2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第1節(jié) 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積限時(shí)規(guī)范特訓(xùn)一、選擇題(每題6分，共72分)1下列說(shuō)法正確的是()A1 mol任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 Lmol1B20 、1.0105 Pa時(shí)，同體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù)C當(dāng)1 mol氣態(tài)物質(zhì)的體積為22.4 L時(shí)，該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況D2 mol氣體的體積約為44.8 L答案B解析沒有給出氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4 Lmol1，A錯(cuò)誤；根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫、同壓下，同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)，B正確；1 mol氣態(tài)物質(zhì)在非標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，體積也有可能等于22.4 L，C錯(cuò)誤；沒有給出氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，D錯(cuò)誤。2下列指定微粒的數(shù)目不相等的是 ()A等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)B等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)C同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的原子數(shù)D等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)答案A解析A項(xiàng)，1 mol水(H2O)中含有的中子數(shù)是8NA，1 mol 重水(D2O)中含有的中子數(shù)是10NA，等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)不相等；B項(xiàng)，乙烯、丙烯最簡(jiǎn)式都是CH2，所以若二者的質(zhì)量相等，含CH2的個(gè)數(shù)相等，含有的共用電子對(duì)數(shù)也相等；C項(xiàng)，同溫同壓下，同體積的CO和NO分子數(shù)相同，且每個(gè)分子均為雙原子分子，所以同溫同壓下，同體積的CO和NO含有的原子數(shù)相同；D項(xiàng)，由于Cl2的氧化性很強(qiáng)，與變價(jià)金屬Fe反應(yīng)時(shí)生成的是FeCl3，與Al發(fā)生反應(yīng)生成AlCl3，所以等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量的氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等。3標(biāo)準(zhǔn)狀況下有以下四種氣體：6.72 L CH4；3.011023個(gè)HCl分子；13.6 g H2S；0.2 mol NH3。下列關(guān)系不正確的是()A體積：<<<B質(zhì)量：<<<C物質(zhì)的量：<<<D氫原子數(shù)：<<<答案C解析6.72 L CH4的物質(zhì)的量為0.3 mol，3.011023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為0.5 mol，13.6 g H2S的物質(zhì)的量為0.4 mol，0.2 mol NH3。標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積之比等于其物質(zhì)的量之比，體積：<<<，A正確；CH4的質(zhì)量為0.3 mol16 gmol14.8 g，HCl的質(zhì)量為0.5 mol36.5 gmol118.25 g，NH3的質(zhì)量為0.2 mol17 gmol13.4 g，質(zhì)量：<<<，B正確；物質(zhì)的量大小順序?yàn)?lt;<<，C錯(cuò)誤；CH4中n(H)0.3 mol41.2 mol，HCl中n(H)0.5 mol，H2S中n(H)0.4 mol20.8 mol，NH3中n(H)0.2 mol30.6 mol，氫原子數(shù)：<<<，D正確。4同溫同壓下，質(zhì)量忽略不計(jì)的兩氣球A和B，分別充入X氣體和Y氣體，且充氣后兩氣球的體積相同。若相同條件下，A氣球放在CO中靜止不動(dòng)，B氣球放在O2中上浮。下列敘述或表示正確的是()AX氣體的相對(duì)分子質(zhì)量比Y氣體的相對(duì)分子質(zhì)量大BX可能是N2，Y可能是CH4CX氣體的密度小于Y氣體的密度D充氣后A氣球質(zhì)量比B氣球質(zhì)量大答案B解析A氣球放在CO中靜止不動(dòng)，B氣球放在O2中上浮，說(shuō)明X氣體的密度和CO的密度接近，Y的密度小于O2，同溫同壓下，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比，所以X的相對(duì)分子質(zhì)量與CO的相近，大約為28，Y的相對(duì)分子質(zhì)量小于O2，即小于32。但X氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不一定比Y大，A錯(cuò)誤；N2的相對(duì)分子質(zhì)量為28，CH4的相對(duì)分子質(zhì)量為16，所以X可能是N2，Y可能是CH4，B正確；X的密度接近CO，但不一定小于Y的密度，C錯(cuò)誤；相同條件下，等體積的兩種氣體的物質(zhì)的量相等，因?yàn)槠淠栙|(zhì)量相對(duì)大小未知，所以無(wú)法確定其質(zhì)量相對(duì)大小，D錯(cuò)誤。