第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績(jī)基石,第五單元 化學(xué)方程式,考點(diǎn)梳理過關(guān),考點(diǎn)1 質(zhì)量守恒定律 6年8考 一、質(zhì)量守恒定律,三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用,二、化學(xué)反應(yīng)前后各種量的關(guān)系,辨一辨 1.100 g冰融化成100 g水符合質(zhì)量守恒定律。 （ ） 2.鎂燃燒后生成氧化鎂的質(zhì)量大于鎂的質(zhì)量，所以不符合質(zhì)量守恒定律。 （ ） 3.化學(xué)變化中原子的種類與數(shù)目不發(fā)生改變。 （ ） 4.探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行。 （ ）,考點(diǎn)2 化學(xué)方程式的書寫與意義 6年3考,辨一辨 1.為了遵循質(zhì)量守恒定律，鎂燃燒的化學(xué)方程式可以改寫為MgO2 MgO2。 （ ） 2.硫粉燃燒的化學(xué)方程式為SO2 SO2。（ ） 3.判斷化學(xué)方程式是否配平的依據(jù)是看等號(hào)兩邊各種元素的原子總數(shù)是否相等。 （ ）,考點(diǎn)3 化學(xué)方程式的計(jì)算 6年6考,辨一辨 1.化學(xué)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量改變，物質(zhì)間的質(zhì)量比也會(huì)改變。 （ ） 2.化學(xué)方程式中反應(yīng)物的質(zhì)量比等于生成物的質(zhì)量比。 （ ） 3.在根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的過程中，有單位的數(shù)據(jù)要帶單位。 （ ） 4.化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比就是相對(duì)分子質(zhì)量之比。 （ ）,考點(diǎn)4 化學(xué)反應(yīng)類型 6年2考 一、基本反應(yīng)類型,二、氧化還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)是指物質(zhì) 得到 氧的反應(yīng)；還原反應(yīng)是指物質(zhì) 失去 氧的反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中，得到氧的物質(zhì)叫 還原劑 ；失去氧的物質(zhì)叫 氧化劑 。常用的還原劑有 H2 、 C 、 CO 等。 三、化學(xué)反應(yīng)常伴隨著能量變化,辨一辨 1.物質(zhì)和氧氣發(fā)生的反應(yīng)，一定是氧化反應(yīng)。 （ ） 2.有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)。 （ ） 3.只生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)一定是化合反應(yīng)。 （ ） 4.復(fù)分解反應(yīng)一定有鹽生成，有鹽生成的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)。 （ ） 5.生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，一定是分解反應(yīng)。 （ ）,【例1】 2017廣東中考現(xiàn)有反應(yīng)：2Cu（NO3）2 2CuOO24X，則X的化學(xué)式為（ B ） A.NO B.NO2 C.NH3 D.N2O3,解析：由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前銅、氮、氧原子個(gè)數(shù)分別為2、4、12，反應(yīng)后生成物中銅、氮、氧原子個(gè)數(shù)分別為2、0、4，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則4個(gè)X分子中含有4個(gè)氮原子和8個(gè)氧原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)氮原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為NO2。 解題方法解答此種類型題目可根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目不變。,典型例題運(yùn)用,類型 1 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之化學(xué)式的推斷,變式訓(xùn)練1.2016蘇州中考硝酸銀受熱時(shí)會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2AgNO3 2Ag2XO2。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推測(cè)X是 ( ) A.N2O B.NO2 C.N2O5 D.NO,B 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，生成物2個(gè)X分子中含有2個(gè)N和4個(gè)O，則每個(gè)X分子由1個(gè)N和2個(gè)O構(gòu)成，物質(zhì)X的化學(xué)式為NO2。,類型 2 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之表格數(shù)據(jù)分析,【例2】2017濱州中考在密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，使之充分反應(yīng)，反應(yīng)前后測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表： 下列說法中，不正確的是（ B ） A.反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g B.乙是反應(yīng)物 C.反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為54 D.