2019年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向（1）作業(yè) 新人教版選修41能用焓判據(jù)判斷下列過程方向的是()A濕的衣服經(jīng)過晾曬變干B硝酸銨溶于水C100 時(shí)的水蒸氣凝結(jié)成水D25 、101 kPa時(shí)2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.7 kJmol1能自發(fā)進(jìn)行2下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的熵變的敘述正確的是()A化學(xué)反應(yīng)的熵變與反應(yīng)的方向無關(guān)B化學(xué)反應(yīng)的熵變直接決定了反應(yīng)的方向C熵值增大的反應(yīng)都是混亂度增大的反應(yīng)D熵值增大的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行3對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向的確定不僅與焓變(H)有關(guān)，也與溫度(T)、熵變(S)有關(guān)，實(shí)驗(yàn)證明，化學(xué)反應(yīng)的方向應(yīng)由HTS確定，若HTS0則自發(fā)進(jìn)行，否則不能自發(fā)進(jìn)行。下列說法中，正確的是()A在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，焓變和熵變共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向B溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，放熱的熵增加反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行C反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素D固體的溶解過程只與焓變有關(guān)4汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO2等)，是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，反應(yīng)原理：2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)，在298 K、101 kPa下，H113 kJmol1、S145 Jmol1K1。下列說法中錯(cuò)誤的是()A該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B該反應(yīng)常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，因此需要高溫和催化劑C該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，高溫和催化劑只是加快反應(yīng)的速率D汽車尾氣中的這兩種氣體會(huì)與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒5下列反應(yīng)中，一定不能自發(fā)進(jìn)行的是()A2KClO3(s)=2KCl(s)3O2(g)H78.03 kJmol1S1 110 J(molK)1BCO(g)=C(石墨，s)O2(g)H110.5 kJmol1S89.36 J(molK)1C4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)H444.3 kJmol1 S280.1 J(molK)1DNH4HCO3(s)CH3COOH(aq)=CO2(g)CH3COONH4(aq)H2O(l)H37.3 kJmol1S184.0 J(molK)16下列判斷不正確的是()A少量的食鹽溶解于水中：S>0B純碳和氧氣反應(yīng)生成CO(g)：S>0C氣態(tài)水變成液態(tài)水：S>0DCaCO3(s)受熱分解為CaO(s)和CO2(g)S>07下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是()A焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的B焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的C焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的D熵變小于0而焓變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的8判斷下列反應(yīng)的熵值的變化，在每小題后面的橫線上填上“增加”“減小”或“無明顯變化”。(1)2H2(g)O2(g) 2H2O(l)_。(2)H2(g)Cl2(g) 2HCl(g)_。(3)(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)_。(4)Cu(s)Cl2(g) CuCl2(s)_。(5)將少量KNO3晶體溶解在水中_。9有A、B、C、D 4個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)ABCDH/(kJmol1)10.51.8012611.7S/(Jmol1K1)30.0113.084.0105.010氨的工業(yè)合成工藝的成熟推動(dòng)了人類文明的進(jìn)步，不少科技工作者為了尋找廉價(jià)的氨的制備方法，進(jìn)行了前赴后繼的探索性工作。請(qǐng)回答下列問題：用氫氣和氮?dú)夂铣砂笔且粋€(gè)可逆反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：N23H22NH3。已知，在常溫下，1 g H2完全轉(zhuǎn)化為NH3，放出的熱量為15.4 kJ。(1)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。(2)如果一個(gè)反應(yīng)的HTS0，則該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行。已知該反應(yīng)的S198.2 Jmol1K1。請(qǐng)判斷上述氨氣的合成反應(yīng)在常溫下_(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。參考答案1 解析：濕衣服經(jīng)過晾曬變干和硝酸銨溶于水都是自發(fā)過程，該過程雖然吸收熱量，但熵值增大，熵增效應(yīng)超過了能量效應(yīng)；100 時(shí)水蒸氣凝結(jié)成水是自發(fā)過程，因?yàn)樵撨^程釋放了能量，使體系能量降低，符合題意；D項(xiàng)中反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，同時(shí)又是熵增反應(yīng)，熵增效應(yīng)同樣超過了能量效應(yīng)。答案：C2 解析：熵值增大的反應(yīng)，即S>0的反應(yīng)容易自發(fā)進(jìn)行，所以熵變與反應(yīng)的方向有關(guān)；熵變是反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的一個(gè)因素，但不是唯一因素，所以B錯(cuò)；自發(fā)反應(yīng)不一定S>0，故D錯(cuò)。答案：C3 解析：A項(xiàng)，焓變和熵變共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向；B項(xiàng)，放熱、熵增時(shí)，HTS0，反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行；D項(xiàng)，固體的溶解也與熵變有關(guān)。答案：A4 解析：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量，A項(xiàng)正確；常溫下，HTS113 kJmol1298 K145 Jmol1K1103kJJ10，故常溫下該反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，高溫和催化劑只是加快反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；CO和NO均會(huì)與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒。答案：B5解析：A項(xiàng)，反應(yīng)為放熱的熵增加反應(yīng)，一定能自發(fā)進(jìn)行。C項(xiàng)，焓變對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用，HTS<0，在一定條件下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。D項(xiàng)，熵變對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用，HTS<0，在一定條件下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。答案：B6解析：食鹽溶于水是典型的熵增加過程；2C(s)O2(g)=2CO(g)，氣體的物質(zhì)的量增大，為熵增加的反應(yīng)；氣態(tài)水變成液態(tài)水是體系混亂度減小的過程，為熵減小的過程；CaCO3(s)的分解產(chǎn)生了氣體，為熵增加的反應(yīng)。答案：C7 解析：H0，S0的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行；H0，S0的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行；H0，S0的反應(yīng)，高溫下能自發(fā)進(jìn)行，低溫下不能自發(fā)進(jìn)行；H0，S0的反應(yīng)，低溫下能自發(fā)進(jìn)行，高溫下不能自發(fā)進(jìn)行。答案：A8 解析：判斷熵值變化的依據(jù)是同溫同壓下，氣態(tài)熵值液態(tài)熵值固態(tài)熵值，狀態(tài)都是氣態(tài)時(shí)，看物質(zhì)的量的多少，物質(zhì)的量越多，熵值越大。故(1)減小，(2)無明顯變化，(3)增加，(4)減小。(5)KNO3溶于水時(shí)KNO3=KNO，自由移動(dòng)離子數(shù)目增多，因此熵值增加。答案：(1)減小(2)無明顯變化(3)增加(4)減小(5)增加9 解析：將表中數(shù)據(jù)代入公式GHTS；當(dāng)G0時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)G0時(shí)，反應(yīng)不可自發(fā)進(jìn)行。答案：CB77 A161.6 D10 解析：HTS92.4 kJmol1298 K(0.198 2 kJmol1K1)0，所以可以自發(fā)進(jìn)行。答案：(1)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol1(2)能