2019-2020年高三化學二輪復習 考點突破57 原子結(jié)構（含解析）1、下列說法正確的是 （ ） A元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns1 過渡到ns2np6 B所有的非金屬元素都分布在p區(qū)C原子核外電子排布式為1s1的原子與原子核外電子排布式為1s22s1的原子的化學性質(zhì)相似D元素周期表中B到B的10個縱行的元素都是金屬，所以統(tǒng)稱過渡金屬元素【答案】D 2、下列敘述中，正確的是()A.在一個基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子B.在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子C.在一個基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高D.如果某一基態(tài)3p能級上僅有2個電子，它們自旋方向必然相反【答案】C 3、下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是（ ）AK、Na、Li BAl、Mg、Na CN、O、C DCl、S、P【答案】A 4、氣態(tài)電中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是( )A1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1B1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3D1s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p1【答案】B 5、科學研究證明：核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級有關，還與核外電子的數(shù)目及核電荷的數(shù)目有關。氬原子與硫離子的核外電子排布相同，都是Ne3s23p6。下列說法正確的是（ ）A兩粒子的1s能級上電子的能量相同 B兩粒子的3p能級上的電子離核的距離相同C兩粒子都達8電子穩(wěn)定結(jié)構，化學性質(zhì)相同D兩粒子的電子發(fā)生躍遷時，產(chǎn)生的光譜不同【答案】D 6、下列各組元素按電負性大小的順序排列，正確的是( )AF>N>O BO>Cl>F CAs>P>H DCl>S>As【答案】D 7、下列關于主族元素電子排布特征的說法正確的是（） A主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級 B主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級或p能級 C主族元素的原子核外電子最后填入的能級是d能級或f能級 D主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級或d能級 【答案】B8、下列表達方式或說法正確的是（）ACO2的分子模型示意圖：B某元素原子的軌道表示式： Cpp鍵電子云模型：D乙烯分子的球棍模型【答案】C【解析】A項，CO2為直線型，錯誤。B項，不符合洪特規(guī)則，錯誤。D項為比例模型，錯誤。9、基態(tài)碳原子的最外能層的各能級中，電子排布的方式正確的是（）A BC D【答案】C【解析】A.2p能層有3個電子，應在3個不同的軌道，不符合洪特規(guī)則，故A錯誤；B.2p能層有2個電子，應在2個不同的軌道，不符合洪特規(guī)則，故B錯誤；C.2p能層有2個電子，在2個不同的軌道，符合洪特規(guī)則，故C正確；D.2s軌道應有2個電子，2p軌道有2個電子，不符合能量最低最低原理，故D錯誤故選C10、下列關于硅原子的核外電子排布表示式中，錯誤的是 ()A1s22s22p63s23p2BNe3s23p2C. D. 【答案】C【解析】A和B兩個選項都是電子排布式，C和D兩個選項都是軌道表示式，其中C選項違背了洪特規(guī)則。11、某一個元素質(zhì)量數(shù)是51，中子數(shù)是28，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為（）A4B1C2D3【答案】D【解析】試題分析：質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，則該元素的質(zhì)子數(shù)是512823，則該元素是V元素。則根據(jù)構造原理可知，該元素的核外電子排布是1s22s22p63s23p63d33s2，所以其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為3個，答案選D?？键c：考查元素原子的核外電子排布的有關判斷和應用點評：該題是中等難度的試題，試題注重基礎，側(cè)重解題方法的指導與訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生分析問題解決試題的能力。該題的關鍵是熟練記住構造原理，然后靈活運用即可。