2020北京石景山高三（上）期末化 學(xué)考生須知1本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分。考試時間90分鐘。2在答題卡上準確填寫學(xué)校名稱、姓名和準考證號。3請將答案填在答題紙的相應(yīng)位置?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Mg24 P31 Fe56第卷（選擇題 共42分）本部分共14個小題，每小題3分，每小題只有一個選項符合題意1垃圾分類并回收利用，符合可持續(xù)發(fā)展的理念。廢易拉罐對應(yīng)的垃圾分類標志是ABCD2配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，一定用到的儀器是A B C D3下列關(guān)于物質(zhì)分類的組合正確的是堿性氧化物堿鹽A氧化鈉純堿氯化鋁B生石灰燒堿明礬C熟石灰苛性鈉硫酸銅D過氧化鈉氫氧化鈣小蘇打4下列物質(zhì)的用途不正確的是A氧化鐵用于制作涂料B漂白粉用于殺菌消毒CSiO2用于半導(dǎo)體材料D液氨常用作制冷劑5反應(yīng)NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列化學(xué)用語正確的是ANH4Cl的電離方程式：NH4ClNH4+Cl BN2的電子式：CCl的結(jié)構(gòu)示意圖： DH2O的結(jié)構(gòu)式：6五倍子是一種常見的中草藥，其有效成分為沒食子酸（記做W），在一定條件下W可分別轉(zhuǎn)化為X、Y，下列說法正確的是 AX和W都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng) BX能發(fā)生加成、消去、縮聚等反應(yīng)C1molY最多能與7molNaOH發(fā)生反應(yīng) D1molY水解生成兩種有機化合物7反應(yīng)是制備SiH4的一種方法，利用其副產(chǎn)物可制備相應(yīng)物質(zhì)，有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：下列說法不正確的是AA2B的化學(xué)式為Mg2Si BNH3、NH4Cl可以循環(huán)使用C反應(yīng)中參加反應(yīng)的NH3和NH4Cl的物質(zhì)的量之比為11D反應(yīng)中每生成24gMg轉(zhuǎn)移2 mol電子8自熱食品不用火電，將水倒在發(fā)熱包上，發(fā)熱包遇水自動升溫，從而加熱食物。發(fā)熱包的主要成分是：生石灰、鐵粉、鋁粉、焦炭粉、活性炭、碳酸鈉、焙燒硅藻土等，下列說法不正確的是A生石灰和水反應(yīng)放出熱量 B鋁粉和堿反應(yīng)放出熱量C氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)使溶液堿性增強：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH D過程中有微小原電池形成，負極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e=4OH92018年國際計量大會將摩爾的定義修改為：1摩爾包含6.022140761023個基本單元，這一常數(shù)被稱為阿伏加德羅常數(shù)（NA），通常用6.021023 mol1表示，新定義于2019年5月20日正式生效。下列說法不正確的是A標準狀況下，22.4L的NH3約含有176.021023個質(zhì)子B白磷分子（P4）呈正四面體結(jié)構(gòu)，62g白磷中約含有36.021023個P-P鍵C標準狀況下，18gH2O中約含有26.021023個氫原子D由新定義可知，阿伏加德羅常數(shù)表達為NA6.022140761023 mol1 10水煤氣變換反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g)。我國學(xué)者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用標注。下列說法正確的是A水煤氣變換反應(yīng)的H>0B. 步驟的化學(xué)方程式為：CO+OH+H2O(g) =COOH+ H2OC. 步驟只有非極性鍵H-H鍵形成D該歷程中最大能壘（活化能）E正=1.70eV11用惰性電極電解飽和食鹽水（含少量Ca2+、Mg2+）并進行相關(guān)實驗，電解一段時間后，各部分裝置及對應(yīng)的現(xiàn)象如下：對應(yīng)現(xiàn)象(1)中黑色固體變紅(2)電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁(3)中溶液出現(xiàn)渾濁(4)中溶液紅色褪去下列對實驗現(xiàn)象解釋不正確的是A（1）中：CuOH2 CuH2OB（2）中a電極：2H2O2e=H2+2OH ，Mg2+2OH=Mg(OH)2C（3）中：Cl2S2=S+2ClD（4）中：Cl2H2OHCl + HClO 12下列酸堿溶液恰好完全中和，如圖所示，則下列敘述正確的是A因為兩種酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2B若V1 > V2，則說明HA為強酸，HB為弱酸C若實驗中，V=V1，則混合液中c (Na+) = c (A)D實驗的混合溶液，可能有pH713環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為：。