2019-2020年高考化學(xué)一輪收官核心考點(diǎn)復(fù)習(xí) 第4章 非金屬及其化合物 新人教版必修11工業(yè)合成氨【知識點(diǎn)的認(rèn)識】反應(yīng)原理：N2+3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），這是一個氣體總體積縮小的、放熱的可逆反應(yīng) 原料氣的制?。篘2：將空氣液化、蒸發(fā)分離出N2或者將空氣中的O2與碳作用生成CO2，然后除去CO2，得到N2H2：用水和燃料（煤、焦碳、石油、天然氣等）在高溫下制取用煤和水制取H2的主要反應(yīng)為C+H2O（g）CO+H2；CO+H2O（g）CO2+H2O制得的N2、H2需凈化、除雜質(zhì)在用高壓機(jī)縮壓至高壓合成氨適宜條件的選擇：催化劑：雖不能改變化學(xué)平衡，但可以加快反應(yīng)速率，提高單位時間內(nèi)的產(chǎn)量溫度：升高溫度可加快反應(yīng)速率，但從平衡移動考慮，此反應(yīng)溫度不宜太高使催化劑的活性最大也是選擇溫度的另一個重要因素壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)既可以加快反應(yīng)速率又可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動但生產(chǎn)設(shè)備能不能承受那么大的壓強(qiáng)，產(chǎn)生壓強(qiáng)所需的動力、能源 又是限制壓強(qiáng)的因素濃度：在生產(chǎn)過程中，不斷補(bǔ)充N2和H2，及時分離出NH3，不但可以加快反應(yīng)速率，還能使平衡右移，提高NH3的產(chǎn)量 合成氨的適宜條件：壓強(qiáng)：2050MPa溫度：500左右（此時催化劑的活性最大）催化器：鐵觸媒（以鐵為主體的多成分催化劑）【命題的方向】本考點(diǎn)主要考察合成氨反應(yīng)特點(diǎn)，如何尋找到最佳的反應(yīng)條件，如何提高轉(zhuǎn)化率【解題思路點(diǎn)拔】合成氨最佳反應(yīng)條件的選擇：合成氨是一個氣體總體積縮小的、放熱的需要催化劑的可逆反應(yīng)，高壓和低溫適宜，但考慮到催化劑的活性，選擇適宜的溫度2離子方程式的書寫【知識點(diǎn)的認(rèn)識】一、離子方程式的概念：離子方程式，用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子二、離子方程式的書寫步驟：1、寫：明確寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式2、拆：（1）可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）一律用離子符號表示，其它難溶的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)、氣體、氧化物、水等仍用化學(xué)式表示（2）對于微溶物質(zhì)來說在離子反應(yīng)中通常以離子形式存在（溶液中），但是如果是在濁液里則需要寫出完整的化學(xué)式，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫離子符號，石灰乳中的氫氧化鈣用化學(xué)式表示濃硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也書寫化學(xué)式濃硝酸、鹽酸是完全電離的，所以寫離子式實例如下：1）拆分的物質(zhì)如Ca（HCO3）2+2H+Ca2+2CO2+2H2O，錯在未將Ca（HCO3）2拆分成Ca2+ 和HCO3應(yīng)為：HCO3+H+CO2+H2O可見：能拆分的物質(zhì)一般為強(qiáng)酸（如鹽酸HCl）、強(qiáng)堿（如氫氧化鈉NaOH）、和大多數(shù)可溶性鹽（氯化鈉NaCl）2）不能拆分的物質(zhì)難溶物不拆例l：向碳酸鈣中加入過量鹽酸錯誤：CO32+2H+=CO2+H2O原因：CaCO3難溶于水，像BaSO4、AgCl、Cu（0H）2、H2SiO3、FeS、CuS，等在書寫離子方程式時均不能拆開，應(yīng)寫成化學(xué)式正確：CaCO3+2H+=CO2+Ca2+H2O微溶物作生成物不拆（98%濃硫酸，石灰乳（Ca（OH）2）等特殊的要注意）例2：向氯化鈣溶液中加入硫酸鈉溶液錯誤：該反應(yīng)不能發(fā)生原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca（OH）2等微溶物，若作為生成物在書寫離子方程式時均不能拆開，應(yīng)寫成化學(xué)式正確：SO42+Ca2+=CaSO4說明：微溶物作生成物，濃度較小時拆成離子式，濃度較大時應(yīng)寫成化學(xué)式弱電解質(zhì)不拆（CH3COOH，HF，HClO，H2CO3，H2S，H2SO3，NH3H2O）例3：向氯化鋁溶液中加入過量氨水錯誤：Al3+30H=Al（0H）3原因：氨水為弱電解質(zhì)，像H2O、HF、CH3COOH等弱電解質(zhì)在書寫離子方程式時均不能拆開，應(yīng)寫成化學(xué)式正確：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3 +3NH4+氧化物不拆（MnO2，CuO，F(xiàn)e2O3，Al2O3，Na2O，Na2O2）例4：將氧化鈉加入水中錯誤：O2+H20=20H原因：Na2O是氧化物，氧化物不論是否溶于水在書寫離子方程式時均不能拆開，應(yīng)寫成化學(xué)式正確：Na2O+H2O=2Na+20H弱酸的酸式酸根不拆（包括HCO3，HS，HSO3，H2PO4，HPO42）例5：向碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸錯誤：2H+CO32=CO2+H2O原因HCO3是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3，、HS、H2PO4等離子在書寫離子方程式時均不能拆開，應(yīng)寫成化學(xué)式正確：HCO3+H+=C02+H20注意：對于強(qiáng)酸的酸式鹽，如NaHSO4其陰離子在稀溶液中應(yīng)拆開寫成H+與SO42形式，在濃溶液中不拆開，仍寫成HSO4固相反應(yīng)不拆例6：將氯化銨固體與氫氧化鈣固體混合加熱錯誤：NH4+OH=NH3+H20原因：寫離子反應(yīng)的前提是在水溶液中或熔融狀態(tài)下進(jìn)行的反應(yīng)，固體與固體的反應(yīng)盡管是離子反應(yīng)，只能寫化學(xué)方程式，不寫離子方程式正確：2NH4Cl+Ca（0H）2=CaCl2+2NH3+2H2O（化學(xué)反應(yīng)方程式）非電解質(zhì)不拆蔗糖、乙醇等大多數(shù)有機(jī)物是非電解質(zhì)，在書寫離子方程式時均不能拆開，應(yīng)寫分子式3、刪：刪去方程式兩邊相同的離子和分子4、查：檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相等，是否配平，還要看所得式子化學(xué)計量數(shù)是不是最簡整數(shù)比，若不是，要化成最簡整數(shù)比三、離子方程式書寫遵守的原則：1、客觀事實原則：如2Fe+6H+2Fe3+3H2，錯在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+應(yīng)為：Fe+2H+Fe2+H22、質(zhì)量守恒原則：如Na+H20Na+OH+H2，錯在反應(yīng)前后H原子的數(shù)目不等應(yīng)為：2Na+2H2O2Na+2OH+H23、電荷守恒原則：如Fe3+CuFe2+Cu2+，錯在左右兩邊電荷不守恒應(yīng)為：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+4、定組成原則：如稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2O，錯在SO42和H+，Ba2+和OH未遵循1：2這一定組成應(yīng)為：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O【命題方向】本考點(diǎn)主要考察離子方程式的書寫規(guī)則，需要重點(diǎn)掌握第一類錯誤：拆分不合理（詳見“拆”步驟中）第二類錯誤：不符合客觀事實典例1：（xx湖北）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A將鐵粉加入稀硫酸中2Fe+6H+2Fe3+3H2 