2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破70 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（含解析）1、對(duì)于100mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是（）升高溫度；改用100mL 3mol/L鹽酸；多用300mL 1mol/L鹽酸；用等量鋅粉代替鋅粒；滴入少量CuSO4溶液A B C D【答案】B2、在體積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)N2 + 3H2 NH3當(dāng)增大壓強(qiáng)使容器體積縮小時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，其主要原因是（）A分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機(jī)會(huì)增多B反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C活化分子百分?jǐn)?shù)未變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多D分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞【答案】C3、下列說法正確的是（）A在“金屬析氫腐蝕”實(shí)驗(yàn)中，外面纏繞著銅絲的鐵釘上產(chǎn)生氣泡多，周圍先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀（溶液中滴加幾滴K3Fe(CN)6溶液）B在“亞硝酸鈉和食鹽的鑒別”實(shí)驗(yàn)中，可用實(shí)驗(yàn)室久置的硫酸亞鐵溶液和硫氰化鉀溶液進(jìn)行鑒別，變紅色的為亞硝酸鈉溶液C在“催化劑對(duì)過氧化氫分解反應(yīng)速率的影響”實(shí)驗(yàn)中，MnO2的用量以及顆粒直徑的大小均會(huì)影響H2O2分解的速率，但溶液的酸堿性對(duì)H2O2的穩(wěn)定性沒有影響D當(dāng)發(fā)現(xiàn)有同學(xué)吸入氨氣中毒時(shí)，應(yīng)立刻進(jìn)行人工呼吸，并視情況作進(jìn)一步處理【答案】A4、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率減小的是（ ） A降低溫度B升高溫度C增大壓強(qiáng) D增大反應(yīng)物濃度【答案】A 5、已知反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是（ ）0T2 BF的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H5OOCCH3 D甲烷分子的比例模型：T1反應(yīng)時(shí)間 ？（SO2） 丙 0反應(yīng)時(shí)間 反應(yīng)速率乙v正v逆v/正v/逆 甲A由圖甲知，A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.4 molL1B由圖甲知，B點(diǎn)SO2O2SO3的平衡濃度之比為2：1：2C達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示D壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2T1【答案】C 6、對(duì)于反應(yīng)A(g)B(g) C(g)，用如圖中的圖象分別表示其他條件不變時(shí)，某一反應(yīng)物濃度、反應(yīng)持續(xù)的時(shí)間、反應(yīng)溫度跟反應(yīng)速率v之間的關(guān)系，其中有明顯錯(cuò)誤的是（）【答案】C【解析】反應(yīng)物濃度為0時(shí)，反應(yīng)速率也為0，當(dāng)濃度增大時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率增加，A、B均正確。反應(yīng)剛開始，反應(yīng)速率不可能為0，隨著時(shí)間延長(zhǎng)，反應(yīng)速率不會(huì)一直增大，所以C錯(cuò)。溫度為0時(shí)，反應(yīng)速率并不為0，升高溫度，反應(yīng)速率增大，D正確。7、某一化學(xué)反應(yīng)在不同條件下的能量變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是（）A化學(xué)催化比酶催化的效果好B使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的熱效應(yīng)C使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的能耗D反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)圖像可知，酶催化的效果要好于化學(xué)催化，A不正確；反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小有關(guān)系，與催化劑無關(guān)系，選項(xiàng)B不正確；催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而降低能耗，C正確。根據(jù)圖像可知，反應(yīng)式的總能量高于生成物的總能量，所以D不正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)熱的判斷、催化劑對(duì)反應(yīng)速率以及反應(yīng)熱的影響點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力和邏輯推理能力。8、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但在酸性溶液發(fā)生分解：5HClO24ClO2+H+Cl+2H2O向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈若將鹽酸改為pH相同的稀硫酸，開始時(shí)反應(yīng)緩慢，稍后產(chǎn)生氣體速度較快，速度變化的原因是（）A逸出ClO2使生成物濃度降低B酸使HClO2的分解加速C溶液中的H+起催化作用D溶液中的Cl起催化作用【答案】D【解析】AClO2逸出，反應(yīng)速率減小，而稍后段時(shí)間產(chǎn)生氣體速度較快，則說明不是逸出ClO2的原因，故A錯(cuò)誤；B如果是氫離子濃度改變反應(yīng)速率，則pH相同的鹽酸和硫酸影響反應(yīng)速率相同，與題給信息不符合，所以不是氫離子使分解速率加快，故B錯(cuò)誤；C由于開始時(shí)溶液中就有氫離子，分解反應(yīng)卻非常慢，可見氫離子不起催化作用，故C錯(cuò)誤；D反應(yīng)開始時(shí)，溶液中氯離