2019-2020年高二上學(xué)期第一次月考試題 化學(xué) 含答案 xx10月7-8日一、 選擇題（111題，每小題2分，1222題，每小題3分）1、下列說(shuō)法正確的是()A電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡狀態(tài) B電離平衡狀態(tài)時(shí)v結(jié)合v電離0C弱電解質(zhì)溶液中，既存在離子也存在分子 D電解質(zhì)的電離是可逆過(guò)程2、在含有酚酞的0.1molL1氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色 ( )A. 變藍(lán)色 B. 變深 C.變淺 D. 不變3、下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是（ ）。用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管；往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液檢查滴定管是否漏水； 滴定； 洗滌A、 B、C、 D、4、下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（ ）AHCOOH+H2OHCOO + H3O+ BCO2+H2OHCO3 + H+ CCO32 + H2OHCO3 + OH DHS + H2OS2 + H3O+5、常溫下，將0.1 molL-1氫氧化鈉溶液與0.06 molL-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于 （ ） A1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.46、對(duì)于碳酸溶液中的電離平衡，電離常數(shù)的表達(dá)式中正確的是()7、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是（ ）ABa(OH)2、 Na2SO3、FeCl3、KCl BNa2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClCNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 DNaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl8、向10mLpH=12的某堿溶液中加入10mLpH=2的鹽酸，充分反應(yīng)后滴入酚酞試液，溶液變紅，則此堿一定是（ ） A、弱堿 B、一元強(qiáng)堿 C、多元強(qiáng)堿 D、任何強(qiáng)堿9、下列溶液一定是堿性的是 （ ）ApH8的某電解質(zhì)的溶液 Bc(OH-)110-7mol/LC溶液中含有OH- D溶液中c(OH-)c(H+)10、某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1molL-1的NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)仰視液面讀數(shù)為1.0mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.0mL，該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體體積為（ ）A. 大于10.0mL B. 小于10.0mL C. 等于10.0mL D. 等于11.0mL 11、有人建議用AG表示溶液的酸度(acidity)，AG的定義為AGlg.下列表述正確的是（ ）A在25時(shí)，若溶液呈中性，則pH7，AG1B在25時(shí)，若溶液呈酸性，則pH7，AG0C在25時(shí)，若溶液呈堿性，則pH7，AG0D在25時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG2(7pH)12、用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時(shí)，會(huì)導(dǎo)致待測(cè)堿液的濃度偏低的操作是（ ）酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗 堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗配制堿液時(shí)，稱量的固體吸潮 滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充滿溶液 滴定中不慎將錐形瓶?jī)?nèi)液體搖出少量于瓶外A. B. C. D. 13、水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下水的電離常數(shù)為1.81016，若平均每n個(gè)水分子只有一個(gè)水分子能電離，則n是()A1104 B55.6107 C1107 D6.02102114、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24 L CO2通入150 mL 1 mol/L NaOH溶液中，下列說(shuō)法正確的是()Ac(HCO)略大于c(CO) Bc(HCO)等于c(CO)Cc(Na)等于c(CO)與c(HCO)之和 Dc(HCO)略小于c(CO)15、下列溶液中離子濃度關(guān)系的表示正確的是()ANaHCO3溶液中：c(H)c(Na)c(OH)c(CO)c(HCO)BpH3的CH3COOH溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合后：c(OH)>c(H)c(CH3COO)C0.1 molL1的NH4Cl溶液中：c(Cl)>c(H)>c(NH)>c(OH)D物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中： 2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)16、pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來(lái)的X、Y、Z倍，稀釋后三種溶液的pH仍然相同，則X、Y、Z的關(guān)系是（ ）A. XYZ B.XYZ C.XYZ D.XYZ17、常溫時(shí)，將pH為5的HCl溶液與pH為2的HCl溶液等體積混合后，溶液的氫氧根離子濃度最接近于 （ ） A210-12mol/L B.1/2（10-9+10-12）mol/L C.（10-9+10-12）mol/L D.1/2（10-5+10-2）18、室溫時(shí)，將xmL pHa的稀NaOH溶液與ymL pHb的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列對(duì)于反應(yīng)溶液pH的判斷，正確的是（ ）A 若xy，且a+b14，則pH7 B 若10xy，且a+b13，則pH7 C 若axby，且a+b13，則pH7 D 若x10y，且a+b14，則pH719、等量的苛性鈉溶液分別用pH值為2和3的醋酸溶液中和，設(shè)消耗醋酸溶液的體積依次為Va和Vb，則它們之間的關(guān)系是（ ） A、Va>10Vb B、Vb=10Va C、Va<10Vb D、Vb>10Va 20、已知HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)?