物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑,解析：根據(jù)反應(yīng)前后總質(zhì)量不變可得181232x26212，解得x13，所以反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g，A正確；反應(yīng)后乙質(zhì)量增加了25g，是生成物，B錯(cuò)誤；反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為(261)g：(3212)g54，C正確；丙質(zhì)量不變，可能是催化劑，也有可能是雜質(zhì)，D正確。,解題方法表格型質(zhì)量守恒定律試題?？键c(diǎn)的解決方法如下： （1）求未知值。一般根據(jù)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量計(jì)算表中未知值。 （2）判斷反應(yīng)物、生成物和催化劑。根據(jù)反應(yīng)過程中或反應(yīng)前后質(zhì)量的變化來判斷反應(yīng)物、生成物，質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，質(zhì)量增加的是生成物，根據(jù)反應(yīng)過程中或反應(yīng)前后質(zhì)量的變化判斷反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比；反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)不一定是催化劑，原因是僅從表中數(shù)據(jù)無法判斷該物質(zhì)的存在對(duì)反應(yīng)速率是否有影響。 （3）判斷反應(yīng)類型。根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類判斷反應(yīng)類型。 （4）確定未知化學(xué)式或元素組成。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后原子的種類、原子的數(shù)目、元素的種類均沒有改變，進(jìn)而可求出未知物的化學(xué)式及可能含有的元素。,變式訓(xùn)練2.2016懷化中考將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量如表： 下列有關(guān)說法正確的是( ) A.a和b是反應(yīng)物 B.x3.2 C.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) D.d一定是催化劑,C 由表格信息可知，反應(yīng)后a質(zhì)量增加了10.0g6.4g3.6g，是生成物；b質(zhì)量減少了14.0g7.2g6.8g，是反應(yīng)物；d質(zhì)量不變，可能是催化劑也可能是雜質(zhì)，生成物還少3.2g，c是生成物，反應(yīng)后物質(zhì)c的質(zhì)量為3.2g3.2g6.4g，即反應(yīng)物是b，生成物是a和c，反應(yīng)符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)。,類型 3 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之微觀反應(yīng)示意圖,【例3】 2017菏澤中考下列圖示可表示一定物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程，則下列說法正確的是( D ) A.反應(yīng)前后分子、原子個(gè)數(shù)都不變 B.該反應(yīng)中各物質(zhì)都為化合物 C.該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律 D.該反應(yīng)為置換反應(yīng),解析：由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是氟氣與水反應(yīng)生成了氟化氫和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O2F2=4HFO2；由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后分子的個(gè)數(shù)發(fā)生了變化、原子的個(gè)數(shù)不變，A錯(cuò)誤；圖示甲、丁物質(zhì)均為單質(zhì)，B錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，D正確。 解題方法在解答用微觀反應(yīng)示意圖表示化學(xué)反應(yīng)的題目時(shí)，簡(jiǎn)便的方法是根據(jù)微觀示意圖寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后要做到以下“六抓”：（1）抓分子、原子的性質(zhì)，分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；（2）抓在化學(xué)反應(yīng)中分子可分成原子，原子不能再分，但原子能重新組合成新的分子；（3）抓分子是由原子構(gòu)成的；（4）抓化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變；（5）抓反應(yīng)基本類型及反應(yīng)物、生成物的類別；（6）抓單個(gè)分子的構(gòu)成情況等。,變式訓(xùn)練3.如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。請(qǐng)回答： （1）左方框圖中的物質(zhì)屬于 混合物 （填“純凈物”或“混合物”）。 （2）此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 C2H2H2O C2H4O ，反應(yīng)類型為 化合反應(yīng) 。,(1)由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)屬于純凈物，由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)屬于混合物。