2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破46 獲取潔凈的水（含解析）1、某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Mg2+、Ba2+、SO42、NO3、Cl中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類(lèi)不變（不考慮水的電離和離子的水解）下列說(shuō)法不正確的是（）A該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42、NO3B若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72gC產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色D若再向KSCN溶液，溶液顯血紅色【答案】B【解析】解：向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類(lèi)不變，則一定發(fā)生Fe2+、NO3的氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵和NO，陰離子種類(lèi)不變，則原溶液中存在SO42，又溶液中含有四種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol，由電荷守恒可知，含有帶一個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，即一定含有Na+A由上述推斷可知，該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42、NO3，故A正確；B若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為氧化鐵，其質(zhì)量為0.5mol160g/mol=80g，故B錯(cuò)誤；C生成的NO易被氧化成紅棕色的二氧化氮，故C正確；D該溶液中加酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，則加KSCN溶液，溶液顯血紅色，故D正確；故選B2、某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中的是( )A.遇溶液顯紫色，因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物B.該分子中的所有原子不可能共平面C.該物質(zhì)能與濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D.1 mol該物質(zhì)在催化劑作用下最多能與7 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)【答案】A3、用鋁熱劑冶煉難熔金屬，是因?yàn)殇X（ ） 具有導(dǎo)電性具有較強(qiáng)的還原性具有延展性被氧化過(guò)程中放出大量的熱A B C D【答案】C 4、常溫下，下列不發(fā)生反應(yīng)的一組物質(zhì)是()銅與濃硫酸 二氧化硅與NaOH溶液 銅與濃硝酸 石英與純堿 鐵與液氯 一氧化氮與氧氣 硅與氧氣 H2S與SO2A. B. C. D. 【答案】C【解析】反應(yīng)生成硅酸鈉，反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)生成二氧化氮，生成硫單質(zhì)和水，所以C正確。5、Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)溶于水中，完全反應(yīng)后，測(cè)得所得溶液中只含有AlO2-、Na+、Cl-（不考慮AlO2-的水解），則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的之比（ ） A、4：6：1 B、8：6：1 C、3：3：1 D、2：2：1【答案】A 6、下列溶液中離子一定能夠大量共存的是（ ）A. 加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：B. 無(wú)色透明的溶液中：C. 使甲基澄變紅的溶液中：D. 能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液中：【答案】C 7、阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是（ ）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)目為NA 1L1 molL-1NH4Cl溶液中NH4+數(shù)目為NA0.44gC3H8中含有的共價(jià)鍵總數(shù)目為0.1NA25時(shí)，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為0.2NA6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2NA11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NAA