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2019-2020年高中化學(xué) 3.4《離子反應(yīng)》第2課時(shí)課堂鞏固訓(xùn)練 魯科版選修4 1．為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①測定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性。 ②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。 ③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 ④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 根據(jù)實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是(雙選)(　　) A．一定有SO B．一定有CO C．不能確定Cl－是否存在 D．不能確定HCO是否存在 解析：選BC。根據(jù)實(shí)驗(yàn)判斷離子的存在情況，考查推理能力及思維的嚴(yán)密性。由①知強(qiáng)堿性溶液中HCO不存在；由②產(chǎn)生無刺激性氣味且使澄清石灰水變渾濁的氣體必是CO2，故一定無SO，一定有CO，這在實(shí)驗(yàn)③得到證實(shí)；由于②中加入鹽酸引入Cl－，因此不能通過④確定Cl－的存在。 2．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論，正確的是(　　) 解析：選A。本題考查了離子反應(yīng)的應(yīng)用，利用離子反應(yīng)檢驗(yàn)離子的存在。在試液中加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明原溶液中沒有Fe3＋，加入氯氣后，溶液變?yōu)榧t色，說明加入氯氣后有Fe3＋生成，則其來源一定是Fe2＋，A正確；加入AgNO3溶液產(chǎn)生的黃色沉淀并不一定是AgI，也可能是Ag3PO4，要想本法可用，后面要加入稀硝酸，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的黃色沉淀，則有I－，B錯(cuò)誤；能使石蕊試液變藍(lán)色的是堿性溶液，不一定是堿溶液，C錯(cuò)誤；SO2也具有選項(xiàng)D中所述性質(zhì)，則D錯(cuò)誤。 3．下列幾種情況，對(duì)中和滴定結(jié)果無影響的是(　　) A．滴定管用蒸餾水洗后注入標(biāo)準(zhǔn)液 B．滴定管尖端未充滿液體 C．滴定管中標(biāo)準(zhǔn)液在零刻度以上 D．盛未知濃度溶液的錐形瓶中有少量蒸餾水 解析：選D。A中應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，否則濃度下降，消耗標(biāo)準(zhǔn)液多；B中致使起始讀數(shù)偏大；C中零刻度以上的液體體積無法讀出。蒸餾水的存在并不影響待測液的量，故不影響測定結(jié)果。 4．(xx渭南高二質(zhì)檢)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、NO、CO、SO，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)： ①取pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性； ②取少許溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色； ③另取溶液少許，加入NaOH溶液使溶液由酸性逐漸變?yōu)閴A性，整個(gè)操作過程均無沉淀產(chǎn)生； ④取③的溶液少許，加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成； ⑤若將③的溶液加熱有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。 根據(jù)以上事實(shí)，該溶液中肯定存在的離子是________；肯定不存在的離子是________；還不能確定是否存在的離子是________；另外，若?、艿纳蠈尤芤鹤鲅嫔珜?shí)驗(yàn)，火焰呈黃色，________(填“能”或“不能”)證明原溶液中含有Na＋；透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰呈淺紫色，________(填“能”或“不能”)證明原溶液中含K＋。 解析：往溶液中加入氯水和CCl4，CCl4層呈紫色，說明原溶液中一定存在I－，結(jié)合實(shí)驗(yàn)①的結(jié)果一定存在大量H＋，推測溶液中一定不存在NO、Fe3＋和CO。 由實(shí)驗(yàn)③推知，溶液中不含Mg2＋、Al3＋，但在③的溶液中加入Na2CO3溶液出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中一定含有Ba2＋，一定有存在SO。 由實(shí)驗(yàn)⑤推知溶液中含有NH。因此，溶液中一定存在Ba2＋、NH、I－，一定不存在Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、NO、SO，不能確定的是Na＋、K＋、Cl－。 因在實(shí)驗(yàn)③中加入NaOH，④中加入Na2CO3溶液，盡管焰色反應(yīng)呈黃色，但仍無法判斷原溶液中是否存在Na＋。但透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，則證明原溶液中含有K＋。 答案：Ba2＋、NH、I－、H＋ Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、NO、SO Na＋、K＋、Cl－　不能　能 5．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下滴定操作： A．用250 mL容量瓶配制250 mL燒堿溶液； B．用移液管(或堿式滴定管)量取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑； C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解； D．將物質(zhì)的量濃度為m molL－1的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度V1 mL； E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)消耗硫酸體積為V2 mL。 回答下列問題： (1)正確的操作步驟是____―→____―→____―→D―→____。(填字母) (2)滴定管讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意___________________________。 (3)操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是___________________________。 (4)操作D中液面應(yīng)調(diào)整到___________________________； 尖嘴部分應(yīng)____________________。 (5)滴定到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為________；終點(diǎn)時(shí)的顏色變化是________。 (6)若酸式滴定管沒用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液潤洗，會(huì)對(duì)測定結(jié)果有何影響________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其他操作均正確)。 (7)該燒堿樣品的純度計(jì)算式是___________________________。 解析：對(duì)于中和滴定的操作問題要依據(jù)中和滴定的正確步驟和規(guī)范操作去思考，而分析產(chǎn)生的誤差，要注意滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，還是偏小，還是不變。 該題配制250 mL NaOH溶液，取25 mL于錐形瓶中，用H2SO4溶液進(jìn)行滴定，以甲基橙作指示劑。滴定過程中需注意的問題：滴定管應(yīng)用所盛液體潤洗，讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低點(diǎn)相平，尖嘴部分應(yīng)充滿液體等。 答案：(1)C　A　B　E (2)滴定管應(yīng)垂直；裝液和放液后需等一會(huì)兒，待液面上下不發(fā)生變化時(shí)才能讀數(shù)；讀數(shù)時(shí)不能俯視或仰視，視線應(yīng)與凹液面最低點(diǎn)相平；讀數(shù)應(yīng)精確到0.01 mL (3)便于準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化情況 (4)零刻度或零刻度以下的某一刻度　充滿溶液，無氣泡 (5)3.1～4.4　指示劑顏色由黃色變?yōu)槌壬? (6)偏高　(7)%