專題六 鹽 化學肥料,中考化學 (山東專用),A組 20142018年山東中考題組 考點一 幾種常見的鹽,五年中考,1.(2017山東青島,20,2分)為除去粗鹽中含有的氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等雜質(zhì),應(yīng)加入過量的 氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉等物質(zhì),將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀。過濾去除沉淀后,再向濾液中加入適 量的鹽酸得到精鹽水。實驗操作過程如下圖所示: 下列說法錯誤的是 ( ) A.實驗操作步驟也可以是 B.操作中,加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉,將濾液的pH調(diào)為7 C.在實驗操作過程中,氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序可以顛倒 D.操作得到的沉淀中共有四種物質(zhì),答案 C 碳酸鈉的作用是除掉氯化鈣和過量的氯化鋇,所以碳酸鈉必須在氯化鋇之后加入; 鹽酸的作用是除掉過量的氫氧化鈉和碳酸鈉,所以鹽酸在過濾后加入,符合這兩點的操作順序 都是合理的,故A、B正確,C錯誤;操作得到的沉淀中有氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸 鋇四種物質(zhì),故D正確。,解題關(guān)鍵 正確理解加入試劑的作用和加入的順序是解題的關(guān)鍵。,2.(2016山東青島,16,1分)“NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制 堿法”的重要反應(yīng)。下列有關(guān)敘述正確的是 ( ) A.NaHCO3是純堿 B.析出晶體后剩余溶液中溶質(zhì)只有NH4Cl C.配制飽和食鹽水時,可通過攪拌來提高食鹽的溶解度 D.向飽和食鹽水中先通入氨氣的作用是使溶液呈堿性,促進二氧化碳的吸收,答案 D 碳酸氫鈉俗稱小蘇打,純堿是Na2CO3,故A錯誤;析出晶體后剩余溶液中溶質(zhì)有NH4Cl和 NaCl等,故B錯誤;配制飽和食鹽水時,攪拌只能加快食鹽的溶解,不能提高食鹽的溶解度, 故C錯誤;氨氣的水溶液顯堿性,能更好地吸收二氧化碳,故D正確。,易錯警示 純堿是Na2CO3;攪拌只能加快溶解速率,不能增大溶解度。,知識拓展 侯德榜是我國化學工業(yè)的奠基人之一,純堿工業(yè)的創(chuàng)始人。他發(fā)明的“侯氏制堿 法”使合成氨和制堿兩大生產(chǎn)體系有機地結(jié)合起來,在人類化學工業(yè)史上寫下了光輝的一頁, 在學術(shù)界也獲得了相當高的評價。,3.(2015山東泰安,16,2分)氨堿法生產(chǎn)純堿的主要反應(yīng)原理如下: (1)NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3+NH4Cl (2)2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O 對上述信息的有關(guān)理解不正確的是 ( ) A.用食鹽制純堿需要含碳、氧元素的物質(zhì) B.(1)中析出晶體后剩余溶液只有一種溶質(zhì) C.氨鹽水比食鹽水更易吸收二氧化碳 D.碳酸氫鈉比碳酸鈉受熱更易分解,答案 B 根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學反應(yīng)前后元素的種類不變,氯化鈉中無碳、氧元素,而碳酸 鈉中含碳、氧元素,因此用食鹽制純堿,還需要含碳、氧元素的物質(zhì);析出晶體后的剩余溶液中 溶質(zhì)有NaHCO3、NH4Cl和NaCl等;氨鹽水顯堿性,與二氧化碳能反應(yīng),所以比食鹽水更易吸收 二氧化碳;碳酸氫鈉不穩(wěn)定,加熱易分解。,易錯警示 (1)中反應(yīng)析出晶體后,溶液中還有NaCl、NH4Cl、NaHCO3等。,4.(2015山東萊蕪,19,2分)向一定量的硫酸銅溶液中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鋇溶液,直 至過量。生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,下列說法中正確的是 ( ) A.0a段只生成氫氧化銅沉淀 B.室溫下,b點溶液的pH7 C.c點溶液中溶質(zhì)至少有兩種 D.整個過程中,溶液中氫元素的質(zhì)量一直在增加,答案 D 硫酸銅和氫氧化鋇發(fā)生的反應(yīng)為:Ba(OH)2+CuSO4 BaSO4+Cu(OH)2,可見 反應(yīng)開始后就會產(chǎn)生兩種沉淀,A項錯誤;室溫下,b點表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng),此時混合物 中只有水和生成的沉淀,其pH=7,B項錯誤;c點表示向完全反應(yīng)后的混合物中加入過量氫氧化 鋇溶液,此時溶液中溶質(zhì)只有加入的過量的氫氧化鋇,C項錯誤;氫氧化鋇中含有氫元素、水中 也含有氫元素,向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液的過程中,氫元素的質(zhì)量一直在增加,D項正 確。,采分要點 硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鋇兩種沉淀,恰好反應(yīng)完全 時pH=7。,易錯警示 恰好完全反應(yīng)時,溶液中的離子全部變?yōu)槌恋?再加入氫氧化鋇溶液,溶質(zhì)只有氫氧 化鋇。,5.(2018山東濰坊A,24,9分)侯德榜是我國著名的化學家,發(fā)明了侯氏制堿法,為純堿和氮肥工業(yè) 技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻。工業(yè)上以半水煤氣(主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O)、 食鹽等為原料制取純堿的流程如下: (1)流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有H2O和 。 (2)步驟中,在使用銅催化劑和加熱條件下,半水煤氣主要成分間發(fā)生反應(yīng)實現(xiàn)了CO轉(zhuǎn)化,化 學方程式是 。 (3)實驗室從混合氣體H2、N2、CO2中分離出CO2的實驗裝置如圖所示。廣口瓶和分液漏斗中 盛放的藥品分別是 、 。,(4)除去純堿中少量碳酸氫鈉雜質(zhì)的方法是 。 (5)純堿用途廣泛。工業(yè)上可用廢堿渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水 Na2SO3,達到減少污染、節(jié)約資源的目的。反應(yīng)過程中溶液組成變化如圖所示。,吸收初期(圖中A點以前)反應(yīng)的化學方程式為 。 不斷通入SO2,最終產(chǎn)物是 。,解析 (1)據(jù)圖可以看出,流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有H2O和CO2。 (2)步驟中,在使用銅催化劑和加熱條件下,半水煤氣中一氧化碳和水發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳 和氫氣,實現(xiàn)了CO轉(zhuǎn)化,化學方程式為CO+H2O CO2+H2。 (3)要從混合氣體H2、N2、CO2中分離出CO2,需要先用氫氧化鈉溶液吸收CO2,然后用稀硫酸 (或稀鹽酸)將二氧化碳釋放出來,故廣口瓶和分液漏斗中盛放的藥品分別是氫氧化鈉溶液、 稀硫酸(或稀鹽酸)。 (4)碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差,故除去純堿中少量碳酸氫鈉雜質(zhì)可以采用加熱的方法。 (5)吸收初期是碳酸鈉、二氧化硫和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和亞硫酸鈉,化學方程式為2Na2CO3+ SO2+H2O 2NaHCO3+Na2SO3。從圖中可以看出不斷通入SO2,最終產(chǎn)物是亞硫酸氫 鈉。,答案 (9分)(1)CO2(1分) (2)CO+H2O CO2+H2(2分) (3)NaOH溶液 稀硫酸(或稀鹽酸)(2 分) (4)加熱至質(zhì)量不再減少(1分) (5)SO2+H2O+2Na2CO3 Na2SO3+2NaHCO3(2分) NaHSO3(1分),6.(2018山東濟寧,13,3分)海水曬制粗鹽的主要成分為NaCl,還含有少量的MgCl2、CaCl2、 MgSO4、泥沙等雜質(zhì)。下面是由粗鹽獲取較純凈精鹽的一種方法: 請分析上面流程圖示,回答: (1)為除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性雜質(zhì),操作中依次加入的物質(zhì)(過量)和順序,合理的 是 ; A.NaOH、BaCl2、Na2CO3 B.Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH C.Na2CO3、BaCl2、NaOH D.BaCl2、NaOH、Na2CO3 (2)操作過量加入各物質(zhì)的目的是 ; (3)為獲取較純凈精鹽,操作的具體方法是 。,答案 (1)AD (2)使欲除去的物質(zhì)完全反應(yīng) (3)邊加入除雜試劑邊用玻璃棒攪拌,解析 (1)加入氫氧化鈉可以除去氯化鎂和硫酸鎂,加入氯化鋇可以除去反應(yīng)生成的硫酸鈉,加 入碳酸鈉可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇,故A合理;加入硝酸鋇可以除去硫酸鎂,但是引入新 的雜質(zhì)硝酸鎂,硝酸根離子無法除去,故B不合理;加入碳酸鈉可以除去氯化鈣,加入氯化鋇可以 除去硫酸鎂,但是過量的氯化鋇無法除去,故C不合理;加入氯化鋇可以除去硫酸鎂,加入氫氧化 鈉可以除去氯化鎂,加入碳酸鈉可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇,故D合理。 (2)操作I過量加入各物質(zhì)的目的是使欲除去的物質(zhì)完全反應(yīng)。 (3)使雜質(zhì)充分反應(yīng)得到純凈精鹽,具體方法是邊加入除雜試劑邊用玻璃棒攪拌,使雜質(zhì)完全反 應(yīng)。,易錯警示 除去氯化鎂、氯化鈣、硫酸鎂時,加入試劑的順序一定要保證碳酸鈉在氯化鋇之 后加入。,方法總結(jié) 除去溶液中的雜質(zhì)時,為了使雜質(zhì)完全反應(yīng),通常加入的除雜試劑是過量的。,考點二 復(fù)分解反應(yīng),1.(2018山東臨沂,7,2分)下列化學反應(yīng)中,屬于復(fù)分解反應(yīng)的是 ( ) A.4Al+3O2 2Al2O3 B.Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH C.H2CO3 H2O+CO2 D.H2+CuO Cu+H2O,答案 B 兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì),屬于化合反應(yīng),故A錯誤;兩種化合物相互交換成分,生 成另外兩種化合物,屬于復(fù)分解反應(yīng),故B正確;一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì),屬于分解反應(yīng),故C錯 誤;一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物,屬于置換反應(yīng),故D錯誤。,2.(2017山東泰安,11,2分)下列物質(zhì)能在pH=13的無色溶液中大量共存的是 ( ) A.NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4 B.H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4 C.KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3 D.K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH,答案 D pH=13的溶液顯堿性,(NH4)2SO4能與堿溶液反應(yīng),不能在pH=13的溶液中大量存在, 故A錯誤;H2SO4、HCl都能與堿反應(yīng),不能大量存在,故B錯誤;CuCl2、Fe2(SO4)3都能與堿溶液反 應(yīng),生成沉淀,不能大量存在,故C錯誤;K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH四種物質(zhì)之間不反應(yīng),能在 pH=13的溶液中大量共存,故D正確。,易錯警示 本題易忽略pH=13的溶液顯堿性而出錯。,3.(2015山東棗莊,19,2分)能在同一溶液中大量共存,且溶液為無色透明的一組物質(zhì)是 ( ) A.FeCl3、CuSO4、NaCl B.BaCl2、Na2SO4、NaOH C.CaCl2、NaNO3、AgNO3 D.K2SO4、NaNO3、NH4Cl,答案 D A項中的氯化鐵溶液呈黃色、硫酸銅溶液呈藍色,不符合題意;B項中氯化鋇能與硫 酸鈉發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀,不符合題意;C項中氯化鈣能與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)生成氯化 銀白色沉淀,不符合題意;D項中的三種物質(zhì)彼此都不反應(yīng),且溶液呈無色,符合題意。,思路分析 根據(jù)溶液無色首先排除有顏色的一組,再根據(jù)酸、堿、鹽相互之間的反應(yīng)規(guī)律(復(fù) 分解反應(yīng)發(fā)生的條件),逐項分析相互之間能否反應(yīng),排除錯誤選項。,4.(2014山東濟南,9,2分)有三瓶失去標簽的無色溶液,只知道它們分別是稀鹽酸、澄清石灰水 和氯化鈉溶液中的一種。下列四種試劑中,能將上述三種無色溶液一次鑒別出來的是 ( ) A.Na2CO3溶液 B.MgCl2溶液 C.KNO3溶液 D.