2019-2020年高一上學(xué)期期末考試 化學(xué)試題 含答案 xx第一學(xué)期期末考試高一年級(jí)化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 Fe 56 Zn 65 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108第卷（選擇題 共60分）一、選擇題：(本題包括30小題，每小題2分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1少量的金屬鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是ANa2O2 BNaHCO3 CNa2CO3 DNa2CO310H2O 2根據(jù)反應(yīng)式： 2Fe3 2I = 2Fe2 I2 Br2 2Fe2 = 2Fe3 2Br可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是ABr 、Fe2 、Cl BI 、Fe2 、Br CBr 、I 、Fe2 DFe2 、I、Br3由Na、Mg、A1、Fe四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的混合物共12g，跟足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生5.6 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），由此可判斷混合物中必定含有 AFe BNa CMg DA14不能由兩種單質(zhì)直接化合而成的是 AFeCl2 BNa2SCCu2S DSO25只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四種溶液, 這種試劑是 ABa(NO3)2BBa(OH)2 CNaOH DAgNO36將鐵和氧化鐵的混合物5.44 g加入50 mL 3.2 molL1的鹽酸，恰好完全反應(yīng)，滴入KSCN溶液后不顯紅色。若忽略溶液體積的變化，則在所得溶液中Fe2的濃度約為A0.2 molL1 B0.4 molL1 C0.8 molL1 D1.6 molL17下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)氧化性的是AFe2O3跟稀硝酸反應(yīng) BCu跟稀硝酸反應(yīng)CCuO跟稀硝酸反應(yīng) DAl(OH)3跟稀硝酸反應(yīng)8 等質(zhì)量的鈉、鐵、鋅三種金屬單質(zhì)分別跟等體積等濃度的稀鹽酸反應(yīng)，下列說法正確的是A 三者產(chǎn)生的氫氣一樣多 B 鋅產(chǎn)生的氫氣一定最多 C 鐵產(chǎn)生的氫氣一定最多 D 鈉產(chǎn)生的氫氣一定不比其他兩種金屬少9下列物質(zhì)存放方法錯(cuò)誤的是AFeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中 B鋁片長(zhǎng)期放置在廣口瓶中 C漂白粉長(zhǎng)期放置在燒杯中 D金屬鈉存放于煤油中10下列物質(zhì)，能因強(qiáng)氧化性而使品紅溶液褪色的是 干燥的C12 Na2O2 NaClO 活性炭 HClO SO2A除以外 B除以外 C D全部可以11可以證明次氯酸是弱酸的事實(shí)是A可與NaOH溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉 B有漂白性C見光能分解 D次氯酸鈣溶液可與碳酸反應(yīng)生成次氯酸12向含有FeBr2 和FeI2各0.4mol的混合稀溶液中，逐滴滴加稀氯水至過量，反應(yīng)分三個(gè)階段進(jìn)行，各階段消耗氯氣的物質(zhì)的量之比依次是 A211 B121 C212 D11113適量的下列物質(zhì)中，不能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的是A 氯水 B 碘水 C NO2 D SO214下列物質(zhì)組合中，既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)的化合物是NaHCO3Al2O3 Al(OH)3 Al (NH4)2CO3 A B C D 15下列說法正確的是 ASO2能使KMnO4水溶液褪色 B可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2C硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3 D少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀16 下列說法正確是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一充滿氨氣的干燥燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)水充滿整個(gè)燒瓶后（假設(shè)溶液不外溢），燒瓶?jī)?nèi)氨水的物質(zhì)的量濃度為（1/22.4）mol/LB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將64g 銅片投入到含 2 molH2SO4的濃硫酸中加熱會(huì)產(chǎn)生22.4 L的SO2氣體C向1mol的碳酸鉀固體中緩緩滴加含1 mol溶質(zhì)的稀鹽酸會(huì)產(chǎn)生1mol的CO2氣體D向含有1mol Ba(OH)2溶液中通入足量CO2氣體產(chǎn)生1mol BaCO3白色沉淀17 下列對(duì)SO2和SO3的敘述正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，都是無色氣體，都易溶于水 B都是酸性氧化物，其水溶液都是強(qiáng)酸C都可使品紅溶液褪色，加熱時(shí)紅色又能再現(xiàn) D都能跟堿溶液反應(yīng)18下列各組氣體，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有 ANH3、O2、N2 BCH4、H2、COCNO、N2、CO2 DSO2、Cl2、O219某溶液中含有NH4、SO32、SiO32、CO32、Na，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是 