B C D【答案】A【解析】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇是液體，不能使用氣體摩爾體積，錯(cuò)誤；在溶液中NH4+會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，使用1L1 molL-1NH4Cl溶液中NH4+數(shù)目小于NA，錯(cuò)誤；0.44gC3H8的物質(zhì)的量是0.01mol，其中含有的共價(jià)鍵總數(shù)目為0.0110NA=0.1NA，正確；25時(shí)，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為0.1NA，錯(cuò)誤；由于S原子的相對(duì)原子質(zhì)量是32，使用6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2NA，正確；11.2LCl2由于缺少條件，使用其物質(zhì)的量不一定是0.5mol，因此通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定等于0.5NA，錯(cuò)誤。8、工業(yè)上獲得苯主要通過(guò)()A煤的干餾B石油常壓分餾C石油減壓分餾 D石油催化裂化【答案】A【解析】煤通過(guò)干餾得到煤焦油，在煤焦油中含有多種芳香族化合物，從中可以得到苯。石油分餾得到含碳原子數(shù)不一的烷烴混合物，得不到苯。石油催化裂化主要得到含不飽和烴的汽油。故選A。9、下列說(shuō)法中，不正確的是()A煮沸暫時(shí)硬水后，水的硬度一定降低B硬水中加入適量石灰水后，由于生成Mg(OH)2、CaCO3 沉淀，水就軟化了C永久硬水主要是由含有Ca2、Mg2的硫酸鹽和氯化物形成的，加熱煮沸是不能軟化的D如果用HR型離子交換樹(shù)脂軟化硬水，則發(fā)生的交換反應(yīng)可以表示為Ca22HR=CaR22H【答案】B【解析】水的硬度由Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2引起的，稱(chēng)為暫時(shí)硬水，可通過(guò)加熱煮沸方法進(jìn)行軟化。水的硬度由Ca2、Mg2的硫酸鹽或氯化物引起的，稱(chēng)為永久硬水， 加熱煮沸不能軟化，可通過(guò)藥劑法加入Na2CO3、Ca(OH)2及離子交換法(如Ca22HR=CaR22H)進(jìn)行軟化，B項(xiàng)中加入Ca(OH)2，只能除去Mg2，再加入Na2CO3才能除去Ca2，故B項(xiàng)錯(cuò)。10、“純凈水”、“太空水”、“蒸餾水”等商品作為日常飲料水，因缺少某些成分而不利 于少年兒童身體健康，你認(rèn)為在制備上述商品飲料水時(shí)，至少還需要添加微量的化學(xué)物質(zhì)( )A.鈣和鎂的碳酸氫鹽 B.小蘇打C.含碘酸鹽的食鹽 D.漂白粉等消毒劑【答案】A【解析】只溶有少量或不含Ca2+、Mg2+的水叫軟水；明礬可凈水而不能軟化硬水；漂白 粉的成分有CaCl2和Ca(ClO)2等，使用漂白粉消毒的同時(shí)也增加了Ca2+；天然水 的硬度是泛指兩種硬度之和.11、下列污水處理方法只涉及物理變化的是（） A.過(guò)濾法 B.氧化還原法 C.中和法 D.化學(xué)沉淀法【答案】A 【解析】根據(jù)題中信息分析，氧化還原、中和、化學(xué)沉淀都是化學(xué)變化，A項(xiàng)正確。12、下列有關(guān)硬水及其軟化的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ( )A.離子交換法可以軟化硬水B.硬水中含有較多Ca2+、Mg2+C.生產(chǎn)、生活使用的天然水必須經(jīng)軟化D.加熱可使暫時(shí)硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀【答案】C13、某含鉻(Cr2O)廢水用硫酸亞鐵銨FeSO4(NH4)2SO46H2O處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是()A消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2x)molB處理廢水中Cr2O的物質(zhì)的量為 molC反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx molD在FeO FeyCrxO3中，3xy【答案】A【解析】Cr2O具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)eSO4(NH4)2SO46H2O具有強(qiáng)還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2被氧化成Fe3，Cr2O中6價(jià)Cr被還原成3價(jià)Cr。該反應(yīng)中，F(xiàn)e失電子的物質(zhì)的量等于Cr得電子的物質(zhì)的量，則有ny mol3nx mol，即3xy。