酚酞試液,答案 A 取少量待鑒別溶液于三支試管中分別滴入碳酸鈉溶液,產(chǎn)生氣泡的是鹽酸,產(chǎn)生白 色沉淀的是澄清石灰水,無明顯現(xiàn)象的是氯化鈉溶液,故A正確;MgCl2溶液與澄清石灰水反應(yīng) 生成白色的氫氧化鎂沉淀,與稀鹽酸、氯化鈉溶液均不反應(yīng)而無明顯現(xiàn)象,故B錯誤;硝酸鉀溶 液與稀鹽酸、澄清石灰水和氯化鈉溶液均不反應(yīng),不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象,不能鑒別,故 C錯誤;酚酞試液遇堿性溶液變紅,遇酸性和中性溶液均不變色,澄清石灰水呈堿性,鹽酸呈酸 性,氯化鈉溶液呈中性,故用酚酞試液無法區(qū)分,故D錯誤。,考點三 化學肥料,1.(2018山東聊城,8,2分)今年我市部分地區(qū)的小麥得了“軟骨病”,出現(xiàn)倒伏現(xiàn)象,為預(yù)防這種 現(xiàn)象的發(fā)生,應(yīng)提前施用的化肥是 ( ) A.NH4H2PO4 B.CO(NH2)2 C.K2CO3 D.NH4HCO3,答案 C 為增強農(nóng)作物的抗倒伏能力,應(yīng)該施用的肥料是鉀肥。NH4H2PO4中含氮元素和磷 元素,屬于復(fù)合肥,故A錯誤;CO(NH2)2中含氮元素,屬于氮肥,故B錯誤;K2CO3中含鉀元素,屬于鉀 肥,故C正確;NH4HCO3中含氮元素,屬于氮肥,故D錯誤。,2.(2018山東泰安,8,1分)下列化學肥料中屬于復(fù)合肥料的是 ( ) A.硫酸鉀K2SO4 B.尿素CO(NH2)2 C.硝酸銨NH4NO3 D.磷酸二氫鉀KH2PO4,答案 D 硫酸鉀中含有鉀元素,屬于鉀肥;尿素中含有氮元素,屬于氮肥;硝酸銨中含有氮元 素,屬于氮肥;磷酸二氫鉀中含有氮元素和鉀元素,屬于復(fù)合肥,故選D。,3.(2017山東臨沂,9,2分)農(nóng)作物種植過程中可以施用下列化肥,其中屬于復(fù)合肥的是 ( ) A.NH4NO3 B.KNO3 C.Ca(H2PO4)2 D.CO(NH2)2,答案 B KNO3中含有農(nóng)作物生成需要的營養(yǎng)元素K和N,屬于復(fù)合肥,故選B。,4.(2015山東萊蕪,3,2分)過多的植物營養(yǎng)物質(zhì)如尿素CO(NH2)2等進入水體會導致“水華”現(xiàn) 象。下列說法不正確的是 ( ) A.尿素由四種元素組成 B.尿素屬于氮肥 C.尿素屬于復(fù)合肥 D.使用無磷洗衣粉可以減少“水華”現(xiàn)象的發(fā)生,答案 C 尿素CO(NH2)2是由C、O、N、H四種元素組成的,含有植物生長必需的N元素,屬 于氮肥,A、B項正確,C項錯誤;“磷(P)”也是一種植物生長必需的營養(yǎng)元素,因此使用無磷洗 衣粉可以減少“水華”現(xiàn)象的發(fā)生,D項正確。,易錯警示 復(fù)合肥是指同時含有兩種或兩種以上的營養(yǎng)元素的化肥。,知識拓展 某些工業(yè)廢水、農(nóng)業(yè)廢水及生活污水中含有較多的氮、磷等植物營養(yǎng)成分,大量 排入水體后,在水中富集,導致浮游植物和浮游動物過量繁殖,水中溶解氧的含量顯著減少,致 使魚類等水生生物大量死亡。這種現(xiàn)象就是水體的富營養(yǎng)化。赤潮和水華就是分別發(fā)生在 海洋和淡水中的富營養(yǎng)化污染現(xiàn)象。,5.(2016山東濟寧,15,2分)陽臺無土栽培蔬菜,已成為城鎮(zhèn)居民“親近自然,享受綠色生活”的 家庭時尚。既可緩解工作、學習的疲勞,還可收獲安全、新鮮的蔬菜,集觀賞、休閑于一體。 綠葉菜營養(yǎng)液配方主要成分有:Ca(NO3)2、K2SO4、KH2PO4、MgSO4、(NH4)2SO4。請閱讀上述 信息后回答: (1)從營養(yǎng)液配方分析,綠葉菜生長需要的主要營養(yǎng)元素有 (填元素符號); (2)營養(yǎng)液配方中屬于復(fù)合肥料的是 (填化學式)。,答案 (1)N、P、K等 (2)KH2PO4 說明:(1)答出N、P、K主要營養(yǎng)元素,即可得分 (2)答案中必須有KH2PO4,才可得分,解析 (1)根據(jù)營養(yǎng)液配方分析,綠葉菜生長需要的主要營養(yǎng)元素有N、K、P等;(2)含有氮元 素的肥料稱為氮肥,含有磷元素的肥料稱為磷肥,含有鉀元素的肥料稱為鉀肥,同時含有氮、 磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的肥料稱為復(fù)合肥。KH2PO4中含有鉀元素和 磷元素,屬于復(fù)合肥。 評析 本題考查常見化肥的種類和作用,屬于容易題。解答時掌握化肥的分類方法即可正確 解答。,B組 20142018年全國中考題組,考點一 幾種常見的鹽,1.(2017上海,36,1分)關(guān)于“K2CO3”說法錯誤的是 ( ) A.名稱:碳酸鉀 B.類別:鹽 C.焰色反應(yīng):黃色 D.用途:可作鉀肥,答案 C 碳酸鉀的化學式為K2CO3,屬于鹽類;其中含有鉀元素,可作鉀肥;鉀元素的焰色反應(yīng) 為紫色,不是黃色,故選C。,知識拓展 很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色,這在化學上叫焰 色反應(yīng)。,2.(2015浙江杭州,13,3分)Na2CO3的水溶液呈堿性,下列說法錯誤的是 ( ) A.碳酸鈉在水中會電離出OH- B.往碳酸鈉溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低 C.碳酸鈉溶液中存在OH- D.往碳酸鈉溶液中滴加紫色石蕊試液后溶液顯藍色,答案 A 碳酸鈉在水中電離出鈉離子和碳酸根離子,沒有電離出OH-,故A錯誤。碳酸鈉和硫 酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳,溶液堿性減弱,pH降低,故B正確。Na2CO3溶液呈堿性,溶 液中有少量的OH-,故C正確。碳酸鈉溶液顯堿性,滴加紫色石蕊試液后溶液顯藍色,故D正確。,3.(2014江蘇連云港,35,2分)如下圖所示,現(xiàn)有甲、乙、丙、X、Y、Z六種物質(zhì),其中連線兩端 的甲、乙、丙溶液兩兩之間能發(fā)生反應(yīng);X、Y、Z之間只通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如箭頭所指 方向的轉(zhuǎn)化。下列符合上述要求的一組物質(zhì)是 ( ),答案 D A、C選項中乙與丙不反應(yīng);B中O2不能轉(zhuǎn)化為H2O2。本題中D項符合要求。,4.(2018天津,20,5分)(1)下圖是利用海水提取粗鹽的過程: 上圖中是 池(填“蒸發(fā)”或“冷卻”)。 (2)粗鹽中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙,某同學將該粗鹽樣品進行提純。 將樣品加適量水溶解,然后進行 ,除去泥沙等難溶性雜質(zhì),得到澄清溶液; 向所得的澄清溶液中依次加入稍過量的BaCl2溶液、NaOH溶液和 溶液,除去生成 的沉淀后,再滴加稍過量的稀鹽酸,得到較純凈的NaCl溶液; 蒸發(fā)溶液,得到較多氯化鈉固體時停止加熱,他注意到不能立即把 直接放在實驗臺 上,以免燙壞實驗臺。 (3)另一同學用所得的氯化鈉和蒸餾水配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。配制步驟:稱 量和量取 溶解 計算 裝入試劑瓶貼好標簽。配制上述溶液的正確順序是 (填序號)。,答案 (5分)(1)蒸發(fā) (2)過濾 Na2CO3 蒸發(fā)皿 (3),解析 (1)從海水中提取粗鹽,利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理,故為蒸發(fā)池。