2019-2020年高考直通車(chē)：第一部分化學(xué)基本概念測(cè)試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和考生號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。用2B鉛筆將答題卡試卷類(lèi)型（A）涂黑，并在答題卡右上角的“試室號(hào)”和“座位號(hào)”欄填寫(xiě)試室號(hào)、座位號(hào)，將相應(yīng)的試室號(hào)、座位號(hào)信息點(diǎn)涂黑。2.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答。答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無(wú)效。4.考生必須保持答題卡的整潔，考試結(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H:1 C :12 O:16 S :32 Cl:35.5 Fe:56 Mg:24 Ca:40 一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分共27分，每小題只有一個(gè)答案正確）1.在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物、降溫使其固化得到的晶體屬于( )A.分子晶體 B.原子晶體 C.離子晶體 D.何種晶體無(wú)法判斷2.NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( )A.0.5 molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)為0.5NAC.0.1molCH4所含的電子數(shù)為1NAD.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為1NA3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有O2，另一個(gè)裝有CH4，兩瓶氣體具有相同的( )A質(zhì)量B原子總數(shù)C密度D分子數(shù) 4.實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為4HCl(濃)+MnO2 高溫 MnCl2+C12+2H2O下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A.還原劑是HCl，氧化劑是MnO2 B.每生成1 molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol C.每消耗1 molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4mol D.生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)5.室溫下，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存的離子組是()A.NH+4、Cu2+、Cl-、NO-3 B.K+、Na+、SO2-3、S2-C.K+、Na+、AlO-2、SO24 D.Ba2+、Fe2+、NO-3、Br-6.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )A.氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+4NH3H2O AlO2-+ 4NH4+ + 2H2OB.澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2+ + OH-+ HCO3- CaCO3+ H2OC.碳酸鈣溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+CO2+H2OD.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2+ Cl2 2Fe3+ +2Cl-7.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2 H2O IO3- I2 MnO4- Mn2+ HNO3 NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是()A.H2O2 B.IO3- C.MnO4- D.HNO38.下列說(shuō)法正確的是( )A.乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”B.鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水C.廢棄的塑料，金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源D.凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不宜食用9.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)：電子總數(shù)原子總數(shù)分子總數(shù)物質(zhì)的種類(lèi)物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總能量，反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是（ ）A.B. C.D.二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題為0分）10.