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1、,*,單擊此處編輯母版標題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級,第三級,第四級,第五級,第九周晚練試卷的講評,用化學符號寫出下列離子或離子團,1,、鋇離子、氯離子、鋁離子、硫酸根離子、碳酸根離子、硝酸根離子、銨根離子,2,、標出下列物質(zhì)中,S,的化合價：,SO,2,、,SO,3,、,H,2,SO,3,、,H,2,SO,4,3,、標出下列物質(zhì)中,Cl,的化合價：,HClO,、,HClO,2,、,HClO,3,、,HClO,4,1,、常見的分類方法：,2,、,膠體：,分散粒子直徑：,常見膠體：,Fe(OH),3,膠體、,Al(OH),3,膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、墨水等。,膠體與其他分散系的,

2、本質(zhì)區(qū)別,是,。,膠體的特性：能產(chǎn)生丁達爾效應,膠體的運用：三角洲的形成；制豆腐；傷口凝結；明礬凈水等,1100nm,分散質(zhì)粒子的大小,交叉分類法和樹狀分類法,1,、電解質(zhì)和非電解質(zhì),（,2,）能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。,能導電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨；電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導電；,固態(tài)電解質(zhì),(,如：,NaCl,晶體,),不導電；,液態(tài)酸,(,如：液態(tài),HCl,，,H,2,SO,4,),不導電。,電解質(zhì)：在水溶液里,或,熔融狀態(tài)下能,導電,的,化合物,。,酸、堿、鹽和部分金屬氧化物是電解質(zhì),非電解質(zhì)：在水溶液中,和,熔融狀態(tài)下都,不能導電,的,化合物,。

3、,有機物（酒精,乙醇,、蔗糖）、,SO,2,、,SO,3,、,NH,3,、,CO,2,等是非電解質(zhì)。）,（,1,）單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。,注意：,2,、離子方程式的書寫：,（寫、拆、刪、查）,。,可拆：,三大強酸,（,H,2,SO,4,、,HCl,、,HNO,3,），,三大強堿,（,NaOH,、,KOH,、,Ba(OH),2,、,），澄清石灰水，,可溶性鹽,，,其余不拆！,3,、,離子共存問題,（,1,）由于發(fā)生復分解反應（生成沉淀或氣體或水或難電離物）的離子,不能,大量共存。,（,2,）審題時應注意題中給出的,附加條件,。,無色溶液中不存在有色離子：,Cu,2,、,Fe,3

4、,、,Fe,2,、,MnO,4,。,注意某些隱含離子：酸性溶液,(PH,7),中隱含有,H,，堿性溶液,(,或,PH,7),中隱含有,OH,。,注意題目要求“,大量共存,”還是“,不能大量共存,”。,3,、離子方程式正誤判斷：,看是否符合反應事實,(,能不能發(fā)生反應，反應物、生成物對不對,),。,看是否可拆。,看是否配平（原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒）。看“”“”“”是否應用恰當。,氧化還原反應的實質(zhì)：,氧化還原反應的特征：,在一個化學反應中，元素的化合價升高，表明該元素,_,電子，含該元素的物質(zhì)被,_,，發(fā)生,_,反應，得到的是,_,產(chǎn)物，這種物質(zhì)是,_,劑；元素的化合價降低，表明該元素,_,電子，含該元素的物質(zhì)被,_,，發(fā)生,_,反應，得到的是,_,產(chǎn)物，這種物質(zhì)是,_,劑。,失,-,升,-,氧化,-,還原劑；得,-,降,-,還原,-,氧化劑,失去,氧化,氧化,氧化,得到,還原,還原,還原,還原,氧化,電子的轉移,化合價的升降,氧化還原反應,分解反應,復分解反應,置換反應,化合反應,最高價，只能降，只作氧化劑,最低價，只能升，只作還原劑,中間價，可升可降，可氧化劑，可還原劑,物質(zhì)中元素具有,還原性,:,還原劑,還原產(chǎn)物,氧化性,:,氧化劑,氧化產(chǎn)物,在同一化學反應中：,物質(zhì)氧化性、還原性的對比：,