，F(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaA和NaB兩種溶液，已知前者溶液中離子數(shù)目為n1,后者溶液中離子數(shù)目為n2。下列關(guān)系正確是（ ）A n1=n2 B n1n2 C n1n2 Dc(A)c(B)21、常溫時(shí)，某濃度的鹽酸、氯化銨溶液中由水電離出的氫離子濃度分別是1.010-amol/L、1.010-bmol/L，這兩種溶液的PH之和為（ ）A、14-a+b B、14+a+b C、14-a-b D、14+a-b22、在常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述一定正確的是（ ）A、將PH=a的NaOH溶液加水稀釋至10n倍，則溶液的PH變?yōu)閍-nB、等濃度的氨水和NH4Cl溶液等體積混合后：c(NH)+ c(H)> c(NH3H2O)+ c(OH)C、向NaOH溶液中逐滴加入CH3COOH溶液至PH=7，水的電離程度逐漸增大D、PH=5.6的NaHSO3溶液：c(Na)> c(HSO)> c(H2SO3) > c(SO)二、 填空題23、H2S溶于水的電離方程式為 。(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液時(shí)，電離平衡向 （左或右，下同）移動(dòng)，c(H)_，c(S2)_。（填偏大、偏小、不變，下同）(2)向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí)，電離平衡向_移動(dòng)，c(H)_，c(S2)_。(3)若將H2S溶液加熱至沸騰，c(H2S)_。24、今有鹽酸、醋酸、硫酸三種稀溶液，用序號(hào)回答下列問(wèn)題。(1)若三種酸的物質(zhì)的量濃度相等。a三種溶液中的c(H)大小關(guān)系為_(kāi)。b取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH體積大小關(guān)系為 。c若取等質(zhì)量Zn分別跟這三種溶液反應(yīng)，使Zn恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗三種酸的體積大小關(guān)系為 。(2)若三種酸溶液中的c(H)相等。a三種酸的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為_(kāi)。b取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液體積大小關(guān)系為 。C取等質(zhì)量Zn分別跟這三種溶液反應(yīng)，使Zn恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗三種酸的體積大小關(guān)系為 。25、已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問(wèn)題：（1）兩溶液中c(H+) c(OH-)=_（2）兩溶液中由水電離出的c(H+)分別為：H2SO4溶液_；NH4Cl溶液_（3）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是_溶液（4）各取5mL上述溶液，分別加熱到90，pH較小的是_溶液（5）取5mL NH4Cl溶液，加水稀釋至50mL，c(H+) 10-6molL-1（填“>”、“<”或“=”），c(NH4+)c(H+) （填“增大”、“減小”或“不變”）26、已知某溶液中存在OH、H、NH、Cl四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH) c(Cl)>c(NH)>c(OH)>c(H)c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H) c(Cl)>c(H)>c(NH)>c(OH)填寫(xiě)下列空白：(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開(kāi)(選填序號(hào))。(2)若上述關(guān)系中是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)；若上述關(guān)系中是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)。(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c (H)和堿中c(OH)的關(guān)系為c(H)_c(OH)。27、某學(xué)生用0.1molL1 KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：（A）移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液（D）取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫(xiě)）。（2）上述（B）操作的目的是。（3）上述（A）操作之前，如先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）。（4）實(shí)驗(yàn)中用左手控制（填儀器及部位），眼睛注視，直至滴定終點(diǎn)。判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是。（5）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來(lái)滴定上述鹽酸，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是。（6）滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是。一、選擇題（111題，每小題2分，1222題，每小題3分）1234567891011CCBCBCBADAD1213141516171819202122CBADBADDBAB二、填空題23、（共9分）H2SHHS， HSHS2（2分）(1)右（1分）增大（1分）減?。?分）(2)右（1分）減?。?分）增大（1分）(3)減?。?分）24、（每空2分，共12分）(1)a、>>b、> c、>(2)a、>>b、>c、>25、（(1)、（2）題每空2分，其余每空1分，共10分）（1）110-14 （2）110-9molL 110-5molL（3）H2SO4 （4）NH4Cl （5） 減小26、（每空1分，共6分）(1)NH4Cl (2)NH4Cl和NH3H2O NH4Cl和HCl(3)小于 大于27、（每空1分，共8分）（1）BDCEAF（2）防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋（3）偏大（4）滴定管活塞；錐形瓶中溶液的顏色變化；錐形瓶中溶液的顏色由無(wú)色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色。（5）偏小 （6）偏大