安徽省江淮十校2015屆高三8月聯考化學試題(純word版) 本試卷所需相對原子質量：H-1 C--12 O--16 Al--27 Fe--56 Pb--207 第Ⅰ卷(選擇題　共48分) 選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共計48分。每小題只有一個選項符合題意) 1. 2013年“霧霾”成為年度關鍵詞，SO2、NO2、可吸入顆粒物這三項是霧霾的主要組成。2014年2月習近平總書記在北京考察時指出：應對霧霾污染，改善空氣質量的首要任務是控制PM2.5，要從壓減燃煤，嚴格控車，調整產業(yè)，強化管理，聯防聯控，依法治理等方面采取重大舉措。下列措施不能夠減少霧霾的是（ ） A. 治理汽車擁堵，減少汽車尾氣排放 B. 調整產業(yè)結構，盡量減少對化石燃料的使用 C. 大力發(fā)展清潔能源，太陽能、氫能等 D. 焚燒秸稈，使其變?yōu)檗r業(yè)肥料 2. NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ） A. 標準狀況下，22.4L SO3中所含有分子數為NA B. 常溫下，28 g 乙烯和丙烯的混合物中所含化學鍵一定為6NA C. 在O2參與的反應中，1 mol O2作氧化劑時得到的電子數一定為4NA D. 1 L 1mol/L NH4NO3溶液中氮原子數目小于2NA 3. 下列離子方程式中，表達正確的是（ ） A. 向Mg(HCO3)2溶液中，加入過量的澄清石灰水 Mg2+ + 2 HCO3- + Ca2+ + 2 OH- = CaCO3 ↓ + MgCO3↓ + 2H2O B. 將足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中 CO2 +CO32- + H2O =2HCO3- C. 明礬凈水原理 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+ D. 硫酸亞鐵溶液和稀硫酸、過氧化氫混合 Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = Fe3+ + 4H2O 4. 下列有關實驗操作、現象和結論都正確的是（ ） 選項 實驗操作及現象 實驗結論 A 向某溶液中加入KSCN溶液和鹽酸，溶液變紅色 原溶液一定含Fe3+ B 向某溶液中加入稀鹽酸，產生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體 原溶液一定含CO32- C 向某溶液中加入稀鹽酸無現象，再滴加BaCl2有白色沉淀 原溶液一定含SO42- D 向某溶液滴加稀NaOH溶液時，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍 原溶液一定不含NH4+ 5. NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌，酸性KMnO4溶液與NaNO2反應的離子方程式為MnO4- + NO2- + H+ — Mn2+ + □ + H2O （未配平）. 下列敘述正確的是（ ） A 反應后溶液pH下降 B通常用鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液 C 方框中粒子為NO2 D. 當生成1 mol Mn2+ 需消耗2.5 mol NO2- 6. 常溫時，下列各組粒子在指定條件下，一定能大量共存的是（ ） A. 水電離出c(H+) =10-13 mol / L 的溶液中 ： Fe2+ NO3- k+ Cl- B. 在NaAlO2溶液中：k+ CO32- SO42- S2- C. 甲基橙呈紅色溶液中： Na+ ClO- Al3+ NO3- D. 含FeCl3 溶液中： Cl- k+ H2O2 NO3- 7. 現有鋁和過氧化鈉的固體混合物樣品，加入稀硫酸使混合物完全溶解，所得溶液中 c(Al3+) : c(SO42-) :c(H+) = 1 :4 :2 ,則原固體混合物中鋁元素與氧元素的質量比為（ ） A. 1:3 B．3:4 C．9:8 D．9:16 8. 下列事實的解釋正確的是（ ） A. 將SO2 、SO3 混合氣體通入氯化鋇溶液中，出現渾濁是因為生成了BaSO4沉淀 B. SO2通入溴水中，溴水褪色，是因為SO2的漂白性 C. 反應2C + SiO2 Si +2CO ，是因為碳的非金屬性強于硅的非金屬性 D. 在NaHCO3的溶液中滴加NaAlO2溶液中有白色沉淀生成，是因為二者發(fā)生完全水解反應 9.主鏈上有四個碳原子的某種烷烴有兩種同分異構體，與它含有相同碳原子數且主鏈也有四個碳原子的單烯烴的同分異構體有（ ） A. 2種 B．3種 C．4種 D．5種 10. 某化學科研小組研究合成氨：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H<0,在其他條件不變時，改變某一條件時對化學平衡的影響，得到如下圖像，以下對應選項中正確的是（ ） A.（1）對應的是：在t1時恒壓條件下，通入NH3 B. （2）對應的是：氨氣在恒容不同溫度下的百分含量 C.（3）對應的是：在恒容條件下，反應速率與溫度的關系 D. （4）對應的是：N2轉化率與溫度（T1>T2）、壓強的關系 11. 