2019-2020年高二上學(xué)期期末考試 化學(xué)試卷 含答案可能用到的相對(duì)原子量：H:1 C:12 O:16 Na:39 Ag:108第卷（56分）一、選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，110題每題2分，11-22題每題3分。）1下列說法不正確的是A乙烯可以用來做果實(shí)催熟劑 B氨常用來做制冷劑C 氧化鐵常用作紅色油漆和涂料D濃硫酸可用來干燥某些氣體(不揮發(fā)性)2鋁與過量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（ ）A加入適量的鋁粉 B加入適量的水C加入少量的硫酸銅溶液 D加入濃度較大的鹽酸3下列關(guān)于物質(zhì)所屬類別的敘述中錯(cuò)誤的是AAl2O3屬于兩性氧化物 B液氯屬于混和物CNa2SiO3屬于強(qiáng)電解質(zhì) D純堿屬于鹽4下列說法正確的是A、水晶是無色透明的晶體，可以制成硅太陽(yáng)能電池B、將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，可以立即得到Fe(OH)3膠體C、盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡膠塞，不用玻璃塞D、不能通過丁達(dá)爾效應(yīng)來鑒別Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液5下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是金屬冶煉原理AFeFe2O33CO高溫=2Fe3CO2BHg2HgO2HgO2CMg2MgO(熔融) 通電= 2MgO2DNa2NaCl(熔融) 通電= 2NaCl26能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A將銅屑加入氯化鐵溶液中 2Fe3+Cu=2Fe2+ Cu2+B氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng) H+ + OH = H2OC向小蘇打溶液中加入醋酸溶液 HCO3+ H+ = CO2+ H2OD將鐵粉加入稀硫酸中 2Fe + 6 H+ =2Fe3+ + 3H27下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來表示的是ANaHCO3與Ca (OH)2 BBa(OH)2與H2SO4CHCl與NaAlO2 DAlCl3與NaOH8丙烯酸(CH2=CHCOOH)的性質(zhì)可能有()加成反應(yīng)取代反應(yīng)酯化反應(yīng)中和反應(yīng) 氧化反應(yīng)A B C D9下列過程屬于物理變化的是：A煤的氣化 B石油分餾 C石油裂解 D煤的直接液化10NaCl是海水中提取出來的一種重要物質(zhì)，除食用外，它還是一種工業(yè)原料，下列以NaCl為原料的產(chǎn)品(或物質(zhì))是()燒堿純堿金屬鈉氯氣鹽酸A B C D11下列敘述與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是A.切過咸菜的菜刀不及時(shí)清洗易生銹B.線路連接時(shí)，有經(jīng)驗(yàn)的電工從不把鋁導(dǎo)線和銅導(dǎo)線接在一起C.銀質(zhì)獎(jiǎng)?wù)戮弥煤蟊砻嬷饾u變暗D.在輪船的尾部和船殼的水線以下，常裝有一定數(shù)量的鋅塊12把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連A為負(fù)極；C、D相連D上有氣泡逸出；A、C相連A 被腐蝕；B、D相連，B被保護(hù)。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為A.ABCD B.ACBD C.ACDB D.BDCA13設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A44 g CO2含有NA個(gè)CO2分子B1 mol Al3+離子含有的核外電子數(shù)為3NACNA個(gè)CO2分子所占的體積約為22.4 LDpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA 14在一定條件下，向2 L 密閉容器中充入3 mol X氣體和1 mol Y氣體發(fā)生下列反應(yīng)：2X（g）+Y（g）3Z（g）+2W（g），在某一時(shí)刻達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，測(cè)出的下列各生成物濃度的數(shù)據(jù)肯定錯(cuò)誤的是（ ）A.c（Z）=0.75 molL-1 B.c（Z）=1.20 molL-1C.c（W）=0.80 molL-1 D.c（W）=1.00 molL-115以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是（ ）A.AlAl2O3Al(OH)3NaAlO2 B.FeFeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3C.SSO3H2SO4MgSO4 D.N2NONO2HNO316a、b、c、d是四種短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的質(zhì)子數(shù)最大；a、c同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；a與b形成化合物的電子式為：。下列敘述正確的是A. 原子半徑：a>c>d B. 非金屬性：c>a>dC. 相應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)：d>c>a D. c與a、c與b均能形成兩種常見化合物17已知Zn(OH)2的溶度積常數(shù)為1.21017，則Zn(OH)2在水中物質(zhì)的量濃度為()A1.4106 molL1 B2.3106 molL1C1.4109 molL1 D2.3109 molL118將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g)；H<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至新的平衡時(shí)，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是 改變條件新平衡與原平衡比較A升高溫度X的轉(zhuǎn)化率變小B增大壓強(qiáng)X的濃度變小C充入一定量YY的轉(zhuǎn)化率增大D使用適當(dāng)催化劑X的體積分?jǐn)?shù)變小19表示0.1molL-1NaHCO3溶液有關(guān)微粒濃度的關(guān)系正確的（ ）Ac(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) Bc(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)Cc(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-) Dc(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)20對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是 A氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，是因?yàn)槁葰饩哂衅仔訠用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)C向50mL18molL1 的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45molD常溫下，濃硝酸可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)21下列熱化學(xué)方程式中，H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是A2CO(g) +O2(g) =2CO2(g) H566.0 kJ/molBC(s) +1/2O2(g) =CO(g) H110.5 kJ/molC. CH4(g) +2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) H890.31 kJ/molD. 2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) H11036 kJ/mol 22近年來，科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池，它用酸性電解質(zhì)（H）作溶劑。