(2)通過過濾可除去 難溶性的固體物質(zhì),得到澄清的溶液。加入稍過量的BaCl2溶液的目的是除盡Na2SO4,加入稍 過量的NaOH溶液的目的是除盡MgCl2,然后加入稍過量的Na2CO3溶液除盡CaCl2、過量的BaCl2, 過濾后,在濾液中再滴加稍過量的稀鹽酸,即可得到較純凈的NaCl溶液。剛剛停止加熱 時,蒸發(fā)皿的溫度較高,不能直接放在實驗臺上,以免燙壞實驗臺。(3)用固體配制溶液的操作 步驟是計算、稱量和量取、溶解、裝入試劑瓶貼好標簽,故選。,知識拓展 除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì),應(yīng)加入BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液,加入試劑 的順序也經(jīng)常作為考查的內(nèi)容,由于Na2CO3的作用是除去雜質(zhì)CaCl2和過量的BaCl2,所以Na2CO3 溶液必須在BaCl2溶液之后加入。,5.(2015江蘇連云港,39,14分)連云港堿廠年產(chǎn)純堿120萬噸,是我國三大純堿生產(chǎn)企業(yè)之一。它 的產(chǎn)品除了純堿外,還有氯化鈣和碳酸氫鈉。該廠生產(chǎn)純堿的工藝流程可簡單表示如下: 其生產(chǎn)過程中涉及的主要化學反應(yīng)有: NaCl+NH3+CO2+H2O NH4Cl+NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O 請回答: (1)“碳化”過程中需要的CO2,可由石灰石高溫煅燒得到,該反應(yīng)的化學方程式為 。 實驗室中,通常用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2氣體,不選用濃鹽酸的理由是 ;干燥CO2氣體,可用的干燥劑是 (填字母)。 A.濃硫酸 B.固體氫氧化鈉 C.生石灰,(2)該廠“過濾”所得的NH4Cl可作化肥中的 肥,它也可與Ca(OH)2在加熱時發(fā)生反 應(yīng)生成產(chǎn)品CaCl2,同時還有NH3和H2O生成,寫出該反應(yīng)的化學方程式: 。該廠的另一種產(chǎn)品碳酸氫鈉俗稱 ,它的重要用途有 (只寫一種)。 實驗室進行“過濾”操作時,下列說法正確的有 (填字母)。 A.使用的漏斗叫長頸漏斗 B.液面應(yīng)低于濾紙邊緣 C.玻璃棒應(yīng)不停攪拌 D.漏斗下端的管口要緊靠燒杯內(nèi)壁 (3)某化學興趣小組的同學為了測定該廠生產(chǎn)的純堿是否屬于優(yōu)等品(國家規(guī)定:優(yōu)等品中碳酸 鈉的質(zhì)量分數(shù)不低于99.2%),設(shè)計了如下兩種實驗方案。 方案一:稱取樣品10.65 g,加水完全溶解,向其中加入足量的氯化鋇溶液,充分反應(yīng)后,過濾、洗 滌、干燥得固體19.70 g。通過計算(寫出計算過程)判斷該廠的產(chǎn)品是否屬于優(yōu)等品。(雜質(zhì) 可溶于水且不與氯化鋇反應(yīng)),方案二:用下圖所示的裝置,通過準確測量排出水的體積,也可計算樣品的純度。該裝置中儀器 A的名稱是 ,但實驗后同學們發(fā)現(xiàn)所測的碳酸鈉的純度偏低,造成此結(jié)果的原因可能 是 。(裝置氣密性良好),答案 (14分)(1)CaCO3 CaO+CO2(1分) 濃鹽酸具有揮發(fā)性,使制得的氣體不純 A(2分) (2)氮 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O 小蘇打 治療胃酸過多或制發(fā)酵粉等(4分) B、D(2分) (3)方案一: 解:設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x。 Na2CO3+BaCl2 BaCO3+2NaCl 106 197 x 19.70 g 106197=x19.70 g x=10.60 g 10.60 g10.65 g100%99.5% 99.5%99.2% 屬于優(yōu)等品,答:略。(3分) 方案二:錐形瓶 CO2溶于水或CO2與水反應(yīng)、導管中有水(2分) (其他合理答案均給分),解析 (1)石灰石的主要成分是CaCO3,高溫煅燒生成CO2,反應(yīng)的化學方程式為CaCO3 CaO+CO2。 實驗室制取二氧化碳不使用濃鹽酸,原因是濃鹽酸具有揮發(fā)性,使制得的氣體不純。干燥 CO2氣體,可用的干燥劑是濃硫酸,故選A。 (2)NH4Cl中含有氮元素,屬于氮肥;NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O;碳酸氫鈉俗稱小蘇打,它的用途有治療胃酸過多或制發(fā)酵粉等。 過濾使用的漏斗是普通漏斗,A選項錯誤;過濾時,液面應(yīng)低于濾紙邊緣,B選項正確;過濾時, 玻璃棒起引流作用,C選項錯誤;過濾時,漏斗下端的管口要緊靠燒杯內(nèi)壁,D選項正確。 (3)方案一:通過樣品與BaCl2反應(yīng)生成的BaCO3的質(zhì)量,計算出樣品中Na2CO3 的質(zhì)量,從而求出 樣品的純度約為99.5%,與99.2%比較,確認屬于優(yōu)等品。 方案二:儀器A是錐形瓶;造成碳酸鈉純度偏低的原因可能是產(chǎn)生的二氧化碳溶于水或與水反 應(yīng)、導管中還留有水等。,1.(2018黑龍江齊齊哈爾,11,2分)下列離子在水中能大量共存,并形成無色溶液的是 ( ) A.Fe3+、Na+、N 、Cl- B.K+、Na+、Al3+、S C.H+、K+、S 、OH- D.Mg2+、N 、OH-、Cl-,考點二 復(fù)分解反應(yīng),答案 B 含鐵離子的溶液呈黃色,因此排除A選項;B中各離子之間不發(fā)生反應(yīng),能在水中大 量共存并形成無色溶液;C中氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水,不能大量共存;D中鎂離子和氫 氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀,不能大量共存。,2.(2017河南,10,1分)右圖表示向一定量CaCl2和鹽酸混合溶液中滴加Na2CO3溶液的變化過程。 x表示Na2CO3溶液的質(zhì)量,則y可能表示 ( ) A.氣體的體積 B.沉淀的質(zhì)量 C.NaCl的質(zhì)量 D.混合溶液的pH,答案 D 向一定量的CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液,Na2CO3先與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生 氣體,后與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。若y表示氣體體積,圖像應(yīng)從原點開始;若y表示沉淀質(zhì)量,圖像 應(yīng)從橫坐標上某一點開始;若y表示NaCl的質(zhì)量,圖像應(yīng)從原點開始,故A、B、C均不正確。 HCl和Na2CO3反應(yīng)生成NaCl,溶液的pH增大,CaCl2與Na2CO3反應(yīng)生成NaCl,溶液的pH不變,待 HCl和CaCl2均反應(yīng)完全,繼續(xù)加入Na2CO3溶液,溶液堿性增強,pH增大,故D正確。