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2019-2020年高中化學 2.2《離子反應》教案+隨堂練習課時1 新人教版必修1 教學目標 1. 了解電解質的概念；知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離 2. 通過對酸、堿、鹽電離情況的分析，培養(yǎng)學生歸納、概括能力，訓練學生的科學方法 3. 體驗科學探究的艱辛與喜悅，樹立辯證唯物主義世界觀 教學重點、難點 重點：讓學生討論酸、堿、鹽的電離情況，從電離的角度認識酸堿鹽的本質 難點：電解質的概念 教學過程 教學環(huán)節(jié) 教 師 活 動 學 生 活 動 新課導入 在四種基本反應類型中，有一類反應大多是在溶液中進行的。請大家回憶是哪類反應？并思考參加這類反應的物質的組成特點。 新 知 學 習 新 知 學 習 新 知 學 習 實驗探 究 一. 酸、堿、鹽在水溶液中的電離 投影： 1. Cu 、NaOH 、KNO3 、蔗糖在下列三種情形下能否導電，為什么？ ① 固體__________ ② 水溶液(Cu除外)_______ ③ 熔化_________ 2. HCl 、H2SO4 、酒精在下列情形下能否導電，為什么？ ① 液態(tài)(純凈物)___________ ② 水溶液_____________ 回憶初中所學物質導電性實驗，針對題組展開小組討論交流，并小結發(fā)言： Cu在固態(tài)或熔化時都能夠導電，因為金屬中存在自由電子。 NaOH、KNO3 在固態(tài)時不導電，因為陰、陽離子不能自由移動；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電，因為產(chǎn)生了自由移動的離子。 HCl、H2SO4作為液態(tài)純凈物時，全部由分子構成，不能導電；當溶于水后，在水分子的作用下產(chǎn)生了自由移動的離子，故而能夠導電。 而蔗糖和酒精在上述情形下都不能夠導電，因為二者既不存在自由電子又不能電離產(chǎn)生自由移動的陰、陽離子。 歸 納 思 考 1. 電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物 非電解質：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物 思考：Cu和NaCl溶液是不是電解質？為什么？ 歸納整理 ⑴電解質和非電解質指的都是化合物，應為純凈物 ⑵單質、混合物既不是電解質也不是非電解質 思考交 流 電解質溶于水或熔化后發(fā)生了怎樣的變化？ 2. 電離及電離方程式 指導學生閱讀教材P26有關NaCl電離的介紹內容及圖2-9 投影： ⑴能發(fā)生電離的物質類別：______________ ⑵電離的條件(與通電有無關系)：_________________________ ⑶電離的結果：__________________________ ⑷電離的定義：__________________________ ⑸電離的表示方法：______________________ 討論后填寫投影中的空白： 酸、堿、鹽或電解質 溶于水或受熱熔化，與通電無關 產(chǎn)生了自由移動的離子 電解質溶于水或熔化時離解生成自由移動的離子的過程叫做電離 電離方程式：用化學式和離子符號來表示電解質電離過程的式子 思考交流 常見酸、堿、鹽的電離情況是怎樣的呢？其電離方程式如何書寫？ 每位同學分別列舉酸、堿、鹽各三種，小組交流之后分類匯總，然后選三個組的代表在黑板上一組寫所列舉的酸、一組寫所列舉的堿、一組寫所列舉的鹽。 檢查小結 將分類錯誤的予以更正，并從每類中選取三種能夠完全電離的物質讓學生書寫電離方程式 分別書寫三種酸、堿、鹽的電離方程式 寫完之后在小組內互批互改 更正學生板演電離方程式中的不當之處 思考交流 試從電離的角度概括出酸、堿、鹽的本質 討論： 酸、堿、鹽的電離有無共同點？ 歸納整理 ⑴. 酸：電離時產(chǎn)生的陽離子全部是H+的化合物 ⑵. 堿：電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH－的化合物 ⑶. 