B將磁性氧化鐵溶于鹽酸Fe3O4+8H+3Fe3+4H2OC將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合Fe2+4H+NO3Fe3+2H2O+NO D將銅屑加Fe3+溶液中2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+分析：A、鐵和非氧化性的酸反應(yīng)生成亞鐵鹽；B、磁性氧化鐵中的鐵元素有正二價和正三價兩種；C、離子反應(yīng)要遵循電荷守恒；D、銅和三價鐵反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子解答：A、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵鹽，F(xiàn)e+2H+=Fe2+H2，故A錯誤；B、磁性氧化鐵溶于鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O，故B錯誤；C、氯化亞鐵溶液能被稀硝酸氧化，電荷不守恒，3Fe2+4H+NO3=3Fe3+2H2O+NO，故C錯誤；D、銅和三價鐵反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，銅不能置換出鐵，即2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故D正確故選D點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生離子方程時的書寫知識，要注意原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒的思想，是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn)第三類錯誤：配平有誤，不守恒典例2：（xx德慶縣一模）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A向Ba（OH）2溶液中滴加稀鹽酸：2H+2Cl+Ba2+2OH2H2O+BaCl2B向FeCl3溶液中加鐵粉：2Fe3+Fe3Fe2+C向澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2+2OH+CO2CaCO3+H2OD向FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3+CuFe2+Cu2+分析：A反應(yīng)生成氯化鋇和水，氫氧化鋇為溶于水的強(qiáng)堿；B反應(yīng)生成氯化亞鐵、電子、電荷均守恒；C過量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣；D電子、電荷不守恒解答：A向Ba（OH）2溶液中滴加稀鹽酸的離子反應(yīng)為H+OHH2O，故A錯誤；B向FeCl3溶液中加鐵粉的離子反應(yīng)為2Fe3+Fe3Fe2+，故B正確；C向澄清石灰水中通入過量二氧化碳的離子反應(yīng)為OH+CO2HCO3，故C錯誤；D向FeCl3溶液中加入Cu粉的離子反應(yīng)為2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故D錯誤；故選B點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意把握氧化還原反應(yīng)中電子、電荷守恒即可解答，題目難度不大第四類錯誤：未考慮反應(yīng)物中量的關(guān)系（詳見下面的難點(diǎn)突破）第五類錯誤：忽略隱含信息1）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子：SO2通入NaClO溶液中：反應(yīng)的離子方程式為SO2+ClO+H2O=SO42+Cl+2H+2）膠體不帶沉淀符號：3）無論是“少量”還是“過量”的CO2通入苯酚鈉中均生成NaHCO3（因為碳酸鈉和苯酚不能共存）：4）CO2（SO2）通入NaOH少量和過量的情況：少量CO2：CO2+2OH=H2O+CO32；過量CO2：CO2+OH=HCO3；【解題思路點(diǎn)撥】難點(diǎn)突破：1、反應(yīng)試劑的滴加順序：（1）第一類：1）NaOH溶液和AlCl3溶液NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中的離子反應(yīng)：先是Al3+3OH=Al（OH）3，后是Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中時：先是Al3+4OH=AlO2+2H2O，后是Al3+3AlO2+6H2O=4Al（OH）32）鹽酸和NaAlO2溶液鹽酸滴加到NaAlO2溶液中的離子反應(yīng)：先是AlO2+H+H2O=Al（OH）3，后是Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O；當(dāng)NaAlO2溶液滴加到鹽酸溶液中時：先是AlO2+4H+=Al3+2H2O，后是Al3+3AlO2+6H2O=4Al（OH）33）氨水和AgNO3溶液氨水滴加到AgNO3溶液中：先是Ag+NH3H2O=AgOH+NH+4，后是AgOH+2NH3H2O=Ag（NH3）2+OH+2H2O，當(dāng)AgNO3溶液滴加到氨水中：Ag+2NH3H2O=Ag（NH3）2+2H2O（2）第二類：1）NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：解析：因NaHSO4是二元強(qiáng)酸的酸式鹽，故全部電離當(dāng)反應(yīng)后溶液呈中性時，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4+Na2SO4+2H2O，其離子方程式是：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O在上述中性溶液里，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液：解析：這時在中存在的溶質(zhì)只有Na2SO4，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液的離子方程式是： SO42+Ba2+=BaSO4向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42恰好完全沉淀：解析：當(dāng)SO42恰好完全沉淀，則Ba（OH）2溶液中的Ba2+與SO42恰好是按1：1反應(yīng)，且H+與 OH的比也是1：1，這時溶液中的溶質(zhì)是NaOH其離子方程式是：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液直至過量：解析：向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液直至過量，SO42與Ba2+的比為1：1反應(yīng)，H+與 