(2)由物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)示意圖可以確定物質(zhì)的化學(xué)式。由兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)。,類型 4 根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算,【例4】2017濱州中考小濱同學(xué)為了測(cè)定某珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取12.5g珍珠粉樣品，進(jìn)行四次高溫煅燒、冷卻、稱量剩余固體的重復(fù)操作（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），記錄數(shù)據(jù)如下： 試計(jì)算： （1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量是 4.4g 。 （2）求珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x。 CaCO3 CaOCO2 100 44 x 4.4g 珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 答：珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。,解題方法有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的正確解題步驟為：設(shè)未知量；寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量；列出比例式，求解；簡(jiǎn)明地寫出答案。相關(guān)記憶口訣：化學(xué)方程要配平，需將純量代方程，關(guān)系式對(duì)關(guān)系量，計(jì)算單位不能忘，關(guān)系量間成比例，解設(shè)比答要牢記。 易錯(cuò)警示利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)失分主要是由于數(shù)據(jù)應(yīng)用錯(cuò)誤或計(jì)算格式不規(guī)范。,變式訓(xùn)練4.2016長(zhǎng)沙中考實(shí)驗(yàn)室取68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳混合制取氧氣，充分反應(yīng)后，稱量剩余溶液和濾渣為68.4g。求： （1）充分反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為 1.6g ； （2）參加反應(yīng)的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：設(shè)生成1.6g氧氣需要H2O2的質(zhì)量為x。 參加反應(yīng)的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 答：參加反應(yīng)的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%。,解答本題時(shí)需要首先使用質(zhì)量守恒定律，找出題中隱含條件，然后再由化學(xué)方程式及溶液的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。(1)過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣，由于氣體放出而使反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量減小，利用質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的差即為放出氧氣的質(zhì)量；(2)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由放出氧氣的質(zhì)量計(jì)算出過氧化氫的質(zhì)量，然后求出過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可。,實(shí)驗(yàn)聚焦突破,實(shí)驗(yàn)4：質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證,典例分析,【例】2017青島中考為了探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變，甲同學(xué)和乙同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)圖示回答問題：,（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖A所示，反應(yīng)前，托盤天平的指針指向刻度盤的中間；兩種物質(zhì)反應(yīng)后，托盤天平的指針 向右 （選填“向左”、“向右”或“不”）偏轉(zhuǎn)，原因是 鋅和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣逸出 。 （2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖B所示，通過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量 不變 。 （3）兩位同學(xué)通過交流反思得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時(shí)，對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)一定要在 密閉 裝置中進(jìn)行。,（4）從微觀角度分析，在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是 （選填序號(hào)）。 