12、下列原子或離子核外未成對電子數(shù)目為5的是（）AP BFe3 CCr DCu【答案】B【解析】P原子的基態(tài)核外電子排布式為：Ne3s23p3，其未成對電子是3個，F(xiàn)e3的基態(tài)核外電子排布式為：Ar3d5，其未成對電子是5個， Cr原子的基態(tài)核外電子排布式為：Ar3d54s1，其未成對電子是6個，Cu原子的基態(tài)核外電子排布式為：Ar3d104s1，其未成對電子是1個，因此選B。13、下列能級中軌道數(shù)為3的是（）A1s B2p C3d D4f【答案】B14、下列關于能層與能級的說法中不正確的是（）A原子核外電子的每一個能層最多可容納的電子數(shù)為2n2B任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)C同是s能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的D1個原子軌道里最多只能容納2個電子，但自旋方向相反。【答案】C【解析】試題分析：同是s能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是相同的，都是2個，選項C不正確，其余選項都是正確的，答案選C?？键c：考查能層與能級關系的有關判斷點評：該題是中等難度的試題，試題注重基礎，側(cè)重能力的培養(yǎng)的訓練，有助于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，提高學生分析問題、解決問題的能力。15、已知元素X的基態(tài)原子最外層電子排布為nsn1npn2，則X元素的原子序數(shù)為()A.9 B10 C17 D18【答案】C 16、某實驗小組把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3，裝置如圖所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：（1）請結(jié)合化學平衡移動原理解釋B中溶液的作用 。 （2）當D中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌，取一定量配成樣液，并加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是 。【答案】（1）CO2在水中存在平衡：CO2+H2OH2CO3HCO3+H+，有H2SO4存在時，可使上述平衡向左移動，從而減少CO2在水中的溶解，同時吸收揮發(fā)出來的HCl氣體 （2）2HCO3+Ba2+=BaCO3+ CO2+H2O【解析】（1）7mol？L1的鹽酸與CaCO3反應制取的CO2氣體中含有HCl，硫酸溶液可吸收HCl，CO2能溶于水，存在平衡：CO2+H2OH2CO3HCO3+H+，H2SO4電離產(chǎn)生H+，使上述平衡向左移動，從而減少CO2在水中的溶解。（2）當D中有大量白色固體析出時，CO2、H2O與Na2CO3反應生成了NaHCO3，加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀為BaCO3，產(chǎn)生的氣體為CO2，離子方程式為：2HCO3+Ba2+=BaCO3+ CO2+H2O17、用18 molL-1 濃硫酸配制100 mL 3.0 molL-1 稀硫酸的實驗步驟如下：計算所用濃硫酸的體積量取一定體積的濃硫酸溶解轉(zhuǎn)移、洗滌定容、搖勻完成下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是_，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_（從下列中選用A.10 mLB.25 mLC.50 mLD.100 mL）。（2）第步實驗的操作是_。（3）第步實驗的操作是_。（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌_D.定容時俯視刻度線_【答案】（1）16.7 mLB（2）先向燒杯加入30 mL蒸餾水，然后將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌（3）繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線12 cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止；塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻（4）A.偏小B.無影響C.偏小D.偏大【解析】根據(jù)稀釋定律可知需要硫酸的體積為16.7 mL，所以需要選用20 mL的量筒；由于濃硫酸稀釋過程中會放出熱量，所以通常將濃硫酸滴加到水中；A中硫酸的物質(zhì)的量偏小，濃度偏低；B中無影響；C中硫酸的物質(zhì)的量偏小，濃度偏低；D中溶液的體積偏小，濃度偏大。18、要如何從石油中獲得更多的輕質(zhì)燃油一直是化學家探索的課題，將石油分餾得到的重油進行裂化可以獲得更多的輕質(zhì)燃油。資料一：石蠟是含有2030個碳原子的烷烴的混合物，常溫下呈固態(tài)。資料二：石油催化裂化中通常使用Al2O3做催化劑。某研究性學習小組在實驗室中模擬石油的催化裂化。裝置如圖：實驗過程中可觀察到燒杯中固體石蠟先熔化，試管中有少量液體凝結(jié)，試管中酸性高錳酸鉀溶液褪色，實驗后聞試管中液體氣味，具有汽油的氣味。