OH的比為2：2反應(yīng)其離子方程式是：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O2）Ba（OH）2溶液和NaHCO3溶液向Ba（OH）2溶液中逐滴加入過量的NaHCO3溶液：解析：該問相當(dāng)于2mol OH與過量的HCO3反應(yīng)，且生成的CO32再與1mol Ba2+結(jié)合 Ba2+2OH+2 HCO3=BaCO3+2H2O+CO323）Ca（OH）2溶液和NaHCO3溶液少量的Ca（OH）2和足量的NaHCO3溶液混合（向NaHCO3溶液中滴入Ca（OH）2）：2OH+Ca2+2HCO3=CaCO3+CO32+2H2O；足量的Ca（OH）2和少量的NaHCO3溶液混合（向Ca（OH）2溶液中滴入NaHCO3）：OH+Ca2+HCO3=CaCO3+H2O；少量的Ca（HCO3）2溶液和足量的NaOH溶液混合（向NaOH溶液中滴入Ca（HCO3）2）：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O；向Ba（OH）2溶液中逐滴加入KAl（SO4）2溶液至Ba2+恰好完全沉淀；在上述溶液中繼續(xù)滴加KAl（SO4）2溶液時，該步反應(yīng)的離子方程式是解析：這時相當(dāng)于2 mol Ba（OH）2和1 mol KAl（SO4）2反應(yīng)，其離子方程式是：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO2+2H2O在上述溶液中繼續(xù)滴加KAl（SO4）2溶液時，Al3+和AlO2發(fā)生雙水解反應(yīng)，其離子方程式是：Al3+3AlO2+6H2O=4Al（OH）3向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液直至溶液中的SO42恰好完全沉淀；當(dāng)沉淀的物質(zhì)的量達(dá)到最大時反應(yīng)的離子方程式是解析：這時相當(dāng)于1 mol KAl（SO4）2和2 mol Ba（OH）2反應(yīng)，其離子方程式是： Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO2+2H2O當(dāng)沉淀的物質(zhì)的量達(dá)到最大時，相當(dāng)于2 mol KAl（SO4）2和3 mol Ba（OH）2反應(yīng)，其離子方程式是：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=3BaSO4+2Al（OH）32、反應(yīng)試劑的用量：如將CO2分別以“少量”“過量”通入到NaOH、NaAlO2、NaSiO3、Ca（ClO）2 的溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是不同的少量CO2與上述各溶液反應(yīng)的離子方程式分別是：CO2+2OH=H2O+CO32；CO2+2AlO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32； CO2+SiO32+H2O=H2SiO3+CO32；CO2+Ca2+2ClO+H2O=CaCO3+2HClO過量的CO2與上述各溶液反應(yīng)的離子方程式分別是：CO2+OH=HCO3；CO2+AlO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3； 2CO2+SiO32+2H2O=H2SiO3+2HCO3；CO2+ClO+H2O=HCO3+HClO但是無論是“少量”還是“過量”的CO2通入苯酚鈉中均生成NaHCO3（因為碳酸鈉和苯酚不能共存）其離子方程式是：CO2+H2O+HCO33、氧化還原反應(yīng)的順序與試劑用量的關(guān)系：如少量Cl2通入FeI2溶液時，還原性強(qiáng)的I先和Cl2反應(yīng)：2I+Cl2=2Cl+I2這時若繼續(xù)通入Cl2到過量，Cl2再和Fe2+反應(yīng)：2Fe2+Cl2=2Cl+2 Fe3+那么足量的Cl2通入Fe I2溶液時的離子方程式是二者的加和：2Fe2+4I+3Cl2=2 Fe3+6Cl+2I2；又如少量Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中，具有氧化性的Fe3+過量，反應(yīng)的離子方程式是：2Fe3+S2=S+2Fe2+；當(dāng)少量FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，具有還原性的S2過量，反應(yīng)的離子方程式是：3S2+2Fe3+=2FeS+S4、不要漏寫參加反應(yīng)離子的比值及離子數(shù)：如Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合，SO42與Ba2+的比為1：1反應(yīng)，H+與 OH的比為2：2反應(yīng)其離子方程式是：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，切不可寫成：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O，而導(dǎo)致錯誤再如Ba（OH）2溶液和CuSO4溶液混合，正確的離子方程式是：Ba2+2OH+Cu2+SO42=BaSO4+Cu（OH）2，切不可寫成：SO42+Ba2+=BaSO4遺失離子而導(dǎo)致錯誤3化學(xué)方程式的有關(guān)計算【知識點(diǎn)的認(rèn)識】化學(xué)常用計算方法：主要有：差量法、十字交叉法、平均法、守恒法、極值法、關(guān)系式法等 一、差量法 在一定量溶劑的飽和溶液中，由于溫度改變（升高或降低），使溶質(zhì)的溶解度發(fā)生變化，從而造成溶質(zhì)（或飽和溶液）質(zhì)量的差量；每個物質(zhì)均有固定的化學(xué)組成，任意兩個物質(zhì)的物理量之間均存在差量；同樣，在一個封閉體系中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，盡管反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，但物質(zhì)的量、固液氣各態(tài)物質(zhì)質(zhì)量、氣體體積等會發(fā)生變化，形成差量差量法就是根據(jù)這些差量值，列出比例式來求解的一種化學(xué)計算方法常見的類型有：溶解度差、組成差、質(zhì)量差、體積差、物質(zhì)的量差等在運(yùn)用時要注意物質(zhì)的狀態(tài)相相同，差量物質(zhì)的物理量單位要一致 二、十字交叉法 凡能列出一個二元一次方程組來求解的命題，即二組分的平均值，均可用十字交叉法，此法把乘除運(yùn)算轉(zhuǎn)化為加減運(yùn)算，給計算帶來很大的方便十字交叉法的表達(dá)式推導(dǎo)如下：設(shè)A、B表示十字交叉法的兩個分量，表示兩個分量合成的平均量，xA、xB分別表示A和B占平均量的百分?jǐn)?shù)，且xA+xB=1，則有：AxA+BxB=（xA+xB），化簡得三、平均法 對于含有平均含義的定量或半定量習(xí)題，利用平均原理這一技巧性方法，可省去復(fù)雜的計算，迅速地作出判斷，巧妙地得出答案，對提高解題能力大有益處平均法實際上是對十字交叉所含原理的進(jìn)一步運(yùn)用解題時，常與十字交叉結(jié)合使用，達(dá)到速解之目的原理如下： 若AB，且符合=AxA%+BxB%，則必有AB，其中是A、B的相應(yīng)平均值或式，xA、xB分別是A、B的份數(shù)四、守恒法 