原子種類 分子種類 原子數(shù)目 分子質(zhì)量 分子數(shù)目 原子質(zhì)量,分析（1）兩種物質(zhì)反應(yīng)后，托盤天平的指針向右偏轉(zhuǎn)，原因是鋅和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣逸出；（2）硝酸銀溶液和氯化鈉溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)前后指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，通過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變；（3）在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時(shí)，對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)一定要在密閉裝置中進(jìn)行；（4）反應(yīng)前后原子種類一定不變；反應(yīng)前后分子種類一定改變； 反應(yīng)前后原子數(shù)目一定不變；反應(yīng)前后分子一定改變，不同的分子質(zhì)量可能相等，也可能不相等；反應(yīng)前后分子數(shù)目可能改變，也可能不改變；反應(yīng)前后原子質(zhì)量一定不變。,命題挖掘以下是俄國(guó)化學(xué)家羅蒙諾索夫曾開展的實(shí)驗(yàn)： 先用天平稱取質(zhì)量為m1的金屬錫粉。 將這些錫粉放在密閉容器里進(jìn)行完全燃燒，生成了白色固體物質(zhì)，稱量容器的總質(zhì)量為m2。 打開容器，聽到了空氣進(jìn)入容器發(fā)出的“絲絲的聲響”，稱量所得白色物質(zhì)的質(zhì)量為m3。 把白色物質(zhì)放回原容器里（容器中空氣的組成恢復(fù)到初始狀態(tài)），重新稱量容器的總質(zhì)量為m4。 （1）根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，錫的燃燒是 化學(xué) 變化。 （2）羅蒙諾索夫分析數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)，生成白色物質(zhì)的質(zhì)量m3 m4m2m1 ，于是提出了“參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量，等于反應(yīng)后產(chǎn)物的總質(zhì)量”的觀點(diǎn)。 （3）后經(jīng)多位科學(xué)家的共同努力，最終確立了質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)從微觀角度解釋該定律： 因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)的過程是原子的重新組合過程，反應(yīng)前后原子的種類不變，總個(gè)數(shù)不變，原子質(zhì)量不變，所以化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等 。,(1)錫粉放在密閉容器里進(jìn)行完全燃燒，生成了白色固體物質(zhì)，有其他物質(zhì)生成，錫的燃燒是化學(xué)變化；(2)將這些錫粉放在密閉容器里進(jìn)行完全燃燒，生成了白色固體物質(zhì)，稱量容器的總質(zhì)量為m2。把白色物質(zhì)放回原容器里(容器中空氣的組成恢復(fù)到初始狀態(tài))，重新稱量容器的總質(zhì)量為m4，則參加反應(yīng)的氣體的質(zhì)量為m4m2，生成白色物質(zhì)的質(zhì)量m3m4m2m1；(3)因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)的過程是原子的重新組合過程，反應(yīng)前后原子的種類不變，總個(gè)數(shù)不變，原子質(zhì)量不變，所以化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。,1.2017德州用白色瓷片接近酒精燈外焰時(shí)，瓷片沒有明顯變化；接近焰心時(shí)，在瓷片上出現(xiàn)黑色粉末狀固體，這是酒精沒有完全燃燒時(shí)生成的炭黑。用水壺?zé)_始時(shí)會(huì)發(fā)現(xiàn)：與火焰接觸的壺底出現(xiàn)水珠和黑色的炭黑，下列說法不正確的是( ) A燃料中一定含有碳、氫、氧三種元素 B燃料本身也可能含有水分子 C加大空氣的流量可以減少炭黑的生成 D提高水壺的高度可以減少炭黑的生成,命題點(diǎn) 1 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 命題解讀命題形式主要以選擇題和理解與應(yīng)用的形式考查。考查要點(diǎn)：未知反應(yīng)物或生成物化學(xué)式或計(jì)量數(shù)的判斷；物質(zhì)元素組成的判斷；反應(yīng)物或生成物質(zhì)量的計(jì)算。,六年真題 全練,A 燃料中一定含有碳、氫兩種元素，可能含氧元素，A錯(cuò)誤；燃料本身也可能含有水分子，B正確；氧氣濃度越大，燃料燃燒越充分，故加大空氣的流量可以減少炭黑的生成，C正確；提高水壺的高度可以減少炭黑的生成，D正確。,2.2015德州化學(xué)是在分子、原子的水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用的一門自然科學(xué)。下圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，你認(rèn)為下列說法不正確的是 A反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目都不變 B該反應(yīng)是置換反應(yīng) C反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都發(fā)生了改變 D乙、丙兩種物質(zhì)都是氧化物,C 化學(xué)變化的過程是構(gòu)成物質(zhì)的分子分解成原子，原子重新組合成新物質(zhì)分子的過程，在該過程中，原子的種類和數(shù)目均不發(fā)生變化，A項(xiàng)正確；結(jié)合圖示可知，甲為碳、乙為水、丙為一氧化碳、丁為氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2O COH2，該反應(yīng)符合“一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的反應(yīng)特點(diǎn)，屬于置換反應(yīng)，B項(xiàng)正確；在該反應(yīng)中，碳元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?