5下列各組中兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是()A溫度相同、體積相同的O2和N2B壓強(qiáng)相同、體積相同的H2和O2C質(zhì)量相等、密度不等的N2和COD體積相等、密度相等的CO和C2H4答案C解析根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論，同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，三同定一同，A項(xiàng)壓強(qiáng)不一定相同，B項(xiàng)溫度不一定相同，故兩種氣體的分子數(shù)不一定相等，所含原子數(shù)不一定相等，A、B錯(cuò)誤；N2和CO的摩爾質(zhì)量相同，若質(zhì)量相等，則物質(zhì)的量相等，二者均為雙原子分子，故所含原子數(shù)相同，C正確；體積、密度相等，質(zhì)量相等，兩者的摩爾質(zhì)量相同，則物質(zhì)的量相同，前者為雙原子分子，后者為六原子分子，所含原子數(shù)不相等，D錯(cuò)誤。6利用太陽(yáng)能分解制氫，若光解0.02 mol水，下列說(shuō)法正確的是()A可生成H2的質(zhì)量為0.02 gB可生成氫的原子數(shù)為2.4081023個(gè)C可生成H2的體積為0.224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D生成H2的量理論上等于0.04 mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量答案D解析根據(jù)方程式2H2O=2H2O2，光解0.02 mol水，可產(chǎn)生0.02 mol H2和0.01 mol O2。 則可得：可生成H2的質(zhì)量為0.04 g，A錯(cuò)誤；可生成氫的原子數(shù)為2.4081022個(gè)，B錯(cuò)誤；可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為0.448 L，C錯(cuò)誤；0.04 mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生H2和光解0.02 mol水生成H2理論上均為0.02 mol，D正確。7設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()A常溫下，22 g CO2含碳氧雙鍵數(shù)目為2NAB12.0 g NaHSO4固體中含陽(yáng)離子數(shù)為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Br2中所含分子數(shù)為NAD7.8 g Na2O2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA答案B解析1個(gè)CO2分子中含有2個(gè)C=O鍵，22 g CO2為0.5 mol，所含C=O鍵數(shù)目為NA，A錯(cuò)誤；NaHSO4固體中的離子為Na和HSO，12.0 g NaHSO4為0.1 mol，所含陽(yáng)離子數(shù)為0.1NA，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Br2為液體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，C錯(cuò)誤；Na2O2與H2O發(fā)生反應(yīng)：，7.8 g Na2O2為0.1 mol，與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，D錯(cuò)誤。8下列敘述正確的是()A常溫常壓下，4.6 g NO2氣體約含有1.811023個(gè)原子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80 g SO3所占的體積約為22.4 LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA答案A解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3不是氣體，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液體，C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，D錯(cuò)誤。9NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A1 mol Na2O2與SO2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB18 g重水(D2O)所含的電子數(shù)為10NAC0.5 mol NH4HSO4晶體中，含有H數(shù)目約為0.5NAD常溫常壓下，3 g HCHO和CH3COOH的混合物中含有0.4NA個(gè)原子答案D解析Na2O2SO2=Na2SO4,1 mol Na2O2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子，A錯(cuò)誤；18 g重水(D2O)所含電子的物質(zhì)的量為10<10 mol，B錯(cuò)誤；NH4HSO4晶體中，只有陽(yáng)離子NH和陰離子HSO，不含H，C錯(cuò)誤；HCHO和CH3COOH的最簡(jiǎn)式均為CH2O，故3 g HCHO和CH3COOH的混合物含有的原子為40.4 mol，D正確。10NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()AC2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為a g，所含碳?xì)滏I數(shù)目為B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 2H35Cl中所含中子數(shù)為1.8NAC含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD相同物質(zhì)的量的OH和CH含有相同數(shù)目的電子答案A解析乙烯與丙烯的最簡(jiǎn)式都為CH2，所含氫原子的物質(zhì)的量為2 mol，含有碳?xì)滏I的個(gè)數(shù)與氫原子的個(gè)數(shù)相同，都為NA，A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol 2H35Cl含有的中子數(shù)為0.1(118)NA1.9NA，B錯(cuò)誤；含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)時(shí)，實(shí)際反應(yīng)的H2SO4不足1 mol，故轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于2NA，C錯(cuò)誤；1個(gè)OH含有10個(gè)電子，1個(gè)CH含有8個(gè)電子，相同物質(zhì)的量的OH和CH中含有的電子數(shù)目不同，D錯(cuò)誤。