《人教版九年級(jí)化學(xué)專題復(fù)習(xí)《金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用》PPT課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版九年級(jí)化學(xué)專題復(fù)習(xí)《金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用》PPT課件（21頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級(jí),第三級(jí),第四級(jí),第五級(jí),*,-金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用,K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au,金屬活動(dòng)性挨次由強(qiáng)漸漸減弱,金屬活動(dòng)性挨次：,主要應(yīng)用：,一 推斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反響及其反響的快慢。,二 推斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反響。,三 推斷金屬跟混合鹽溶液反響的次序。,K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au,金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱,金屬活動(dòng)性挨次：,一 推斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反響及其反響的快慢。,1 反響條件：,(1),

2、排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫,(2)酸指鹽酸和稀硫酸，不能用濃流酸，硝酸。,(3)生成的鹽必需是可溶。,Fe和H,2,SO,4,練習(xí)1：下列金屬跟酸能反應(yīng)而放出氫氣的是,A,B,C,D,Ag,和稀,HCL,Zn,和HNO,3,Al,和濃H,2,SO,4,(,),A,MgSO,4,練習(xí)2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是,A,B,C,D,FeSO,4,CuSO,4,Al,2,(SO,4,),3,(,),MgSO,4,練習(xí)2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是,A,B,C,D,FeSO,4,CuSO,4,Al,2,(SO,4,),3,(,),MgSO,4,練習(xí)2：不能由金屬跟稀硫酸直

3、接反應(yīng)制得的物質(zhì)是,A,B,C,D,FeSO,4,CuSO,4,Al,2,(SO,4,),3,(,),MgSO,4,練習(xí)2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是,A,B,C,D,FeSO,4,CuSO,4,Al,2,(SO,4,),3,(,),C,二,MgSO,4,練習(xí)2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是,A,B,C,D,FeSO,4,CuSO,4,Al,2,(SO,4,),3,(,),反響快慢程度,Mg Zn Fe,推斷依據(jù)：每條曲線中，斜線越陡，說明單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣多，反響快。,Mg,Zn,Fe,反應(yīng)時(shí)間,0,產(chǎn)生,H,2,質(zhì)量,（）,（）,（）,甲,乙,丙,Mg,Zn,Fe,C

4、u,鹽酸溶液,將四種等質(zhì)量金屬投入到相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的鹽酸中,2.反響快慢比較,練習(xí)3：等質(zhì)量的A,B,C三種金屬分別與質(zhì)量一樣,質(zhì)量分?jǐn)?shù)也一樣的稀硫酸充分反響放出氫氣的狀況,如以下圖所示：,A,C,),A,B,C,反響時(shí)間,推斷：,1 活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是,2 活動(dòng)性最弱的金屬是,3 反響不再發(fā)生時(shí)，最先用完的一種物質(zhì)是,(,(,(,),),硫酸,1.A,2.B,3.C,4.,硫酸,產(chǎn)生H,2,質(zhì)量,3 如何計(jì)算消耗金屬或產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量,例：鎂，鋅，鐵三種金屬分別投入足量的稀硫酸中，,求產(chǎn)生1克,H,2,分別消耗的金屬鎂，鋅，鐵各多少克？,解析:設(shè)消耗鎂X 消耗鋅Y 消耗鐵Z,Mg+2H

5、Cl=MgCl,2,+H,2,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,24 2 65 2 56 2,X 1克 Y 1克 Z 1克,X,=克,24,2,Y,=克,65,2,Z,=克,56,2,得：,通式,：設(shè)金屬R原子量為A，化合價(jià)為+m，與足量鹽酸反,應(yīng)，產(chǎn)生1克氫氣消耗的金屬質(zhì)量為X；,則：2R +2mHCl =2RCl,m,+mH,2,2A 2m,X 1,克,X =,克,m,A,產(chǎn)生1克H,2,所消耗的金屬質(zhì)量=,金屬原子量,化合價(jià)絕對(duì)值,以此比值做為基礎(chǔ)，進(jìn)行判斷。,導(dǎo)出：,例：Na,Mg,Al三種金屬，分別與足量的稀硫酸反響，假設(shè),制取等體積的氫

6、氣，則消耗金屬質(zhì)量由多到少的挨次如何？,解析：,金屬,Na,Mg,Al,原子量 23 24 27,=23 =12 =9,化合價(jià)絕對(duì)值 1 2 3,比值：,結(jié)論：產(chǎn)生等體積,H,2，,金屬原子量,化合價(jià)絕對(duì)值,-,（比值大）,消耗的金屬多.,結(jié)論：消耗等質(zhì)量金屬，,金屬原子量,（比值?。?產(chǎn)生的氫氣多.,化合價(jià)絕對(duì)值,m,Na,m,Mg,m,Al,練習(xí)4：一樣質(zhì)量的Na，Mg，Al與過量的鹽酸,反響，在一樣的條件下，放出氫氣的質(zhì)量比是：,(A)1:2:3(B)9:12:23(C)23:12:9(D)36:69:92,答案：(,D,練習(xí)5：將6克某些金屬的混合物與足量的鹽酸反響，,得0.2克氫氣，

7、則該混合物的可能組成是：,(A)Mg,Al (B)Cu,Zn (C)Zn,Fe (D)Na,Mg,答案：(,C,返回主要應(yīng)用,二 推斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反響。,1.單質(zhì)金屬要排在鹽中金屬元素前面,反應(yīng)條件：,2.反響物之一鹽必需是可溶性，即是溶液。,3.,K Ca Na,除外,。,B,練習(xí),6,：,下列反應(yīng)的化學(xué)方程式中，正確的是,（,）,A.Cu+2AgCl=2Ag+CuCl,2,B.Zn+2AgNO,3,=2Ag+Zn(NO,3,),2,C.2Na+CuSO,4,=Cu+Na,2,SO,4,D.2Fe+3CuCl,2,=2FeCl,3,+3Cu,練習(xí)7：,將鋅片投入下列鹽溶液反應(yīng)后，

8、,使溶液質(zhì)量減輕的是,（,）,A,.MgCl,2,B,.CuCl,2,C,.Hg(NO,3,),2,D,.Al(NO,3,),3,返回主要應(yīng)用,C,三 推斷金屬跟混合鹽溶液反響的次序。,反響的先后次序是：在金屬活動(dòng)性挨次表里，排在越后面,的金屬，越易從它們的鹽溶液里被置換出來。,或者說：金屬活動(dòng)性相差越大，置換反響越易發(fā)生。,練習(xí),8,：,將一定質(zhì)量的鐵粉放入足量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的,Cu(NO,3,),2,和AgNO,3,混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，測(cè)得,濾渣中只含一種金屬，該金屬是,A,.Fe,B,.Cu,C,.Ag,（,）,C,D,練習(xí),9,：,向含有,CuCl,2，,ZnCl,2,，HCl,的溶液中撒入,過量的鐵粉，反應(yīng)后溶液中一定有,A,.ZnCl,2,HCl,B,.FeCl,2,CuCl,2,C,.CuCl,2,HCl,（,）,D,.ZnCl,2,FeCl,2,金屬活動(dòng)性挨次表,金屬與酸反應(yīng),金屬與鹽反應(yīng),金屬與混合鹽反應(yīng),反應(yīng)條件,反應(yīng)快慢,有關(guān)量計(jì)算,反響條件,反響次序,