(06北京)下列說(shuō)法正確的是( )A.20mL1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+ 和SO42-離子總數(shù)為6.021023B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為26.021023C.0.1 mol8135Br原子中含中子數(shù)為3.56.021023D.30g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為46.02102311.下列所指物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）A.分子式為C2H4Cl2的物質(zhì) B.只含鐵和氧兩種元素且Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72.41%的物質(zhì)C.常溫下的二氧化氮 D.按體積比為1:1混合NH3和HCl(同條件)12.歷史上最早應(yīng)用的還原性染料是靛藍(lán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于靛藍(lán)的敘述中錯(cuò)誤的是（ ）A.靛藍(lán)由碳、氫、氧、氮四種元素組成B.它的分子式是C16H10N2O2C.該物質(zhì)是高分子化合物D.它是不飽和的有機(jī)物13.最近，美國(guó)Lawrece Lirermore國(guó)家實(shí)驗(yàn)室(LINL)的VLotaCSYoo和Hcyrnn成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化具有類(lèi)似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO2的原子晶體說(shuō)法正確的是（ ）A.在一定條件下，CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化B.CO2的原子晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)C.在CO2原子晶體中,每個(gè)C原子周?chē)Y(jié)合4個(gè)O原子,每個(gè)O原子跟兩個(gè)C原子相結(jié)合D.CO2的原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體14.某溫度下，氯化鎂飽和溶液濃度為40%，在足量的此溶液中加入4.6g無(wú)水氯化鎂，最終析出結(jié)晶水合物40.6g，則該結(jié)晶水合物的化學(xué)式是（ ）A.MgCl27H2O B.MgCl22H2O C.MgCl26H2O D.MgCl25H2O15.Na2SO4溶液的溶解度曲線如圖，下列說(shuō)法一定錯(cuò)誤的是（ ）A.A點(diǎn)表示Na2SO4溶液尚未達(dá)到飽和，但降溫和加入Na2SO4H2O晶體都可使其飽和B.B、C點(diǎn)表示t1時(shí)，Na2SO4溶液在B點(diǎn)的溶解度大于在C點(diǎn)的溶解度C.在C點(diǎn)時(shí)Na2SO4溶液降溫或升溫，都會(huì)使其溶液變渾濁D.制取芒硝的最佳方法是在100時(shí)配成飽和溶液，再降溫至0析出晶體16.一定溫度和壓強(qiáng)下，乙腈(CH3CN)是極易溶于水的無(wú)色液體，這時(shí)向質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的乙腈水溶液中加入等體積的水，所得溶液中乙腈的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4a。若同樣條件下乙腈的密度為d1，水的密度為d2，則下列說(shuō)法正確的是（ ）A.d1<d2 B.d1>d2 C.d1=d2 D.無(wú)法確定17.金屬加工后的廢切削液中含2-5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來(lái)處理此廢切削液，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：NaNO2NH4ClNaClNH4NO2 第二步：NH4NO2 N22H2O下列對(duì)第二步反應(yīng)的敘述中正確的是 ( ) NH4NO2是氧化劑 NH4NO2是還原劑 NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng) 只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化 NH4NO2既是氧化劑又是還原劑A. B. C. D.18.物質(zhì)在反應(yīng)中可表現(xiàn)氧化性、還原性、酸性、堿性等，下面反應(yīng)的劃線物質(zhì)中，能在同一反應(yīng)中同時(shí)表現(xiàn)上述兩種或兩種以上性質(zhì)的有（ ）3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+5H2O C+2H2SO4(濃)=CO2+2SO2+2H2O8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 NaH+H2O=NaOH+H2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2A.僅有 B.僅有 C.僅有 D.全部第二部分非選擇題（共87分）三、（本題包括3小題，共33分)19.（10分）（混合物平均摩爾質(zhì)量通?？杀硎緸椋海么烁拍羁梢杂懻撛S多化學(xué)問(wèn)題：(1)相同條件下，潮濕空氣的密度_(選填“>”、“<”或“=”)干燥空氣的密度，理由是_；(2)在一定條件下的密閉容器中，以碳和水蒸氣為反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；達(dá)到平衡后保持溫度不變并加壓，則(混合氣)將 (填寫(xiě)“變大”、“變小”或“不變”)；(3)以物質(zhì)的量之比為1:2相混合的Na2SO3和K2SO3的混合物共a g，與足量鹽酸反應(yīng)生成的SO2物質(zhì)的量n(SO2)=_mol(用含a的代數(shù)式表示)。