11xx山西五校聯(lián)考設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2S與22.4 L H2O中所含的分子數(shù)均為NAB由6.2 g Na2O與7.8 g Na2O2組成的混合物中陰離子總數(shù)為0.2NAC10 g 49%的硫酸與10 g 49%的H3PO4溶液中所含的氧原子數(shù)均為0.2NAD0.1 mol Fe分別與足量的鹽酸和氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA答案B解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)，22.4 L H2O的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于1 mol，故所含分子數(shù)遠(yuǎn)大于NA，A錯(cuò)誤；Na2O由 Na和O2構(gòu)成，Na2O2由Na和O構(gòu)成，6.2 g Na2O與7.8 g Na2O2的物質(zhì)的量均為0.1 mol，故混合物中陰離子總數(shù)為0.2NA，B正確；H2SO4、H3PO4及溶劑H2O都含有O原子，故兩溶液中所含氧原子數(shù)遠(yuǎn)大于0.2NA，C錯(cuò)誤；0.1 mol Fe與足量鹽酸反應(yīng)生成0.1 mol FeCl2，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，0.1 mol Fe與足量Cl2反應(yīng)生成0.1 mol FeCl3，轉(zhuǎn)移0.3NA個(gè)電子，D錯(cuò)誤。12xx蘭州月考設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列與NA有關(guān)的說(shuō)法正確的是()A在反應(yīng)KClO36HCl=KCl3Cl23H2O中，當(dāng)?shù)玫綐?biāo)準(zhǔn)狀況下67.2 L Cl2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAB6.0 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后氣體的分子總數(shù)為NADS2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA答案D解析該反應(yīng)中，KClO3中5價(jià)Cl元素被還原為0價(jià)，HCl中1價(jià)Cl元素部分被氧化為0價(jià)，故當(dāng)?shù)玫綐?biāo)準(zhǔn)狀況下67.2 L Cl2(即3 mol)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，A錯(cuò)誤；SiO2晶體每個(gè)Si原子與周圍4個(gè)O原子形成SiO鍵，6.0 g SiO2的物質(zhì)的量為0.1 mol，則所含SiO鍵的數(shù)目為0.4NA，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后反應(yīng)生成1 mol NO2，由于存在平衡：2NO2N2O4，則所得氣體分子總數(shù)小于NA，C錯(cuò)誤；6.4 g S2和S8的混合物所含S原子的物質(zhì)的量為0.2 mol，則所含硫原子數(shù)為0.2NA，D正確。二、非選擇題(共28分)13(16分)現(xiàn)有14.4 g CO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為8.96 L?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：_。(2)混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)：_(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。(3)將混合氣體依次通過(guò)如圖裝置，最后收集在氣球中。氣球中收集到的氣體摩爾質(zhì)量：_；標(biāo)況下氣球中收集到的氣體的體積為_；氣球中收集到的氣體的電子總數(shù)為_(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。答案(1)36 gmol1(2)0.4NA(3)28 gmol14.48 L2.8NA解析(1)混合氣體的體積為8.96 L，則其物質(zhì)的量為n0.4 mol，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為36 gmol1。(2)設(shè)混合氣體中CO的物質(zhì)的量為x mol，CO2的物質(zhì)的量為y mol，則根據(jù)混合物的質(zhì)量為14.4 g可得：28x44y14.4；根據(jù)氣體的物質(zhì)的量為0.4 mol，所得xy0.4；解得：x0.2 mol，y0.2 mol；由于CO和CO2分子中均含1個(gè)碳原子，故0.2 mol CO和0.2 mol CO2中共含0.4 mol C原子即0.4NA個(gè)。(3)將混合氣體依次通過(guò)圖中裝置，則CO2會(huì)被NaOH溶液吸收，則在氣球中收集到的是干燥純凈的CO氣體；CO摩爾質(zhì)量為28 gmol1；其體積VnVm0.2 mol22.4 Lmol14.48 L；一個(gè)CO含有14個(gè)電子，則電子的物質(zhì)的量為0.2 mol142.8 mol，電子總數(shù)為2.8NA個(gè)。14(12分)一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的一定質(zhì)量的O2恰好完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為XY2(l)3O2(g)XO2(g)2YO2(g)，冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是672 mL，密度是2.56 g/L，則(1)反應(yīng)前O2的體積是_。(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是_。(3)若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是316，則X、Y兩元素分別為_和_。(寫元素符號(hào))答案(1)672 mL(2)76 g/mol(3)CS解析(1)由反應(yīng)XY2(l)3O2(g)XO2(g)2YO2(g)可知，反應(yīng)前后氣體的體積變化為0，故V(O2)672 mL。(2)由mV，生成物的質(zhì)量m0.672 L2.56 g/L1.72 g，O2的物質(zhì)的量：n0.03 mol，XY2的物質(zhì)的量為0.01 mol，所以M(XY2)76 g/mol。(3)由，M(X)2M(Y)76，解得M(X)12，M(Y)32，即X為C，Y為S。