2019-2020年高中化學(xué) 3.4離子反應(yīng)第2課時(shí)課堂鞏固訓(xùn)練 魯科版選修41為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：測(cè)定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性。取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性氣味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是(雙選)()A一定有SOB一定有COC不能確定Cl是否存在D不能確定HCO是否存在解析：選BC。根據(jù)實(shí)驗(yàn)判斷離子的存在情況，考查推理能力及思維的嚴(yán)密性。由知強(qiáng)堿性溶液中HCO不存在；由產(chǎn)生無(wú)刺激性氣味且使澄清石灰水變渾濁的氣體必是CO2，故一定無(wú)SO，一定有CO，這在實(shí)驗(yàn)得到證實(shí)；由于中加入鹽酸引入Cl，因此不能通過(guò)確定Cl的存在。2下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論，正確的是()解析：選A。本題考查了離子反應(yīng)的應(yīng)用，利用離子反應(yīng)檢驗(yàn)離子的存在。在試液中加入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明原溶液中沒(méi)有Fe3，加入氯氣后，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明加入氯氣后有Fe3生成，則其來(lái)源一定是Fe2，A正確；加入AgNO3溶液產(chǎn)生的黃色沉淀并不一定是AgI，也可能是Ag3PO4，要想本法可用，后面要加入稀硝酸，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的黃色沉淀，則有I，B錯(cuò)誤；能使石蕊試液變藍(lán)色的是堿性溶液，不一定是堿溶液，C錯(cuò)誤；SO2也具有選項(xiàng)D中所述性質(zhì)，則D錯(cuò)誤。3下列幾種情況，對(duì)中和滴定結(jié)果無(wú)影響的是()A滴定管用蒸餾水洗后注入標(biāo)準(zhǔn)液B滴定管尖端未充滿液體C滴定管中標(biāo)準(zhǔn)液在零刻度以上D盛未知濃度溶液的錐形瓶中有少量蒸餾水解析：選D。A中應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，否則濃度下降，消耗標(biāo)準(zhǔn)液多；B中致使起始讀數(shù)偏大；C中零刻度以上的液體體積無(wú)法讀出。蒸餾水的存在并不影響待測(cè)液的量，故不影響測(cè)定結(jié)果。4(xx渭南高二質(zhì)檢)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K、Na、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、Cl、I、NO、CO、SO，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性；取少許溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；另取溶液少許，加入NaOH溶液使溶液由酸性逐漸變?yōu)閴A性，整個(gè)操作過(guò)程均無(wú)沉淀產(chǎn)生；取的溶液少許，加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成；若將的溶液加熱有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)以上事實(shí)，該溶液中肯定存在的離子是_；肯定不存在的離子是_；還不能確定是否存在的離子是_；另外，若取的上層溶液做焰色實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色，_(填“能”或“不能”)證明原溶液中含有Na；透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰呈淺紫色，_(填“能”或“不能”)證明原溶液中含K。解析：往溶液中加入氯水和CCl4，CCl4層呈紫色，說(shuō)明原溶液中一定存在I，結(jié)合實(shí)驗(yàn)的結(jié)果一定存在大量H，推測(cè)溶液中一定不存在NO、Fe3和CO。由實(shí)驗(yàn)推知，溶液中不含Mg2、Al3，但在的溶液中加入Na2CO3溶液出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中一定含有Ba2，一定有存在SO。由實(shí)驗(yàn)推知溶液中含有NH。因此，溶液中一定存在Ba2、NH、I，一定不存在Mg2、Al3、Fe3、CO、NO、SO，不能確定的是Na、K、Cl。因在實(shí)驗(yàn)中加入NaOH，中加入Na2CO3溶液，盡管焰色反應(yīng)呈黃色，但仍無(wú)法判斷原溶液中是否存在Na。但透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，則證明原溶液中含有K。答案：Ba2、NH、I、HMg2、Al3、Fe3、CO、NO、SONa、K、Cl不能能5某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：A用250 mL容量瓶配制250 mL燒堿溶液；B用移液管(或堿式滴定管)量取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；C在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解；D將物質(zhì)的量濃度為m molL1的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度V1 mL；E在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)消耗硫酸體積為V2 mL?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)正確的操作步驟是_D_。(填字母)(2)滴定管讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意_。(3)操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_。(4)操作D中液面應(yīng)調(diào)整到_；尖嘴部分應(yīng)_。(5)滴定到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH約為_；終點(diǎn)時(shí)的顏色變化是_。(6)若酸式滴定管沒(méi)用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液潤(rùn)洗，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響_(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，其他操作均正確)。(7)該燒堿樣品的純度計(jì)算式是_。解析：對(duì)于中和滴定的操作問(wèn)題要依據(jù)中和滴定的正確步驟和規(guī)范操作去思考，而分析產(chǎn)生的誤差，要注意滴定過(guò)程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，還是偏小，還是不變。該題配制250 mL NaOH溶液，取25 mL于錐形瓶中，用H2SO4溶液進(jìn)行滴定，以甲基橙作指示劑。滴定過(guò)程中需注意的問(wèn)題：滴定管應(yīng)用所盛液體潤(rùn)洗，讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低點(diǎn)相平，尖嘴部分應(yīng)充滿液體等。答案：(1)CABE(2)滴定管應(yīng)垂直；裝液和放液后需等一會(huì)兒，待液面上下不發(fā)生變化時(shí)才能讀數(shù)；讀數(shù)時(shí)不能俯視或仰視，視線應(yīng)與凹液面最低點(diǎn)相平；讀數(shù)應(yīng)精確到0.01 mL(3)便于準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化情況(4)零刻度或零刻度以下的某一刻度充滿溶液，無(wú)氣泡(5)3.14.4指示劑顏色由黃色變?yōu)槌壬?6)偏高(7)%