2019-2020年高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)詳解大全 第一部分 化學(xué)基本概念 第7講 溶液與膠體考點(diǎn)一 溶液、飽和溶液、不飽和溶液1.溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一、穩(wěn)定的混合物。2.溶液的組成:溶液=溶質(zhì)+熔劑 溶質(zhì)：被分散的物質(zhì)。如食鹽水中的NaCl；氨水中的NH3；碘酒中的I2 溶劑：溶質(zhì)分散其中的物質(zhì)。如食鹽水、氨水中的水；碘酒中的酒精3.溶解過程：溶質(zhì)分散到溶劑里形成溶液的過程叫溶解。物質(zhì)溶解時(shí)，同時(shí)發(fā)生兩個(gè)過程：溶解是一個(gè)物理、化學(xué)過程，并伴隨著能量變化，溶解時(shí)溶液的溫度是升高還是降低，取決于上述兩個(gè)過程中放出和吸收熱量的相對(duì)大小。如：濃硫酸稀釋溶液溫度升高，NH4NO3溶于水溶液溫度降低。4.溶解平衡在一定條件下，溶解速率等于結(jié)晶速率的狀態(tài)叫溶解平衡。溶解平衡是動(dòng)態(tài)平衡，溶解和結(jié)晶仍在進(jìn)行。達(dá)到溶解平衡的溶液是飽和溶液，它的濃度一定，未達(dá)到溶解平衡的溶液是不飽和溶液，通過加入溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、改變溫度等方法可使不飽和溶液成為飽和溶液。未溶解的固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)例1(xx眉山市)向200C的飽和澄清石灰水(甲溶液)中投入適量的氧化鈣粉末，充分反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是( ) A.溶液溫度末冷卻到200C時(shí)，溶液一定是飽和溶液 B.溶液溫度末冷卻到200C時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比甲溶液大 C.溶液溫度恢復(fù)到200C時(shí)，溶液質(zhì)量比甲溶液小 D.溶液溫度恢復(fù)到200C時(shí)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和甲溶液的相等解析Ca(OH)2的溶解度隨著溫度的升高而降低。向200C的飽和澄清石灰水中投入適量的氧化鈣粉末，加入的CaO會(huì)與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，不僅消耗了溶劑水，并且反應(yīng)會(huì)放出大量的熱，使溶液的溫度升高，所以當(dāng)溶液的溫度等于200C時(shí)，肯定會(huì)有溶質(zhì)Ca(OH)2析出，所得的溶液仍為飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。答案B考點(diǎn)二 溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.固體的溶解度(1)定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。注意點(diǎn)：一定溫度 100g溶劑 達(dá)到溶解平衡狀態(tài)（飽和狀態(tài)）單位是克(g)(2)有關(guān)關(guān)系式：S(溶解度)= 陡升型(KNO3)緩升型(NaCl)下降型(Ca(OH)2)S/gT/(3)溶解度曲線：溶解度曲線是溶解度隨溫度變化的一種表示方法。溶解度曲線可表示：同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的不同溶解度；不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)不同溶解度；物質(zhì)溶解度受溫度變化影響的大??；比較不同物質(zhì)的溶解度的大小。2.氣體的溶解度 在一定溫度和1.01105Pa時(shí)，1體積溶劑里達(dá)到溶解平衡時(shí)溶解的氣體體積數(shù)（要換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氣體體積）。氣體溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大。3.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（a%）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=例2(xx南昌一模)右圖為氯化鈉、碳酸鈉(俗稱純堿)在水中的溶解度曲線。