,思路分析 首先判斷加入碳酸鈉溶液后,哪種物質(zhì)先反應(yīng),哪種物質(zhì)后反應(yīng);其次判斷反應(yīng)過程 中氣體的體積、沉淀的質(zhì)量、NaCl的質(zhì)量及溶液的pH怎么變化;最后將上述變化情況與圖像 進行對比,相符的即為正確答案。,3.(2015江西南昌,14,2分)某溶液中大量存在的離子僅有N 、Ca2+和X離子,則X可能是 ( ) A.OH- B.Cl- C.C D.Na+,答案 B 能大量共存的離子相互間不發(fā)生反應(yīng)。A項,OH-與N 不能大量共存;C項,C 與 Ca2+不能大量共存;D項,若X為Na+,則溶液中不存在陰離子。,1.(2018江西,6,2分)在化肥中硫酸銨(NH4)2SO4屬于 ( ) A.鉀肥 B.氮肥 C.磷肥 D.復(fù)合肥,考點三 化學肥料,答案 B 氮肥、磷肥、鉀肥是常見的促進植物生長的化肥,硫酸銨中含有氮元素,因此屬于 氮肥。,知識回顧 氮肥促進作物光合作用,使作物葉色濃綠;磷肥促進作物根系發(fā)達、籽粒飽滿,抗 寒、抗旱;鉀肥促進作物莖稈粗壯,抗倒伏、抗病蟲害。簡單記憶為:“氮長葉子磷長果,施了 鉀肥長柴火?！?2.(2017河北,4,2分)下列對化肥的認識不正確的是 ( ) A.KNO3是一種復(fù)合肥 B.施用氮肥,能促進植物莖葉生長 C.銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料混合使用 D.化肥能提高糧食產(chǎn)量,施用越多越好,答案 D KNO3中含有K和N,屬于復(fù)合肥,A正確;氮元素能促進植物莖葉的生長,B正確;銨態(tài) 氮肥與堿性肥料混合,會放出氨氣,降低肥效,C正確;化肥應(yīng)合理施用,過量施用會導致土壤酸 化、板結(jié),造成水體污染,D錯誤。,3.(2016山西,4,2分)化肥的使用大大提高了糧食的產(chǎn)量。下列化肥屬于磷肥的是 ( ) A.KNO3 B.NH4Cl C.KCl D.Ca3(PO4)2,答案 D KNO3屬于復(fù)合肥,KCl屬于鉀肥,NH4Cl屬于氮肥,Ca3(PO4)2屬于磷肥,故選D。,4.(2016寧夏,6,2分)氯化銨是一種常見的化肥,其水溶液顯酸性。下列有關(guān)氯化銨的說法不正 確的是 ( ) A.它是一種氮肥 B.可使農(nóng)作物枝葉生長茂盛 C.能與堿性肥料混合使用 D.用與熟石灰混合研磨的方法進行檢驗,答案 C 氯化銨含有氮元素,屬于氮肥,故A正確;氮肥具有促進農(nóng)作物枝葉生長茂盛的作用, 故B正確;氯化銨與堿性肥料混合使用會降低肥效,故C錯誤;氯化銨與熟石灰混合研磨,可產(chǎn)生 具有刺激性氣味的氨氣,可用于檢驗氯化銨,故D正確。,5.(2014甘肅蘭州,4,1分)氮肥能促進植物莖、葉生長茂盛,提高植物蛋白質(zhì)的含量。下列化肥 中屬于氮肥的是 ( ) A.CO(NH2)2 B.Ca3(PO4)2 C.NH4H2PO4 D.K2SO4,答案 A 尿素中含有氮元素,屬于氮肥;磷酸鈣中含有磷元素,屬于磷肥;磷酸二氫銨中含有氮 和磷兩種元素,屬于復(fù)合肥;硫酸鉀中含有鉀元素,屬于鉀肥。,6.(2018河南,15,2分)人體中含量最高的金屬元素是 ;在尿素、硫酸鉀、磷酸二氫銨三種 化肥中,屬于復(fù)合肥料的是 。,答案 鈣 磷酸二氫銨,解析 人體中含量最高的金屬元素是鈣元素;含有氮、磷、鉀中兩種或兩種以上元素的肥料 屬于復(fù)合肥料,尿素屬于氮肥,硫酸鉀屬于鉀肥,磷酸二氫銨屬于復(fù)合肥料。,考點一 幾種常見的鹽,1.(2018山東德州,25,8分)向盛有10 g純堿樣品(含有少量氯化鈉)的燒杯中加入稀鹽酸。加入 80 g稀鹽酸時,恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為86.7 g。 (1)該反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為 g; (2)求該純堿樣品中碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。,答案 (1)3.3 (2)設(shè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 106 44 x 3.3 g = x=7.95 g 純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 100%=79.5%。 答:純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為79.5%,C組 教師專用題組,解析 (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成二氧化碳的質(zhì)量為10 g+80 g-86.7 g=3.3 g。 (2)根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量,通過化學方程式計算,求出碳酸鈉的質(zhì)量,再求其質(zhì)量分數(shù)。,2.(2017山東濰坊A,25,8分)實驗室有一份氯化鈉和氯化鋇混合物樣品。興趣小組同學設(shè)計如 下實驗方案,分離提純氯化鈉并測定樣品中氯化鈉的質(zhì)量百分含量。請回答下列問題: (1)用托盤天平稱量樣品前對天平進行的第一步操作是 。 (2)向溶液中加入足量Na2CO3溶液的目的是 。該小組 同學用下圖所示裝置進行操作,請指出操作中存在的兩處錯誤: , 。,(3)下列關(guān)于操作的說法正確的是 (填序號)。 a.該操作中用到的玻璃儀器有酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿 b.該操作中用玻璃棒不斷攪拌的目的是防止局部溫度過高,造成液滴飛濺 c.當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時,停止加熱 d.停止加熱后,立即將蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上 (4)樣品中氯化鈉質(zhì)量百分含量為 。,答案 (8分)(1)調(diào)節(jié)天平平衡(1分) (2)使溶液中的BaCl2完全沉淀(1分) 未用玻璃棒引流(1分) 漏斗的下端管口未緊靠燒杯內(nèi)壁(1分) (3)bc(2分,缺1項扣1分,有錯項不得分) (4)58.4%(2分),解析 (1)使用托盤天平稱量樣品質(zhì)量前,應(yīng)先調(diào)節(jié)天平平衡。 (2)加入足量碳酸鈉溶液是為了使溶液中的氯化鋇完全沉淀;題圖中過濾裝置中有兩處錯誤:未 用玻璃棒引流,漏斗的下端管口未緊靠燒杯內(nèi)壁。 (3)蒸發(fā)皿不是玻璃儀器,故a錯誤;停止加熱后,不能將蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上,應(yīng)該放在石棉 網(wǎng)上,故d錯誤。 (4)設(shè)生成19.7 g碳酸鋇沉淀需要氯化鋇的質(zhì)量為x。 BaCl2 +Na2 CO3 2NaCl+ BaCO3 208 197 x 19.7 g = x=20.8 g 樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為 100%=58.4%。,3.(2016山東煙臺,19,8分)海水曬鹽得到粗鹽,剩余的母液稱為苦鹵,粗鹽和苦鹵用途廣泛。 (1)為了除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、S ,可按照下列實驗步驟進行:加過量BaCl2溶液 加過量NaOH溶液 加過量Na2CO3溶液 過濾 加入適量鹽酸。其中步驟加過量 Na2CO3溶液的目的是 。 (2)利用苦鹵制取鎂,主要流程如下: 苦鹵 氫氧化鎂 氯化鎂 鎂 步驟中的試劑a是 。步驟中反應(yīng)的化學方程式是 。 (3)采用氨堿法生產(chǎn)純堿,主要流程如下: 飽和食鹽水 飽和氨鹽水 碳酸氫鈉 純堿 上述、兩個步驟總反應(yīng)的化學方程式是 。 從步驟過濾后的濾液中可獲得銨態(tài)氮肥。檢驗銨態(tài)氮肥的方法是 。,答案 (8分,除標注外,每空1分) (1)除去溶液中Ca2+和過量的Ba2+(其他合理答案也可) (2)鹽酸 MgCl2+Ca(OH)2 Mg(OH)2+CaCl2(2分) (3)NaCl+H2O+NH3+CO2 NaHCO3+NH4Cl(2分) 取少量銨態(tài)氮肥,加入熟石灰混合研磨,有刺激性氣味氣體生成,則證明為銨態(tài)氮肥(其他合 理答案也可,2分),解析 (1)加入過量碳酸鈉溶液的目的是除去溶液中的鈣離子和過量的鋇離子。(2)由生產(chǎn)流 程可知要將氫氧化鎂沉淀轉(zhuǎn)化為氯化鎂,應(yīng)加入的試劑a是鹽酸;海水中的氯化鎂能和石灰乳 反應(yīng)生成氫氧化鎂。(3)氨堿法生產(chǎn)純堿的化學反應(yīng)原理是用氨氣和二氧化碳與氯化鈉和 水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化氨。,4.(2016山東棗莊,35,4分)1926年的“聯(lián)合制堿法”改進了國外的純堿生產(chǎn)工藝,主要流程如圖 所示: (1)它是由我國著名化學家 創(chuàng)立的。 (2)如何取出從沉淀池中不斷結(jié)晶析出的碳酸氫鈉: (填操作名稱);碳酸氫鈉在生產(chǎn)生 活中的用途: (寫出一種即可)。 (3)它使原料氯化鈉的利用率從70%提高到96%,主要是因為設(shè)計了 (填流程圖 中的編號)的循環(huán)。,答案 (1)侯德榜 (2)過濾 滅火器的二氧化碳發(fā)生劑(或食品工業(yè)的發(fā)酵粉或制造飲料的原料或治療胃酸過多 的藥劑等) (3)(每空1分,共4分),解析 (1)聯(lián)合制堿法是我國著名化學家侯德榜創(chuàng)立的。(2)從固體和液體的混合物中分離出 固體的方法為過濾;碳酸氫鈉可以作發(fā)酵粉、滅火器的二氧化碳發(fā)生劑或治療胃酸過多的藥 劑等。(3)根據(jù)流程圖知,母液中溶質(zhì)為氯化銨,向母液中通氨氣并加入細小食鹽顆粒,冷卻析 出副產(chǎn)品NH4Cl,循環(huán)是將未反應(yīng)的氯化鈉返回沉淀池中,提高了氯化鈉的利用率。循環(huán) 是將煅燒碳酸氫鈉時生成的二氧化碳進行循環(huán)利用。,1.(2017山東濱州,15,3分)小濱對某無色溶液所含溶質(zhì)的記錄,合理的是 ( ) A.HCl、NaOH、Na2SO4 B.KNO3、ZnCl2、FeCl3 C.AgNO3、H2SO4、NaCl D.NaOH、Na2CO3、NaCl,考點二 復(fù)分解反應(yīng),答案 D HCl和NaOH能反應(yīng),不能大量共存,故A錯誤;含F(xiàn)eCl3的溶液呈黃色,故B錯誤;AgNO3 和NaCl反應(yīng)生成白色沉淀,故C錯誤;三種物質(zhì)之間不反應(yīng),并且溶液都是無色的,故D正確。,2.(2015廣西南寧,17,2分)下列各組物質(zhì)在水中能大量共存的是 ( ) A.NaOH Na2CO3 H2SO4 B.NaCl Na2SO4 Na2CO3 C.NaCl Ba(NO3)2 K2SO4 D.CuSO4 Na2SO4 NaOH,答案 B 物質(zhì)共存的前提是彼此不反應(yīng)。A中碳酸鈉、氫氧化鈉均和硫酸反應(yīng),不符合題 意;C中硝酸鋇和硫酸鉀會生成BaSO4沉淀,不符合題意;D中硫酸銅和氫氧化鈉會生成Cu(OH)2 沉淀,不符合題意;B中各物質(zhì)在水中可大量共存。,3.(2014山東菏澤,5,2分)下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存且形成無色溶液的是 ( ) A.NaOH HNO3 NH4NO3 B.KNO3 CaCl2 HCl C.H2SO4 FeCl3 NaNO3 D.NaCl BaCl2 Na2CO3,答案 B A項,NaOH和NH4NO3在溶液中能相互交換成分發(fā)生反應(yīng),錯誤;B項,三者之間不反 應(yīng),能大量共存,且不存在有色離子,正確;C項,三者之間不反應(yīng),能大量共存,但FeCl3的水溶液呈 黃色,錯誤;D項,BaCl2、Na2CO3在溶液中能相互交換成分生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉,不能大量 共存,錯誤。,4.(2016山東聊城,20,6分)多角度看物質(zhì),有助于加深對物質(zhì)的認識。Na2CO3是一種常見的鹽, 請回答: (1)Na2CO3溶液顯堿性,其pH 7(填“”或“=”); (2)Na2CO3可看成是堿和氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物,寫出反應(yīng)的化學方程式: ; (3)Na2CO3作為反應(yīng)物之一,請寫出一個符合A+BC+D的化學方程式: 。,答案 (6分)(1) (2)2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O (3)Na2CO3+Ca(OH)2 2NaOH+CaCO3或Na2CO3+BaCl2 2NaCl+BaCO3(其他合理答 案均可得分),解析 (1)碳酸鈉溶液顯堿性,pH大于7。 (2)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,化學方程式為2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O。 (3)有碳酸鈉參加又符合A+BC+D的反應(yīng),可以是碳酸鈉與堿、鹽的反應(yīng)。如:Na2CO3+ Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH;Na2CO3+Ba(OH)2 BaCO3+2NaOH;Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl;Na2CO3+BaCl2 BaCO3+2NaCl等。,1.(2018云南昆明,4,2分)下列屬于鉀肥的是 ( ) A.Ca3(PO4)2 B.KCl C.CO(NH2)2 D.(NH4)2HPO4,考點三 化學肥料,答案 B 磷酸鈣中含有磷元素,屬于磷肥;氯化鉀中含有鉀元素,屬于鉀肥;尿素中含有氮元 素,屬于氮肥;磷酸氫二銨中含有氮元素和磷元素,屬于復(fù)合肥,故選B。,2.(2018山西,3,2分)某無土栽培所需的營養(yǎng)液成分是含有N、P、K、Ca等元素的無機鹽,該配 方適用于苦瓜、黃瓜、生菜的種植?？勺鳡I養(yǎng)液成分的是 ( ) A.P2O5 B.KOH C.NH4Cl D.CaCO3,答案 C P2O5溶于水放熱且生成酸,A錯誤;KOH是強堿,B錯誤;NH4Cl是含有氮元素的鹽,是 常用的氮肥,C正確;CaCO3不溶于水,不利于農(nóng)作物吸收,D錯誤。