一、常見物質(zhì)的俗稱、名稱、化學(xué)式干冰  二氧化碳CO2      沼氣天然氣    甲烷       CH4鹽酸  氫氯酸  HCl     大理石 石灰石    碳酸鈣       CaCO3純堿 蘇打  碳酸鈉    Na2CO3  小蘇打 碳酸氫鈉      NaHCO3食鹽 氯化鈉     NaCl     生石灰   氧化鈣      CaO澄清石灰水氫氧化鈣溶液  熟石灰消石灰 氫氧化鈣Ca(OH)2火堿 燒堿 苛性鈉 氫氧化鈉  NaOH   水銀 汞  Hg 二、酸、堿、鹽易漏化學(xué)性質(zhì)1、二氧化碳、二氧化硫、可溶性堿(NaOH)反應(yīng)。------為什么可溶性堿易變質(zhì)的原因2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反應(yīng)生成酸。------燒煤為什么造成降酸雨的原因3、干冰不是冰， 純堿不是堿（是鹽，但微弱的堿性-------否定只有堿液才顯堿性）4、溶液導(dǎo)電的原因是溶液中存在自由移動的離子（酸堿鹽的水溶液能導(dǎo)電------判斷方法） 三、推斷題中的一些特別知識（方法：找出特別的地方，看其左右的內(nèi)容）1、黑色固體有：氧化銅、炭粉、鐵粉、二氧化錳、四氧化三鐵2、淺黃色粉末是：硫，紅色（或紫紅色）固體是金屬銅3、暗紫色固體是高錳酸鉀 ，紅色固體是紅磷或氧化鐵     4、能使澄清石水變渾濁的氣體是二氧化碳5、能使帶火星木條復(fù)燃的氣體是氧氣                 6、既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)有：氫氣、一氧化碳、木炭7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水8、紅褐色沉淀肯定是：Fe(OH)3    9、藍(lán)色沉淀可能是Cu(OH)210、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO411、白色沉淀可溶于酸，但有氣泡放出的可能是不溶性碳酸鹽（___CO3）白色沉淀可溶于酸，但沒有氣泡放出的可能是不溶性堿（___OH）12、固體和酸混合有氣泡放出的物質(zhì)可能是：碳酸鹽+酸或活潑金屬+酸13產(chǎn)物有三種的化學(xué)變化有兩種①高錳酸鉀加熱分解②碳酸鹽和酸反應(yīng)   14、燃燒同時有兩種產(chǎn)物生成的物質(zhì)主要是甲烷燃燒。15、堿和鹽中，除三價鐵（黃色）、二價鐵（淺綠色）、二價銅（藍(lán)色）外，其余物質(zhì)：固體是白色，溶液是無色，16、金屬氧化物的性質(zhì)主要有：①金屬氧化物和酸反應(yīng)；②還原劑和金屬氧化物反應(yīng)。 四、一些重要實驗的注意事項1、空氣中氧氣的測定：①選用試劑燃燒后的產(chǎn)物必須是固態(tài)，能在空氣中燃燒-------故選用紅磷②最后所測結(jié)果偏小的原因有三：ⅰ、紅磷不足，部分氧氣沒反應(yīng) ；ⅱ、裝置氣密性不好；ⅲ、最后所剩的氣體沒有完全冷卻至室溫2、氧氣的實驗室制法①導(dǎo)氣管伸入試管少許；②應(yīng)根據(jù)酒精燈火焰來調(diào)節(jié)試管的高度；③試管口應(yīng)略向下傾斜；④高錳酸鉀制氧時，應(yīng)在試管口放一小團(tuán)棉花；⑤氯酸鉀制氧氣時，不能混有可燃物，否則會發(fā)生爆炸；⑥排水集氣法時，應(yīng)待氣泡均勻冐出時才收集；⑦向上排空氣法收集時，導(dǎo)氣管應(yīng)伸到集氣瓶的底部；⑧排水法收集氧氣結(jié)束時，最后先把導(dǎo)氣管從水槽移出，后熄滅酒精燈。3、二氧化碳的實驗室制?、偎x試劑是大理石和稀鹽酸，不能說是碳酸鈣和稀鹽酸，酸不選用稀硫酸和濃鹽酸-----想想為什么②長頸漏斗的使用：下端口應(yīng)伸到液面以下③不能選用排水法來收集二氧化碳 ④簡易裝置的優(yōu)點是：裝置簡單；節(jié)約藥品；操作簡便⑤帶長頸漏斗的裝置的優(yōu)點是：隨時增添液體4、一氧化碳還原氧化鐵實驗①實驗前，一氧化碳和要先檢驗純度：可（可燃性氣體）+助（助燃性氣體）點燃可能會發(fā)生爆炸 ②加熱前都要選通一會兒一氧化碳------趕出試管內(nèi)的空氣③實驗結(jié)束時，先停止加熱，斷續(xù)通入一氧化碳至冷卻-----為什么？④尾氣處理裝置----為什么？一氧化碳有毒，要防止污染環(huán)境，防止中毒，處理方法----燃燒或收集5、電解水實驗：①通入直流電②生成物的體積比為氫氣：氧氣==2：1   ③生成物的質(zhì)量比為氫氣：氧氣==1：8 ④電解水實驗說明水是由氫，氧兩種元素組成的         6、白磷的保存：浸在水中-----為什么？著火點低(40℃)，易在空氣中被氧化7、稱量氫氧化鈉的質(zhì)量：放到小燒杯中再稱量-----為什么？有強(qiáng)烈的腐蝕性，易潮解8、濃硫酸的?。喊褲饬蛩嶙⑷胨?，要不斷地攪拌。 五、幾個重要的活動探究：1、質(zhì)量守恒定律的探究：鎂條燃燒時質(zhì)量比原來估計的值低的原因有：①有部分產(chǎn)物變成白煙流失到空氣中②有部分物質(zhì)粘在坩堝鉗上2、粗鹽的提純：步驟：①溶解②過濾③蒸發(fā)   注意事項：⑴過濾的注意事項“一貼二低三靠”  一貼：（濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁）二低：（濾紙邊緣低于漏斗口邊緣，液面低于濾紙邊緣）     三靠：燒杯口緊靠玻璃棒上端；玻璃棒下端緊靠三層濾紙部分；漏斗下端口緊靠燒杯內(nèi)壁。⑵蒸發(fā)的注意事項：蒸到出現(xiàn)較多固體析出時就要停止加熱⑶三步中都要用到玻璃棒但作用不同：溶解時攪拌加快溶解；過濾時引流液體；蒸發(fā)時使受熱均勻。 六、物質(zhì)的除雜   1.CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅                  2.CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液   3.H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體           4.CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物             5.Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 / CuSO4溶液                6.Cu(CuO):加入足量的稀硫酸                            7.FeSO4(CuSO4): 加入足量的鐵粉   8.NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸，加熱蒸發(fā)（或者加入適量鹽酸）   9.NaCl(Na2SO4):加入適量的氯化鋇溶液   10.NaCl(NaOH):加入適量的鹽酸                        11.NaOH（Na2CO3）：加入適量的氫氧化鈣溶液   12.NaCl（CuSO4）：加入適量的氫氧化鋇溶液             13.NaNO3(NaCl):加入適量的硝酸銀溶液   14.CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸 七、化學(xué)之最   1、未來最理想的燃料是 H2 。       2、最簡單的有機(jī)物是 CH4 。   3、密度最小的氣體是 H2 。        4、相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是 H2 。 5、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O 6、化學(xué)變化中最小的粒子是 原子 。   7、PH=0時，酸性最強(qiáng) 。PH=14時，堿性最強(qiáng) 。 8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三種元素，肥效最高的氮肥是尿素 。   9、天然存在最硬的物質(zhì)是 金剛石 。     10、最早利用天然氣的國家是 中國 。   11、地殼中含量最多的元素是 氧 。12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁 。   13、空氣里含量最多的氣體是 氮氣 。  14、空氣里含量最多的元素是 氮 。   15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣 。 16、形成化合物種類最多的元素：碳17、人體中含量最多的元素是氧元素,含量最多的金屬元素是鈣元素。18、目前產(chǎn)量最大的金屬是：鐵；未來應(yīng)用前景最好的金屬是：鈦。 八、有關(guān)不同   1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因為碳原子排列方式不同。   2、生鐵和鋼的性能不同：是因為含碳量不同。   3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因為分子構(gòu)成不同。（氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同）   4、元素種類不同：是因為質(zhì)子數(shù)不同。                    5、元素化合價不同：是因為最外層電子數(shù)不同。   6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因為最外層電子數(shù)不同 九、化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象1、鎂條燃燒：劇烈燃燒.耀眼白光.生成白煙2、紅磷燃燒：放熱.產(chǎn)生大量白煙  3、銅絲加熱：紅色金屬變?yōu)楹谏腆w4、鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱  5、木炭在氧氣中燃燒：劇烈燃燒、產(chǎn)生白光、放熱、生成使石灰水變渾濁的氣體  6、硫在空氣中燃燒：劇烈燃燒、放熱、有刺激味氣體生成、空氣中淡藍(lán)色火焰（氧氣中藍(lán)紫色火焰）  7、氫氣在空氣中燃燒：淡藍(lán)色火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）  8、白磷燃燒：劇烈燃燒、大量白煙、放熱斑斕9、甲烷燃燒：藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）10、鐵釘放入稀硫酸：有少量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解，溶液變成淺綠色。  11、鎂條放入稀鹽酸：有大量氣泡產(chǎn)生、金屬迅速溶解，放出熱量。  12、CO還原氧化鐵 :紅色固體逐漸變?yōu)楹谏?、生成使石灰水變渾濁的氣體13、CuSO4與NaOH溶液的反應(yīng)：藍(lán)色沉淀生成。 15、C和CuO高溫加熱：黑色逐漸變?yōu)榧t色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 16、將CO2通入紫色石蕊試液中：石蕊變紅   17、加熱通入CO2的紅色石蕊溶液：紅色變?yōu)樽仙?#160; 18、CO2通入Ca(OH)2溶液：澄清石灰水變渾濁。  19、大理石與稀鹽酸：固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體  20、 Na2CO3粉末與稀鹽酸:固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體21、鐵絲放入CuSO4溶液中:鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì),藍(lán)色溶液變成淺綠色。22、銅絲放入AgNO3溶液中：銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，無色溶液變成藍(lán)色。23、生銹的鐵釘放入稀鹽酸中：鐵銹溶解、溶液呈黃色。鐵器除銹 24、黑色CuO放入稀硫酸中：黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色  25、BaCl2溶液中滴加硫酸鈉溶液：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸        26、CuCl2溶液中滴加NaOH溶液：溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成  27、Na2CO3溶液中滴加澄清的石灰水有白色沉淀生成實驗室制少量燒堿 28、AgNO3溶液中滴加NaCl溶液：有白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應(yīng)）29、NH4Cl與NaOH混合研磨（或加熱）：生成有刺激性氣味的氣體，該氣體使?jié)駶櫴镌?#160; 紙變藍(lán)色。應(yīng)用于檢驗溶液中的銨根離子。