(1)當(dāng)溫度為10時(shí)，碳酸鈉的溶解度為 ；(2)當(dāng)溫度 時(shí)，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度；(3)生活在鹽湖附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”。請(qǐng)你解釋原因：“夏天曬鹽” ； “冬天撈堿” 。解析由題給中的溶解度曲線易看出，10時(shí)，碳酸鈉的溶解度為10g；30時(shí)，氯化鈉、碳酸鈉的溶解度大致相等，當(dāng)溫度高于30，氯化鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，當(dāng)溫度低于30時(shí)，氯化鈉溶解度大于碳酸鈉的溶解度；且氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大，碳酸鈉的溶解度隨溫度的變化很大，所以加熱蒸發(fā)濃縮有利于氯化鈉晶體的析出，降溫冷卻則有利于碳酸鈉晶體的析出。答案(1)10g (2)小于30 (3)氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，夏天溫度高水分蒸發(fā)快，氯化鈉易結(jié)晶析出；碳酸鈉的溶解度受溫度影響大，冬天溫度低，碳酸鈉易結(jié)晶析出?？键c(diǎn)三 膠體及其性質(zhì)1.膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子的直徑大小在1nm100nm之間2.膠體的分類 氣溶膠霧、云、煙 按分散劑狀態(tài)分 液溶膠Fe(OH)3膠體、蛋白質(zhì)溶液膠體 固溶膠煙水晶、有色玻璃按分散質(zhì)分 粒子膠體分散質(zhì)微粒是很多分子或離子的集合體，如Fe(OH)3膠體 分子膠體分散質(zhì)微粒是高分子，如淀粉溶液，蛋白質(zhì)溶液3.膠體的重要性質(zhì)丁達(dá)爾現(xiàn)象：光通過膠體時(shí)所產(chǎn)生的光亮的通路的現(xiàn)象。膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象是由于膠體微粒對(duì)光線的散射而形成的，溶液無此現(xiàn)象，故可用此法區(qū)別溶液和溶膠。布朗運(yùn)動(dòng)：膠體粒子所作的無規(guī)則的、雜亂無章的運(yùn)動(dòng)。布朗運(yùn)動(dòng)是分子運(yùn)動(dòng)的體現(xiàn)。電泳現(xiàn)象：在外加電場(chǎng)的作用下，膠粒在分散劑里向陰極或陽極作定向移動(dòng)的現(xiàn)象。工業(yè)生產(chǎn)中可利用電泳現(xiàn)象來分離提純物質(zhì)。膠體微粒吸附的離子膠粒帶的電荷在電場(chǎng)中膠粒移動(dòng)方向金屬氫氧化物、金屬氧化物陽離子正電荷陰極非金屬氧化物、金屬硫化物陰離子負(fù)電荷陽極例如：在電泳實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)e(OH)3膠體微粒向陰極移動(dòng)，使陰極附近顏色加深，呈深紅褐色；而As2S3膠體微粒向陽極移動(dòng)，使陽極附近顏色加深，呈深金黃色。膠體的聚沉：一定條件下，使膠體粒子凝結(jié)而產(chǎn)生沉淀。膠體聚沉的方法主要有三種：a.加入電解質(zhì) b.加入與膠粒帶相反電荷的另一種膠體 c.加熱。如：制皂工業(yè)生產(chǎn)中的鹽析，江河入?？谌侵薜男纬傻鹊取B析：依據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，利用半透膜把溶膠中的離子、分子與膠粒分離開來的方法。利用滲析可提純膠體。例3(xx湖北仙桃) Fe(OH)3膠體中?；煊蠪eCl3和HCl。試回答有關(guān)問題：(1) 實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)3膠體的方法是_,用_方法除去膠體中的渾濁；根據(jù)_現(xiàn)象證明膠體已經(jīng)制成。_。(3) 除去膠體中混有的FeCl3和HCl的方法是_。(4) 如何用實(shí)驗(yàn)方法證明膠體和Cl兩者已經(jīng)分離?_ _ _。解析向沸水中滴加飽和FeCl3溶液可制得Fe(OH)3膠體；利用過濾法可分離濁液和膠體，利用滲析法可分離濁液和膠體；利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以檢驗(yàn)?zāi)z體的存在。答案(1)在沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液，待溶液呈紅褐色，停止加熱，即制得膠體 ；過濾 ；丁達(dá)爾現(xiàn)象 (2)滴加KSCN溶液，變紅色說明有Fe3+，pH試紙檢驗(yàn)，變紅，說明有H+ (3)滲析(將膠體裝入半透膜中，然后置于蒸餾水中)(4)取半透膜外最后一次的溶液少許于試管中，加入AgNO3溶液，若無沉淀產(chǎn)生,證明兩者已經(jīng)分離。