2019-2020年高二化學 第31課時第一節(jié) 鎂和鋁（三）練習 新人教版1. 寫出鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 2.分別在pH=0的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出H2的量前者多，其原因可能是 A. 兩溶液體積相同，酸是多元酸B. 酸溶液體積大于NaOH溶液的體積C. 兩溶液體積相同，酸是一元酸D. 酸是強酸，濃度比NaOH溶液的大新授4.與某些氧化物的反應(yīng)（1）鎂與CO2的反應(yīng)演示實驗4-3，思考：現(xiàn)象： 反應(yīng)方程式： 集氣瓶底部放一些細沙的作用是 （2）鋁熱反應(yīng)演示實驗4-4該實驗如何操作 現(xiàn)象： 反應(yīng)方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 鋁熱反應(yīng)： 鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用： 寫出鋁與二氧化錳反應(yīng)的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 實驗中鎂條和氯酸鉀的作用分別是什么 練習1.下列物質(zhì)中與鎂不能發(fā)生反應(yīng)的是 A.溴水 B.FeCl2溶液C. NaOH溶液 D.濃硫酸2.將Mg、Al、Zn三種金屬混合物與足量的稀H2SO4反應(yīng)，得到3.36L H2（STP），則三種金屬的物質(zhì)的量之和可能是 A.0.125 mol B.0.15 mol C.0.2 mol D.0. mol 2153.將a molNa和a molAl一同投入到mg足量的水中，所得溶液的密度為g-3，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 4.等質(zhì)量的鎂和鋁分別投入過量的鹽酸中，產(chǎn)生的氫氣的量（填哪一種多，下同） ；等物質(zhì)的量的鎂和鋁投入過量的鹽酸中，產(chǎn)生的氫氣的量 ；等質(zhì)量的鎂和鋁分別投入不足量的鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的量 。5.相同物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)時放出的H2的體積比是 ；相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)時放出的H2的體積比是 ；將均為0.3 mol鈉、鎂、鋁分別投放到100 mL1molL-1的硫酸溶液中，三者產(chǎn)生的H2的體積比是 。6.點燃的鎂條可以象在CO2中那樣在SO2中繼續(xù)燃燒，但反應(yīng)比鎂和CO2反應(yīng)更為劇烈。反應(yīng)結(jié)束后，在盛SO2的廣口瓶中可能存在的生成物是 ，反應(yīng)的化學方程式是 .7.一定量的鎂鋁合金放入足量的鹽酸中可收集到一定體積的H2，將等質(zhì)量的該合金放入足量的NaOH溶液中充分反應(yīng)后，收集到相同條件下的H2是合金與鹽酸反應(yīng)時的一半，求合金中鎂和鋁的質(zhì)量分數(shù)。