子濃度很小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中氯離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，可見氯離子起催化作用，故D正確故選D9、2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是（）A催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率B恒壓，通入稀有氣體，反應(yīng)速率不變C該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1t2內(nèi)，SO2(g)消耗的平均速率為【答案】D【解析】試題分析：A、催化劑可同等程度的改變正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，故A錯(cuò)；B、若在恒容條件下，向容器通入惰性氣體，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)變大，但反應(yīng)各物質(zhì)的濃度不變，因此反應(yīng)速率也不變；故B錯(cuò)；C、不論反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，降低溫度反應(yīng)速率一定變慢，則達(dá)到平衡的時(shí)間將延長(zhǎng)；故C錯(cuò)；D、根據(jù)計(jì)算平均速率的定義公式，濃度變化量c2-c1，時(shí)間為t2-t1，SO3（g）生成的平均速率為，故D對(duì)；故選D?？键c(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法；催化劑的作用；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡的影響因素。點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是化學(xué)基本理論的核心知識(shí)，既是重點(diǎn)又是難點(diǎn)，也是年年必考的內(nèi)容，特別是有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的計(jì)算及影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式及其計(jì)算是高考的重點(diǎn)。10、向4.0 L容器中充入0.70 mol SO2和0.40 mol O2,4 s末測(cè)得剩余SO2 0.30 mol，則v(O2)為（）A0.10 molL1s1B0.025 molL1s1C0.50 molL1s1D0.012 5 molL1s1【答案】D【解析】n (SO2)0.7 mol0.3 mol 0.4 mol則v(SO2) 0.025 molL1s1故v(O2)v(SO2)0.012 5 molL1s1。11、2A（g）+B（g） 3C（g）+4D（g）的反應(yīng)，在不同條件下的反應(yīng)的速率最快的是（）AV(A) = 0.7molL1min1 BV(B) = 0.3molL1min1CV(C) = 0.9molL1min1 DV(D) = 1.1molL1min1【答案】A12、（寧波市效實(shí)中學(xué)xx高三第一學(xué)期期中考試）為比較催化劑對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖1、圖2所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是（ ）A圖1實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡快慢來比較反應(yīng)速率的大小B若圖1所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為>， 則一定說明Fe3+比Cu2+對(duì)H2O,分解催化效果好C用圖2裝置測(cè)定反應(yīng)速率，可測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間D為檢查圖2裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，觀察活察是否回到原位【答案】B13、物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷或CCl4中均可以發(fā)生反應(yīng)：(t-BuNO)22(t-BuNO)。在20時(shí)，向2 L正庚烷中加入(t-BuNO)2 1.0 mol，10 min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)(t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%（假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積始終為2 L）。下列說法正確的是（）A反應(yīng)在前10 min內(nèi)的平均速率為(t-BuNO)=0.0375 molL1min1B保持其他條件不變，若此時(shí)再向正庚烷反應(yīng)體系中加入正庚烷，平衡向生成(t-BuNO)2的方向移動(dòng)C保持其他條件不變，升高溫度，(t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率大于75%，則其能量關(guān)系可用圖表示D保持其他條件不變，若該反應(yīng)在CCl4中進(jìn)行，其平衡常數(shù)為1.9，則(t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率大于75%【答案】C14、20，將10ml 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10ml 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，2分鐘后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍，那么50時(shí)，同樣的反應(yīng)要看到明顯渾濁，需要的時(shí)間是（ ）A. 15秒B. 20秒C. 40秒D. 48秒【答案】A15、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是( )實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯將苯和濃硝酸混合后加熱B除去硫酸鈉溶液中少量氯化鈉雜質(zhì)向含有氯化鈉雜質(zhì)的硫酸鈉溶液中加入適量的硝酸銀溶液，過濾C檢驗(yàn)溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物向盛有少量溴乙烷的試管中，先加入氫氧化鈉溶液，再滴入用硝酸酸化的硝酸銀溶液D濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸向盛有少量的濃硝酸、稀硝酸的兩支試管中，分別加入大小相同的銅片【答案】D16、現(xiàn)有一包氯化鈉固體，其中混有少量的硫酸鈉和氯化鎂，可通過以下實(shí)驗(yàn)除去雜質(zhì)得到純凈的氯化鈉。