(1)該裝置儀器連接的順序應遵循的原則為_，為保證實驗成功，實驗前必須進行的操作是_，裝置中較長導管的作用是_；(2)試管中少量液體凝結(jié)說明了_；(3)試管中溶液褪色說明了_；(4)能否用試管中的液體萃取溴水中的溴，理由是_。(5)寫出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化學方程式_。(6)石油裂化的重要意義是_?！敬鸢浮?1)從下往上，從左往右檢驗裝置的氣密性導氣、冷凝氣體(2)裂化生成了5個碳原子數(shù)以上的烴(3)裂化生成了碳原子數(shù)小于5的烯烴(4)不能，因為裂化產(chǎn)物中有烯烴，易與溴發(fā)生加成反應(5)C20H42C10H22C10H20(6)可提高石油產(chǎn)品中輕質(zhì)燃油特別是汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點考察的是從石油中獲得更多的輕質(zhì)燃油。19、硫酸亞鐵(FeSO47H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO47H2O晶體： 將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2至3遍； 向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在5080之間至鐵屑耗盡； 趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶； 待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌23次，再用濾紙將晶體吸干； 將制得的FeSO47H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。請回答下列問題： 實驗步驟的目的是_，加熱的作用是_。 實驗步驟明顯不合理，理由是_。 實驗步驟中用少量冰水洗滌晶體，其目的是_；_。 經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO47H2O、FeSO44H2O、和FeSO4H2O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示（僅在56.7、64溫度下可同時析出兩種晶體）。硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成溫度/ 010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527析出晶體FeSO47H2OFeSO44H2OFeSO4H2O請根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出硫酸亞鐵的溶解度曲線。 若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO44H2O，應控制的結(jié)晶溫度（t）的范圍為_?！敬鸢浮?除油污 升高溫度，溶液堿性增強，去油污能力增強 應該鐵屑過量（或反應后溶液中必須有鐵剩余），否則溶液中可能有Fe3+存在 洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì) 用冰水洗滌可降低洗滌過程中FeSO47H2O的損耗 如圖 56.7t64【解析】本題主要考查物質(zhì)制備中應注意的問題及有關溶解度的計算。（1）廢鐵屑常沾有油污，可利用水解呈堿性的Na2CO3溶液除去，溫度升高，溶液堿性增強，去污效果好，故一般需要加熱。（2）廢鐵屑的表面一般帶有鐵銹（Fe2O3），若鐵屑不足，（反應后的溶液中鐵沒有剩余），則所得溶液中會含有Fe3+，而使制得的FeSO47H2O不純，故不合理。（3）在晶體從溶液中析出的過程中一般要吸附雜質(zhì)離子，故需用水洗滌，而FeSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，故用冷水洗滌可減少FeSO4晶體的損失。（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)不難畫出所求圖線。（5）分析表中數(shù)據(jù)可知，析出FeSO44H2O的溫度范圍為高于56.7 而低于64 。20、已知：4Zn + 10HNO34Zn(NO3)2 + N2O+ 5H2O?，F(xiàn)有26g Zn與足量的硝酸充分反應求（1）生成N2O氣體的體積多少L（標況下）？（2）被還原的硝酸的物質(zhì)的量是多少？ 