20.（10分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：（l）在上述有編號(hào)的步驟中，需用還原劑的是 ，需用氧化劑的是 （填編號(hào)）。（2）在上述循環(huán)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是 （填化學(xué)式）（3）完成并配平步驟的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：Na2Cr2O7KIHClCrCl3NaClKClI2 21.(06重慶卷)(13分)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有兩種為金屬;X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等;X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是_。(2)ZW2的電子式是_,它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時(shí)，屬于_晶體。(3)工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是_(用化學(xué)方程式表示)。(4)X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(5)0.1 mol的單質(zhì)W與50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe2+ 和Br-的物質(zhì)的量之比是_ 。四、（本題包括3小題，共34分）22.(06全國(guó))(10分)以下一些氧化物和單質(zhì)之間可以發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)：其中，氧化物(I)是紅棕色固體，氧化物(II)、(III)、(IV)在反應(yīng)條件下都是氣體。(1)氧化物(I)的化學(xué)式(分子式)是 。氧化物(II)的化學(xué)式(分子式)是 。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。反應(yīng)的化學(xué)方程式是 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 BXA的溶液CEDFHGIJKIL適量L電解G23.（12分）1919年，Langmuir提出：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱(chēng)為等電子體。后來(lái)擴(kuò)展為“等電子原理”，即等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。該原理常被用來(lái)發(fā)現(xiàn)或者合成具有特殊功能的晶體和有機(jī)物等諸多領(lǐng)域。如：X是一種新型無(wú)機(jī)材料，它與碳化硅(SiC)結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近，符合該原理。X有如下的轉(zhuǎn)變：其中：C是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體；D為白色沉淀且具有兩性；E溶液的焰色反應(yīng)中呈黃色火焰。回答以下問(wèn)題：(1)寫(xiě)出X的化學(xué)式：_，X屬于_晶體(填“原子”、“分子”或“離子”)。(2)寫(xiě)出X與A溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _；寫(xiě)出K與J反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _。(3)X與SiC的復(fù)合粉末是新一代大規(guī)模集成電路的理想散熱材料。最近日本科學(xué)家研究出一種新物質(zhì)與氮?dú)庵苽湓摷{米級(jí)復(fù)合材料的方法，請(qǐng)將該反應(yīng)補(bǔ)充完整(方框中填新物質(zhì)的化學(xué)式)。 2N24XSiC3C。24.(12分)氯化銅晶體(CuCl22H2O)含有FeCl2雜質(zhì)，為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下列操作步驟進(jìn)行提純：先加入氧化劑X，再加入物質(zhì)Y，過(guò)濾得沉淀Z；將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得純CuCl22H2O晶體。已知：三種離子從溶液中完全呈氫氧化物沉淀所需pH值：Fe3+：3.7，Cu2+：6.4，F(xiàn)e2+：6.4試回答下列問(wèn)題：(1)加入氧化劑X的原因是_ _。(2)下列物質(zhì)都可以作為氧化劑，其中最適宜于本實(shí)驗(yàn)的是（ ）A.H2O2 B.KMnO4 C.NaClO D.K2CrO7(3)物質(zhì)Y是_ _，沉淀Z是_ _(4)為分離出沉淀Z，采取的實(shí)驗(yàn)操作所用儀器有_ _。(5)操作所用的儀器有_ _。五、（本題包括1小題，共10分）25.近期大面積持續(xù)“油荒”、“電荒”，嚴(yán)重影響了工業(yè)生產(chǎn)，人民的生活，能源成了我們亟待解決的問(wèn)題.目前，我國(guó)的能源結(jié)構(gòu)主要是煤，還有石油、天然氣、核能等，這些能源都是一次不可再生且污染環(huán)境的能源，研究和開(kāi)發(fā)清潔而又用之不竭的能源是未來(lái)發(fā)展的首要任務(wù).科學(xué)家預(yù)測(cè)“氫能”將是未來(lái)21世紀(jì)最理想的新能源.