請(qǐng)將正確合理的操作順序填入括號(hào)中，并簡(jiǎn)要回答(1)(3)題。（）在溶液中加入稍過量的碳酸鈉溶液，然后過濾。（）加入稍過量的氯化鋇溶液，然后過濾。 （）在濾液中加入稀鹽酸至溶液呈中性。（）將混有雜質(zhì)的氯化鈉完全溶解于水。（）蒸發(fā)結(jié)晶。（）在濾液中加入稍過量的氫氧化鈉溶液，然后過濾。(1)為什么要加入稍過量的碳酸鈉溶液？_。(2)為什么要加入稀鹽酸至溶液呈中性？ _。(3)寫出上述兩步驟中的有關(guān)化學(xué)方程式_?！敬鸢浮?1)為了除去溶液中多余的鋇離子(2)為了除去過量的碳酸根和氫氧根(3)Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl，Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，NaOHHCl=NaClH2O【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識(shí)分析，本題考查的通過實(shí)驗(yàn)除去雜質(zhì)得到純凈的氯化鈉。17、某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15mL 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如下：MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間粉末狀很燙劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5min塊狀微熱反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min（1）寫出大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，該反應(yīng)是 反應(yīng)（填放熱或吸熱）（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與 有關(guān)【答案】（1）2H2O2H2O+O2； 放熱；（2）接觸面積【解析】（1）H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2H2O2H2O+O2；根據(jù)觸摸試管的感覺可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：2H2O2H2O+O2； 放熱；（2）因在其他條件相同時(shí)，粉末狀二氧化錳比塊狀二氧化錳反應(yīng)所需時(shí)間短，說明接觸面積對(duì)反應(yīng)速率有影響，故答案為：接觸面積18、醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Na、Al3、Fe3等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣(CaCl22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%103.0%)的主要流程如下：(1)除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.08.5，以除去溶液中的少量Al3、Fe3。檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是_。(2)酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2；防止Ca2在蒸發(fā)時(shí)水解；_。(3)測(cè)定樣品中Cl含量的方法是：a.稱取0.750 0 g樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用0.050 00 molL1 AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。上述測(cè)定過程中需用溶液潤(rùn)洗的儀器有：_。計(jì)算上述樣品中CaCl22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。若用上述方法測(cè)定的樣品中CaCl22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(測(cè)定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略)，其可能原因有_；_?！敬鸢浮?1)取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe(OH)3沉淀完全(2)防止溶液吸收空氣中的CO2(3)酸式滴定管99.9%樣品中存在少量的NaCl少量CaCl22H2O失水【解析】(1)是基本操作題，檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全關(guān)鍵是檢驗(yàn)Fe3是否有剩余，用SCN檢驗(yàn)。(2)加酸目的：為將Ca(OH)2轉(zhuǎn)變?yōu)镃aCl2，為防止水解，為降低CO2的溶解度。(3)AgNO3溶液呈酸性，酸性、強(qiáng)氧化性溶液及有機(jī)試劑一般放在酸式滴定管中，容量瓶、錐形瓶均不需潤(rùn)洗。容量瓶、錐形瓶潤(rùn)洗均會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大。滴定管不潤(rùn)洗，會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液稀釋。n(Cl)0.050 0 molL120.39103 L1.019 5103 molm(CaCl22H2O)n(Cl)M(CaCl22H2O)101.019 5103 mol147 gmol1100.749 33 g，w100%99.9%。NaCl中w(Cl)大于CaCl22H2O中w(Cl)；CaCl22H2O部分失水，總質(zhì)量減小。