2019-2020年高二下學(xué)期期末考試 化學(xué)試題說(shuō)明：1本試卷包括第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，滿分100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。2考生請(qǐng)將第卷選擇題正確選項(xiàng)用2B鉛筆涂寫(xiě)在答題卡上?？赡苡玫降脑恿浚篐 ：1 O ：16 C ：12 S ：32 K ：39 Fe ：56 Na ：23 N ：14 Mg ：24 Cl：35.5第卷（50分）一、選擇題（每題只有1個(gè)正確答案，每小題2分，共20分）1溶液、膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別是（ ）A分散系是否有顏色 B是否有丁達(dá)爾效應(yīng)C能否透過(guò)濾紙 D分散質(zhì)粒子的大小2下列關(guān)于物質(zhì)的分類正確的是A酸性氧化物：SO2 Mn2O7 NOB堿性氧化物：Na2O Na2O2 Al2O3C鹽：Na2CO3 2CaOSiO2 NaAl(OH)4D電解質(zhì)：SO3 Na2O BaSO43利用100mL0.50 molL-1 Na2CO3溶液配制Na+濃度為0.20 molL-1的溶液，下列操作正確的是A將該Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻B將該Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至250mL燒杯中，用量筒量取150mL蒸餾水加入，攪拌C將該Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至500mL燒杯中，用量筒量取400mL蒸餾水加入，攪拌D將該Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻4科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為H3的分子。1molH3和1molH2一定具有相同的A原子數(shù) B體積 C電子數(shù) D分子數(shù)5據(jù)報(bào)道，碳納米管是由碳原子構(gòu)成的的大分子組成，其導(dǎo)電性是單質(zhì)銅的1萬(wàn)倍。下列敘述中，不正確的是 AC的質(zhì)子數(shù)為6B石墨和碳納米管互為同素異形體C金剛石和碳納米管分子互為同分異構(gòu)體D碳納米管是非金屬導(dǎo)體6對(duì)于反應(yīng)：2SO2O22SO3，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率B升高溫度可以增大反應(yīng)速率C增大O2濃度可以使SO2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100D增大O2濃度可以增大反應(yīng)速率7下列說(shuō)法正確的是A液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷B使用溴水或酸性KMnO4溶液無(wú)法鑒別乙烯和甲烷C在加熱或加入鹽的情況下，蛋白質(zhì)都可發(fā)生變性D淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖8.下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成為極性分子的一組的 A、CH4 和 H2O B、CO2 和 HCl C、NH3 和 H2S D、HCN 和 BF3 9下列元素的電負(fù)性最大的是：ANa BS CO DC10下列物質(zhì)的分子中，既有鍵又有 鍵的是 AN2 BHClO CCH4 DC2H6二、選擇題（每題只有1個(gè)正確答案，每題3分，共30分）11. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是 （ ）A. 28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NAB. 化學(xué)反應(yīng)中1mol金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去電子數(shù)目為2NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有個(gè)水分子NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NA12. 下列說(shuō)法正確的是 （ ）A鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬B點(diǎn)燃的鎂條插入盛有CO2的集氣瓶中,立即熄滅C鋁在高溫下能還原錳、鐵、鉻等金屬氧化物得到金屬D因?yàn)殒V和鋁在空氣中都能形成氧化膜,所以鎂鋁都不能溶于濃硝酸13在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是（ ） AK+ 、MnO4-、Na+、Cl-BK+、Na+、NO3、CO32-CNa+、H+、NO3-、SO42DFe3+、Na+、Cl-、SO42-14. 下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氫氧化鋇溶液與稀H2SO4 反應(yīng)：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+=H2O+CO215.等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過(guò)量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系正確的是VVVVaaaabbbbbttttAABACDA16下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是（）A甲烷與氯氣混和后光照反應(yīng) ，；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色B乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng) ；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷C苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀生成 ； 乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)D在苯中滴入溴水，溴水褪色 ； 乙烯自身生成聚乙烯的反應(yīng)17關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（ ）化學(xué)鍵只存在于分子之間 化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用化學(xué)鍵是一種靜電作用 化學(xué)鍵是相鄰分子之間強(qiáng)烈的相互吸引離子化合物可能含共價(jià)鍵共價(jià)化合物可能含離子鍵離子化合物只含離子鍵 共價(jià)化合物不含離子鍵A B C D18. 