價(jià)，氫元素的化合價(jià)由1價(jià)變?yōu)?價(jià)，而氧元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，都顯2價(jià)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；乙為水、丙為一氧化碳，二者都是由兩種元素組成且其中一種元素是氧元素的化合物，都屬于氧化物，D項(xiàng)正確。,3.2017德州對(duì)下面四個(gè)常見的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行對(duì)比分析： 請(qǐng)從以下各項(xiàng)中選擇恰當(dāng)?shù)膬?nèi)容，用對(duì)應(yīng)的序號(hào)填空： 元素的種類；原子的種類；原子的個(gè)數(shù)； 分子的種類； 物質(zhì)的組成(或結(jié)構(gòu))；物質(zhì)的總質(zhì)量；元素的化合價(jià) 在化學(xué)反應(yīng)過程中，一定發(fā)生變化的是 ；可能發(fā)生變化的是 。,發(fā)生化學(xué)變化時(shí)物質(zhì)的種類發(fā)生了變化，故分子的種類也發(fā)生了變化；發(fā)生化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分解為原子，原子重新組合成新的分子，故原子的種類不變。宏觀上看元素的種類不變，物質(zhì)的總質(zhì)量不變。元素的化合價(jià)在化學(xué)反應(yīng)中可能發(fā)生變化。,押題預(yù)測(cè)1.一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，下列說法正確的是（ ） A.x的值為22 B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) C.W由碳、氫兩種元素組成 D.W中碳、氫元素原子個(gè)數(shù)比為14,D 由于W和氧氣質(zhì)量減少，所以是反應(yīng)物，且反應(yīng)物的總質(zhì)量是8g(20g8g)20g，而水的質(zhì)量增加，所以是生成物，且增加值是10g1g9g，二氧化碳是生成物，且生成的質(zhì)量是20g9g11g，所以x的值為11，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，B錯(cuò)誤；生成的水中氧元素的質(zhì)量為 ，二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為 兩者的質(zhì)量和為16g，而參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為20g8g12g，所以W中含有氧元素，C錯(cuò)誤；W中碳、氫元素原子個(gè)數(shù)比為 ，D正確。,2.一定條件下甲和乙反應(yīng)生成丙。結(jié)合微觀示意圖分析，下列說法正確的是（ ） A.反應(yīng)前后分子總數(shù)不變 B.參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為1516 C.該反應(yīng)涉及三種氧化物 D.消耗的甲和生成的丙的分子個(gè)數(shù)比為11,D 由一定條件下甲和乙反應(yīng)生成丙的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成了二氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NOO2 2NO2。由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生了改變，A錯(cuò)誤；參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為(230)32158，B錯(cuò)誤；由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)涉及兩種氧化物，C錯(cuò)誤；消耗的甲和生成的丙的分子個(gè)數(shù)比為2211，D正確。,4.2017德州化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定 律，做了鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)(如圖)。同學(xué) 們觀察到鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的強(qiáng) 光，產(chǎn)生的大量白煙彌漫到空氣中，最后在石棉 網(wǎng)上得到一些白色固體。 (1)請(qǐng)寫出鎂條燃燒的化學(xué)方程式 。 (2)同學(xué)們通過稱量發(fā)現(xiàn)：在石棉網(wǎng)上收集到產(chǎn)物的質(zhì)量小于鎂條的質(zhì)量。有人認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律。你認(rèn)為出現(xiàn)這樣實(shí)驗(yàn)結(jié)果的原因可能是： 大量的白煙彌漫到空氣中，使得生成物收集不全 。 (3)小紅按下圖裝置改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律，還發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中有少量黃色固體。,命題點(diǎn) 2 質(zhì)量守恒定律的探究 命題解讀提供實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置對(duì)反應(yīng)前后質(zhì)量不守恒的問題,【提出問題】黃色固體是什么？ 【查閱資料】氧化鎂為白色固體；鎂能與氮?dú)鈩×曳磻?yīng)生成黃色的氮化鎂(Mg3N2)固體；氮化鎂可與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。 【作出猜想】黃色固體是Mg3N2。 