（1）目前世界上的氫絕大部分是從石油、煤炭和天然氣中制取.請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)上由天然氣制氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式.（2）利用硫碘熱循環(huán)法制取氫也是化學(xué)家常用的一種方法，總反應(yīng)方程式為：2H2O 2H2O2，其循環(huán)過(guò)程分三步進(jìn)行：（a）SO2I2H2OAB （b）A？ （c）B？完成以上三步反應(yīng)，并確定哪步反應(yīng)最難進(jìn)行.請(qǐng)對(duì)硫碘熱循環(huán)法制取氫的優(yōu)劣和前景作一分析.六、選做題（本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題。26小題為“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”內(nèi)容的試題，27題為“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”內(nèi)容的試題）26（10分）下圖A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物根據(jù)上圖回答問(wèn)題：（1）D的化學(xué)名稱(chēng)是_，（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）（3）B的分子式是_。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是_ _。（4）符合下列3個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有_個(gè)。含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu) 與B有相同官能團(tuán) 不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。寫(xiě)出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（5）G是重要的工業(yè)原料，用化學(xué)方程式表示G的一種重要工業(yè)用途 _。27.（10分）請(qǐng)完成下列各題：（1）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有種。（2）第、族元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。原子的電子排布式為。在GaN晶體中，每個(gè)原子與個(gè)原子相連，與同一個(gè)原子相連的原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為。在四大晶體類(lèi)型中，GaN屬于晶體。（3）在極性分子3中，原子的化合價(jià)為-3，原子的化合價(jià)為1，請(qǐng)推測(cè)3水解的主要產(chǎn)物是（填化學(xué)式）。第一單元 化學(xué)基本概念測(cè)試題 答案1.答案A點(diǎn)撥由晶體的結(jié)構(gòu)與其性質(zhì)的對(duì)應(yīng)關(guān)系可知，常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物應(yīng)為分子晶體。2.答案C解析：A中0.5 molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA；B中SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體；D中46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)要小于1NA3.答案D解析：由阿伏加得羅定律易知答案為D4.答案C解析：由方程式4HCl(濃)+MnO2 高溫 MnCl2+C12+2H2O知，氧化劑是MnO2，還原劑是HCl；每生成1 molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol；每消耗1 molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗2mol；生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有揮發(fā)出來(lái)的HCl雜質(zhì)5.答案D解析： D中的NO-3在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，會(huì)把Fe2+氧化成Fe3+，當(dāng)溶液呈強(qiáng)堿性時(shí)，溶液中的OH-會(huì)與Fe2+反應(yīng)生成沉淀6.答案D解析：A中過(guò)量氨水不能使生成的氫氧化鋁沉淀溶解，故A錯(cuò)；B的離子方程式為：Ca2+ + 2OH-+ 2HCO3- CaCO3+ CO32-+ 2H2O；C中醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫(xiě)成分子式7.答案B解析：用物質(zhì)的量相等的氧化劑去氧化足量的KI，要使得到的I2最多，則只需要起氧化作用的元素的化合價(jià)降低得最多就行了，故答案應(yīng)從B C中選擇，又因B的IO3- 中含有I，從而使生成的I2的量最多8.答案C解析：B中鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，是因?yàn)楹Ｋ膶?dǎo)電能力高于河水； D中的食品添加劑不都對(duì)人體健康均有害9.答案B分析：由質(zhì)量守恒定律可知答案為B10.