氮及其化合物的復(fù)習(xí)指導(dǎo) 濃酸、Cu Ca(OH)2HCl H2、高溫、高壓 催化劑 O2 放電 O2 H2O H2O 見光或 濃酸、C NaOH 參 與 有 機(jī)反 應(yīng) H2SO4 Mg 點(diǎn) 燃 H2O H2O 硝基苯 三硝基甲苯 硝酸乙酯 硝化甘油 硝化纖維 O2、催化劑、 稀酸、Cu NH4Cl NH3 N2 NO NO2 HNO3 NH4+ +OH NH3H2O Mg3N2 N2O4 NaNO31氮?dú)猓∟2）：電子式為 ，結(jié)構(gòu)式為 ，氮氮叁鍵鍵能大，化學(xué)性質(zhì)不活潑。物理性質(zhì)：無色無味的氣體， 溶于水，空氣中約占總體積的 ?；瘜W(xué)性質(zhì)：常溫下化學(xué)性質(zhì) ，可作 ；但在高溫、放電、點(diǎn)燃等條件下能與H2、O2、IIA族的Mg、Ca等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，即發(fā)生氮的固定。N2中N元素0價(jià)，為N的中間價(jià)態(tài)，既有 又有 與H2反應(yīng)： ，與O2反應(yīng)： ，與活潑金屬反應(yīng)： ，（4）氮?dú)獾挠猛荆夯ぴ?；液氮是火箭燃燒的推進(jìn)劑；還可用作醫(yī)療、保護(hù)氣等。例題1：下列反應(yīng)起了氮的固定作用的是 ( )A氨經(jīng)催化氧化生成NO BNO與O2反應(yīng)生成NO2CN2在一定條件下與Mg反應(yīng)生成Mg3N2 DNH3與硝酸反應(yīng)生成NH4NO32氮的氧化物簡介： NO（無色）和NO2（紅棕色）的重要性質(zhì)和制法性質(zhì)：NO + O2 （易被氧氣氧化,無色氣體轉(zhuǎn)化為紅棕色）；2NO2 （紅棕色） N2O4（無色）（平衡體系）；NO2 + H2O （工業(yè)制硝酸）；NO + NO2 +NaOH （尾氣吸收）； NO2有較強(qiáng)氧化性,能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍(lán)。制法：NO： （必須_法收集NO）；NO2： （必須_法收集NO2）例題2：將8 mL NO2和O2的混合氣體通入倒立于水槽中裝滿水的量筒，充分反應(yīng)后，剩余氣體為1 mL，則原混合氣體中NO2和O2的體積比可能為 ()A75 B37 C71 D17拓展：汽車尾氣中的氮氧化物與碳?xì)浠衔锝?jīng)紫外線照射形成的一種有毒的煙霧，稱為光化學(xué)煙霧。另外，氮氧化物與空氣中的水反應(yīng)生成硝酸和亞硝酸，是酸雨的成分之一。3氨氣（NH3）：分子結(jié)構(gòu)：由極性鍵形成的三角錐形的極性分子，N原子有一孤對電子；N -3價(jià)。物理性質(zhì)：無色、 氣味的氣體，密度比空氣 ， 溶于水，常溫常壓下1體積水能溶解700體積的氨氣，易液化（可作致冷劑）。化學(xué)性質(zhì)：與H2O反應(yīng)： ，溶液呈 性，氨水的成份為： ，氨水易揮發(fā)；與酸反應(yīng)： （有 生成）；還原性（催化氧化）： 實(shí)驗(yàn)室制法：藥品 和 方程式 ，檢驗(yàn)方法： 或 與濃氨水接近,能產(chǎn)生白煙現(xiàn)象的物質(zhì)(1)揮發(fā)性的酸,如濃HCl HBr HI H2S等。(2)Cl2: 8NH3 + 3Cl2 =6NH4Cl + N2用途：化工原料，制硝酸、氮肥等，作致冷劑例題3：某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用右圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)：在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是_溶液；加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是：_。例題4 制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)。（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：_。（2）收集氨氣應(yīng)使用_法，要得到干燥的氨氣可選用_做干燥劑。（3）用圖9-2（）裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是_。4銨鹽物理性質(zhì)：白色晶體，易溶于水。化學(xué)性質(zhì)：受熱分解： ，（30以上碳酸氫銨可分解），（氯化銨分解）， ，與堿反應(yīng)： ，銨鹽與堿溶液反應(yīng)離子方程式： （可制取氨氣和銨根離子的檢驗(yàn)）例題5：下列關(guān)于銨鹽的敘述：銨鹽中氮元素化合價(jià)都為3價(jià) 銨鹽都是晶體，都易溶于水 銨鹽與堿共熱放出氨氣 銨鹽都不能與酸反應(yīng) 所有銨鹽均能分解 銨態(tài)氮肥不宜與草木灰混合施用。其中敘述正確的是 ( ) A B C D5硝酸(HNO3)物理性質(zhì)：無色、 氣味、易揮發(fā)液體，能與水以任意比例互溶，常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約為69%。化學(xué)性質(zhì)：硝酸為強(qiáng)酸，具有以下性質(zhì)：具有酸的通性， 不穩(wěn)定性：4HNO3 4NO2+ O2 + 2H2O 強(qiáng)氧化性：無論濃稀硝酸均具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)時(shí)不放出氫氣。a.與金屬反應(yīng)：Cu + HNO3（濃） ；Cu + HNO3（?。?；Ag + HNO3（?。?；常溫下濃硝酸與 發(fā)生鈍化。b.與非金屬反應(yīng)：C + HNO3（濃） ；c.與其他還原劑反應(yīng),如H2S、SO2、Fe2+等。d.與有機(jī)物反應(yīng):硝化反應(yīng)、酯化反應(yīng)、與蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng)等。DA+O2+O2+H2例題6：已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖C+O2+Cu所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物及反應(yīng)條件未列出，若解EB題時(shí)需要，可作合理假設(shè)），且五種物質(zhì)中均含有A元素。