【實(shí)驗(yàn)探究】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想。,【反思與交流】氮化鎂中氮元素的化合價(jià)是 3 ； 空氣中N2的含量遠(yuǎn)大于O2的含量，可是鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)物MgO卻遠(yuǎn)多于Mg3N2，合理的解釋是： 氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不如氧氣活潑 ； 同學(xué)們又聯(lián)想到氫氣在氯氣中能夠燃燒，于是對(duì)燃燒條件又有了新的認(rèn)識(shí)： 燃燒不一定需要有氧氣參加 。,鎂條在點(diǎn)燃的條件下與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂；鎂條燃燒后收集到的產(chǎn)物質(zhì)量小于鎂條的質(zhì)量，出現(xiàn)這樣實(shí)驗(yàn)結(jié)果的原因可能是：大量的白煙彌漫到空氣中，使得生成物收集不全。根據(jù)氮化鎂可與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的性質(zhì)，可將收集產(chǎn)物中的黃色固體放入試管中，加入適量的水，在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，有刺激性氣味的氣體生成，試紙由紅色變藍(lán)色，可以證明黃色固體是Mg3N2。根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，可知氮化鎂中氮元素的化合價(jià)是3；空氣中N2的含量遠(yuǎn)大于O2的含量，可是鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)物MgO卻遠(yuǎn)多于Mg3N2，應(yīng)該是氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不如氧氣活潑所導(dǎo)致；根據(jù)鎂條能在氮?dú)庵腥紵瑲錃庠诼葰庵心軌蛉紵?，可知燃燒不一定需要有氧氣參加?押題預(yù)測(cè)3.在實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常出現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與理論的“不配合”，理性思考這些現(xiàn)象有助于提高我們的科學(xué)素養(yǎng)。下面是某同學(xué)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答相關(guān)問題。(提示：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水與二氧化碳) (1)該同學(xué)在用A裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，將氣球中的碳酸鈉抖落與稀鹽酸充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)天平的指針并沒有停在中間，而是 偏右 (填“偏右”或“偏左”), 出現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與理論的“不配合”原因是 氣球膨脹后受到空氣的浮力增大 。 (2)該同學(xué)改用B裝置重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)吸濾瓶中的白磷燃燒并冒出大量白煙時(shí)，“砰”的一聲，橡皮塞沖出，瓶中的白煙也隨之冒出。重新塞上橡皮塞，此時(shí)卻發(fā)現(xiàn)天平仍然平,衡，出現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與理論的“不配合”的原因是 逸出的白煙質(zhì)量恰好等于進(jìn)入吸濾瓶中的空氣質(zhì)量 。為了避免在實(shí)驗(yàn)過程中橡皮塞被沖出，該同學(xué)想到打開吸濾瓶支管上的夾子，并接上一個(gè)氣球，實(shí)驗(yàn)過程中氣球的變化是 先變大后變小 。 (3)當(dāng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與理論之間出現(xiàn)“不配合”時(shí)，可采取的做法是 C 。 A否定相應(yīng)的理論 B放棄實(shí)驗(yàn)，直接認(rèn)同相應(yīng)的理論 C查閱資料，了解理論的適用條件,(1)實(shí)驗(yàn)A中碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w會(huì)使氣球膨脹，膨脹的氣球會(huì)受到空氣的浮力，而使左邊質(zhì)量減小，因此天平指針會(huì)偏向右側(cè)。(2)因?yàn)樘炱饺匀槐３制胶庹f明兩邊的質(zhì)量相等，雖然生成的“白煙”逸出，同時(shí)由于裝置敞口放置在空氣中，空氣會(huì)進(jìn)入錐形瓶，跑出的白煙質(zhì)量恰好等于進(jìn)入吸濾瓶中的空氣質(zhì)量而導(dǎo)致天平仍然平衡。如果在吸濾瓶支管上接一個(gè)氣球，由于白磷燃燒產(chǎn)生大量的熱，氣球受熱膨脹后逐漸變大，冷卻后氣球又會(huì)變小。(3)出現(xiàn)“不配合”現(xiàn)象時(shí)，否定相應(yīng)的理論、放棄實(shí)驗(yàn)認(rèn)同理論都是錯(cuò)誤的，實(shí)驗(yàn)結(jié)論的形成是多次實(shí)驗(yàn)的結(jié)晶，實(shí)驗(yàn)條件，反應(yīng)物的狀態(tài)、密度都會(huì)對(duì)結(jié)果造成影響，同時(shí)我們也應(yīng)有懷疑和創(chuàng)新的思維和意識(shí)思想對(duì)待科學(xué)，才能使科學(xué)向前發(fā)展，多查閱資料，了解理論適用條件，反復(fù)多次實(shí)驗(yàn)是可取方法。,52014德州在物質(zhì)的宏觀性質(zhì)、微觀組成(或結(jié)構(gòu))和表示符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。如圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，圖中 代表不同元素的原子。 