答案D解析：A中Al3+ 會(huì)水解消耗；B中的混合氣體中含分子總數(shù)為6.021023；C中0.1 mol8135Br原子中含中子數(shù)為4.66.02102311.答案BD解析：A中分子式為C2H4Cl2的物質(zhì)有同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)；B中只含鐵和氧兩種元素且Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72.41%的物質(zhì)是Fe3O4，為純凈物；C中常溫下的二氧化氮會(huì)部分轉(zhuǎn)化為四氧化二氮；D中的NH3和HCl剛好反應(yīng)生成NH4Cl，為純凈物12.答案C13.答案C解析：由SiO2的晶體結(jié)構(gòu)易知答案14.答案C 解： 質(zhì) + 劑 = 液 40 60 100 14.4 40.6-4.6 故：MgCl2共14.4+4.6=19g, 結(jié)晶水21.6g15.答案BD解析：由Na2SO4溶液的溶解度曲線可知，A、B、C三點(diǎn)中A、C為不飽和狀態(tài)，B為過(guò)飽和狀態(tài)16.答案A解析：因向質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的乙腈水溶液中加入等體積的水，所得溶液中乙腈的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4a0.5a，故同樣條件下乙腈的密度d1小于水的密度為d217.答案D解析：由化合價(jià)的變化易得答案18.答案C解析：中HNO3表現(xiàn)出了氧化性和酸性；中H2SO4(濃)只表現(xiàn)出了氧化性；中NH3表現(xiàn)出了還原性和堿性；中H2O只表現(xiàn)出了氧化性；中Na2O2表現(xiàn)出了氧化性和還原性19.（10分）答案（2分）； 因?yàn)椋諝猓?29g/mol，M（H2O）=18g/mol,則（總）必小于29g/mol；（3分）變大（2分）；3a/442 mol（3分）解析（1）由題意知，潮濕空氣與干燥空氣相比顯然潮濕空氣比干燥空氣的含水量大，而空氣的平均式量是29g/mol，水的式量是18g/mol，因此，潮濕空氣的式量必定小于29g/mol，即有潮濕空氣的密度小于干燥空氣的密度。（2）原平衡時(shí)，混合氣體可看成是H2O(g)、CO(g)和H2(g)兩部分組成，而 CO(g)與H2(g)的物質(zhì)的量一定相等，這一部分氣體的平均式量為15g/mol，整個(gè)混合氣體的平均式量位于15g/mol18g/mol之間。在題設(shè)條件下，增大壓強(qiáng)，平衡將向逆方向移動(dòng)，H2O(g)的物質(zhì)的量的含量增大，故混合氣體的平均式量增大。（3）假設(shè)Na2SO3為x mol，則K2SO3為2xmol，由題意有：126x+1582x=a g x=a/442 mol 則：n(SO2)= 3a/442 mol20.（10分）答案（1）、（每空2分） （2）Cr(OH)3 （2分）（3）1 6 14 2 2 6 3；7H2O（2分）； （2分）解析（1）中Cr的化合價(jià)由+6降低到+3，被還原，故要加入還原劑。中Cr的化合價(jià)由+3升高到+6，故要加入氧化劑。（2）由框圖知，變化和中Cr的化合價(jià)沒(méi)有改變，變化是Cr(OH)3與NaOH的反應(yīng)，而Cr(OH)3又可以看成是一種堿，故兩性物質(zhì)是Cr(OH)3 21.（13分）（最后一空3分，其他每空2分）答案 (1)ClSAl (2) ；分子 (3)2Al2O3 4Al + 3O2 (4)Be + 2NaOH = Na2BeO2 + H2 (5)3：5解析因X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，所以短周期元素中符合此條件的元素只有鈹(Be)，又因X與W、Y與Z的最外層電子數(shù)之和均為9，所以W的最外電子數(shù)為927，又因X、Y化學(xué)性質(zhì)相似，根據(jù)周期表中的“對(duì)角線”規(guī)則，推知Y為鋁(Al)，則Z的最外層電子數(shù)應(yīng)為936，再根據(jù)X、Y、Z、W原子數(shù)依次增大的信息可推知Z為硫、W為氯，因此：(1)Y、Z、W的原子半徑可根據(jù)同周期元素原子半徑隨序數(shù)增大而減小規(guī)律，推知Cl<S<Al。 (2)SCl2的電子式可根據(jù)價(jià)鍵理論寫(xiě)出，即，應(yīng)屬于分子晶體。 (3)工業(yè)生產(chǎn)Al的方法是電解熔融的A12O3 (4)因X、Y的化學(xué)性質(zhì)相似，根據(jù)A1與NaOH反應(yīng)的知識(shí)，可推知X與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為Be+2NaOHNa2BeO2+H222.（10分）(每空2分) 答案Fe2O3 ； CO Fe2O33CO 2Fe 3CO2 COH2O CO2H2 CH2O COH2 (如寫(xiě)可逆號(hào)，同樣給分)解析因氧化物(I)為紅棕色固體，根據(jù)已學(xué)知識(shí)(I)為Fe2O3，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系推知，氧化物(II)為CO，氧化物(IV)為CO2，單質(zhì)(I)為Fe，化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2；由于氧化物(III)在反應(yīng)條件下為氣體，且能與CO反應(yīng)生成CO2和單質(zhì)(II)，且與單質(zhì)(III)反應(yīng)又生成氧化物(II)(CO)，則單質(zhì)(III)為碳，由水煤氣的生成可推得氧化物(III)為H2O，單質(zhì)(II)為H2，從而不難找到答案。23.