據(jù)Cr、Fe原子守恒可知，生成n mol FeOFeyCrxO3時(shí)，消耗 mol Cr2O，消耗n(y1)mol硫酸亞鐵銨，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol63nx mol，又知3xy，則消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(3x1) mol。14、在目前，下列工藝過(guò)程沒(méi)有直接使用離子交換技術(shù)的是（）A硬水的軟化B電解飽和食鹽水制NaOHC電滲析淡化海水D海水中提取金屬M(fèi)g【答案】D【解析】暫時(shí)硬水、永久硬水的軟化均可用離子交換法；電解飽和食鹽水制NaOH，常用陽(yáng)離子交換膜電解裝置，以防止氯氣與陰極的氫氧化鈉接觸反應(yīng)；電滲析淡化海水常用離子交換膜作半透膜；從海水中提取鎂的基本流程是：在海水中先加石灰乳，過(guò)濾得氫氧化鎂，再加鹽酸，通過(guò)蒸發(fā)得到氯化鎂，然后電解得到鎂，不需要離子交換膜。15、有關(guān)離子交換法使硬水軟化的下列敘述中，正確的是 （ ）A. 磺化煤能降低水中Ca2+，Mg2+，SO42-和Cl-離子濃度；B. 經(jīng)磺化煤軟化處理后的水中c(Na+)增大；C. 用離子交換樹(shù)脂使硬水軟化時(shí)，陽(yáng)離子交換樹(shù)脂和陰離子交換樹(shù)脂可裝在同一支離子交換柱中進(jìn)行；D. 硬水通過(guò)裝有陽(yáng)離子交換樹(shù)脂的離子交換柱后，溶液的PH增大?！敬鸢浮緽16、請(qǐng)你設(shè)計(jì)至少兩種方法除去細(xì)小的鐵粉中混有的細(xì)小的鋁粉（作簡(jiǎn)要說(shuō)明）【答案】磁鐵加NaOH溶液過(guò)濾17、物質(zhì)的加熱是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要基本操作常用加熱方式有3類(lèi)：直接在酒精燈上加熱；通過(guò)石棉網(wǎng)用酒精燈加熱；通過(guò)水浴加熱以下10個(gè)中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有的要加熱，有的不要加熱：用雙氧水和二氧化錳制取氧氣B食鹽溶液蒸發(fā)制取氯化鈉晶體C氯化銨與堿石灰反應(yīng)制取氨氣D濃硝酸和銅反應(yīng)制取二氧化氮?dú)怏wE乙醇和濃硫酸制取乙烯F石油的分餾G苯與溴在鐵催化下制取溴苯H乙醛溶液與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)I乙酸乙酯在酸性條件下發(fā)生水解J葡萄糖與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)其中：（1）可用酒精燈直接加熱的有（填寫(xiě)字母代號(hào)，多選倒扣分，下同） （2）用酒精燈通過(guò)石棉網(wǎng)加熱的有 （3）通常用水浴加熱的有 【答案】（1）BCJ；（2）EF；（3）HI【解析】（1）食鹽溶液蒸發(fā)制取氯化鈉晶體用到蒸發(fā)皿，氯化銨與堿石灰反應(yīng)制取氨氣用到大試管，葡萄糖與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)用到試管，可用酒精燈直接加熱，故答案為：BCJ；（2）乙醇和濃硫酸制取乙烯、石油的分餾用到蒸餾燒瓶，用酒精燈通過(guò)石棉網(wǎng)加熱，故答案為：EF；（3）乙醛溶液與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)、乙酸乙酯在酸性條件下發(fā)生水解通常用水浴加熱，故答案為：HI18、某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。 填寫(xiě)下面空白。（1）圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是、；（2）寫(xiě)出處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；寫(xiě)出處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）鐵紅的化學(xué)式為；分別寫(xiě)出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅；氧化銅?！敬鸢浮?1)鐵屑 稀硫酸 稀硝酸 氫氧化鈉 氫氧化鈉(2)Fe+2H+Fe2+H2 2Fe3+Fe3Fe2+ Cu2+FeCu+Fe2+ 2Au3+3Fe2Au+3Fe2+ 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(3)Fe2O3 用作紅色涂料 用作制造銅鹽的原料【解析】（1）根據(jù)題干信息及框圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，利用逆推的方法：由鐵紅逆推可知試劑為氫氧化鈉，E中含有Fe2+，因此為鐵粉或鐵屑。由氧化銅逆推則試劑為氫氧化鈉，C中含有Cu2+，結(jié)合B轉(zhuǎn)化為C和金可知為稀硝酸，B為銅和金。由A轉(zhuǎn)化為B與E。結(jié)合B與E的組成可知A為鐵、銅和金的混合物，故為稀硫酸。