請(qǐng)你依據(jù)圖示回答以下問題： (1)該反應(yīng)屬于 分解反應(yīng) (填基本反應(yīng)類型)。寫出一個(gè)與圖示相符的化學(xué)方程式 。 (2)由該圖示獲得的信息還有 化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變，原子的數(shù)目不變(合理即可) (寫一條即可)。,命題點(diǎn) 3 化學(xué)基本反應(yīng)類型的判斷及化學(xué)方程式的書寫 命題解讀提供化學(xué)方程式，判斷化學(xué)方程式的正誤及表示的意義；提供生產(chǎn)、生活、科技等客觀事實(shí)和信息，寫出符合要求的化學(xué)方程式；根據(jù)圖像信息寫出符合反應(yīng)規(guī)律的化學(xué)方程式及判斷反應(yīng)的類型等。題型以選擇題及理解與應(yīng)用為主。,由微觀示意圖可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物為一種，生成物為兩種，屬于分解反應(yīng)，與該圖相符的化學(xué)方程式有過氧化氫分解；由該圖示還可獲得的信息有化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變，原子的數(shù)目不變，原子是化學(xué)變化中的最小粒子等。,6.2015德州化學(xué)就在我們身邊。請(qǐng)你按要求回答下列問題： (1)將50mL酒精和50mL水混合，得到溶液的體積小于100mL。試從微觀的角度解釋這一宏觀現(xiàn)象： 分子之間有間隔，酒精分子、水分子相互進(jìn)入彼此的間隔中，所以混合后體積小于混合前二者體積之和 ； (2)在農(nóng)村廣泛使用沼氣(主要成分是CH4)，既可以改善人居環(huán)境，又使廢棄物得到充分利用。請(qǐng)寫出沼氣充分燃燒的化學(xué)方程式： 。 (3)在焊接鋼管時(shí)，工人師傅通常用稀鹽酸先將其表面的鐵銹除去，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O 。,(1)構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間有間隔，50mL酒精和50mL水混合后總體積小于100mL，就是因?yàn)榫凭肿雍退肿酉嗷ミM(jìn)入對(duì)方分子間隔里的緣故；(2)沼氣在空氣中與氧氣充分反應(yīng)的產(chǎn)物是水和二氧化碳；(3)鐵銹的主要成分是Fe2O3，稀鹽酸能夠與Fe2O3發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而將其除去。,押題預(yù)測(cè)4.在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)所含元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型間的關(guān)系如圖所示，下列舉例中錯(cuò)誤的是（ ）,C A項(xiàng)，CO2 CO2屬于化合反應(yīng)，且碳、氧兩種元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化，是氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，2H2O 2H2O2屬于分解反應(yīng)，且氫、氧兩種元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化，是氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O為復(fù)分解反應(yīng)，各種元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2是置換反應(yīng)，且銀、銅兩種元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化，是氧化還原反應(yīng)。,5.微粒觀是化學(xué)的重要觀念之一。下圖是氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)的微觀模擬圖。請(qǐng)回答下列問題： (1)上述物質(zhì)中屬于氧化物的是 (填序號(hào))； (2)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； (3)分析上述微觀過程，能總結(jié)出的一條結(jié)論是 在化學(xué)變化中，分子分裂為原子，原子重新結(jié)合成分子；在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分；原子是化學(xué)變化中的最小粒子；在化學(xué)變化中，元素的種類、原子的種類、原子的數(shù)目都不發(fā)生變化；兩個(gè)氫分子和一個(gè)氧分子在一定條件下結(jié)合成為兩個(gè)水分子(答案合理即可) 。,本題主要考查物質(zhì)的分類、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖書寫化學(xué)方程式和化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。氧化物中含有兩種元素，而且其中一種是氧元素；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可確定反應(yīng)物和生成物的分子構(gòu)成和個(gè)數(shù)；化學(xué)反應(yīng)的過程是一個(gè)原子重新組合的過程，組合前后，原子的種類和數(shù)目均不發(fā)生變化。,7.2017德州硫酸亞鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要用途，也有較高的醫(yī)用價(jià)值。工業(yè)上用廢鐵屑和含硫酸的廢液來制取硫酸亞鐵，變廢為寶?，F(xiàn)用5.6t鐵屑與100t廢液恰好完全反應(yīng)(已知鐵屑只和廢液中的硫酸反應(yīng))，請(qǐng)你計(jì)算： (1)可生成硫酸亞鐵的質(zhì)量。 (2)所用廢液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,命題點(diǎn) 4 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 命題解讀利用化學(xué)方程式的計(jì)算是歷年中考的必考內(nèi)容，題目一般難度中等。質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算；直接利用化學(xué)方程式根據(jù)一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求其他反應(yīng)物(或生成物)質(zhì)量的計(jì)算；有關(guān)坐標(biāo)圖像或數(shù)據(jù)表格與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算。,根據(jù)鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，找鐵與硫酸亞鐵及硫酸的質(zhì)量關(guān)系，由鐵的質(zhì)量可以分別計(jì)算硫酸亞鐵的質(zhì)量及硫酸的質(zhì)量，從而可以計(jì)算所用廢液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,8.2016德州胃酸過多的病人，通常需每天服用含碳酸鈉的藥物9片，能消耗胃酸中的氯化氫2.19g。某病人有胃潰瘍病癥，這種藥物會(huì)加劇胃部疼痛，醫(yī)生建議改用含氫氧化鋁(其他成分不與胃酸反應(yīng))的胃舒平，藥物標(biāo)簽如圖。請(qǐng)計(jì)算中和相同質(zhì)量的胃酸，每天需要服用胃舒平多少片？,9.2015德州實(shí)驗(yàn)室有一瓶長(zhǎng)期存放的固體氫氧化鈉，由于保管不當(dāng)已經(jīng)變質(zhì)。某興趣小組的同學(xué)欲通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定其變質(zhì)的情況。實(shí)驗(yàn)過程如下：取樣品25g放入燒杯中，向其中加入280g過量的稀鹽酸，得到296.2g溶液。試計(jì)算25g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。,10.2014德州石灰石樣品的主要成分是CaCO3(已知其他雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))。課外小組同學(xué)將50g鹽酸分5次加入到20g該石灰石樣品中，得到如下部分?jǐn)?shù)據(jù)和圖像： 請(qǐng)計(jì)算： (1)石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為 4 g； (2)所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,(1)由圖像可以看出，加入鹽酸的質(zhì)量為40g時(shí)固體中的碳酸鈣恰好完全反應(yīng)，由表格可以看出，每加入10g鹽酸消耗碳酸鈣的質(zhì)量為4g，加入第4次鹽酸消耗的碳酸鈣的質(zhì)量為4416g，碳酸鈣完全反應(yīng)，所以石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量為20g16g4g。(2)由圖像可知，50g鹽酸與石灰石中的碳酸鈣反應(yīng)時(shí)，鹽酸過量，所以不能按50g鹽酸和16g碳酸鈣反應(yīng)來計(jì)算，10g的鹽酸與4g的碳酸鈣恰好完全反應(yīng)，所以可以按10g鹽酸與4g碳酸鈣反應(yīng)來計(jì)算。,11.2013德州我國(guó)是燃煤大國(guó)，燃煤機(jī)組發(fā)電在我國(guó)一直占主導(dǎo)地位。煤燃燒產(chǎn)生大量污染物，如氮氧化物、二氧化硫等，對(duì)人體、環(huán)境和生態(tài)系統(tǒng)危害極大。近年來世界各國(guó)，尤其是工業(yè)發(fā)達(dá)國(guó)家都相繼開展了同時(shí)脫硫脫硝技術(shù)的研究開發(fā)，并進(jìn)行了一定的工業(yè)應(yīng)用。尿素溶液可同時(shí)吸收氮氧化物、二氧化硫?？偡磻?yīng)為：O22NO2NO22SO24CO(NH2)2=4CO24N22(NH4)2SO4 請(qǐng)回答下列問題： (1)根據(jù)上述化學(xué)方程式，尿素溶液吸收NO、NO2、SO2質(zhì)量比為 152332 。 (2)1000g尿素溶液完全反應(yīng)，吸收污染物得到硫酸銨132g，問所使用尿素溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？,(1)根據(jù)化學(xué)方程式中物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量的和可求出各物質(zhì)的質(zhì)量比；(2)根據(jù)化學(xué)方程式由硫酸銨的質(zhì)量可以計(jì)算出尿素的質(zhì)量，然后求出其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,12.2012德州食品保鮮可以防止食品變質(zhì)、保持食品的營(yíng)養(yǎng)和味道。食品保鮮的措施有低溫、添加防腐劑、充填氣體、放置干燥劑和脫氧保鮮劑等。 (1)飲料、包裝食品常加入防腐劑。丙酸鈉是其中之一，化學(xué)式為C3H5O2Na，丙酸鈉中碳、氧元素的質(zhì)量比為 98 。 (2)某脫氧保鮮劑主要成分為活性鐵粉。利用鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵的原理，吸收包裝袋中的氧氣和水分，從而延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期。已知該脫氧保鮮劑中活性鐵粉的質(zhì)量為5.6g。計(jì)算該脫氧保鮮劑最多能夠吸收氧氣的質(zhì)量？,(1)根據(jù)丙酸鈉的化學(xué)式可求出碳、氧元素的質(zhì)量比為(123)(162)98；(2)根據(jù)鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵的化學(xué)方程式，找出鐵與氧氣的質(zhì)量關(guān)系，根據(jù)鐵的質(zhì)量可以計(jì)算出該脫氧保鮮劑最多能夠吸收氧氣的質(zhì)量。,