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是AT1T2 B a點的正反應(yīng)速率小于b點的逆反應(yīng)速率Ca點的反應(yīng)速率小于c點的反應(yīng)速率D反應(yīng)開始至b點時，雙環(huán)戊二烯平均速率約為：0.45molL1h114水浴加熱滴加酚酞的NaHCO3溶液，顏色及pH隨溫度變化如下（忽略水的揮發(fā)）：時間溫度/203040從40冷卻到20沸水浴后冷卻到20顏色變化紅色略加深紅色接近紅色比加深較多pH8.318.298.268.319.20下列說法不正確的是ANaHCO3溶液顯堿性的原因：HCO3+ H2OH2CO3+OHB的過程中，顏色加深的原因可能是HCO3水解程度增大C的過程中，pH略微下降說明升溫過程中c(OH)減小D比pH增大，推測是由于NaHCO3分解生成的Na2CO3的緣故第卷（非選擇題 共58分）本部分共5小題，共58分15（15分）某研究小組按下列路線合成鎮(zhèn)痛藥哌替啶M。已知：（1）AB的化學(xué)方程式是_。（2）BC的反應(yīng)類型是_。（3）D的核磁共振氫譜只有一個吸收峰，其結(jié)構(gòu)簡式是_。（4）DE的化學(xué)方程式是_。（5）G中含有兩個六元環(huán)，其結(jié)構(gòu)簡式是_。（6）I和H反應(yīng)生成鎮(zhèn)痛藥哌替啶M的化學(xué)方程式是_。（7）寫出同時符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_（寫出一種即可）。分子中有苯環(huán)且是苯的鄰位二取代物；核磁共振氫譜表明分子中有6種氫原子；紅外光譜顯示存在碳氮雙鍵（CN）。（8）以C為原料可以合成重要的醫(yī)藥中間體對氨基苯乙酸，合成路線如下：寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式_。合成路線中反應(yīng)條件Fe/HCl的作用是_。16（9分）為紀念元素周期表誕生150周年，IUPAC等從世界范圍征集優(yōu)秀青年化學(xué)家提名，形成一張“青年化學(xué)家元素周期表”，向世界介紹118位優(yōu)秀青年化學(xué)家，有8位中國青年化學(xué)家成為“N、Hg、U”等元素的代言人?；卮鹣铝袉栴}：（1）N在周期表中的位置是_。（2）下列有關(guān)性質(zhì)的比較，能用元素周期律解釋的是_。a酸性：HClH2SO3 b非金屬性：OS c堿性：NaOHMg(OH)2 d熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3（3）非金屬性：ClBr，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因_，用一個離子方程式證明_。（4）科學(xué)家合成了一種新化合物（如圖所示），其中R、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是Y核外電子數(shù)的一半。 Y的元素符號為_。X的氫化物的電子式_。17（11分）2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給了為鋰電池發(fā)展作出突出貢獻的三位科學(xué)家。某廢舊鋰電池正極主要由LiFePO4、鋁箔、炭黑等組成，F(xiàn)e、Li、P具有極高的回收價值，具體流程如下：（1）過程生成NaAlO2溶液的離子方程式是_。 （2）過程中HCl/H2O2的作用是_。 （3）浸出液X的主要成分為 Li+、Fe3+、H2PO4等。過程控制碳酸鈉溶液濃度20%、溫度85 、反應(yīng)時間3 h條件下，探究pH對磷酸鐵沉淀的影響，如下圖所示。 綜合考慮鐵和磷沉淀率，最佳pH為_。結(jié)合平衡移動原理，解釋過程中pH增大，鐵和磷沉淀率增大的原因_。當(dāng)pH2.5 后，隨pH增加，磷沉淀率出現(xiàn)了減小的趨勢，解釋其原因_。（4）LiFePO4可以通過(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4與LiOH溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)制取，共沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。18（9分）環(huán)戊二烯是重要的有機化工原料，制備環(huán)戊烯涉及的反應(yīng)如下：（1）反應(yīng)的H=_kJmol-1。（2）解聚反應(yīng)在剛性容器中進行。其它條件不變時，有利于提高雙環(huán)戊二烯平衡轉(zhuǎn)化率的條件是_，_。實際生產(chǎn)中常通入水蒸氣以降低雙環(huán)戊二烯的沸點。某溫度下，通入總壓為70kPa的雙環(huán)戊二烯和水蒸氣，達到平衡后總壓為115kPa，雙環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率為90%，則體系中=_kPa。（3）研究環(huán)戊二烯氫化制備環(huán)戊烯在不同溫度下催化劑的活性。下表是以Pd/Al2O3為催化劑，相同反應(yīng)時間測得不同溫度的數(shù)據(jù)（其它條件相同）。溫度/2530354045環(huán)戊二烯轉(zhuǎn)化率/%84.993.9100.0100.0100.0環(huán)戊烯選擇性/%81.388.675.560.651.3說明：，常用收率來衡量催化劑的活性。