【答案】（1）2.24L（2）0.2mol21、下列各物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O【答案】電解質(zhì)：KCl BaSO4 NaOH H2SO4 H2O非電解質(zhì)： CH3CH2OH 22、【答案】（1）碳碳雙鍵、羥基 （2）取代反應； 消去反應（3）(4) （5） 或 【解析】本題考查有機物的合成；流程分析：AB的反應機理：與CH3OH在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成B：；BC發(fā)生已知條件中的反應，則C為；CD：由C、D的分子式對比可知，與HBr發(fā)生取代反應生成D，D為：；DE發(fā)生了已知條件中的反應，故E為；EF發(fā)生的是醇的消去反應，則F為：，據(jù)此答題；（1）、由白藜蘆醇的結(jié)構簡式可知結(jié)構中存在碳碳雙鍵和羥基；(2)、由上述分析可知，CD的反應類型為取代，EF的反應類型為消去；(3)、D的結(jié)構簡式為：；(4)、AB的化學方程式為：；EF的化學方程式為：；(5)、化合物的分子式為C8H8O2，能發(fā)生銀鏡反應說明有醛基（-CHO）或甲酸某酯，含有5種不同化學環(huán)境的氫原子且苯環(huán)上的一鹵代物有3種，說明苯環(huán)上有3種氫，剩余2種在取代基上，則符合條件的同分異構體有： 或 ；23、新型無機非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷材料，硬度大、熔點高、化學性質(zhì)穩(wěn)定。甲、乙分別由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z三種短周期元素中的兩種組成。甲與NaOH濃溶液共熱生成氣體丙和化合物丁，丙在標準狀況下的密度為0.76gL1，在丁溶液中滴加鹽酸至過量,先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光導纖維的主要材料,在13001400的條件下，0.1mol的X單質(zhì)與4.2g的Z單質(zhì)恰好反應制得乙。請回答下列問題：乙的化學式為_；丙的電子式為_。甲與NaOH濃溶液共熱的化學方程式為_。丁溶液中通入少量CO2的離子方程式為_。高溫條件下，丙與Fe2O3反應生成Fe和X單質(zhì)，寫出該反應的化學方程式為_，有人提出生成的產(chǎn)物Fe中可能還有FeO，請設計實驗方案驗證之(用化學方法)_。工業(yè)上在X單質(zhì)的氣氛下將Z的氧化物和焦炭加熱到14001450的條件下以制備乙，反應中還生成一種常見的可燃性氣體戊，該反應的化學方程式為_?！敬鸢浮?4、以下是兩個原子的2p軌道或3d軌道的電子排布情況，試分析有無錯誤，若有，違反了什么原則？ 【答案】(1)錯誤，違反了洪特規(guī)則(2)錯誤，違反了泡利不相容原理【解析】本題考查的是學生對電子排布的兩個原則(泡利不相容原理和洪特規(guī)則)的理解。泡利不相容原理：在同一個原子軌道內(nèi)的電子的自旋方向是相反的。而(2)中的第三個軌道中的兩個電子自旋方向完全相同，所以(2)排布錯誤，違反了泡利不相容原理。洪特規(guī)則：原子核外電子在能量相同的各個軌道上排布時，電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相同。而(1)中的第三個軌道內(nèi)的電子的自旋方向與前兩個軌道的電子自旋方向相反，排布違反了洪特規(guī)則。25、元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn1。試解答下列各題：(1)電子排布式中的n_；原子中能量最高的是_電子，其電子云在空間有_方向，原子軌道呈現(xiàn)_形。(2)元素X的名稱是_；它的氫化物的電子式是_。【答案】(1)22p(寫出np也可以)三種互相垂直的伸展啞鈴(2)氮【解析】元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn1。元素X的名稱是氮。26、創(chuàng)造新物質(zhì)、發(fā)現(xiàn)和駕馭新反應、合成新材料均展示著科學發(fā)展的巨大魅力，操縱分子和原子、設計新分子、組裝分子等新的成就，將極大地改善人類的生存環(huán)境，提高生活質(zhì)量，保證社會可持續(xù)發(fā)展。請回答下列問題。(1)下列活動不符合化學探索空間的是_。A加強機械化智能采煤，提高煤產(chǎn)量滿足工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展B設計綠色化工工藝，提高原子利用率，實現(xiàn)工業(yè)生產(chǎn)零排放C加強氫能源的廉價開發(fā)、安全儲存和運輸，保護生態(tài)環(huán)境D開發(fā)廉價的可降解塑料，防止白色污染(2)下列說法中不正確的是_。A分子馬達可作為藥物的載體，修復人體損壞的分子組織并可清理組織細胞內(nèi)的垃圾B研究DNA折疊是為了獲得精美的藝術品C環(huán)狀超結(jié)構是分子自組裝實現(xiàn)的D肥胖分子的發(fā)現(xiàn)有利于人們研究相關疾病，并研制合適的藥物控制疾病【答案】(1)A(2)B【解析】(1)煤和石油是不可再生資源，必須科學合理的開采。(2)化學研究已進入生命科學領域，折疊DNA分子表示人們在分子水平領域已進入操縱分子時代，表明了人類能更好地研究結(jié)構與功能的關系。27、比較下列能級的能量大小關系(填“>”、“”或“<”)：(1)2s_4s；(2)3p_3d；(3)3d_4s；(4)4d_5d；(5)2p_3s；(6)4d_5f。【答案】(1)<(2)<(3)>(4)<(5)<(6)<【解析】由構造原理可知：同一能層的能級能量高低順序為：ns<np<nd<nf；不同能層之間，能量會產(chǎn)生能級交錯現(xiàn)象，即能層序數(shù)大，其能級的能量不一定高，如3d具有的能量介于4s和4p具有的能量之間。根據(jù)構造原理不難比較各能級能量的大小。