19、亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，但使用過量會(huì)使人中毒某學(xué)習(xí)小組針對(duì)亞硝酸鈉設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一制取NaNO2該小組先查閱資料知：2NO+Na2O22NaNO2；2NO2+Na2O22NaNO3；NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3，然后設(shè)計(jì)制取裝置如圖（夾持裝置略去）：（1）裝置D的作用是 ；如果沒有B裝置，C中發(fā)生的副反應(yīng)有 （2）就算在裝置氣密性良好的情況下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，該小組發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2的純度也不高，可能的原因是 ；設(shè)計(jì)一種提高NaNO2純度的改進(jìn)措施 實(shí)驗(yàn)二測(cè)定NaNO2樣品（含NaNO3雜質(zhì)）的純度先查閱資料知：5NO2+2MnO4+6H+5NO3+3Mn2+3H2O；MnO4+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O 然后，設(shè)計(jì)如下方案測(cè)定樣品的純度樣品溶液A溶液B數(shù)據(jù)處理（3）取樣品2.3g經(jīng)溶解后得到溶液A 100mL，準(zhǔn)確量取10.00mL A與24.00mL 0.0500mol/L的酸性高錳酸鉀溶液在錐形瓶中充分反應(yīng)反應(yīng)后的溶液用0.1000mol/L （NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紫色剛好褪去；重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)3次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液10.00mL，則樣品中NaNO2的純度為 （4）通過上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中NaNO2的純度偏高，該小組討論的原因錯(cuò)誤的是 （填字母編號(hào)）a滴定至溶液紫色剛好褪去，立即停止滴定b加入A與KMnO4溶液前的錐形瓶未經(jīng)干燥c實(shí)驗(yàn)中使用的（NH4）2Fe（SO4）2溶液暴露在空氣中的時(shí)間過長(zhǎng)【答案】（1）吸收多余的NO；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2NO+O2=NO2；（2）由于獲得NO的過程中會(huì)產(chǎn)生其他氮氧化物；在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶；（3）75%；（4）bc【解析】（1）高錳酸鉀具有氧化性，能將一氧化氮氧化，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：5NO+3MnO4+4H+=5NO3+3Mn2+2H2O，裝置D可將剩余的NO氧化成N03，吸收多余的NO，如果沒有B裝置，C中發(fā)生的副反應(yīng)有，金屬銅和稀硝酸制得的一氧化氮中含有水，水會(huì)和過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，生成的氧氣極易把一氧化氮氧化為二氧化氮，即2NO+O2=NO2，故答案為：吸收多余的NO；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2NO+O2=NO2；（2）由于獲得一氧化氮所用的硝酸具有揮發(fā)性，獲得NO的過程中會(huì)產(chǎn)生其他氮氧化物，這樣會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可以在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶，減小實(shí)驗(yàn)誤差；故答案為：由于獲得NO的過程中會(huì)產(chǎn)生其他氮氧化物；在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶；（3）根據(jù)5（NH4）2 Fe（S04）2MnO4，消耗n（KMn04）=0.1mol/L0.01L=0.001mol， 2MnO45NO2， 2 50.05mol/L0.024L0.001mol x，x=0.0005mol，100mL中n（NaN02）=0.0005mol=0.005mol，則樣品中NaN02的純度為100%=75%，故答案為：75%；（4）a滴定至溶液紫色剛剛好褪去，消耗的（NH4）2 Fe（S04）2偏小，導(dǎo)致的量結(jié)果偏高，故a不符合；b加入A與KMn04溶液前錐形瓶未經(jīng)干燥，對(duì)測(cè)量結(jié)果無影響，故b符合；c實(shí)驗(yàn)中使用的（NH4）2Fe（S04）2溶液暴露在空氣中時(shí)間過長(zhǎng)，部分（NH4）2 Fe（S04）2被氧化，消耗的（NH4）2 Fe（S04）2偏大，導(dǎo)致的量結(jié)果偏低，故c符合；故答案為：bc20、鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2H2O2NaOHH2將表面部分氧化成氧化鈉的金屬鈉樣品1.08g，投入100g水中，完全反應(yīng)后放出氣體0.04g，問所得溶液需用多少克10%的鹽酸才能完全中和？【答案】16.5g【解析】考查化學(xué)計(jì)算技巧21、如圖？分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?）已知中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1，則的化學(xué)式是 、的電子式為 （2）圖中涉及的氧化還原反應(yīng)共有 個(gè) （3）與反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （4）與反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （5）一定條件下，將2amL和的混合氣體用排水法收集，得到amL氣體，則原混合氣體中和的體積比為 【答案】（1）NH4HCO3；（2）6；（3）4NH3+5O24NO+6H2O；（4）C+4HNO32H2O+4NO2+CO2；（5）23：1或3：2【解析】與Na2O2反應(yīng)，所以只能是CO2和H2O，因?yàn)槭峭ㄟ^濃硫酸的，只能是CO2，且產(chǎn)生Na2CO3和O2，為O2，Mg與CO2反應(yīng)生成MgO和C，應(yīng)為堿性氣體，應(yīng)為NH3，則為NH4HCO3，陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1，則為NO，為NO2，為HNO3，為C，（1）由以上分析可知為NH4HCO3，為CO2，其電子式為，故答案為：NH4HCO3；（2）題中涉及的氧化還原反應(yīng)有與、與、與，與、與水、與等反應(yīng)，共6種，故答案為：6；（3）與的反應(yīng)為氨氣的催化氧化，化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；（4）與反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO32H2O+4NO2+CO2，故答案為：C+4HNO32H2O+4NO2+CO2；（5）和的混合氣體用排水法收集，涉及反應(yīng)的方程式為4NO2+O2+2H2O4HNO3，3NO2+H2OHNO3+2NO，如氧氣過量，設(shè)氧氣為x mL，則NO2為（2ax）mL，根據(jù)反應(yīng)方程式可得2a（2ax）=a，x=a，NO2為a，即二者體積為3：2，如NO2為過量，設(shè)為NO2xmL，氧氣為ymL，則（x5y）=a，x+y=2a，解得x=a，y=a，二者比值為23：1，故答案為：23：1或3：222、下圖是常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。