鉛酸蓄電池是目前應用普遍的化學電池，新型液流式鉛酸蓄電池以可溶性的甲基磺酸鉛為電解質，電池總反應為：Pb +PbO2 + 4H+ 放電 充電 2Pb2+ + 2H2O. 下列有關新型液流式鉛酸蓄電池的說法正確的是（ ） A. 放電時負極反應式為Pb – 2e- + SO42- = PbSO4 B. 充放電時，溶液的導電能力變化不大 C. 以該電池電解NaCl溶液時，當消耗207gPb時，在陽極生成Cl222.4L D. 充電時的陽極反應式為Pb 2+ + 2e- + 4OH- = PbO2 +2H2O 12. 已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O (l) ；△H = -57.3 KJ/mol . 則下列熱化學方程式正確的是（ ） A. CH3COOH(aq) + NaOH(aq) = CH3COONa (aq) + H2O(l); △H=-57.3KJ/mol B. H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4 (s) + 2 H2O(l) ; △H= -114.6KJ/mol C. HCl(aq) + NaOH(s) = NaCl (aq) +H2O(l) ; △H= -57.3KJ/mol D. HI(aq) + KOH(aq) = KI(aq) + H2O(l) ;△H= -57.3KJ/mol 13. 常溫下，下列關于酸堿反應的說法正確的是（ ） A．用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗醋酸溶液體積分別為Va,Vb，則Vb <10Va B.pH=2的HCl與pH=12的NH3·H2O 等體積混合后溶液是酸性 C.向體積為V1L的濃度均為0.1mol/L HCl、CH3COOH混合溶液中加入 V2 L 0.2mol/L的NaOH溶液后，溶液呈中性，則V1>V2 D.pH為2的硫酸與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液顯酸性 14. 常溫下，下列溶液中各離子濃度關系表述正確的是（ ） A. 向NH4HSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，溶液中 c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) = c(OH-) B. 等物質的量濃度的Na2 CO3,NaHCO3混合溶液中 c(Na+) > c(CO32-) >c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+) C. 已知酸性HF > CH3COOH,pH相等的NaF與CH3COOK溶液中 c(Na+) － c(F-) < c(K+) － c(CH3COO-) D. 在0.1mol/L 的Na2S溶液中 c(H+) + c(HS-) + c(H2S) = c(OH-) 15. 下列說法正確的是（ ） A. 同一主族元素氣態(tài)氫化物從上到下，其沸點逐漸升高 B．非金屬單質中一定存在共價鍵，離子化合物中可能存在共價鍵 C.非極性鍵不可能存在于離子化合物中，由非金屬元素組成的化合物中一定不存在離子鍵 D.含有陰離子的物質一定含有陽離子 16. 某稀溶液中含有等物質的量的ZnSO4, Fe2(SO4)3, H2 SO4, CuSO4，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的物質的量（縱坐標/mol）和加入鐵粉的物質的量（橫坐標/mol）之間的關系為（ ） 第Ⅱ卷（非選擇題　共52分） 17.（12分） A,B,C,D,E,F,G是元素周期表前四周期元素，原子序數依次增大，根據下表提供的有關信息，回答下列問題 元素 相關信息 A 所有單質中密度最小 B 形成化合物種類最多的元素 D 基態(tài)原子中只有3個能級，有2個未成對電子 E 短周期中原子半徑最大 F 第三周期中電負性最大的元素 G 最外層只有一個電子，內層填滿電子 (1)F元素原子的價電子排布式 ，B,C,D三元素第一電離能由大到小順序為 （填元素符號） (2)寫出由A,B,C,D四種元素形成的一種簡單的既能與酸反應又能與堿反應的化合物 (3)寫出由元素E、F形成化合物的水溶液用惰性電極電解的離子方程式 (4)由A,B,C形成的三原子化合物中含有σ鍵 個，π鍵 個 (5)已知下列反應： G(s) + 1/2O2 (g) = GO (s) ; △H=-157.0 KJ/mol B(s) + O2 (g) = AO2(g) ; △H=-393.5 KJ/mol 寫出單質B與足量GO 反應的熱化學方程式 18. （13分）已知兩個羥基同時連在同一個碳原子上時結構是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應，例如：CH3CH(OH)2→CH3CHO +H2O,現有分子式為C9H8O2Br2的物質M，已知E的化學式為C7H5O2Na，A的相對分子質量為46，在一定條件下可發(fā)生下列一系列反應： 請回答下列問題 (1)B中官能團的名稱 ，A的核磁共振氫譜有 個吸收峰；G→H的反應類型 。 (2) M的結構簡式 (3) 寫出下列反應的化學方程式 ①E→F ②H→I (4) 同時符合下列條件的G的同分異構體的結構簡式有 種，寫出其中一種 A.