（2）處向工業(yè)廢水中加入鐵屑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2+H2 2Fe3+Fe=3Fe2+ Cu2+Fe=Cu+Fe2+ 2Au3+3Fe=2Au+3Fe2+（3）鐵紅即為三氧化二鐵：Fe2O3。在工業(yè)上鐵紅可用作紅色涂料等；氧化銅可用作制取銅鹽的工業(yè)原料等。19、金礦開(kāi)采、冶煉和電鍍工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN -和金屬離子的配離子的形式存在于水中。測(cè)定污水中含氰化合物含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下： 水樣預(yù)處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。滴定：將吸收液調(diào)節(jié)至pH11，以試銀靈作指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+2CN - = Ag(CN)2 -終點(diǎn)時(shí)，溶液由黃色變成橙紅色。根據(jù)以上知識(shí)回答下列問(wèn)題：水樣預(yù)處理的目的是 。水樣預(yù)處理的裝置如下圖，細(xì)導(dǎo)管插入吸收液中是為了 。蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是 。如果用鹽酸代替磷酸進(jìn)行預(yù)處理，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將 (填“偏高”、“無(wú)影響”或“偏低”)。準(zhǔn)確移取某工廠污水100mL，經(jīng)處理后用濃度為0.01000molL-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗了21.00mL。此水樣中含氰化合物的含量為 mgL-1的(以CN-計(jì)，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。【答案】將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN - 完全吸收HCN，防止氣體放空防止倒吸 偏高 109.2【解析】（1）預(yù)處理可將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN-，再蒸餾時(shí)得到HCN。（2）因HCN劇毒，導(dǎo)管插入液面以下，可防止HCN排放到空氣中，保證HCN被完全吸收。（3）蒸餾瓶液面比吸收液面高很多，可防止吸收液倒吸進(jìn)入蒸餾瓶。（4）若用鹽酸代替磷酸，蒸餾時(shí)HCl揮發(fā)進(jìn)入吸收液中，生成AgCl，使結(jié)果偏高。（5）n(AgNO3)=0.021 00 L0.010 00 molL-1=2.110-4 mol1 L 原溶液中n(CN-)=2n(AgNO3)10=4.210-3molm(CN-)=4.210-3 mol26 gmol-1=0.109 2 g=109.2 mg即此水樣中含氰化合物的含量為109.2 mgL-1。20、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下336LHCl氣體溶解在1L水中，得到密度為1.17g/cm3的鹽酸，求此鹽酸的物質(zhì)的量濃度?！敬鸢浮?1.6mol.L-121、某金屬元素X原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素的單質(zhì)0.6 g與足量的氧氣充分反應(yīng)，可得到1.0 g氧化物XO。試通過(guò)計(jì)算推導(dǎo)出該元素在元素周期表中的位置?！敬鸢浮康谌芷贏族【解析】設(shè)X的相對(duì)原子質(zhì)量為Ar，則由題意知：2XO2=2XO2Ar 2(Ar16)06 g 1.0 g，解得Ar24由該元素的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)可知，該元素原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，所以X的原子序數(shù)為12，該元素是Mg，位于周期表的第三周期A族。22、已知，CO和H2按物質(zhì)的量之比12可以制得G，有機(jī)玻璃可按下列路線(xiàn)合成：濃H2SO4/（1）A、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為： 、 ；（2）BC、EF的反應(yīng)類(lèi)型分別為： 、 ；（3）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：CD ；G+FH ；（4）要檢驗(yàn)B中的Br元素，可用的操作和現(xiàn)象為 。(5)寫(xiě)出符合下列要求的H的同分異構(gòu)體有一個(gè)支鏈能使溴的四氯化碳溶液褪色跟NaHCO3反應(yīng)生成CO2 , .（只要求寫(xiě)出2個(gè)）【答案】（1）、（2）取代、消去（3）；（4）取少量B加入NaOH溶液，充分振蕩，靜置，取上層清液，加入適量稀硝酸，再加入硝酸鹽溶液，若產(chǎn)生淺黃色沉淀，則證明有Br。