,3.(2017河南,6,1分)下列化肥分別與熟石灰混合研磨后,能聞到刺激性氣味的是 ( ) A.NH4Cl B.KNO3 C.NaNO3 D.Ca3(PO4)2,答案 A 銨態(tài)氮肥與熟石灰混合研磨,可生成有刺激性氣味的氨氣,故選A。,4.(2017甘肅蘭州A,8,1分)在陽臺上用營養(yǎng)液進行無土栽培蔬菜,已成為城鎮(zhèn)居民“親近自然, 享受綠色生活”的家庭時尚。營養(yǎng)液配方中屬于復(fù)合肥料的是 ( ) A.CO(NH2)2 B.K2SO4 C.NH4H2PO4 D.Ca(H2PO4)2,答案 C 復(fù)合肥料是含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的肥料。CO(NH2)2含有氮元素,屬于氮 肥;K2SO4含有鉀元素,屬于鉀肥;NH4H2PO4含有氮和磷兩種營養(yǎng)元素,屬于復(fù)合肥料;Ca(H2PO4)2 含有磷元素,屬于磷肥。,5.(2016重慶B,9,2分)草木灰是一種堿性農(nóng)家肥,下列肥料不能與草木灰混合使用的是 ( ) A.KNO3 B.NH4HCO3 C.KCl D.Ca3(PO4)2,答案 B 草木灰呈堿性,銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)反應(yīng)能釋放出氨氣,降低肥效,所以碳酸氫銨不 能與草木灰混合使用,故選B。,評析 本題考查氮肥、鉀肥、磷肥的使用以及銨態(tài)氮肥施用時的注意事項,屬于容易題。,6.(2015廣西南寧,2,2分)尿素CO(NH2)2是一種常用的化學肥料,它屬于 ( ) A.鉀肥 B.磷肥 C.氮肥 D.復(fù)合肥,答案 C 尿素中含有農(nóng)作物生長需要的N元素,屬于氮肥,故選C。,A組 20162018年模擬基礎(chǔ)題組 考點一 幾種常見的鹽,三年模擬,1.(2018山東淄博臨淄一中一模,11)下列有關(guān)粗鹽提純過程的敘述錯誤的是 ( ) A.除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì),可以采用化學方法 B.除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的化學原理為:使雜質(zhì)離子以沉淀或氣體的形式從食鹽水中分離出來 C.蒸發(fā)結(jié)晶食鹽時,待水分全部蒸發(fā),才能停止加熱 D.將粗鹽中的難溶性雜質(zhì)除去是物理方法,答案 C 蒸發(fā)時,待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時,應(yīng)停止加熱,利用余熱將剩余液體蒸干,故 C錯誤。,2.(2018山東淄博臨淄一中一模,10)欲除去氯化鈣溶液中含有的少量鹽酸,在不用指示劑的條 件下,應(yīng)加入的試劑是 ( ) A.石灰石粉末 B.生石灰 C.石灰水 D.純堿,答案 A 鹽酸與石灰石粉末反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,可以根據(jù)產(chǎn)生氣泡的情況判 斷鹽酸是否完全反應(yīng),而石灰石不溶于水,故A正確;CaO能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水,但氧化 鈣過量,能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,引入新的雜質(zhì)氫氧化鈣,故B錯誤;石灰水能與鹽酸反應(yīng)生成 氯化鈣和水,若不用指示劑,不好判斷反應(yīng)是否恰好進行,容易引入新的雜質(zhì)氫氧化鈣,故C錯 誤;氯化鈣溶液和鹽酸均能與純堿反應(yīng),不但能把雜質(zhì)除去,也會把原物質(zhì)除去,故D錯誤。,3.(2017山東泰安模擬,23)食鹽是一種重要的化工原料。請回答下列問題。 (1)請完善實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實驗步驟。 溶解 操作 蒸發(fā) 操作所用的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒和 。 在蒸發(fā)過程中,待 時,停止加熱,利用余熱將濾液蒸干。 (2)由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì),不能滿足化工生產(chǎn)的要求,因此必須將 粗鹽進行精制。流程如下圖。 加入稍過量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外,它還有一個作用是 (用化學方程式表示)。 通過操作所得濾液中的溶質(zhì)有 (用化學式表示)。,答案 (1)漏斗 蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體 (2)BaCl2+Na2CO3 BaCO3+2NaCl Na2CO3、NaCl、NaOH,解析 (1)除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā),在過濾時用到的玻璃 儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。蒸發(fā)時,當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱,利用余熱蒸 干。(2)在粗鹽的懸濁液中加入的氫氧化鈉溶液可除去氯化鎂;加入的氯化鋇溶液可除去硫 酸鈉;加入的碳酸鈉溶液可除去氯化鈣和過量的氯化鋇,碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)的化學方程式為 Na2CO3+BaCl2 BaCO3+2NaCl。操作為過濾,得到的濾液中的溶質(zhì)有粗鹽中的NaCl 和反應(yīng)生成的NaCl,以及加入的過量的NaOH、Na2CO3。,4.(2016山東東營模擬,12)理清知識線索,構(gòu)建知識體系,有利于全面、系統(tǒng)地掌握物質(zhì)的化學 性質(zhì)。下面是對鹽的化學性質(zhì)進行的歸類,請?zhí)顚懰眱?nèi)容。 (1)有些鹽在高溫條件下可發(fā)生 反應(yīng),如CaCO3 CaO+CO2; (2)有些鹽可以與些某些 反應(yīng),如CuSO4+Fe FeSO4+Cu; (3)有些鹽可以與某些 反應(yīng),如CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2; (4)有些鹽可以與某些 反應(yīng),如CuSO4+2NaOH Na2SO4+Cu(OH)2; (5)有些鹽可以與某些 反應(yīng),如CuSO4+BaCl2 CuCl2+BaSO4。,答案 (1)分解 (2)金屬 (3)酸 (4)堿 (5)鹽,解析 (1)有些鹽在高溫條件下可發(fā)生分解反應(yīng)得到金屬氧化物; (2)有些鹽可以與某些金屬反應(yīng)生成新鹽和新的金屬; (3)有些鹽可以與某些酸反應(yīng)生成新酸和新鹽; (4)有些鹽可以與某些堿反應(yīng)生成新堿和新鹽; (5)有些鹽可以與某些鹽反應(yīng)生成另外兩種新鹽。,考點二 復(fù)分解反應(yīng),1.(2018山東濟南天橋一模,8)形成化學觀念是化學學習的任務(wù)之一。