分子中含有苯環(huán) B 能發(fā)生水解反應C. 能發(fā)生銀鏡反應 D與FeCl3溶液反應顯紫色 19. （8分）利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測。某工廠對制鉻工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下（硫酸浸液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+, Fe2+, Al3+, Ca2+, Mg2+） 常溫下部分陽離子的氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表： 陽離子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Ca2+ Cr3+ 開始沉淀時的pH 1.9 7.0 9.6 4.2 9.7 — 沉淀完全時的pH 3.2 9.0 11.1 8.0 11.7 9.0（>9.0溶解） (1) 酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是 （至少一條） (2) 調pH=4.0是為了除去 （填Fe3+, Al3+, Ca2+, Mg2+） (3) 鈉離子交換樹脂的原理為Mn+ + n NaR → MRn +nNa+, 被交換的雜質離子是 （填Fe3+, Al3+, Ca2+, Mg2+） (4) 試配平下列氧化還原反應方程式： Na2Cr2O7 + SO2 + H2O = Cr(OH)(H2O)5SO4 + Na2SO4 20. （19分）鐵砂的主要成分是微粒狀的磁性氧化鐵、石英、石灰石等混合物。某化學興趣小組從鐵砂中分離出磁性氧化鐵，并進行鋁熱反應實驗。 （1）取磁性氧化鐵按圖中甲裝置進行鋁熱反應，現象很壯觀。取少許反應生成的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現溶液變血紅色。出現這種結果的原因，除了可能混有沒反應的磁性氧化鐵外，還有一個原因是 。 （2）為了克服圖中甲的缺陷，改用圖中乙裝置進行鋁熱反應，主要步驟如下： ① 在一個廣口容器中放進一定量的干燥細沙； ② 將一定量的鐵砂和鋁粉混合物裝在紙漏斗中并埋入細沙里； ③ 將一定量的鎂粉和氯酸鉀混合物放在鋁熱劑上； ④ 再放上引火劑；引火反應，冷卻；⑤取出反應后的鐵塊（如圖丙） 請寫出鋁熱反應的化學方程式： 取少許反應生成的鐵塊溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液沒有出現血紅色。實驗中干燥細沙的主要作用是 。 （3）測定圖中乙反應所得的鐵塊純度，流程如下圖所示。幾種氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH參考19題。 ① 試劑A應選擇 ，試劑B應選擇 。 A．稀鹽酸 B．氧化鐵 C．H2O2溶液 D．氨水 E．MgCO3固體 ② 操作Ⅰ的名稱為 。操作Ⅱ的名稱為 。固體M完全轉化為固體N的標志是 。 ③ 已知常溫下Fe(OH)3的KSP=4.0×10-38，求反應Ⅲ后溶液中c(Fe3+)= mol/L ④ 若最終紅色粉末質量為14.14g，則該鐵塊的純度是 。如果直接洗滌、烘干和稱量固體M的質量，計算鐵塊的純度，則計算結果會 （填“偏大”“偏小”或“無影響“）。原因是 。 答題卷 選擇題未畫 17 （12分） （1） . . (2). . (3) . (4) . . (5) . 18(13分） （1） . ； （2） （3）① ② (4) . 19(8分） （1） （2） （3） （4） 20（19分） （1） （2） （3） ① . ② . ③ ④ . . . 參考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B C C D B D A C B 11 12 13 14 15 16 B D C A D A 17. (12分）(1) 3s23p5 N O C （4分） (2) (NH4)2CO3 或NH4HCO3或 H2N-CH2-COOH （2分） (3) 2Cl－ + 2 H2O Cl2 ↑ + H2↑+2OH－ （2分） (4) 2 2 (2分） (5) 2CuO(s) + C(s) == 2 Cu(s) + CO2(g) △H=－79.5kj/mol （2分） 18. （13分）（1）醛基; 3 ；加成反應（3分） （2）；（2分） (3)① （4分） （4） 3， (答案合理即可) （4分） 19. （8分）（每空2分）（1）升高溫度，攪拌，過濾后再向濾渣中加入H2SO4 (多次浸?。?， 適當延長浸取時間 （只答一點即可） （2） Fe3+ (3) Mg2+, Ca2+, Al3+ (4) 1 3 11 2 1 20. （19分）（1）生成的紅熱的鐵在掉落到蒸發(fā)皿過程中，表面被空氣氧化為Fe3O4 (2分） (2) 8 Al +3Fe3O4 == 4Al2O3 +9 Fe 防止生成的鐵被氧化 （4分） (3) ① C D （2分）②過濾、 洗滌。 灼燒 （2分）最后兩次稱量質量差小于0.1g （2分） ③C(Fe3+)==4×10-8 mol/L （2分） ④98.98% （2分） 偏小 氫氧化鐵固體在烘干過程中易分解脫水。（3分）