2019-2020年高中化學(xué) 1.3.2《氣體摩爾體積》隨堂練習(xí) 魯科版必修1.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 1.3.2《氣體摩爾體積》隨堂練習(xí) 魯科版必修1.doc
2019-2020年高中化學(xué) 1.3.2氣體摩爾體積隨堂練習(xí) 魯科版必修1一、單項選擇題1若a g某氣體中含有b個分子,則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為()。(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)A. L B. L C. L D. L2兩個體積相同的容器,一個盛有NO,另一個盛有N2和O2,在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的()原子總數(shù);質(zhì)子總數(shù);分子總數(shù);質(zhì)量。A B C D3設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,某種O2和N2的混合氣體m g含有b個分子,則n g該混合氣體所占的體積應(yīng)是()A. L B. L C. L D不能確定4同溫同壓下,某瓶充滿O2時為116 g,充滿CO2時為122 g,充滿氣體A時為114 g,則A的摩爾質(zhì)量為()A60 g/mol B32 g/mol C44 g/mol D28 g/mol5混合氣體由N2和CH4組成,測得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.821 g/L,則混合氣體中N2和CH4的體積比為()A11 B14 C41 D126下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目,按由大到小順序排列正確的是()0.5 mol NH3;標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L He;4 9 mL水;0.2 mol H3PO4。A B C D二、雙項選擇題724 mL H2和O2的混合氣體,在一定條件下點燃,反應(yīng)后剩余3 mL氣體,則原混合氣體中分子個數(shù)比為()。A116 B161 C177 D758將20.8 g兩種金屬的混合物投入足量的鹽酸中,將反應(yīng)完全后得到氫氣11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),該混合物的組成可能是()A鈣和鋅 B鎂和銅 C鋁和鎂 D鋅和鐵三、非選擇題9在同溫同壓下,質(zhì)量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2等五種氣體所占的體積由大到小的順序排列為_。105 mol CO2的質(zhì)量是_;在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為_;所含的分子數(shù)目約為_;所含氧原子的數(shù)目約為_。1A解析:a g氣體含有b個分子,則其摩爾質(zhì)量為:MaNA/b g/mol,故c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4bc/aNA L。2A解析:同溫同壓同體積,其物質(zhì)的量也相同,故分子數(shù)也相同,均為雙原子分子,故原子總數(shù)也相同。3D4D解析:同溫同壓下,充滿O2時為116 g,充滿CO2時為122 g,充滿氣體A時為114 g,說明氣體A的摩爾質(zhì)量比O2摩爾質(zhì)量小,即數(shù)值小于32,D對。5B解析:標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2和CH4組成的混合氣體密度為0.821 gL1,其平均相對分子質(zhì)量為18.4,運用十字交叉法計算可知N2和CH4的體積比14。6A7.CD8AB解析:設(shè)金屬為2價,與鹽酸反應(yīng)式:R2HCl=RCl2H2,標(biāo)準(zhǔn)狀況產(chǎn)生氫氣11.2 L,即金屬的總物質(zhì)的量為0.5 mol,平均相對分子質(zhì)量為41.6,根據(jù)平均值規(guī)律推斷選項A、B有可能。9CH4N2O2CO2Cl2 10220 g112 L3.0110246.021024