單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級,第三級,第四級,第五級,*,西南地區(qū)高等農(nóng)林院校學(xué)年,分析化學(xué)統(tǒng)考試題（A卷）,一、填空題：（每空1分，共20分）,1.,用硼砂基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定HCl溶液時(shí)用_作指示劑，,滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由_色變成_色。,2.,用K,2,Cr,2,O,7,法測定Fe,2+,時(shí)應(yīng)在_介質(zhì)中進(jìn),行，選_作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由_色,變成_色。,3.,強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)，影響滴定突躍的主要因素,_.,甲基紅,黃,橙或淺紅,硫酸和磷酸混合酸,二苯胺磺酸鈉,綠,紫或紫藍(lán),弱酸的平衡常數(shù)和濃度,1,4.,NH,4,HCO,3,水溶液的質(zhì)子平衡式,為_,5.,減少平均值的隨機(jī)誤差的方法為_,糾正系統(tǒng)誤差的方法通常 為,_.,6.,配位滴定中,Y(H),的意義,_.,7.,T,NaOH/HCl,0.01024g/mL的含義是,_.,c(NH,3,)+c(OH,-,)+c(CO,3,2-,)=c(H,+,)+c(H,2,CO,3,),增加平行測定次數(shù),對照試驗(yàn)、空白試驗(yàn)、校正儀器、分析結(jié)果的校正,由H,+,引起的配合劑Y的副反應(yīng)系數(shù)稱為酸效應(yīng)系數(shù),每mL NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于0.01024g HCl,2,8.,721分光光度計(jì)一般由,_等四部分組成。,9.,定量分析過程主要包含,_程序,。,10.,玻璃電極在使用前應(yīng)在_中浸泡以充,分活化。,11.,用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定,NaOH,溶液時(shí)選_作指示劑，,滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由_色變成_色。,12.,間接碘量法應(yīng)在_酸度介質(zhì)中進(jìn)行。,光源、單色器、吸收池、檢測系統(tǒng),采樣、試樣預(yù)處理、測定、數(shù)據(jù)處理,純水或飽和KCl溶液,酚酞,無,淺紅,中性或弱酸性,3,二、判斷題(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”，每題1分,共10分),13.,堿式滴定管一般用于盛堿性溶液和氧化性溶液（）。,14.,三磺基水楊酸合鐵溶液顯黃色是因?yàn)樗樟俗仙猓ǎ?,15.,一元弱堿在水中的分布系數(shù)主要取決于溶液的pH值（）。,16.,用移液管準(zhǔn)確移取25mL硼砂標(biāo)準(zhǔn)溶液（）。,17.,對稱氧化還原反應(yīng)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的電極電勢為下式（）,18.,通過調(diào)節(jié)電光分析天平墊腳可調(diào)整它的零點(diǎn)（）。,4,19.,沉淀滴定中的Mohr法用K,2,CrO,4,作指示劑（）。,20.,稱取FeSO,4,7H,2,O試樣，宜用直接稱量法進(jìn)行（）。,21.,K,2,Cr,2,O,7,法可以在鹽酸介質(zhì)中進(jìn)行氧化還原滴定（）。,22.,緩沖溶液的酸度與緩沖組分的濃度無關(guān)（）。,三、簡答題：（每題10分，共20分）,23,.試設(shè)計(jì)一個(gè)簡要方案，定量分析自來水樣中鈣和鎂,的含量。,5,水中鈣鎂離子的含量可以用EDTA配位滴定法測定。,(1)取一份水樣，pH=10時(shí)，以鉻黑T為指示劑，可用EDTA,標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定水樣中的 Ca,2+,和 Mg,2+,，這樣可求得,水樣中Ca,2+,和Mg,2+,的總量或水的硬度。(5分),(2)另取一份水樣，調(diào)節(jié)pH=12-13，此時(shí) Mg,2+,形成 Mg(OH),2,沉淀，加入Ca指示劑，可用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定水樣,中的Ca,2+,，由Ca,2+,和 Mg,2+,的總量減去Ca,2+,的含量可求得,Mg,2+,的含量。(5分),6,24.