（5）（CH3）2,C=CHCOOH, CH2=C(CH3)CH2COOH 【解析】A和HBr反應(yīng)生成B，可知A為CH2=CHCH3，由產(chǎn)物可知H應(yīng)為甲基丙烯酸羥乙酯，即CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH，則G為HOCH2CH2OH，I為CH2ClCH2Cl，F(xiàn)應(yīng)為CH2=C（CH3）COOH，則E為（CH3）2C（OH）COOH，結(jié)合題給信息可知B為CH3CHBrCH3，C為CH3CHOHCH3，D為丙酮。（1）由以上分析可知A為CH2=CHCH3，E為（CH3）2C（OH）COOH。（2）B為CH3CHBrCH3，C為CH3CHOHCH3，B生成C的反應(yīng)為取代反應(yīng)；E為（CH3）2C（OH）COOH，F(xiàn)為CH2=C（CH3）COOH，E生成F的反應(yīng)為消去反應(yīng)。（3）C為CH3CHOHCH3，D為丙酮，C變化為D發(fā)生的是羥基的氧化反應(yīng)；G為HOCH2CH2OH，F(xiàn)為CH2=C（CH3）COOH，二者發(fā)生的是酯化反應(yīng)。（4）B為CH3CHBrCH3，如果要檢驗(yàn)溴元素的話(huà)，首先應(yīng)讓溴元素水解生成溴離子，然后利用硝酸銀生成溴化銀沉淀進(jìn)行檢驗(yàn)。（5）H為CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH，與H互為同分異構(gòu)體，則與H的分子式相同，能使溴的四氯化碳溶液褪色則含有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色則應(yīng)含有羧基，故同分異構(gòu)體有：（CH3）2,C=CHCOOH, CH2=C(CH3)CH2COOH，CH3CH=CCH3COOH, CH2=CHCH(CH3) COOH。23、下列中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為金屬單質(zhì)，其他為化合物。試推斷：(1)B的俗名_。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式：A與試劑反應(yīng)的離子方程式：_。CF的離子方程式：_。HI的化學(xué)方程式：_?！敬鸢浮?1)鐵紅(2)2Al2OH2H2O=2AlO23H2Al2O32OH=2AlO2H2O4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3【解析】根據(jù)紅棕色粉末可知B為Fe2O3，則I、H、G、D依次為Fe(OH)3、Fe(OH)2、Fe2、Fe。A、D為金屬單質(zhì)，則ABCD為置換反應(yīng)，C為金屬化合物，試劑為HCl，試劑為NaOH，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的金屬化合物C應(yīng)為Al2O3，其余問(wèn)題可迎刃而解。24、近幾年開(kāi)發(fā)的甲醇燃料電池采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過(guò)。其工作原理的示意圖如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Pt(a)電極是電池的_極，電極反應(yīng)式為_(kāi)；Pt(b)電極發(fā)生_反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，電極反應(yīng)式為_(kāi)。(2)電池的總反應(yīng)方程式為_(kāi)。(3)如果該電池工作時(shí)電路中通過(guò)2 mol電子，則消耗的CH3OH有_mol?！敬鸢浮?1)負(fù)2CH3OH2H2O12e2CO212H還原3O212H12e=6H2O(2)2CH3OH3O2=2CO24H2O(3)1/3【解析】從示意圖中可以看出電極Pt(a)原料是CH3OH和水，反應(yīng)后產(chǎn)物為CO2和H，CH3OH中碳元素化合價(jià)為2，CO2中碳元素化合價(jià)為4，說(shuō)明Pt(a)電極上CH3OH失去電子，電極Pt(a)是負(fù)極，則電極Pt(b)是正極，Pt(b)電極原料是O2和H，反應(yīng)后的產(chǎn)物為H2O，氧元素化合價(jià)由02，發(fā)生還原反應(yīng)，因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液是稀H2SO4，可以寫(xiě)出電池總反應(yīng)式為2CH3OH3O2=2CO24H2O，再寫(xiě)出較為簡(jiǎn)單的正極反應(yīng)式：3O212e12H=6H2O，用總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式即可得到負(fù)極反應(yīng)式為：2CH3OH2H2O12e=2CO212H。25、水處理主要包括水的凈化、污水處理、硬水軟化和海水淡化等。