下列說法中,錯誤的是 ( ) A.pH=0的溶液一定是中性溶液 B.溶解和乳化都能使物質(zhì)混合更均勻 C.化學變化的過程中常會伴隨能量變化 D.復(fù)分解反應(yīng)前后各元素的化合價均未發(fā)生變化,答案 A pH=0的溶液呈酸性,A錯誤。,2.(2018山東德州模擬,5)下列物質(zhì)的溶液無色,且在pH=1的溶液中能大量共存的是 ( ) A.CuSO4 、NaCl、KNO3 B.NaOH、NaCl、NaNO3 C.Na2SO4 、NH4Cl、ZnCl2 D.K2SO4 、AgNO3 、NaCl,答案 C 在pH=1的溶液中存在大量的氫離子。CuSO4溶液呈藍色,故A錯誤;氫離子和氫氧 根離子在溶液中會發(fā)生反應(yīng)生成水而不能大量共存,故B錯誤;三種物質(zhì)的各個離子在氫離子 存在的溶液中不會發(fā)生反應(yīng),所以可以大量共存,故C正確;氯離子和銀離子會生成白色的氯化 銀沉淀,在溶液中不能大量共存,故D錯誤。,3.(2017山東諸城模擬,5)下列物質(zhì)間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是 ( ) A.碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液 B.氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液 C.碳酸鉀溶液和鹽酸 D.硫酸銅溶液和氯化鋇溶液,答案 B 在溶液中,碳酸鈉和氯化鈣相互交換成分生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,能發(fā)生復(fù)分解 反應(yīng);在溶液中,氫氧化鈉和氯化鉀相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成,不能發(fā)生復(fù)分解反 應(yīng);在溶液中,碳酸鉀和氯化氫相互交換成分生成氯化鉀、水和二氧化碳,能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng); 在溶液中,硫酸銅和氯化鋇相互交換成分生成硫酸鋇沉淀和氯化銅,能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。,4.(2017山東諸城模擬,20)下列離子能在pH=2的水溶液中大量共存的是 ( ) A.S 、N 、K+、OH- B.HC 、Cl-、S 、Na+ C.Cl-、N 、K+、Na+ D.N 、Cl-、OH-、K+,答案 C pH=2的水溶液顯酸性,水溶液中含有大量的H+。A項,OH-與H+能結(jié)合成水,不能大 量共存;B項,HC 與H+反應(yīng)生成水和二氧化碳,不能大量共存;C項,四種離子間不能結(jié)合成沉 淀、氣體或水,且均與H+不反應(yīng),能大量共存;D項,OH-與H+能結(jié)合成水,不能大量共存,且N 與OH-不能大量共存。,考點三 化學肥料,1.(2018山東青島西海岸新區(qū)一模,5)下列化學式表示的物質(zhì)是某化學肥料的主要成分,其中屬 于復(fù)合肥料的是 ( ) A.KNO3 B.K2CO3 C.CO(NH2)2 D.Ca(H2PO4)2,答案 A KNO3中含有鉀元素和氮元素,屬于復(fù)合肥;K2CO3中含有鉀元素,屬于鉀肥;CO(NH2)2 中含有氮元素,屬于氮肥;Ca(H2PO4)2中含有磷元素,屬于磷肥。,2.(2018山東煙臺模擬,9)K3PO4既能促進農(nóng)作物根系發(fā)達,又能使其莖稈粗壯,它屬于 ( ) A.氮肥 B.磷肥 C.鉀肥 D.復(fù)合肥,答案 D K3PO4中含有鉀元素和磷元素,屬于復(fù)合肥。,3.(2018山東臨沂一模,10)銨鹽是農(nóng)業(yè)上常用的氮肥,有的銨鹽(如碳酸氫銨)溶液顯堿性,有的 銨鹽(如硫酸銨)溶液顯酸性。以下有關(guān)說法錯誤的是 ( ) A.鹽溶液也可能使酸堿指示劑變色 B.銨態(tài)氮肥與草木灰混用,可以提高肥效 C.碳酸氫銨應(yīng)密封保存在陰涼干燥處 D.久施硫酸銨的土壤易酸化,可用熟石灰改良,答案 B 鹽溶液有的顯酸性,有的顯堿性,能使酸堿指示劑變色,故A正確;銨態(tài)氮肥與堿性物 質(zhì)混合后能放出氨氣,降低肥效,故B錯誤;碳酸氫銨受熱易分解,應(yīng)密封保存在陰涼干燥處,故C 正確;久施硫酸銨的土壤易酸化,可用熟石灰改良,故D正確。,4.(2017山東聊城陽谷一模,8)為使蘋果樹莖葉茂盛,果實碩大,增強抗旱能力,可以施用的一種 化肥是 ( ) A.CO(NH2)2 B.NH4H2PO4 C.NH4NO3 D.KNO3,答案 B 氮肥能使果樹莖葉茂盛,磷肥能增強果樹的抗旱能力,使果實碩大,所以施用的化肥 中應(yīng)含有氮元素與磷元素。,5.(2017山東諸城模擬,12)NH4NO3是一種化學肥料,某NH4NO3溶液的pH=4,以下說法錯誤的是 ( ) A.鹽溶液也可能使酸堿指示劑變色 B.NH4NO3是一種復(fù)合肥料 C.NH4NO3不能與熟石灰混合使用 D.久施NH4NO3的土壤可能被酸化 答案 B NH4NO3中含有氮元素,屬于氮肥,故B錯誤。,B組 20162018年模擬提升題組 (時間:25分鐘 分值:55分) 一、選擇題(每小題2分,共8分),1.(2018山東煙臺模擬,13)下列各組物質(zhì)的溶液中,在混合時酸都是過量的,反應(yīng)完全后,無沉淀 生成的是 ( ) A.Ca(OH)2、Na2CO3、HCl B.AgNO3、FeCl3、HNO3 C.BaCl2、K2CO3、H2SO4 D.BaCl2、KOH、H2SO4,答案 A 氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成的碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的氯化鈣,無沉 淀存在,故A符合題意;硝酸銀能與氯化鐵反應(yīng)生成既不溶于水也不溶于酸的氯化銀沉淀,故B 不符合題意;氯化鋇能與硫酸反應(yīng)生成既不溶于水也不溶于酸的硫酸鋇沉淀,故C不符合題意; 氯化鋇能與硫酸反應(yīng)生成既不溶于水也不溶于酸的硫酸鋇沉淀,故D不符合題意。,2.(2018山東濟南天橋一模,15)為測定某化肥由(NH4)2SO4和NH4Cl組成的含氮量,取12 g該化 肥于研缽中,向其中加入氫氧化鈣充分反應(yīng),當加入7.4 g氫氧化鈣時恰好完全反應(yīng),則此化肥中 氮元素的質(zhì)量分數(shù)約為 ( ) A.21.1% B.23.3% C.25.5% D.27.7%,答案 B 設(shè)生成氨氣的質(zhì)量為x。 由Ca(OH)2+(NH4)2SO4 CaSO4+2NH3+2H2O、 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 得:Ca(OH)22NH3 74 34 7.4 g x = 解得:x=3.4 g 此化肥中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為 100%23.3%。,方法指導 涉及多個方程式的計算時,可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律,“合并方程式”,找出對應(yīng)關(guān) 系,再進行計算。,3.(2017山東泰安模擬,16)下列離子能在pH