反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4、Na 有白色膠狀物質(zhì)生成 有氣體產(chǎn)生 發(fā)生了氧化還原反應(yīng)A B C D20甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L乙溶液中c(H) >0.1mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SO42 C丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg221常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A在水溶液中： H、I、NO3、SiO32 B飽和氯水中： Cl、NO3、Na、SO32 C將足量CO2通入時(shí)：H、NH4、Al3、SO42D堿性溶液中：NO3、I、Na、Al322下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化都一步能實(shí)現(xiàn)的是ASiSiO2H2SiO3Na2SiO3 BAlAl2O3Al(OH)3NaAlO2CN2NH3NONO2HNO3NO2 DSSO3H2SO4SO2Na2SO3Na2SO423由H2、Cl2、O2組成的混合氣體，一定條件下恰好完全反應(yīng)生成鹽酸，則原混合氣體中H2、Cl2、O2在同溫同壓下的體積比可能是 A321 B612 C531 D74124下列離子方程式書寫正確的是A金屬銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：CuAg Cu2AgBNaOH溶液與氧化鋁反應(yīng)：Al2O32OH2AlO2H2O C稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2 SO42BaSO4DNaHCO3溶液中加入氫氧化鈉溶液：HCO3OHCO2H2O25在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，測(cè)得Al3濃度為0.2 molL1，SO42濃度為0.6 molL1，則混合溶液中Na的濃度為A0.6 molL1 B0.15 molL1 C0.3 molL1 D0.45 molL126 某CaCl2樣品可能混有FeCl3、MgCl2、NaCl、Na2CO3中的一種或兩種，取11.1克樣品溶解，得無色溶液，再加入足量AgNO3溶液，得27.7克沉淀，由此可知樣品中所含雜質(zhì)的正確結(jié)論是 A一定無Na2CO3，一定有MgCl2 B一定無Na2CO3，一定有NaClC一定有MgCl2，可能有NaCl D一定有FeCl3，可能有NaCl27下列除雜質(zhì)的操作中不正確的是 A 鎂粉中混有鋁粉：加入適量燒堿溶液充分反應(yīng)、過濾B CO2中混有CO：通入O2后點(diǎn)燃C NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往該溶液中通入過量CO2氣體D NaCl溶液中混有少量I2：加入適量CCl4 ，振蕩，靜置，分液28 證明某溶液只含有Fe2而不含F(xiàn)e3的實(shí)驗(yàn)方法是A 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B 先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C 滴加NaOH溶液，馬上有灰綠色沉淀生成 D 只需滴加KSCN溶液29用右圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其中可行的是氣體abcANO2濃硝酸銅片NaOH溶液BSO2濃硫酸銅片酸性KMnO4溶液CCO2稀硫酸Na2CO3固體濃硫酸DNH3濃氨水生石灰濃硫酸30足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入4molmol1NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A60mL B45mL C30mL D75mL第卷 （非選擇題 共40分）31（8分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C、D和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)E、F、G、H、I，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。 請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ； B ； C ； F ； H ； 乙 。（2）寫出反應(yīng)和的離子方程式： ； 。32（6分）有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們，做了如下實(shí)驗(yàn)：將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。試判斷：（1）固體混合物中肯定有 ，肯定沒有 ，可能有 。（2）寫出實(shí)驗(yàn)離子反應(yīng)方程式 。33 (12分)下圖為實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的Cl2，并進(jìn)行檢驗(yàn)Cl2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置。其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為銅網(wǎng)，F(xiàn)右端出氣管口附近放有脫脂棉。試回答：（1）寫出中的離子反應(yīng)方程式 ；（2）C試劑是 ；（3）E中干燥紅色布條 （填“褪色”或“不褪色”）；（4）F管中現(xiàn)象為；（5）H中盛放的試劑是 ；寫出H中的離子反應(yīng)方程式 。34（3分）將適量的蔗糖放入燒杯中，加入少量水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時(shí)觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。