=C(g)HQ kJ/mol(2)C(g)=A2(g)B2(g)HQ1 kJ/mol(3)等于12已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，回答下列問(wèn)題。(1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出_kJ的熱量。(2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反應(yīng)，此反應(yīng)的中和熱H為_(kāi)。(3)如果將(1)反應(yīng)中的稀鹽酸換成稀醋酸，反應(yīng)放出的熱量_(填“大于”、“小于”或“等于”)(1)放出的熱量。【解析】(1)0.5 mol，所以0.5 mol NaOH與足量稀鹽酸反應(yīng)放出的熱量為0.5 mol57.3 kJ/mol28.65 kJ。(2)據(jù)中和熱的定義可知，中和熱與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的物質(zhì)的量的多少無(wú)關(guān)，中和熱H為57.3 kJ/mol。(3)因醋酸為弱酸，用NaOH中和時(shí)，需不斷地電離出H，而電離過(guò)程中要吸收熱量，故反應(yīng)放出的熱量會(huì)減少?！敬鸢浮?1)28.65(2)57.3 kJ/mol(3)小于13用50 mL 0.50 molL1鹽酸與50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，測(cè)定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱。(1)在該實(shí)驗(yàn)中，量取50 mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器是_；(2)裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是_；(3)某同學(xué)實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如表所示，其中記錄的終止溫度是指_溫度；起始溫度/終止溫度/溫度差/HClNaOH平均值125.525.025.2528.53.25224.524.224.3527.63.25325.024.524.7526.51.75(4)如果用50 mL 0.55 molL1的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，其放出的熱量偏小，原因是_?！窘馕觥?1)從精確度考慮，量取50 mL溶液應(yīng)選用50 mL量筒；(2)加入碎泡沫塑料目的是減少熱量散失；(3)終止溫度應(yīng)為最高溫度；(4)NH3H2O是弱堿，電離時(shí)需要吸收熱量，故用其測(cè)中和熱數(shù)值偏小?！敬鸢浮?1)50 mL量筒(不寫(xiě)50 mL為錯(cuò))(2)減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失(3)最高(4)NH3H2O是弱電解質(zhì)，反應(yīng)過(guò)程中電離需吸收熱量，故放出的熱量偏小