下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是AK：1s22s22p63s23p64s1 BF：1s22s22p6CFe：1s22s22p63s23p63d54s3 DKr：1s22s22p63s23p63d104s24p619下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是 A兩種元素組成的分子中所含化學(xué)鍵一定是極性鍵 B金屬晶體的熔點(diǎn)一定比分子晶體的高 C某晶體中含有陽(yáng)離子，則一定也含有陰離子D含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子20.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 A分子晶體中范德華力沒(méi)有方向性和飽和性，所以分子晶體一般都采取密堆積，但要受到分子形狀的影響。B由于共價(jià)鍵的方向性和飽和性，原子晶體堆積的緊密程度大大降低。C配位數(shù)就是配位鍵的數(shù)目。 D離子晶體一般都是非等徑球的密堆積第卷（非選擇題，共50分）21.（6分） 分析下列列氧化還原反應(yīng)，回答有關(guān)問(wèn)題。(1) 2KMnO4+10KI+8H2SO4 6K2SO4+ 2MnSO4 +5I2十8H2O 被還原的元素 ，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì) 。(2) 3Cl2 + 6NaOH 5NaCl + NaClO3 + 3H2O氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。22（10分）下列AH 八種物質(zhì)存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件、部分產(chǎn)物未標(biāo)出）。已知A是正鹽，B能使品紅溶液褪色，G是紅棕色氣體。BECFDGHFA+D +O2 +H2O+O2 +O2 +H2O+NaOH溶液試回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列各物質(zhì)的化學(xué)式 A （2）按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的有關(guān)方程式 EF反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；GH反應(yīng)的離子方程式 。（3）寫(xiě)出H的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）檢驗(yàn)D中陰離子的方法是 。23.（6分） (1)寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào) 。(2)元素周期表中，所含元素超過(guò)18種的周期是 。（3）葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 24（12分）某同學(xué)為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。（1）寫(xiě)出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）中無(wú)水硫酸銅的作用是 。（3）中酸性KMnO4溶液的作用是_。（4）中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A 、B 。（5）中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。25（8分）原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)已學(xué)原子結(jié)構(gòu)及晶體知識(shí)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）具有（n-1）d10ns2電子構(gòu)型的元素位于周期表中 族。 （2）被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”的鈦（Ti）元素原子的價(jià)電子排布式為： 。 （3）寫(xiě)出鋁元素原子的核外電子排布式 。 （4）寫(xiě)出3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào)： 。26.( 8分)原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X形成的陽(yáng)離子就是一個(gè)質(zhì)子，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為 ， 1mol Y2X2含有鍵的數(shù)目為 。（2）化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是 。（3）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖13所示，該氯化物的化學(xué)式是 ?；瘜W(xué)參考答案12345678910DCDDCCDCCA11121314151617181920BCBADCBCDC21. （6分，每空2分）（1）Mn， KI (2)5:1 22、（10分，每空2分） （1）A：(NH4)2SO3 ； （2）4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3- + NO （3）C + 4HNO（濃） 4NO2 + CO2 + 2H2O（4）取少量該溶液于試管中，加足量稀鹽酸酸化，未見(jiàn)沉淀生成。再加入少量BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，則證明該溶液中含有SO42-。23. （6分，每空2分）(1) 188O (2)第六、七周期（3）CH2OH(CHOH) 4CHO24（12分，每空2分）（1） C+ 2H2SO4(濃) CO2+ 2SO2+ 2H2O （2）檢驗(yàn)反應(yīng)生成的水蒸氣 （3）除去混合氣體中的SO2（4）檢驗(yàn)生成的SO2氣體；檢驗(yàn)SO2是否除盡（5）CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3+ H2O 25（共8分，每空2分） （1）B （2）3d24s2 (3)1s22s22p63s23p1 (4) Si S26. （共8分，每空2分）（1）sp1雜化 3NA或36.21023 個(gè) （2）NH3分子存在氫鍵（3）CuCl