稱取膽礬(CuSO,4,5H,2,O)試樣克,放入250mL碘量瓶,中，加入5ml 1mol/L的H,2,SO,4,及100mL蒸餾水，待膽礬溶,解后加入10ml飽和NaF溶液及10mL10KI溶液，搖勻，,置暗處5分鐘，用Na,2,S,2,O,3,標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺黃色，加入,0.5淀粉溶液，繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至淺藍(lán)色，然后加入,10ml 15KSCN溶液，搖勻，再繼續(xù)滴定至藍(lán)色剛好消,失，即為終點(diǎn)。,(1)溶解膽礬時(shí)為什么要加入H,2,SO,4,？能否用HCl代替,H,2,SO,4,？為什么？,7,(2)加入KSCN目的何在？可否在酸化后立即加入KSCN？,為什么？,簡答：,(1)防止Cu,2+,的水解；不能用HCl，因?yàn)镃u,2+,與Cl,-,作用形,成CuCl,4,2-,使測定結(jié)果偏低：Cu,2+,4Cl,-,CuCl,4,2-,簡答：,(2)使CuI轉(zhuǎn)化成CuSCN減少沉淀對I,2,的吸附作用；不能，因,為KSCN會(huì)還原Cu,2+,使測定結(jié)果偏低：,6Cu,2+,7SCN,-,4H,2,O6CuSCNSO,4,2,-,CN,-,8H,+,8,簡答：,(3)掩蔽Fe,3+,；不能，因?yàn)镕e,3+,已氧化I,-,使測定結(jié)果偏高：,2Fe,3+,2I,-,I,2,2Fe,2+,簡答：,(4),I,-,被空氣氧化成I,2,遇淀粉而顯藍(lán)色。,(3)加入NaF有何作用？可否在加入KI之后才加入NaF？,為什么？,(4)為什么滴定至終點(diǎn)后，溶液放置一會(huì)兒會(huì)變藍(lán)？,9,四、單項(xiàng)選擇（每題1分，共24分）,25.,試樣中的As轉(zhuǎn)化為Ag,3,AsO,4,后，再轉(zhuǎn)化成AgCl沉淀，以,AgCl的重量計(jì)算試樣中As,2,O,3,含量時(shí)，使用的化學(xué)因數(shù),是（）,A.As,2,O,3,/AgCl B.6AgCl/As,2,O,3,C.As,2,O,3,/6AgCl D.3AgCl/As,2,O,3,26.,計(jì)算式0.124640.11(21.22-16.18)應(yīng)取幾位有效數(shù),字（）,A.一位 B.二位 C.三位 D.四位,10,27.,在滴定分析測定中，屬偶然誤差的是（）,A.試樣未經(jīng)充分混勻 B.滴定時(shí)有液滴濺出,C.砝碼生銹 D.滴定管最后一位估讀不準(zhǔn)確,28.,下列表達(dá)式正確的是（）,A.c(1/5HCl)5c(HCl)B.5c(1/5 HCl)c(HCl),C.c(1/5 HCl)c(HCl)D.c(1/5 HCl)25c(HCl),D,A,11,30.,只考慮酸度影響，下列敘述正確的是（）,A.酸效應(yīng)系數(shù)越大，配合物的穩(wěn)定性越高,B.酸效應(yīng)系數(shù)越大，滴定曲線突躍范圍越大,C.pH越大，酸效應(yīng)系數(shù)越大,D.pH越小，酸效應(yīng)系數(shù)越大,29.,關(guān)于高錳酸鉀法，下列敘述正確的是（）,A.可在HCl介質(zhì)中進(jìn)行 B.使用自身指示劑,C.其標(biāo)準(zhǔn)溶液較穩(wěn)定,D.反應(yīng)速度較快,B,D,12,31.,有一堿液，可能為NaOH或NaHCO,3,或Na,2,CO,3,或它們的混,合物，用HCl標(biāo)準(zhǔn)液滴定至酚酞終點(diǎn)耗去V,1,mL，繼以甲基,橙為指示劑又耗去V,2,mL鹽酸，如果V,2,0，V,1,0，V,2,V,1,則該堿液為（）,A.Na,2,CO,3,B.NaHCO,3,+NaOH,C.Na,2,CO,3,+NaHCO,3,D.NaOH+Na,2,CO,3,D,32,.關(guān)于目視比色法，下列敘述正確的是（）,A.比較入射光的強(qiáng)度 B.比較透過溶液后的吸光強(qiáng)度,C.只適用于真溶液,D.比較一定厚度溶液的顏色深淺,D,13,33.,在分光光度法中，待測物濃度的相對誤差cc的大小,（）,A.與吸光度A成正比,B.與透光度的絕對誤差成反比,C.與透光度T成反比,D.在 A=0.2-0.7 時(shí)，其數(shù)值是較小,34.,下列分析純試劑可以作基準(zhǔn)物質(zhì)的是（）,A.HCl和CaCO,3,B.K,2,Cr,2,O,7,和鄰苯二甲酸氫鉀,C.CaCO,3,和FeSO,4,7H,2,O D.硼砂和NaOH,14,35.,以NaOH滴定H,3,PO,4,(K,a1,=7.610,-3,，K,a2,=6.210,-8,，K,a3,=4.410,-13,)至生成NaH,2,PO,4,，宜選擇的指示劑為（）.,A.