2019-2020年高中化學(xué) 1.1.3反應(yīng)焓變的計(jì)算教案 魯教版選修4教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能：1通過(guò)蓋斯定律求算反應(yīng)焓變，了解反應(yīng)焓變與變化途徑無(wú)關(guān)，僅僅與狀態(tài)有關(guān)。2通過(guò)鍵能的變化求算反應(yīng)焓變，了解物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與其能量變化的關(guān)系。過(guò)程與方法：1通過(guò)蓋斯定律求算反應(yīng)焓變的過(guò)程，體會(huì)數(shù)學(xué)、物理在學(xué)習(xí)化學(xué)中的重要性，注意理科之間的相互滲透和影響。情感態(tài)度與價(jià)值觀：1體會(huì)思考帶給人的愉快情感體驗(yàn)。教學(xué)重點(diǎn)：熱化學(xué)方程式的正確書寫以及反應(yīng)焓變的計(jì)算教學(xué)難點(diǎn)：反應(yīng)焓變的計(jì)算教學(xué)設(shè)計(jì)：教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖請(qǐng)學(xué)生們先看書P7P8關(guān)于蓋斯定律的內(nèi)容。我們來(lái)討論蓋斯定律的定義和應(yīng)用。討論并歸納： 不管化學(xué)反應(yīng)是分一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)焓變是相同的。換句話說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)焓變只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。這就是蓋斯定律。圖示：反應(yīng)焓變和反應(yīng)路徑的關(guān)系 H=H1+H2例1、請(qǐng)根據(jù)方程式：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ/molC(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g) H2=-395.0kJ/mol寫出石墨變成金剛石的熱化學(xué)方程式(25,101kPa時(shí))，這個(gè)方程式給你什么樣的啟示？學(xué)生看書，不懂的可以提問(wèn)。學(xué)生參考P8例題在下面做題，有一個(gè)同學(xué)上講臺(tái)板演。由方程式有：C(石墨，s) = C(金剛石，s)H3=H1H2=1.5 kJ/mol啟示：由石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸枰漳芰?，根?jù)物質(zhì)變化遵循能量最低原理，金剛石在若干年后會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸Ｖ笇?dǎo)學(xué)生看書，有利于學(xué)生閱讀能力的提高，養(yǎng)成自學(xué)的習(xí)慣。通過(guò)，學(xué)生親自演練，可以看出學(xué)生的思維過(guò)程和解題思路，便于點(diǎn)撥學(xué)生思維，對(duì)學(xué)生進(jìn)行解題思路教學(xué)。例2、0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式是 。又知：H2O(l)=H2O(g)；H=+44kJmol1，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是_kJ。學(xué)生在下面思考后做練習(xí)，舉手到前面板演。B2H6(g) +3O2(g) = B2O3(s) + 3H2O(l) H=-2165 kJmol1因?yàn)?2.4L乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水釋放熱量2165-443=2033KJ，所以11.2L乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是1016.5kJ通過(guò)方程式的書寫，反應(yīng)放出熱量的計(jì)算，鞏固對(duì)熱化學(xué)方程式的認(rèn)識(shí)和理解。例3、化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵的斷裂和新鍵形成的過(guò)程，化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1mol 化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（KJmol1）PP：198 PO：360 OO：498 則反應(yīng)P4（白磷）+ 3O2P4O6 的反應(yīng)熱H為（ ）學(xué)生回憶高一所學(xué)相關(guān)內(nèi)容，認(rèn)真思考，回答問(wèn)題。H = 1986 + 4983 - 36012 = - 1638 KJmol1通過(guò)鍵能和反應(yīng)焓變的計(jì)算關(guān)系式，了解物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與其能量變化的關(guān)系，感悟正是因?yàn)槲镔|(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，才是物質(zhì)反應(yīng)能量變化的本質(zhì)原因。課堂小結(jié)： 基本運(yùn)算焓變 計(jì)算 蓋斯定律 鍵能學(xué)生補(bǔ)充，認(rèn)可，把題目與書上的知識(shí)點(diǎn)融會(huì)貫通，構(gòu)建自己的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。學(xué)生養(yǎng)成反復(fù)琢磨，精做習(xí)題的好習(xí)慣。課后思考題：按照蓋斯定律，結(jié)合下述反應(yīng)方程式，回答問(wèn)題，已知：(1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) H1= -176kJ/mol(2)NH3(g)+H2O(l)=NH3H2O(aq) H2= -35.1kJ/mol(3)HCl(g) +H2O(l)=HCl(aq) H3= -72.3kJ/mol(4)NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) H4= -52.3kJ/mol(5)NH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4Cl(aq) H5=？則第（5）個(gè)方程式中的反應(yīng)熱H是_。學(xué)生課后思考，交流，討論，鉆研。給予部分學(xué)生提供具有挑戰(zhàn)性的習(xí)題，激勵(lì)這些學(xué)生知難而進(jìn)，勤奮探究。課后作業(yè)：P10 4 ；P32 3