若A為一種氣體單質(zhì) D的化學(xué)式為 ， DE的化學(xué)方程式為 BC的化學(xué)方程式 EC的離子方程式為 。氮及其化合物基礎(chǔ)練習(xí)班級 姓名 1生物固氮是指（ ）A、生物從土壤中吸收含氮養(yǎng)料 B、豆科植物根瘤菌將含氮化合物轉(zhuǎn)變?yōu)橹参锏鞍踪|(zhì) C、將氨轉(zhuǎn)變成硝酸及其它氮的化合物 D、生物將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)變成含氮化合物2可用在實(shí)驗(yàn)室里制取氨氣的方法是（ ） A在濃氨水中加固體NaOH加熱B混合氯化銨溶液和氫氧化鈉溶液 C加熱分解氯化銨晶體D加熱消石灰和氯化銨的固體混合物3下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（ ）A常溫下，將鐵片置于濃硝酸中：Fe + 6HNO3 = Fe(NO3)3 + 3NO2+ 3H2OB向氯化銨的稀溶液中加入少量NaOH：NH4+ + OH- = NH3+ H2OC向(NH4)2SO4溶液中加入適量Ba(OH)2：Ba2+ + SO42- = BaSO4D向濃硝酸中加入銅片：Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2+ 2H2O4銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱無明顯現(xiàn)象發(fā)生，當(dāng)加入一種鹽后，銅粉質(zhì)量減輕，同時(shí)溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，且有氣體逸出，此鹽是（ ）A NaCl B Na2CO3 C KNO3 D MgCl25將40mlNO和O2混合氣體通入到足量的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中只有NaNO2和NaOH，剩余氣體為5mL，則原混合氣體中NO的體積為（ ） A20mLB25mLC28mLD33mL6下列對反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO的說法中正確的是()A氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為12 B氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的比為12CNO2是氧化劑，H2O還原劑D若有6 mol NO2參加時(shí)，有3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移7(2008上海高考)已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快.如圖所示為氣體 擴(kuò)散速度的實(shí)驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán).下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是（） A甲是濃氨水，乙是濃硫酸 B甲是濃鹽酸，乙是濃氨水C甲是濃氨水，乙是濃鹽酸 D甲是濃硝酸，乙是濃氨水8氫化銨(NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知NH4H與水反應(yīng)有H2生成.則下列敘述不正確的是（）ANH4H是離子化合物 BNH4H固體投入少量的水中，有兩種氣體生成CNH4H與水反應(yīng)時(shí)，NH4H是還原劑 DNH4H溶于水，所形成的溶液顯酸性9 “綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念，它要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，據(jù)此，由單質(zhì)銅制取硝酸銅的下列衍變關(guān)系可行且符合“綠色化學(xué)”的是（） ACuCu(NO3)2 BCuCuOCu(NO3)2CCuCuOCu(OH)2Cu(NO3)2 DCuCuSO4Cu(NO3)210有一種鹽A和KOH反應(yīng)，生成有刺激性氣味的氣體B，B經(jīng)過一系列氧化再溶于水可得到酸C，B和C反應(yīng)又可以生成A，則A是（ ）ANH4Cl B(NH4)2SO4 CNH4NO3 DNH4NO211下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是（ ）濃氨水氯化銨固體堿石灰氧化鈣濃氨水A B C D12（09年全國理綜28）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中加入的物質(zhì)是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）B中加入的物質(zhì)是 ，其作用是 。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到得現(xiàn)象是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中觀察到得現(xiàn)象是 ，D中收集到的物質(zhì)是 ，檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是 。13已知：A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的大16，E是酸；當(dāng)X無論是強(qiáng)堿還是強(qiáng)酸時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均同時(shí)含有另一種元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)A是_，Y是_，Z是_.(2)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，B是_，C是_，D是_，E是_.(3)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，B是_，C是_，D是_，E是_.3