(1)水處理技術(shù)的核心是減少或除去水中的各種雜質(zhì)離子。目前:和是主要的去離子方法。(2)ClO2是一種性能優(yōu)良的消毒劑,可將廢水中少量的S2-、N和CN-等有毒有害的還原性離子氧化除去。請(qǐng)寫(xiě)出ClO2將廢水中劇毒的CN-氧化成無(wú)毒氣體的離子方程式:_。(3)地下水往往含有鈣、鎂的碳酸鹽,自來(lái)水廠需要對(duì)地下水進(jìn)行處理。把進(jìn)行過(guò)離子交換的CaR2(或MgR2)型樹(shù)脂置于中浸泡一段時(shí)間后便可再生。(4)海水的淡化是除去海水中所含的鹽分,下面是利用電滲析法獲得淡水的原理圖,已知海水中含有Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、S等離子,電極為惰性電極。請(qǐng)回答:陽(yáng)離子交換膜是指(填“A”或“B”)。寫(xiě)出通電后陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式_。【答案】(1)離子交換法膜分離法(2)2ClO2+2CN-=N2+2Cl-+2CO2(3)軟化鹽酸或酸(4)B2Cl-2e-=Cl2【解析】(2)ClO2被還原為Cl-,CN-中的C被氧化為CO2,N被氧化為N2,配平可得離子方程式。(3)降低Ca2+、Mg2+濃度的方法為軟化。(4)陽(yáng)離子交換膜可使陽(yáng)離子通過(guò),所以為B,根據(jù)放電順序,陽(yáng)極為Cl-失電子。26、電鍍廠鍍銅廢水中含有CN和Cr2O72離子，需要處理達(dá)標(biāo)后才能排放該廠擬定下列流程進(jìn)行廢水處理：回答下列問(wèn)題：（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是 （2）中反應(yīng)后無(wú)氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為 （3）步驟中，每處理0.4mol Cr2O72時(shí)轉(zhuǎn)移電子2.4mol，該反應(yīng)離子方程式為 （4）取少量待測(cè)水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，再加Na2S溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，請(qǐng)使用化學(xué)用語(yǔ)和文字解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因： （5）目前處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法該法是向廢水中加入FeSO47H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調(diào)節(jié)PH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于：FeO4（鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價(jià)態(tài)）的沉淀處理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO47H2O，下列結(jié)論正確的是 Ax=0.5，a=8 Bx=0.5，a=10Cx=1.5，a=8 Dx=1.5，a=10【答案】（1）氧化還原法；（2）CN+ClOCNO+Cl；（3）3S2O32+4Cr2O72+26H+6SO42+8Cr3+13H2O；（4）待檢水樣中還有Cu2+，加堿發(fā)生Cu2+2OHCu（OH）2，再加入Na2S溶液，CuS比Cu（OH）2更難溶，則發(fā)生Cu（OH）2（s）+S2（aq）CuS（s）+2OH（aq），使沉淀向更難溶方向轉(zhuǎn)化；（5）D【解析】（1）從流程看，CN轉(zhuǎn)化為CNO，化合價(jià)升高被氧化劑氧化，Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+化合價(jià)降低，故還原劑還原，故采用方法為氧化還原法；故答案為：氧化還原法；（2）步驟中，無(wú)氣體放出，CN被ClO氧化為CNO，則因?yàn)槭窃趬A性環(huán)境中，故ClO只能被還原為Cl，反應(yīng)式為：CN+ClOCNO+Cl；故答案為：CN+ClOCNO+Cl；（3）每0.4molCr2O72轉(zhuǎn)移2.4mol的電子，設(shè)還原后Cr元素的化合價(jià)為x，則0.4mol2（6x）=2.4mol，解得x=+3，則離子反應(yīng)為3S2O32+4Cr2O72+26H+6SO42+8Cr3+13H2O；故答案為：3S2O32+4Cr2O72+26H+6SO42+8Cr3+13H2O；（4）因銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，CuS比Cu（OH）2更難溶，則加入Na2S溶液能發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，故答案為：待檢水樣中還有Cu2+，加堿發(fā)生Cu2+2OHCu（OH）2，再加入Na2S溶液，CuS比Cu（OH）2更難溶，則發(fā)生Cu（OH）2（s）+S2（aq）CuS（s）+2OH（aq），使沉淀向更難溶方向轉(zhuǎn)化；（5）處理1mol Cr2O72，需加入a mol FeSO4？