（1）生成的黑色物質(zhì)是 （填化學(xué)式）。（2）“體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體”，寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（3）上述實(shí)驗(yàn)表明，濃硫酸具有 （填序號(hào)）。 酸性 吸水性 脫水性 強(qiáng)氧化性（4分）向80mL濃硫酸中加入56g銅片，加熱一段時(shí)間后，至不再反應(yīng)為止（1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中共有13.44L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子有 mol。35（6分）把一定質(zhì)量的鎂、鋁混合物投入到1molL1的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入1molL1的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示。則：(1)金屬鋁的質(zhì)量為_g(2)a的取值范圍是_ mL。(3)n(Mg)/n(Al)的最大值是_。（1分）濃度分別為1mol /L的硫酸、氫氧化鈉溶液各200mL分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為8:9，則甲、乙兩燒杯中加入的鋁的物質(zhì)的量為 。石家莊市第一中學(xué) xx級(jí)高一第一學(xué)期期末化學(xué)試題答案一、選擇題題號(hào)12345678910答案CBAACDBDCC題號(hào)11121314151617181920答案DDDAAA DB A D題號(hào)21222324252627282930答案C C CB ABBBCD二、非選擇題31(8分)(1)Na Al Fe FeCl2 Fe(OH)3 Cl2（各1分）(2) 2Na + 2H2O =2Na+ +2OH-+ H2（1分） 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+（1分）32. （6分）（1）Na2CO3 ； Na2SO4、CuSO4、CaCl2 ；KCl（各1分）（2）BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2（1分）33. （12分）(1) MnO24H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O（2分）(2)飽和食鹽水 （2分） (3)不褪色（2分） (4)棕黃色的煙（2分）(5)NaOH溶液（2分） Cl22OHCl-ClO-H2O(2分)34（3分） （1） C. （1分）（2） C + 2H2SO4（濃）=CO2+ 2SO2+2H2O（1分）（3） . （1分）（4分）（1）Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+2H2O+SO2（加熱）（2分）（2）1.2 （2分）35 （6分）（1）0.27 （2分） （2）0a50 （2分）（3）5:2（2分）（1分）0.15mol 石家莊一中xxxx第一學(xué)期高一年級(jí)期末考試化學(xué)試卷命題方案依據(jù)石家莊市第一中學(xué)考試命題制度制定本次考試命題的方案如下：一、命題分工田莉莉 王嘉二、考試范圍：必修一的所有內(nèi)容以元素化合物知識(shí)為主。三、考試目的：學(xué)期階段考察。四、考試方式：考試形式為閉卷、筆試。全卷滿分100分，考試時(shí)間為90分鐘。五、試卷結(jié)構(gòu)及分值安排：題號(hào)1-30313233 3435題型選擇題推斷題推斷題實(shí)驗(yàn)題推斷題計(jì)算題分值60分8分6分127分7分六、雙向細(xì)目表（各學(xué)科根據(jù)學(xué)科特點(diǎn)制定）題號(hào)知識(shí)要求能力要求分值預(yù)估難度1-30選擇題盡量覆蓋金屬Na Mg Al Fe、非金屬N S Cl Si知識(shí)識(shí)記能力、理解能力、計(jì)算能力60一般31Na Mg Al Fe、N S Cl Si綜合知識(shí)推斷能力8一般32離子間的反應(yīng)、離子推斷推理能力6較易33氯氣的制取與性質(zhì)綜合考察實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?2較難34濃硫酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)分析能力7一般35化學(xué)計(jì)算計(jì)算能力7較難說明：以上雙向細(xì)目表僅供參考，可結(jié)合學(xué)科特點(diǎn)靈活制定?；瘜W(xué)教研室2014年1月6日附件2:石家莊一中命題（審題）質(zhì)量與保密責(zé)任承諾書本人 田莉莉 參加考試命題（審題）工作，在命題工作期間直至考試結(jié)束，本著對(duì)學(xué)校負(fù)責(zé)，對(duì)學(xué)生負(fù)責(zé)的態(tài)度，嚴(yán)格遵守石家莊一中考試命題制度有關(guān)命題質(zhì)量、保密工作的相關(guān)要求，并作以下承諾：1命題內(nèi)容符合本次考試的命題要求，無政治性、科學(xué)性錯(cuò)誤，對(duì)試題內(nèi)容和試題質(zhì)量負(fù)責(zé)。2答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)正確、規(guī)范、準(zhǔn)確。3不向任何人透露試題的內(nèi)容和命題工作情況。4不向任何人透露、員姓名。5若違反該承諾，本人承擔(dān)相應(yīng)的處罰，處罰辦法如下：（1）因命題、審題存在人為失誤，試題存在質(zhì)量問題，影響考試正常進(jìn)行，造成后果的，按我校教學(xué)事故處理。（2）違反命題保密工作規(guī)定，造成試題、答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)泄密，視情節(jié)輕重給予相應(yīng)的處分。命題承諾人簽名： 田莉莉 審題承諾人簽名： 王嘉 第一責(zé)任人審核簽名： 王嘉 2014年 1 月 8 日