甲基橙(pK,HIn,=3.4)B.中性紅(pK,HIn,=7.0),C.甲基紅(pK,HIn,=5.0)D.酚酞(pK,HIn,=9.1),36.,用 0.10mol/L 的 HCl 溶液滴定同濃度的 NH,3,H,2,O,(K,b,1.8010,-5,)時(shí)，最佳的指示劑為（）.,A.甲基橙(pk,HIn,=3.4)B.溴甲酚蘭(pk,HIn,=4.1),C.甲基紅(pk,HIn,=5.0)D.酚酞(pk,HIn,=9.1),15,37,.若平行測定結(jié)果為20.18和20.12，其相對相差為（）,A.0.298 B.-0.3 C.0.3 D.0.2978,38,.定量分析中不是精密量器的為（）,A.容量瓶和滴定管 B.滴定管和移液管,C.分析天平和移液管 D.量筒與刻度燒杯,相對相差 =,16,39,.某有色溶液的透光度為40.0，則其吸光度為（）,A.0.398 B.0.100 C.0.40 D.0.200,A,40,.下列反應(yīng)中屬不對稱氧化還原反應(yīng)的是（）,A.Ce,4+,Fe,2+,Ce,3+,Fe,3,B.2Fe,3+,Sn,2+,2Fe,2+,Sn,4+,C.I,2,2Fe,2+,2I,-,2Fe,3+,D.2Ce,4+,Sn,2+,2Ce,3+,Sn,4+,C,17,記錄編號(hào) A B C D,硼砂質(zhì)量 0.9101 0.9102 0.9100 0.9100,定容體積 100100.0 100.00 100.0,滴定管初讀數(shù) 0.0017.50 0.14 0.00,42,.下述數(shù)據(jù)記錄正確的是（）,D,D,41,.用K,2,Cr,2,O,7,法測Fe,2+,，加入H,3,PO,4,的主要目的是（）,A.同F(xiàn)e,3+,形成穩(wěn)定的無色化合物，減少黃色對終點(diǎn)的干擾,B.減小 的數(shù)值，增大突躍范圍,C.提高酸度，使滴定趨于完全 D.A和B,18,43,.用 KMnO,4,法滴定 Fe,2+,時(shí)，Cl,-,的氧化被加快，這種情況,稱（）,A.催化反應(yīng) B.自動(dòng)催化反應(yīng),C.誘導(dǎo)反應(yīng) D.副反應(yīng),44,.朗伯-比耳定律適用于（）,A.非單色光 B.介質(zhì)的不均勻,C.單色光 D.溶液濃度較高,C,C,19,45,.已知pH=3.0，4.0，5.0和6.0時(shí)，log,Y(H),分別為10.8，,8.6，6.6和4.8；logK,f(ZnY),16.6。用2.010,-2,mol/L的,EDTA滴定同濃度的Zn,2+,的最高酸度為 pH等于（）,A.3.0 B.4.0 C.5.0 D.6.0,B,46,.測量吸光度的主要條件為（）,A.參比溶液 B.比色皿厚度,C.單色光的波長 D.A、B和C,D,20,47,.重量分析法與分光光度法相比（）,A.重量分析法準(zhǔn)確度高 B.重量分析法準(zhǔn)確度低,C.兩者準(zhǔn)確度相當(dāng) D.重量分析法適合于微量分析,48,.下列敘述中不正確的是（）,A.分析化學(xué)是研究物質(zhì)的分離、鑒定、測定原理和方法,的科學(xué),B.定量分析可分成化學(xué)分析和儀器分析法,C.定量分析的滴定方式有直接、間接、置換和返滴定等,D.分析化學(xué)的任務(wù)是測定各組分的含量,A,D,21,五、計(jì)算題：（每題13分，共26分）,49,.取50.00ml某酸性試液（可能含HCl、H,3,PO,4,或其混合物）,兩份，分別用0.1000mol/L的NaOH滴定，第一份用甲基紅,作指示劑需20.00ml滴定至終點(diǎn)；第二份用酚酞作指示劑需,40.00ml滴定至終點(diǎn)。求每升混合液中含每種酸多少克？（,已知HCl式量為36.55、H,3,PO,4,式量為98.00；H,3,PO,4,的 K,a1,=7.610,-3,，K,a2,=6.210,-8,，K,a3,=4.410,-13,）,22,解：,由H,3,PO,4,的K,a1,、K,a2,、K,a3,可知：它可被NaOH分別滴定,至H,2,PO,4,-,(甲基紅終點(diǎn))；也可被NaOH分別滴定至HPO,4,2-,(酚酞終點(diǎn))。而甲基紅終點(diǎn)或酚酞終點(diǎn)HCl均被可NaOH,定量滴定。,因?yàn)?V,2,=2V,1,，溶液中不含,HCl,23,0.0400098.00=3.920(g/L),24,50：若試樣中鈣的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的7次測定結(jié)果為:,27.11，27.54，27.52，27.56，27.54，27.58，28.70,已知，置信度為95時(shí)，t和Q的數(shù)值見下表,：,測定次數(shù)n,5,6,7,8,9,t,0.95,2.13,2.02,1.94,1.90,1.86,Q,0.95,0.64,