2019-2020年高二上學(xué)期第一次月考試題 化學(xué)（重、星） 含答案一、選擇題(16*3=48 每小題只有一個選項符合題意)1、一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)2CO(g) 2CO2(g)S(l) H0，若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是A平衡前，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)壓強始終不變B平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快C平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高 SO2 的轉(zhuǎn)化率D其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變2、100mL濃度為2molL1的鹽酸溶液跟過量的鋅片反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，又不影響生成H2的總量，可采用的方法有： ( )A加適量6molL1HCl溶液 B加數(shù)滴CuCl2溶液 C加適量醋酸鈉固體 D加適量NaNO3溶液3、下列說法中可以說明密閉容器中的反應(yīng)：P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（ ）A反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間而變化 BP和S的生成速率相等C反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存 D反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化4、下列措施肯定能使化學(xué)平衡移動的是（）A增大反應(yīng)物的量 B增加壓強 C升高溫度 D使用催化劑5、一定條件下，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) H<0，在密閉容器中達到平衡。在測定NO2的相對分子質(zhì)量時，下列條件中，測定結(jié)果誤差最小的是A.溫度130、壓強3.03105Pa B.溫度25、壓強1.01105Pa C.溫度130、壓強5.05105Pa D.溫度0、壓強5.05105Pa6、在25時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/ molL10.10.20.0平衡濃度/ molL10.050.050.1下列說法錯誤的是()A反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%B該反應(yīng)可表示為X3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)7、某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖 所示(圖中E1 表示正反應(yīng)的活化能,E2 表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是( )A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.催化劑能改變該反應(yīng)的焓變C.催化劑能降低該反應(yīng)的活化能D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能8、相同溫度下,根據(jù)三種酸的電離常數(shù),下列判斷正確的是()酸HXHYHZ電離常數(shù)K910-7910-610-2A.三種酸的強弱關(guān)系:HX>HY>HZB.反應(yīng)HZ+Y-=HY+Z-能夠發(fā)生C.相同溫度下,0.1 molL-1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大D.相同溫度下,1 molL-1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 molL-1HX9、下列敘述正確的是()A中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸B將氫氧化鈉溶液和氨水各稀釋一倍，兩者的c(OH)均減少到原來的一半C常溫下，某溶液中由水電離出的c(OH)11010 mol/L，該溶液可能是鹽酸D如果鹽酸的物質(zhì)的量濃度是醋酸的兩倍，則鹽酸的c(H)也是醋酸的兩倍10、在相同溫度時，100 mL 0.01 mol？L-1的醋酸溶液與10 mL 0.1mol？L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是（ ）A中和時所需NaOH的量 B醋酸的電離常數(shù) CH+的物質(zhì)的量 DCH3COOH分子的物質(zhì)的量11、下列關(guān)于電離常數(shù)(K)的說法中正確的是()A電離常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱B電離常數(shù)(K)與溫度無關(guān)C不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離常數(shù)(K)不同D多元弱酸各步電離常數(shù)相互關(guān)系為K1<K2<K312、氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是()AHCN易溶于水BHCN溶液能導(dǎo)電C1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3D10 mL1 molL-1HCN恰好與10 mL 1 molL-1 NaOH溶液完全反應(yīng)13、常溫下，用0.01molL1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.01molL1 CH3COOH溶液，所得滴定曲線如圖下列說法正確的是（ ）Aa點對應(yīng)溶液的pH=2Bb點對應(yīng)的溶液中：c（OH）+c（CH3COO）=c（Na+）+c（H+）Cc點表示NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)Dd點對應(yīng)的溶液中，水的電離程度小于同溫下純水的電離程度14、下列關(guān)于氫氧化鈉與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（ ）A相同濃度的兩溶液中由水電離出的c（H+）相同BpH=12與pH=2的兩溶液稀釋100倍，pH都變化2個單位C用20mL0.1mol/L的氫氧化鈉滴定未知濃度的醋酸，選用酚酞作指示劑D兩溶液相互反應(yīng)生成1molH2O的中和熱為57.3kJ/mol15、下列溶液中，由水電離出的c（H+）107molL1的是（ ）A25時，0.01molL1NH4Cl溶液 B25時，0.01molL1NaHSO4溶液C100時，0.01molL1NaNO3溶液 D25時，0.01molL1NaF溶液16、某強酸溶液pH=a，強堿溶液pH=b，已知ab12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關(guān)系為（ ）AV(酸)=102V(堿) BV(堿)=102V(酸) CV(酸)2V(堿) DV(堿)2V(酸)座位號 班級 姓名 考室 裝訂線廣豐一中xx上學(xué)期第一次月考高二化學(xué)答題卷（星、重）二、填空題17、對于反應(yīng)3X(g)Y(g) Z(g)，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成Z的速率(填“增大”“減小”或“不變”)：(1)升高溫度：_； (2)增大壓強：_；(3)增大容器容積：_；18、在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N23H2錯誤！未指定書簽。2NH3，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示：回答下列問題：(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是 (填選項)。At0t1Bt1t2 Ct2t3Dt3t4 Et4t5 Ft5t6(2)t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是(填選項)。A增大壓強 B減小壓強 C升高溫度D降低溫度 E加催化劑 F充入氮氣t1時刻 _；t3時刻 ；(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是 (填選項)。At0t1 Bt2t3Ct3t4Dt5t6(4)一定條件下，合成氨反應(yīng)達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為 。19、現(xiàn)有濃度均為0.1 molL1的下列溶液：硫酸醋酸氫氧化鈉氯化銨請回答下列問題：(1)四種溶液中由水電離出的H濃度由大到小的順序是(填序號)_ _。(2)已知T ，KW11013，則T _ 25 (填“”、“”或“”)。在T 時將pH11的NaOH溶液a L與pH1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH10，則ab_ _。(4)25 時，有pHx的鹽酸和pHy的氫氧化鈉溶液(x6，y8)，取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全中和，求：若xy14，則a/b_ (填數(shù)據(jù))；若xy13，則a/b_ (填數(shù)據(jù))；該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH(x、y)的關(guān)系式為_ _ (填表達式)。20、常溫下，有下列五種溶液回答下列問題：溶液稀釋到原來的100倍后的溶液pH 溶液的pH（填“”或“”或“”，下同）， 和 兩溶液中水電離出的c(H)： ，在相同溫度時，10mL 的溶液與100mL 的溶液相比較，下列數(shù)值后者大于前者的是 （填字母）A中和時所需NaOH的量 B電離程度C水電離出的c(H) DCH3COOH的物質(zhì)的量用水稀釋 時，溶液中隨著水量的增加而減小的是 （填字母）。AC（OH-） BC（NH3H2O）/C（OH-）CC（H+）和C（OH-）的乘積 DOH-的物質(zhì)的量(4)在體積相等、pH相等的 溶液與鹽酸溶液中加入足量Zn，溶液中產(chǎn)生的氣體比鹽酸中產(chǎn)生的氣體 (填“多”、“少”或“相等”)。21、甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455kJ/mol，甲醚可作燃料電池的燃料（1）寫出甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式 ；已知H2（g）和C（s）的燃燒熱分別是285.8kJmol1、393.5kJmol1；計算反應(yīng)4C（s）+6H2（g）+O2（g）2CH3OCH3（g）的反應(yīng)熱為 ；（2）工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）H0一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進行該反應(yīng)下列能判斷反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （選填編號，注意大小寫）ac（H2）與c（H2O）的比值保持不變 b單位時間內(nèi)有2mol H2消耗時有1mol H2O生成c容器中氣體密度不再改變 d容器中氣體壓強不再改變溫度升高，該化學(xué)平衡移動后到達新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將 （填“變大”、“變小”或“不變”，下同），混合氣體的平均式量將 ；（3）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池該電池的負(fù)極反應(yīng)式為 ；當(dāng)燃料電池消耗2.8LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，計算此時：NaCl溶液的pH= （假設(shè)溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出）高二化學(xué)（星、重）參考答案1、 D2、 C3B4、C5、A6、C7、C8、B9、C10、C 11、A12、C13、B14、C15、B16、B 17、【答案】(1)增大 (2)增大 (3)減小18、【答案】(1)ACDF(2)CE(3)A(5)5619、【答案】(1)(4)10.1xy14lg20、【答案】 B C A B 多 21、【答案】（1）CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）H1=1455kJ/mol；H=378.8kJ/mol；（2） ad； 變小；變?。唬?）CH3OCH3+16OH12e=2CO32+11H2O， 14高二化學(xué)（星、重）參考答案2、 D2、 C3B4、C5、A6、C7、C8、B9、C10、C 11、A12、C13、B14、C15、B16、B 17、【答案】(1)增大 (2)增大 (3)減小18、【答案】(1)ACDF(2)CE(3)A(5)5619、【答案】(1)(4)10.1xy14lg20、【答案】 B C A B 多 21、【答案】（1）CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）H1=1455kJ/mol；H=378.8kJ/mol；（2） ad； 變??；變小；（3）CH3OCH3+16OH12e=2CO32+11H2O， 14