（12分）解析（1）由題意“X是一種新型無(wú)機(jī)材料，它與碳化硅(SiC)結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近”知，X與碳化硅(SiC)是等電子體，電子數(shù)目為20。又由“C是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體；D為白色沉淀且具有兩性”可知C為NH3，D為Al（OH）3；則F為Al2O3，G為O2，I為NO，J為H2O，K為NO2，L為HNO3 ；又“E溶液的焰色反應(yīng)中呈黃色火焰”，則B必為NaAlO2，A為NaOH，X就為AlN，通過(guò)電子數(shù)為20可以進(jìn)一步得到確證。（2）略（3）由質(zhì)量守恒定律可求出方框中填新物質(zhì)的化學(xué)式為：Al4SiC4 答案（1）AlN（2分），原子（2分）；（2）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3（3分），3NO2+H2O=2HNO3+NO（3分）（3）Al4SiC4（2分）24.（12分） 答案（1）把Fe2+氧化為Fe3+便于分離提純CuCl2；（2分）（2）A；（2分）（3）CuO，F(xiàn)e(OH)3（對(duì)1個(gè)給1分，共2分）（4）漏斗、鐵架臺(tái)、鐵圈、燒杯、玻璃棒、濾紙（對(duì)2個(gè)給1分，對(duì)4個(gè)給2分，對(duì)6個(gè)給3分）（5）蒸發(fā)皿、三角架（或鐵架臺(tái)、鐵圈）酒精燈、玻璃棒（對(duì)2個(gè)給1分，對(duì)4 個(gè)給3分）25.（10分）答案見(jiàn)解析解析（1）該反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)要注意工業(yè)上充分利用天然氣，獲得更多的氫氣，必須利用廉價(jià)的水來(lái)提供氫，而不是直接分解.另外產(chǎn)物是二氧化碳，而不一氧化碳，這樣甲烷的利用率才更高.其反應(yīng)式為：CH42H2O (g) CO24H2 （3分）（2）根據(jù)所學(xué)知識(shí)寫(xiě)出(a)式，再注意原料的循環(huán)利用，在此基礎(chǔ)上根據(jù)原料的“循環(huán)利用”再推斷后兩個(gè).(a)SO2I2H2O2HIH2SO4（1分） (b)2HIH2I2（1分） (c)2H2SO42SO2O22H2O（1分） 由于硫酸很穩(wěn)定，所以反應(yīng)(c)最難進(jìn)行（1分）該循環(huán)過(guò)程需要很高的熱能，也就是說(shuō)在較高溫度下才能進(jìn)行，生成的SO2和I2可以循環(huán)使用，其它產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染，但耗能太大，所以此法也不可取，若把太陽(yáng)能用到上述循環(huán)中，該工藝將是合理的。（3分）26（10分）答案（1）乙醇（1分）（2）CH3COOH+ C2H5OH CH3COOC2H5+ H2O（2分）（3）C9H10O3（1分） （1分） 水解（或取代）（1分）（4）3 （1分） （或或）（1分）（5）n CH2CH2 CH2CH2 n（或：CH2CH2H2OCH3CH2OH 或其它合理的反應(yīng)式）（2分）解析解題突破口很容易找，由示意圖可知反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制乙烯的反應(yīng)，反應(yīng)是制乙酸乙酯的反應(yīng)，由E逆推可知B為，所以B的分子式是C9H10O3。反應(yīng)的條件是酯水解生成羧酸和醇的條件，所以A為酯，再由B、C、D向前推可知A為。27.（10分）答案（1）5（2分）（2）1s22s22p63s23p63d104s24p1(或Ar3d104s24p1)（2分）；4（2分）正四面體（1分） 原子（1分） （3）HClO （1分） NH3H2O（1分）解析（1）第一周期中，有一個(gè)未成對(duì)電子的是氫原子，其電子排布為1s1;第二周期中，未成對(duì)電子是兩個(gè)的有兩種C:1s22s22p2 和 O: 1s22s22p4；第三周期中，未成對(duì)電子是三個(gè)的是P: 1s22s22p63s23p3 ;第四周期中未成對(duì)電子是四個(gè)的是Fe: 1s22s22p63s23p64s23d6(2) Ga在元素周期表中是第四周期、第A族，原子序數(shù)是31，即其原子核外電子數(shù)是31，根據(jù)核外電子的排布規(guī)律可以寫(xiě)出該原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p1或Ar3d104s24p1；根據(jù)題目所給信息，GaN的晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似，晶體結(jié)構(gòu)為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個(gè)Ga原子與四個(gè)N相連，這四個(gè)N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型是正四面體型，屬于原子晶體。（3）水解即該物質(zhì)中的帶正電的原子或原子團(tuán)與水電離出的OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)，帶負(fù)電的原子或原子團(tuán)與水電離出的H+結(jié)合成弱電解質(zhì)的過(guò)程，水解反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)不變，類(lèi)似于復(fù)分解反應(yīng)，由題意知NCl3中N的化合價(jià)為-3價(jià)，Cl的化合價(jià)為+1價(jià)，則在NCl3水解的產(chǎn)物中N的化合價(jià)也是-3價(jià)，Cl的化合價(jià)是+1價(jià)，分析可知其水解產(chǎn)物是HClO和NH3 H2O。