氧化物A是光導(dǎo)纖維的基本原料，單質(zhì)、為非金屬單質(zhì)，單質(zhì)為主族元素對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)。請(qǐng)回答：（1）氧化物A的化學(xué)式：_。單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）向鹽甲的水溶液中通入過量的CO2，觀察到的現(xiàn)象是_。（3）單質(zhì)的用途非常廣泛，如用做_（寫一種即可）。（4）鹽乙的溶液呈現(xiàn)_（填酸性或堿性或中性）。【答案】（1）SiO2 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2（2）有白色膠狀沉淀生成 （3）半導(dǎo)體材料（合理即可給分） （4）堿性【解析】試題分析：氧化物A是光導(dǎo)纖維的基本原料，則A是二氧化硅。二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)刪除硅酸鈉和水，則甲是硅酸鈉，C是水。單質(zhì)和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉，則單質(zhì)是硅，所以單質(zhì)為氫氣。單質(zhì)為主族元素對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)，且和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，所以該單質(zhì)是鋁，則乙是偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉水解，溶液呈堿性。氧化物B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，因此B是氧化鋁?？键c(diǎn)：考查以硅和鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型，試題注重基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的訓(xùn)練。該類試題學(xué)生需要明確的是化學(xué)推斷題是一類綜合性較強(qiáng)的試題，如元素及化合物性質(zhì)和社會(huì)生活，環(huán)境保護(hù)，化學(xué)計(jì)算等知識(shí)，還可引入學(xué)科間綜合。它不僅可考察學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找突破口，突破口就是抓特字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。23、某工業(yè)廢水中可能含有如下幾種陰陽離子：陽離子Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+陰離子Cl、CO32、NO3、SO42、SiO32現(xiàn)對(duì)該廢水樣品進(jìn)行以下研究：向試管中滴加濃鹽酸，有少量的無色氣體生成，氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；若向所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。若向所得的溶液中加入過量的NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成。過濾后向所得濾液中通入過量的CO2氣體，有白色絮狀沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：（1）該廢水中一定含有的陰離子是，一定不含有的陽離子是 ；（2）寫出的所得濾液中通入過量的CO2氣體生成白色絮狀沉淀的離子方程式（只寫這一個(gè)）： ；（3）已知用鋁粉可以除去廢水中的一種陰離子（X）。若控制溶液的pH為10.7左右，再加入鋁粉，除去X離子的同時(shí)產(chǎn)生氨氣和氮?dú)?，且體積比為14，完成下列反應(yīng)的離子方程式并配平：(X用具體的離子符號(hào)表示)Al + X + OHAlO2+ NH3 + N2 +。該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 。若除去0.2mol X離子，要消耗鋁 g。（4）若將廢水中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化成Fe3+，此時(shí)測(cè)得c(Fe3+)1.0102molL1，要想將其轉(zhuǎn)換為Fe(OH)3沉淀而除去，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH至少大于 。（已知常溫下Fe(OH)3的Ksp1.01038）【答案】（1）NO3 SO42; Ba2+ （2）AlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3（3）16Al + 9NO3+ 7OH 16AlO2 + NH3+ 4N2+ 2H2O；NH3 、N2； 9.6g （4）2【解析】向試管中滴加濃鹽酸，有少量的無色氣體生成，氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，該氣體是NO，紅棕色氣體是NO2，這說明在反應(yīng)中硝酸根被還原為NO，因此一定含有NO3、Fe2+，則CO32、SiO32一定不存在；若向所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀是硫酸鋇，所以一定含有硫酸根，則一定沒有鋇離子；若向所得的溶液中加入過量的NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，該沉淀是氫氧化鐵，但由于亞鐵離子被還原生成了鐵離子，所以不能確定是否含有離子。過濾后向所得濾液中通入過量的CO2氣體，有白色絮狀沉淀生成，該沉淀是氫氧化鋁，則一定含有鋁離子。（1）該廢水中一定含有的陰離子是NO3、SO42，一定不含有的陽離子是Ba2+；（2）所得濾液中通入過量的CO2氣體生成白色絮狀沉淀的離子方程式為AlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3。