電池總反應(yīng)為：C2H5OH3O22CO23H2O，下列說法不正確的是A乙醇在電池的負(fù)極上參加反應(yīng)B1mol CH3CH2OH被氧化轉(zhuǎn)移6mol e-C隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正極附近的酸性減弱。 D電池正極的正極反應(yīng)為4HO24e2H2O 第卷(44分)23（8分）請(qǐng)按要求填空：I現(xiàn)有：、 O2與O3、 正丁烷與異丁烷、 金剛石與石墨、 冰與水、 乙醇與二甲醚。請(qǐng)用序號(hào)填寫對(duì)應(yīng)的分類：（1）互為同位素的是( )；（2）互為同素異形體的是 ( )；（3）互為同分異構(gòu)體的是( )；（4）屬于同一化合物的是( )II現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaCl晶體 液態(tài)(純)H2SO4 液態(tài)的(純)醋酸 汞（金屬） 純蔗糖(C12H22O11) 酒精(C2H5OH) 熔化的KNO3，請(qǐng)回答下列問題(用序號(hào))： 以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是( ), 以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是( ), 以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是( ), 以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是( )。24. （10分）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列實(shí)驗(yàn)操作描述中正確的是（ ） 為使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快，可向稀硫酸中加入用銅絲網(wǎng)包裹的鋅粒 用托盤天平稱取10. 4 g食鹽時(shí)，將食鹽放在右盤中的紙片上稱量 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶洗滌后未進(jìn)行干燥，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響 以酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定NaOH溶液時(shí)，錐形瓶水洗后又用待測(cè)液潤(rùn)洗 測(cè)定溶液的pH時(shí)，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液，點(diǎn)在試紙中部，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀數(shù)用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定NaOH溶液時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，這種操作將造成待測(cè)燒堿溶液濃度偏高某?；瘜W(xué)興趣小組采用酸堿中和滴定法測(cè)定學(xué)校新購(gòu)入的燒堿的純度（燒堿中含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)），試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答。（1）實(shí)驗(yàn)步驟為：用托盤天平準(zhǔn)確稱量4.1g燒堿樣品。將樣品配成250ml待測(cè)液，需要的儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外還需要的玻璃儀器有_。用_量取10.00ml待測(cè)液，注入錐形瓶中。在錐形瓶中滴入23滴_（填指示劑），用0.xx mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)_ 式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視_,直到滴定終點(diǎn)。（2）該小組測(cè)得下列數(shù)據(jù)滴定次數(shù)待測(cè)液體積/ml標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/ml滴定前讀數(shù)/ml滴定后讀數(shù)/ml第一次10.000.2022.90第二次10.000.5020.40第三次10.004.0024.10第四次10.000.0020.00根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算燒堿的純度_。25(14分)下表為元素周期表的一部分：(用元素符號(hào)或化學(xué)式填空)族周期（1）寫出元素在周期表中的位置_。（2）、的原子半徑由大到小的順序?yàn)開。（3）、的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_。（4）、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：_。.由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可以發(fā)生下圖所示的變化，其中A是一種淡黃色固體。請(qǐng)回答：（1）寫出固體A與液體X反應(yīng)的離子方程式 。（2）氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會(huì)形成酸雨?？捎萌芤築吸收，當(dāng)B與Y物質(zhì)的量之比為1:1且恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液D的溶質(zhì)為 （填化學(xué)式）。 （3）寫出氣體C與氣體Y反應(yīng)的化學(xué)方程式 。26（12分）如圖為電解裝置，X、Y為電極材料，a為電解質(zhì)溶液。（1）若a為含有酚酞的KCl溶液，X為Fe，Y為石墨，電解一段時(shí)間后:X電極附近可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ；寫出Y電極的電極反應(yīng)式 。（2）若要實(shí)現(xiàn)Cu +H2SO4CuSO4+H2，則Y電極材料是 ；寫出X電極的電極反應(yīng)式 。（3）若要利用該裝置在鐵制品表面鍍上一層銀，則a為 ，反應(yīng)前兩電極的質(zhì)量相等，反應(yīng)后電極質(zhì)量相差2.16g，則該過程理論上通過電流表的電子數(shù)為 。（4）若X、Y均為惰性電極，a為NaOH溶液，電解一段時(shí)間后，溶液的pH （填“增大”“不變”“減小”），若要使溶液恢復(fù)原來的狀態(tài)，可往溶液中加入 。高二期末考試化學(xué)答案一、 選擇題(1-10題每題2分,11-22題每題3分,共計(jì)56分)1234567891011DDBCCABDBAC1213141516171819202122CADDDAABACB第卷(44分)23（8分）I.（1）； （2）； （3）； （4）II. （1）、 4、7 （2）、1、2、3、7 （3）、5、6 （4）、1、2、3、7 24、（10分）I. （2分） II(1) 250ml容量瓶，膠頭滴管。(2分) 堿式滴定管。（1分）酚酞或甲基橙，（1分）酸，（1分） 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化,（1分）（2）98%。(2分)25、（14分）（1）第三周期第A族（2分）（2）NaSO（2分）（3）HClH2SSiH4（2分）（4）或（2分）（1）2Na2O2 +2H2O = 4Na+ + 4OH + O2（2分）（2）NaHSO3 （2分） （3）2SO2 +O2 2SO3（2分）26、（12分）（1）電極表面產(chǎn)生氣體，附近溶液變紅 2分 2Cl- - 2e-Cl2 2分（2）Cu （1分） 2H+2e-H2 2分（3）AgNO3溶液 （1分） 0.01NA或6.021021 2分（4）增大 H2O 各1分