學(xué)反應(yīng)中存在一系列守恒現(xiàn)象，如：質(zhì)量守恒（含原子守恒、元素守恒）、電荷守恒、電子得失守恒、能量守恒等，利用這些守恒關(guān)系解題的方法叫做守恒法電荷守恒即對任一電中性的體系，如化合物、混和物、溶液、膠體等，電荷的代數(shù)和為零，即正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)相等電子得失守恒是指在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的電子數(shù)，無論是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)還是以后將要學(xué)習(xí)的原電池或電解池均如此1、質(zhì)量守恒2、電荷守恒3、得失電子守恒五、極值法 “極值法”即“極端假設(shè)法”，是用數(shù)學(xué)方法解決化學(xué)問題的常用方法，一般解答有關(guān)混合物計算時采用可分別假設(shè)原混合物是某一純凈物，進(jìn)行計算，確定最大值、最小值，再進(jìn)行分析、討論、得出結(jié)論六、關(guān)系式法 化工生產(chǎn)中以及化學(xué)工作者進(jìn)行科學(xué)研究時，往往涉及到多步反應(yīng)：從原料到產(chǎn)品可能要經(jīng)過若干步反應(yīng)；測定某一物質(zhì)的含量可能要經(jīng)過若干步中間過程對于多步反應(yīng)體系，依據(jù)若干化學(xué)反應(yīng)方程式，找出起始物質(zhì)與最終物質(zhì)的量的關(guān)系，并據(jù)此列比例式進(jìn)行計算求解方法，稱為“關(guān)系式”法利用關(guān)系式法可以節(jié)省不必要的中間運(yùn)算步驟，避免計算錯誤，并能迅速準(zhǔn)確地獲得結(jié)果用關(guān)系式解題的關(guān)鍵是建立關(guān)系式，建立關(guān)系式的方法主要有：1、利用微粒守恒關(guān)系建立關(guān)系式，2、利用方程式中的化學(xué)計量數(shù)間的關(guān)系建立關(guān)系式，3、利用方程式的加合建立關(guān)系式【命題方向】題型一：差量法典例1：加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不在變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g，求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析：加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物時，碳酸鈉不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱時分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，利用差量法，根據(jù)2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O計算碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解答：加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物時，碳酸鈉不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱時分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，發(fā)生反應(yīng)為2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，則固體質(zhì)量減少的原因是由于碳酸氫鈉分解的緣故，設(shè)混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為m，利用差量法計算，則2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2Om284g 62g m 10.0g8.45g=1.55g m=4.2g，所以混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為10.0g4.2g=5.8g，混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=58%答：混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58%點(diǎn)評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意根據(jù)碳酸氫鈉不穩(wěn)定的性質(zhì)，利用差量法計算題型二：十字交叉法典例2：實驗測得C2H4與O2混合氣體的密度是H2的14.5倍，可知其中乙烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.25.0% B.27.6% C.72.4% D.75.0%分析：由，十字交叉得出物質(zhì)的量之比為3：1，據(jù)此解答解答：由，十字交叉得出物質(zhì)的量之比為3：1，則乙烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%72.4%，故選C點(diǎn)評：本題主要考察十字交叉法的應(yīng)用，十字交叉法雖然能給計算帶來很大的方便，但也不是萬能的，要注意適用場合，如果掌握不好，建議還是采用常規(guī)方法解題題型三：平均法典例3：10g含有雜質(zhì)的CaCO3和足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO20.1mol，則此樣品中可能含有的雜質(zhì)是（）AKHCO3和MgCO3 BMgCO3和SiO2 CK2CO3和SiO2 D無法確定分析：由“10g含有雜質(zhì)的CaCO3和足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO20.1mol”得出樣品的平均相對分子質(zhì)量是100，碳酸鈣也是100，則樣品中一種的相對分子質(zhì)量比100大，另一種比100少，二氧化硅不與鹽酸反應(yīng)，認(rèn)為相對分子質(zhì)量比碳酸鈣大解答：由“10g含有雜質(zhì)的CaCO3和足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO20.1mol”得出樣品中物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量是100，AKHCO3的相對分子質(zhì)量為100，MgCO3的相對分子質(zhì)量為84，則平均值不可能為100，故A錯誤；BMgCO3的相對分子質(zhì)量為84，SiO2不與鹽酸反應(yīng)，認(rèn)為相對分子質(zhì)量比碳酸鈣大，則平均值可能為100，故B正確；CK2CO3的相對分子質(zhì)量為為138，SiO2不與鹽酸反應(yīng)，認(rèn)為相對分子質(zhì)量比碳酸鈣大，則平均值不可能為100，故C錯誤；D由B可知，可以判斷混合物的可能性，故D錯誤故選B點(diǎn)評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意用平均值的方法進(jìn)行比較和判斷題型四：質(zhì)量守恒或元素守恒典例4：向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100ml濃度為1mol/L的硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出標(biāo)況下224ml的氣體所得溶液中加入KSCN溶液后無血紅色出現(xiàn)若用足量的H2在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（）分析