（3）設(shè)氨氣是1mol，則氮?dú)馐?mol，氨氣和氮?dú)饩沁€原產(chǎn)物，則根據(jù)電子守恒，N 得到（40+8）e-,故 Al 失去 48 e-，系數(shù)為 16 根據(jù) N 原子守恒得到系數(shù) 9，根據(jù)電荷守恒得到系數(shù) 7，最后為水，即16Al + 9NO3+ 7OH 16AlO2 + NH3+ 4N2+ 2H2O；若除去0.2mol X離子，則消耗鋁的質(zhì)量是0.2mol27g/mol9.6g。（4）Ksp(沉淀平衡常數(shù))Fe3+OH-31.0102 OH-31.01038，所以O(shè)H-=10-12，則H+=10-2。所以pH2。24、 CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。(1)250 時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)CH4(g) 2CO(g)2H2(g)。平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)(某一成分占總氣體物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù))如下表：物質(zhì)CH4CO2COH2體積分?jǐn)?shù)0.10.10.40.4 此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。 已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H2.8 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566.0 kJmol1反應(yīng)CO2(g)CH4(g)=2CO(g)2H2(g)的H_。(2)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下圖所示。250300 時(shí)，乙酸的生成速率減小的原因是_。為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可能采取的措施是_。將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為_?！敬鸢浮?1)64247.3 kJmol1(2)催化劑的催化效率降低增大反應(yīng)壓強(qiáng)或增大CO2的濃度3Cu2Al2O432H2NO3=6Cu26Al32NO16H2O【解析】25、為比較Fe3和Cu2對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問題。 (1)定性分析：如圖甲可通過觀察_，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_。(2)定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成20mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為_，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_，為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，反應(yīng)前后量氣管兩邊液面的高度應(yīng)保持一致，則在反應(yīng)后應(yīng)采取的操作方法是_?！敬鸢浮?1)反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢(或反應(yīng)完成的先后，或試管壁的冷熱程度)將陰離子改為相同，排除陰離子的干擾(2)分液漏斗時(shí)間(或收集一定體積的氣體所需要的時(shí)間)慢慢將右面的量氣管向下移動(dòng)【解析】(1)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是看反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢；而為了確認(rèn)其他離子不產(chǎn)生干擾，最好選擇陰離子相同的可溶性鐵鹽和銅鹽。(2)定量分析，應(yīng)比較相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體量的多少，所以選擇量氣管來測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成氧氣的體積，對(duì)基本儀器的名稱和操作要點(diǎn)的回答要準(zhǔn)確無誤。26、在某一容積為2 L的密閉容器中，加入0.8 mol的H2和0.6 mol 的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)I2(g) 2HI(g)H<0反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：圖1 圖2(1)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v(HI)為_。(2)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8 min時(shí)：若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K_(填“增大”、“減小”或“不變”)，HI濃度的變化正確的是_(用圖2中ac的編號(hào)回答)。若加入I2，H2濃度的變化正確的是_(用圖2中df的編號(hào)回答)。(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8 min時(shí)，若反應(yīng)容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出8 min后HI濃度的變化情況。圖3【答案】(1)0.167 mol/(Lmin)(2)減小cf(3) 【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點(diǎn)考查的是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。27、對(duì)于反應(yīng)3X(g)Y(g) Z(g)，在其他條件不變時(shí)，改變其中一個(gè)條件，則生成Z的速率(填“增大”“減小”或“不變”)：(1)升高溫度：_；(2)增大壓強(qiáng)：_；(3)增大容器容積：_；(4)加入X：_；(5)加入Y：_；(6)壓縮體積：_.【答案】(1)增大 (2)增大 (3)減小 (4)增大(5)增大 (6)增大【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識(shí)分析，本題綜合考察了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。