7H2O，根據(jù)鉻原子守恒得，1mol Cr2O72完全反應(yīng)后生成 molFeO4，根據(jù)鐵原子守恒得amol=mol，該反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，1mol23=mol（32）x，解得x=1.5，將x=1.5代入得a=10，故答案為：D27、根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法（1）廢水I若采用CO2處理，離子方程式是 廢水常用明礬處理實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO3）越大，凈水效果越好，這是因?yàn)?廢水中汞元素存在如下轉(zhuǎn)化（在空格上填化學(xué)式）：Hg2+ =CH3Hg+ 我國(guó)規(guī)定，Hg2+的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過(guò)0.05mg/L對(duì)于含Hg2+的污水，可加入沉淀劑 （填寫(xiě)化學(xué)式），使Hg2+除去，降低污染廢水常用Cl2氧化CN成CO2和N2，若參加反應(yīng)的Cl2與CN的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應(yīng)的離子方程式為 （2）化學(xué)需氧量（COD）可量度水體受有機(jī)物污染的程度，它是指在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)所消耗的氧化劑的量，換算成氧的含量（以mg/L計(jì)）某研究性學(xué)習(xí)小組測(cè)定某水樣的化學(xué)需氧量（COD），過(guò)程如下：取V1mL水樣于錐形瓶，加入10.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱反應(yīng)完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol/L的硫酸亞鐵銨溶液滴定終點(diǎn)時(shí)消耗硫酸亞鐵銨溶液V2 mL中，量取K2Cr2O7溶液的儀器是 中，發(fā)生的反應(yīng)為：Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O由此可知，該水樣的化學(xué)需氧量COD= mg/L（用含c、V1、V2的表達(dá)式表示）【答案】（1） OH+CO2=HCO3； HCO3會(huì)促進(jìn)Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，凈水效果增強(qiáng)； CH4 ；H+；Na2S； 5Cl2+2CN+4H2O=10Cl+2CO2+N2+8H+；（2） 酸式滴定管（或移液管）； 【解析】（1）pH接近7，用CO2處理，生成HCO3，則反應(yīng)的離子方程式為OH+CO2=HCO3，故答案為：OH+CO2=HCO3；HCO3和Al3+發(fā)生相互促進(jìn)的水解，生成CO2和Al（OH）3，從而增強(qiáng)凈水效果，故答案為：HCO3會(huì)促進(jìn)Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，凈水效果增強(qiáng)；根據(jù)電荷守恒可質(zhì)量守恒可知，應(yīng)為Hg2+和CH4反應(yīng)生成CH3Hg+和H+，對(duì)于含Hg2+的污水，可加入沉淀劑Na2S，使Hg2+除去，反應(yīng)的離子方程式為Hg2+S2=HgS，故答案為：CH4 ；H+；Na2S；廢水常用C12氧化CN成CO2和N2，若參加反應(yīng)的C12與CN的物質(zhì)的量之比為5：2，則反應(yīng)的離子方程式為5Cl2+2CN+4H2O=10Cl+2CO2+N2+8H+，故答案為：5Cl2+2CN+4H2O=10Cl+2CO2+N2+8H+；（2）K2Cr207具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管或移液管量取，如用堿式滴定管，會(huì)腐蝕橡膠管，故答案為：酸式滴定管（或移液管）；n（K2Cr2O7）=0.01L0.2500mol/L=2.5103mol，n（Fe2+）=V2103Lcmol/L=cV2103mol，由Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O可知，水樣消耗的n（K2Cr2O7）=2.5103molcV2103mol=103mol，得電子：2（63）103mol=（15cV2）103mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移，相等于（15cV2）103mol氧氣，m（O）=（15cV2）103mol32g/mol=8（15cV2）103g=8（15cV2）mg，所以：COD=mg/L，故答案為：