：硫酸恰好使混合物完全溶解，硫酸沒有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeSO4溶液，根據(jù)硫酸根守恒可知n（FeSO4）=n（H2SO4）；用足量的H2在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeSO4），據(jù)此結(jié)合m=nM計算得到的鐵的質(zhì)量解答：硫酸恰好使混合物完全溶解，硫酸沒有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeSO4溶液，根據(jù)硫酸根守恒可知n（FeSO4）=n（H2SO4）=0.1L1mol/L=0.1mol；用足量的H2在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeSO4）=0.1mol，故得到Fe的質(zhì)量為0.1mol56g/mol=5.6g，故選B點(diǎn)評：本題考查混合物的計算，難度中等，利用元素守恒判斷鐵的物質(zhì)的量是解題關(guān)鍵，注意守恒思想的運(yùn)用題型五：電荷守恒典例5：將8g Fe2O3投入150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉收集到1.68L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時，F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4molL1的NaOH溶液150mL則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為（）A1.5molL1 B0.5molL1 C2molL1 D1.2molL1分析：Fe和Fe2O3均無剩余，而硫酸過量，加入氫氧化鈉溶液使溶液中鐵元素完全沉淀，最終溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4，由鈉離子守恒可知n（NaOH）=n（Na2SO4），由硫酸根守恒可知n（Na2SO4）=n（H2SO4），再根據(jù)c=計算解答：Fe和Fe2O3均無剩余，而硫酸過量，加入氫氧化鈉溶液使溶液中鐵元素完全沉淀，最終溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4，由鈉離子守恒可知：n（NaOH）=n（Na2SO4）=0.15L4mol/L=0.6mol，故n（Na2SO4）=0.3mol，由硫酸根守恒可知n（H2SO4）=n（Na2SO4）=0.3mol，則c（H2SO4）=2 molL1，故選C點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度計算、化學(xué)方程式有關(guān)計算，清楚發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，注意利用守恒思想進(jìn)行計算，側(cè)重對解題方法與學(xué)生思維能力的考查，難度中等題型六、得失電子守恒典例6：將一定量鐵粉投入到500mL某濃度的稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生NO氣體11.2L，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度之比為1：2，則該硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A1molL1 B2 molL1 C3 molL1 D4 molL1分析：鐵與硝酸反應(yīng)所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度之比為1：2，則Fe與硝酸都完全反應(yīng)，二者都沒有剩余，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算n（Fe2+）、（Fe3+），由N原子守恒可知n（HNO3）=2n（Fe2+）+3（Fe3+）+n（NO），結(jié)合c=計算解答：n（NO）=0.5mol，鐵與硝酸反應(yīng)所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度之比為1：2，則Fe與硝酸都完全反應(yīng)，二者都沒有剩余，令n（Fe2+）=ymol、則n（Fe3+）=2y mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：ymol2+2ymol3=0.5mol（52）解得y=mol則n（Fe3+）=2y mol=mol2=mol由N原子守恒可知n（HNO3）=2n（Fe2+）+3（Fe3+）+n（NO）=mol2+mol3+0.5mol=2mol，故原硝酸的濃度=4mol/L，故選D點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，理解原子守恒、得失電子守恒是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重解題方法技巧的考查，題目難度中等題型七：極值法典例7：已知相對原子質(zhì)量：Li為6.9；Na為23；K為39；Rb為85今有某堿金屬R及其氧化物R2O的混合物10.8g，加足量的水，充分反應(yīng)后，溶液經(jīng)蒸發(fā)、干燥，得16g固體試經(jīng)計算確定是哪一種金屬 分析：本題可采用極值法進(jìn)行解題，假設(shè)混合物全是堿金屬和全是堿金屬氧化物兩種情況進(jìn)行分析解答：設(shè)R的相對原子質(zhì)量為M，（1）假設(shè)混合物全是堿金屬，則有 2R+2H2O=2ROH+H2 2M 2（M+17） 10.8g 16g解得：M=35.5（2）假設(shè)混合物全是堿金屬氧化物，則有 R2O+H2O=2ROH 2M+16 2（R+17） 10.8g 16g解得：M=10.7 因10.7M35.5 所以堿金屬R為鈉點(diǎn)評：本題主要考察極值法的應(yīng)用，通過極值法可以得出最大值和最小值，從而得出答案，難度不大【解題思路點(diǎn)撥】化學(xué)計算方法很多，關(guān)鍵是解題時能選出恰當(dāng)?shù)姆椒ㄟM(jìn)行解題4離子方程式的有關(guān)計算【知識點(diǎn)的認(rèn)識】離子方程式計算的常用方法包括：1、原子守恒法2、電荷守恒法3、得失電子守恒法4、關(guān)系式法【命題方向】題型一：原子守恒典例1：用1L 1.0molL1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO32和HCO3的濃度之比約是（）A1：3 B1：2 C2：3 D3：2分析：氫氧化鈉的物質(zhì)的量=1.0mol/L1L=1mol，當(dāng)n（NaOH）：n（ CO2）2，二者反應(yīng)生成碳酸鈉，當(dāng)n（NaOH）：n（ CO2）1時，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉，但2n（NaOH）：n（ CO2）1時，二者反應(yīng)生成碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，氫氧化鈉和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1mol：0.8mol=5：4，則二者反應(yīng)生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，根據(jù)原子守恒分析解答解答：氫氧化鈉的物質(zhì)的量=1.0mol/L1L=1mol，當(dāng)n（NaOH）：n（ CO2）2，二者反應(yīng)生成碳酸鈉，當(dāng)n（NaOH）：n（ CO2）1時，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉，但2n（NaOH）：n（ CO2）1時，二者反應(yīng)生成碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，氫氧化鈉和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1mol：0.8mol=5：4，則二者反應(yīng)生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，設(shè)碳酸鈉的物質(zhì)的量是x，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量是y，根據(jù)碳原子守恒得x+y=0.8根據(jù)鈉原子守恒得：2x+y=1，根據(jù)得x=0.2 y=0.6，所以CO32和HCO3的濃度之比=0.2mol：0.6mol=1：3，故選A點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，注意從原子守恒的角度分析題型二：電荷守恒典例2：將NaCl和NaBr的混合物m g溶于足量水，配制成500mL溶液A，再向A中通入足量氯氣，充分反應(yīng)后，蒸發(fā)溶液至干得晶體（m2）g則A溶液中Na+、C1、Br的物質(zhì)的量之比肯定不正確的是（）A3：2：1 B3：1：2 C4：3：1 D3：1：4分析：向氯化鈉、溴化鈉的混合物中通入足量氯氣，氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和溴，反應(yīng)方程式為：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，蒸發(fā)溶液蒸干時，溴揮發(fā)導(dǎo)致得到的晶體是氯化鈉，任何溶液中都存在電荷守恒，氯化鈉和溴化鈉都是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒判斷解答：向氯化鈉、溴化鈉的混合物中通入足量氯氣，氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和溴，反應(yīng)方程式為Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，蒸發(fā)溶液蒸干時，溴揮發(fā)導(dǎo)致得到的晶體是氯化鈉，任何溶液中都存在電荷守恒，氯化鈉和溴化鈉都是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性，所以c（H+）=c（OH），所以溶液中c（Na+）=c（Cl）+c（Br），同一溶液中體積相等，所以n（Na+）=n（Cl）+n（Br），A當(dāng)Na+、C1、Br的物質(zhì)的量之比3：2：1時，符合n（Na+）=n（Cl）+n（Br），故A正確；B當(dāng)Na+、C1、Br的物質(zhì)的量之比3：1：2時，符合n（Na+）=n（Cl）+n（Br），故B正確；C當(dāng)Na+、C1、Br的物質(zhì)的量之比4：3：1時，符合n（Na+）=n（Cl）+n（Br），故C正確；D當(dāng)Na+、C1、Br的物質(zhì)的量之比3：1：4時，符合n（Na+）n（Cl）+n（Br），不符合電荷守恒，故D錯誤；故選D點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的計算，如果采用方程式進(jìn)行計算，比較麻煩，采用電荷守恒來分析解答即可，較簡便，難度中等題型三：關(guān)系式法典例3：向等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2兩溶液中分別滴加等濃度的AgNO3溶液使Cl恰好沉淀完全，則消耗AgNO3溶液的體積之比為（）A1：1 B1：2 C2：1 D1：3分析：等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2兩種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，分別與等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則消耗的硝酸銀的物質(zhì)的量之比等于它們的體積比解答：設(shè)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為1mol，則與等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)時存在：1molNaCl1molAgNO3，1molMgCl22molAgNO3，由n=cV可知，物質(zhì)的量之比等于溶液的體積之比，所以與NaCl、MgCl2兩種溶液反應(yīng)的AgNO3溶液的體積比為1：2，故選B點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，明確物質(zhì)的量、濃度及物質(zhì)的構(gòu)成的關(guān)系，氯離子與銀離子的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大題型四：得失電子守恒典例4：Fe與硝酸反應(yīng)隨溫度和硝酸的濃度不同而產(chǎn)物不同已知0.2mol HNO3做氧化劑時，恰好把0.4mol Fe氧化為Fe2+，則HNO3將被還原成（）ANH4+BN2O CNO DNO2分析：0.2molHNO3做氧化劑時，氮元素的化合價會降低，0.4mol Fe氧化為Fe2+，化合價升高，鐵原子失去電子，氮原子是得到電子，根據(jù)得失電子守恒來計算HNO3的還原產(chǎn)物中N元素的價態(tài)解答：設(shè)硝酸被還原到的產(chǎn)物中，N元素的價態(tài)是x，則根據(jù)反應(yīng)中得失電子守恒：0.4mol（20）=0.2mol（5x），解得x=1，所以硝酸被還原到的產(chǎn)物中，N元素的價態(tài)是+1價，應(yīng)該是N2O故選B點(diǎn)評：本題是一道關(guān)于電子守恒的計算題，電子守恒的靈活應(yīng)用是考試的熱點(diǎn)，難度不大【解題思路點(diǎn)拔】本考點(diǎn)是關(guān)于離子方程式的計算方法，相對于化學(xué)方程式，離子方程式的計算方法更純粹一點(diǎn)，最重要的是守恒方法和關(guān)系式法，要重點(diǎn)掌握5物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算【知識點(diǎn)的認(rèn)識】1、物質(zhì)的量濃度：（1）概念：溶質(zhì)（用字母B表示）的物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，用符號cB表示（2）單位：常用單位為mol/L（3）計算公式：cB=nB/V注意：其中V指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積2、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算：（1）將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算成物質(zhì)的量濃度時，首先要計算1L溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量，換算成相應(yīng)物質(zhì)的量，有時還需將溶液的質(zhì)量換算成溶液的體積，最后才換算成溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（2）將溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度換算成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，首先要將溶質(zhì)的物質(zhì)的量換算成溶質(zhì)的質(zhì)量，有時還將溶液的體積換算成質(zhì)量，然后換算成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)n=m/M=Vw1000/Mc=n/Vc=（Vw/M）/V=Vw/MV式中：溶液的密度，單位為g/mL或g/cm3，w溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，數(shù)值等于物質(zhì)的式量【命題方向】本考點(diǎn)主要考察物質(zhì)的量濃度的計算，需要中斷掌握題型一：物質(zhì)的量濃度概念的考察典例1：下列關(guān)于1mol/L