最佳的反應(yīng)溫度為_，選擇該溫度的原因是_。表中實驗數(shù)據(jù)表明，升高溫度，環(huán)戊二烯轉(zhuǎn)化率提高而環(huán)戊烯選擇性降低，其原因是_。19（14分）碳酸亞鐵可用于制備補血劑。某研究小組制備了FeCO3，并對FeCO3的性質(zhì)和應(yīng)用進行了探究。已知：FeCO3是白色固體，難溶于水Fe2+ + 6SCN Fe(SCN)64（無色）. FeCO3的制取（夾持裝置略）實驗裝置C中，向Na2CO3溶液（pH11.9）通入一段時間CO2至其pH為7，滴加一定量FeSO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌、干燥，得到FeCO3固體。（1）試劑a是_。（2）向Na2CO3溶液通入CO2的目的是_。（3）C裝置中制取FeCO3的離子方程式為_。（4）有同學(xué)認為C中出現(xiàn)白色沉淀之后應(yīng)繼續(xù)通CO2，你認為是否合理并說明理由_。. FeCO3的性質(zhì)探究（5）對比實驗和，得出的實驗結(jié)論是_。（6）依據(jù)實驗的現(xiàn)象，寫出加入10%H2O2溶液的離子方程式_。. FeCO3的應(yīng)用（7）FeCO3溶于乳酸CH3CH(OH)COOH能制得可溶性乳酸亞鐵補血劑，此反應(yīng)的離子方程式為_。該實驗小組用KMnO4測定補血劑中亞鐵含量進而計算乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)總是大于100%，其原因是_（不考慮操作不當(dāng)引起的誤差）。2020北京石景山高三（上）期末化學(xué)參考答案題號1234567891011121314答案AABCDBCDABDCDC閱卷說明：1化學(xué)方程式評分標準：（1）化學(xué)（離子）方程式中，離子方程式寫成化學(xué)方程式2分的給1分，1分的寫對給分；化學(xué)方程式寫成離子方程式的不扣分。（2）反應(yīng)物、生成物化學(xué)式均正確得1分，有一種物質(zhì)的化學(xué)式錯即不得分。（3）不寫條件或未配平，按要求看是否扣分。（4）不寫“”或“”不扣分。2簡答題中加點部分為給分點。3合理答案酌情給分。15（15分）（1） +HCl（2分）（2）取代反應(yīng)（1分）（3）（1分）（4） （2分） （5） （2分）（6）+H2O（2分）（7）（2分，任意一種）（8） （2分） 將硝基（-NO2）還原為氨基（-NH2）（1分）16.（9分） （1）第二周期第A族（1分）（2）bc（2分）（3）氯與溴最外層電子數(shù)相同，氯比溴少一層，原子半徑比溴小，得電子能力比溴強，非金屬性Cl>Br（2分）；Cl2+2Br=Br 2+2Cl（2分）（4）Si（1分） （1分）17.（11分） （1）2Al2OH2H2O=2AlO3H2（2分）（2）溶解LiFePO4，將2Fe2+氧化為Fe3+ （2分）（2Fe2+ H2O2+2H+=2Fe3+2H2O） （3）2.5（1分）H2PO4 HPO42 +H+，HPO42 PO43+H+，加入Na2CO3后， CO32結(jié)合H+使c(H+)減小，促進上述電離平衡正向移動，c(PO43)增大，與Fe3+結(jié)合形成磷酸鐵沉淀（2分）（或者：H2PO4 HPO42 +H+，HPO42 PO43+H+，溶液pH增大，c(H+)減小，促進上述電離平衡正向移動，c(PO43)增大，與Fe3+結(jié)合形成磷酸鐵沉淀pH2.5 時，沉淀中的磷酸鐵會有部分開始轉(zhuǎn)變生成 Fe(OH)3，使得部分 PO43釋放，導(dǎo)致磷沉淀率下降。（2分）（4）(NH4)2Fe(SO4)2+H3PO4+LiOH =2NH4HSO4 +LiFePO4+H2O（2分）或：(NH4)2Fe(SO4)2+H3PO4+3LiOH =(NH4)2SO4+Li2SO4+LiFePO4+3H2O18.（9分） （1）-209.9（1分）（2）升高溫度（1分） 減小壓強（1分）（合理都給分）； 20（2分）（3）30（1分） 該溫度下，收率最大，催化劑的活性最好或：該溫度下轉(zhuǎn)化率較高，選擇性好（答案合理即可）（2分） 溫度升高，、的反應(yīng)速率均加快，但對的反應(yīng)速率的影響小于（1分）（從平衡角度答不得分）19.（14分）（1）飽和NaHCO3溶液（1分）（2）降低溶液中OH 濃度，防止生成Fe(OH)2（2分）（3）2HCO3 + Fe2+= FeCO3 + CO2 + H2O（2分）（只寫反應(yīng)：CO32+ CO2 + H2O = 2HCO3給1分）（4）不合理，CO2會和FeCO3反應(yīng)生成Fe(HCO3)2（2分）合理，排除氧氣的影響（1分）（5）Fe2+與SCN的絡(luò)合（或結(jié)合）會促進FeCO3固體的溶解或：FeCO3固體在KSCN溶液中溶解性比KCl溶液中大。（2分）（6）6Fe(SCN)64+ 3H2O2 = 2Fe(OH)3 + 4Fe(SCN)3 +24SCN（2分）或：6Fe2+ + 3H2O2 +12SCN= 2Fe(OH)3 + 4Fe(SCN)3或：6Fe2+ + 3H2O2 = 2Fe(OH)3 + 4Fe3+ （其它合理亦可）（7）FeCO3 + 2CH3CH(OH)COOH = 2CH3CH(OH)COO + Fe2+ + CO2 + H2O（2分）乳酸根中的羥基被KMnO4氧化，也消耗了KMnO4。（1分） 11 / 11