NaCl說法正確的是（）A1 L該溶液中含有58.5 g NaCl B從1 L該溶液中取出0.5 L后，剩余NaCl溶液的濃度為0.5 mol/LC該溶液中Na+的濃度為0.5 mol/L D稱取58.5 g NaCl固體溶于1 L水中，即可配制成1 mol/L NaCl溶液分析：A、根據(jù)n=cV計算氯化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算氯化鈉的質(zhì)量；B、溶液是均勻的，取出部分溶液、剩余溶液與原溶液濃度相等；C、根據(jù)鈉離子守恒可知溶液c（Na+）=c（NaCl）；D、58.5 g NaCl固體的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，濃度為1mol/L解答：A、氯化鈉的物質(zhì)的量為1L1mol/L=1mol，氯化鈉的質(zhì)量為1mol58.5g/mol=58.5g，故A正確；B、溶液是均勻的，取出部分溶液、剩余溶液與原溶液濃度相等，都為1mol/L，故B錯誤；C、根據(jù)鈉離子守恒可知溶液c（Na+）=c（NaCl）=1mol/L，故C錯誤；D、58.5 g NaCl固體的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，濃度為1mol/L，體積1L是指溶液體積，不是溶劑體積，故D錯誤；故選A點(diǎn)評：考查物質(zhì)的量濃度計算及對物質(zhì)的量濃度概念的理解，難度較小，注意溶質(zhì)離子濃度的計算題型二：物質(zhì)濃度與構(gòu)成其微粒濃度的關(guān)系典例2：下列溶液中的Cl濃度與50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl濃度相等的是（）A150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B75 mL 2 mol/L CaCl2溶液C150 mL 2 mol/L KCl溶液 D75 mL 1 mol/LAlCl3溶液分析：根據(jù)同一化學(xué)式中各微粒的濃度等于物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度離子個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)，1mol/L MgCl2溶液中的Cl濃度為2mol/L解答：50mL 1molL1 MgCl2溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度c（Cl）=2c（MgCl2）=2mol/L，A、150mL 1molL1NaCl溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度c（Cl）=c（NaCl）=1mol/L，故A錯誤；B、75mL 2molL1CaCl2溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度c（Cl）=2c（CaCl2）=4mol/L，故B錯誤；C、150mL2molL1KCl溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度c（Cl）=c（KCl）=2mol/L，故C正確；D、75mL1molL1AlCl3溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度c（Cl）=3c（AlCl3）=3mol/L，故D錯誤；故選C點(diǎn)評：本題考查濃度的計算分析，溶液中離子的濃度只與物質(zhì)的濃度和離子個數(shù)有關(guān)，與溶液的體積無關(guān)題型三：CuSO45H2O的配制典例3：實驗室里需用480mL 0.1molL1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（）A稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水 B稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水 D稱取12.5g膽礬配成500mL溶液分析：需用480mL 0.1molL1的硫酸銅溶液，配制500ml 0.1molL1的硫酸銅溶液，溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量為0.5L0.1molL1=0.05mol，需要稱取硫酸銅的質(zhì)量為0.05mol160g/mol=8g，如稱取膽礬，則質(zhì)量為0.05mol250g/mol=12.5g，以此解答題中各問解答：A、稱取硫酸銅的質(zhì)量為0.05mol160g/mol=8g，加入500mL水，最后溶液的體積不止500mL，水的體積不等于溶液的體積，故A錯誤；B、膽礬的化學(xué)式為CuSO45H2O，如稱取膽礬，則質(zhì)量為0.05mol250g/mol=12.5g，故B錯誤；C、加入500mL水，最后溶液的體積不止500mL，水的體積不等于溶液的體積，應(yīng)為加水配成500ml溶液，故C錯誤；D、膽礬的化學(xué)式為CuSO45H2O，質(zhì)量為0.05mol250g/mol=12.5g，加水配成500ml溶液，符合實驗操作，故D正確故選D點(diǎn)評：本題考查一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制，本題難度不大，注意硫酸銅和膽礬的區(qū)別，另外注意水的體積不等于溶液的體積題型四：溶液密度與物質(zhì)的量濃度的換算典例4：（xx承德模擬）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）A mo1L1 B molL1 C molL1 D molL1分析：利用n=計算物質(zhì)的量，利用溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量來計算溶液的質(zhì)量，由溶液的質(zhì)量和密度可計算溶液的體積，最后利用c=計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度解答：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl（g），n（HCl）=mol，溶液的質(zhì)量為mol36.5g/mol+1000g，溶液的體積為 L，由c=可知，c=mol/L故選D點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，明確溶液的體積、質(zhì)量、密度的關(guān)系及物質(zhì)的量濃度的計算公式即可解答，難度不大題型五：稀釋問題典例5：將30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（）A0.3 mol/L B0.03 mol/L C0.05 mol/L D0.04 mol/L分析：根據(jù)稀釋定律可知，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算解答：令稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)量濃度為c，則：30103L0.5mol/L=500103Lc解得c=0.03mol/L故選：B點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，難度較小，關(guān)鍵清楚稀釋定律，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變題型六：電荷守恒典例6：某鹽的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl，則SO42為（）A0.1mol B0.3mol C0.5mol D0.15mol分析：根據(jù)溶液呈電中性計算溶液中SO42離子的物質(zhì)的量解答：根據(jù)溶液呈電中性原則，則有：n（Na+）+2n（ Mg2+）+n（H+）=2n（SO42）+n（OH）+n（Cl），所以：2n（SO42）=n（Na+）+2n（ Mg2+）+n（H+）n（Cl）n（OH），由于該鹽溶液為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則n（H+）=n（OH），則2n（SO42）=n（Na+）+2n（ Mg2+）n（Cl）n（SO42）=0.3mol，故選B點(diǎn)評：本題考查離子濃度的計算，題目難度不大，注意從溶液電中性的角度解答【解題思路點(diǎn)撥】對物質(zhì)的量濃度進(jìn)行理解的時候需要注意以下幾點(diǎn)：體積指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積；溶質(zhì)一定要用“物質(zhì)的量”來表示；溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或其他特定組合；結(jié)晶水合物溶于水時，溶質(zhì)通常以無水化合物計算；配制氨水溶液制溶質(zhì)是氨氣；溶液具有均一性，即同一溶液，無論取出多大體積，其各種濃度（物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、離子濃度等）均不變；配制溶液時，要注意容量瓶規(guī)格與實際配制溶液體積的關(guān)系6氯氣的化學(xué)性質(zhì)【知識點(diǎn)的認(rèn)識】氯氣的化學(xué)性質(zhì)：氯原子在化學(xué)反應(yīng)中很容易獲得1個電子所以，氯氣的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，是一種強(qiáng)氧化劑（1）與金屬反應(yīng)：Cu+C12CuCl2實驗現(xiàn)象：銅在氯氣中劇烈燃燒，集氣瓶中充滿了棕黃色的煙一段時間后，集氣瓶內(nèi)壁附著有棕黃色的固體粉末向集氣瓶內(nèi)加入少量蒸餾水，棕黃色固體粉末溶解并形成綠色溶液，繼續(xù)加水，溶液變成藍(lán)色2Na+C122NaCl 實驗現(xiàn)象：有白煙產(chǎn)生說明：在點(diǎn)燃或灼熱的條件下，金屬都能與氯氣反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬氯化物其中，變價金屬如（Cu、Fe）與氯氣反應(yīng)時呈現(xiàn)高價態(tài)（分別生成CuCl2、FeCl3）在常溫、常壓下，干燥的氯氣不能與鐵發(fā)生反應(yīng)，故可用鋼瓶儲存、運(yùn)輸液氯“煙”是固體小顆粒分散到空氣中形成的物質(zhì)如銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生的棕黃色的煙為CuCl2晶體小顆粒；鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生的白煙為NaCl晶體小顆粒；等等（2）與氫氣反應(yīng) H2+C122HCl注意：在不同的條件下，H2與C12均可發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)條件不同，反應(yīng)的現(xiàn)象也不同點(diǎn)燃時，純凈的H2能在C12中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在空氣中形成白霧并有小液滴出現(xiàn)；在強(qiáng)光照射下，H2與C12的混合氣體發(fā)生爆炸物質(zhì)的燃燒不一定要有氧氣參加任何發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)，都屬于燃燒如金屬銅、氫氣在氯氣中燃燒等“霧”是小液滴懸浮在空氣中形成的物質(zhì)；“煙”是固體小顆粒分散到空氣中形成的物質(zhì)要注意“霧”與“煙”的區(qū)別 H2與Cl2反應(yīng)生成的HCl氣體具有刺激性氣味，極易溶于水HCl的水溶液叫氫氯酸，俗稱鹽酸（3）與水反應(yīng)C12+H2OHCl+HClO 離子方程式：Cl2+H2OH+Cl+HClO說明：C12與H2O的反應(yīng)是一個C12的自身氧化還原反應(yīng)其中，Cl2既是氧化劑又是還原劑，H2O只作反應(yīng)物在常溫下，1體積水能溶解約2體積的氯氣，故新制氯水顯黃綠色同時，溶解于水中的部分C12與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，因此，新制氯水是一種含有三種分子（C12、HClO、H2O）和四種離子（H+、Cl、ClO和水電離產(chǎn)生的少量OH）的混合物所以，新制氯水具有下列性質(zhì)：酸性（H+），漂白作用（含HClO），Cl的性質(zhì)，C12的性質(zhì)新制氯水中含有較多的C12、HClO，久置氯水由于C12不斷跟H2O反應(yīng)和HClO不斷分解，使溶液中的C12、HClO逐漸減少、HCl逐漸增多，溶液的pH逐漸減小，最后溶液變成了稀鹽酸，溶液的pH7C12本身沒有漂白作用，真正起漂白作用的是C12與H2O反應(yīng)生成的HClO所以干燥的C12不能使干燥的有色布條褪色，而混有水蒸氣的C12能使干燥布條褪色，或干燥的C12能使?jié)癫紬l褪色注意“氯水”與“液氯”的區(qū)別，氯水是混合物，液氯是純凈物（4）與堿反應(yīng)常溫下，氯氣與堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式的通式為：氯氣+可溶堿金屬氯化物+次氯酸鹽+水重要的反應(yīng)有：C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O或Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，該反應(yīng)用于實驗室制C12時，多余Cl2的吸收（尾氣吸收）2Cl2+2Ca（OH）2 =Ca（C1O）2 +CaCl2 +2H2O說明：Cl2與石灰乳Ca（OH）2的懸濁液或消石灰的反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)漂粉精或漂白粉的原理漂粉精和漂白粉是混合物，其主要成分為Ca（ClO）2和CaCl2，有效成分是Ca（C1O）2次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定漂粉精和漂白粉用于漂白時，通常先跟其他酸反應(yīng)，如：Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO漂粉精和漂