鹽：電離時，生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物 應用實踐 可讓學生判斷右題以加深對概念的理解 已知NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42－，據(jù)此判斷 NaHSO4屬于哪類物質？ 學習探究 電解質溶于水形成的溶液與其它溶液有什么本質的區(qū)別呢？ 投影： 今有100ｍL1mol/L Al2(SO4)3溶液 ① 寫出Al2(SO4)3的電離方程式________________________________ ② 溶液中陽離子數(shù)目為_________，陰離子數(shù)目為________________ 溶液中正電荷總數(shù)為___________，負電荷總數(shù)為_______________ 歸納整 理 4. 電解質溶液的特點 ⑴ 導電性(存在自由移動的離子) ⑵ 電中性(電荷守恒) 板書設計 第二節(jié) 離子反應 一. 酸、堿、鹽在水溶液中的電離 1. 電解質： 非電解質： 2. 電離及電離方程式 電離： 電離方程式： 3.從電離的角度認識酸、堿、鹽 1. 酸： ⑵. 堿： ⑶. 鹽： 4. 電解質溶液的特點 ⑴ 導電性(存在自由移動的離子) ⑵ 電中性(電荷守恒) 鞏固練習 1.下列狀態(tài)的物質，既能導電又屬于電解質的是( ) A. 氯化鎂晶體 B. 氯化鈉溶液 C. 液態(tài)氯化氫 D. 熔融氫氧化鉀 2. 下列物質中導電性能最差的是( ) A. 石墨棒 B. 固體氧化鉀 C. 鹽酸 D. 熔融氫氧化鈉 3. 下列物質在一定條件下能夠導電，但不是電解質的是( ) A. 鋁 B. 食鹽 C. 硫酸 D. 蔗糖 4. 僅能在水溶液中導電的電解質是( ) A. KOH B. KNO3 C. NH4HCO3 D. 酒精 5. 下列物質的水溶液中存在溶質分子的是( ) A. HCl B. NaOH C. Na2CO3 D. 蔗糖 6. 下列電離方程式不正確的是( ) A. H2SO4＝2H+＋SO42－　 B.　NH4NO3 ＝NH4+＋NO3－ C.　Na2CO3 ＝Na2＋?。獵O32－　 　 D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－ 7. 下列關于電解質的判斷中，正確的觀點是（?。? A. 在熔融狀態(tài)下能夠導電的物質 B. 在熔融或溶液中能夠導電的物質 C. 在熔融或溶液中能夠導電的化合物 D. 在熔融和溶液中都能導電的化合物 8. 下列電離方程式中，正確的是( ) A. Ca(OH)2 ＝Ca2+＋2（OH－） B. FeCl3＝Fe2+＋3Cl－ B. H2SO4 ＝H2＋＋SO42－　 D. Al2(SO4)3 ＝2Al3+＋3SO42－ 9. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關于0.2mol/L Ba(NO3)2溶液不正確的說法是( ) A. 500 mL溶液中的陰、陽離子總數(shù)為0.3NA B. 500 mL溶液中NO3－離子濃度為0.2mol/L C. 500 mL溶液中Ba2+離子濃度為0.2mol/L D. 500 mL溶液中NO3－離子總數(shù)為0.2NA 10.在_______中或在_______下能夠導電的化合物叫做電解質。電解質溶液之所以能夠導電，是由于它們在溶液中發(fā)生了___________，產(chǎn)生了________。電離時生成的_______________離子全部是_____的化合物叫做酸；生成的________離子全部是________的化合物叫做堿；生成________和_______的化合物叫做鹽。酸與堿發(fā)生中和反應的實質是_____________________________________________________。 11.下列物質屬于電解質的有_______________________ ①Cu ②H2SO4 ③NaOH ④NaCl ⑤CaO ⑥CO2 ⑦CaCO3 ⑧H2 備課參考： 1. 練習答案：1.D 2.B 3.A 4.C 5.D 6.C 7.C 8.D 9.B 10.水溶液 熔化 電離 自由移動的離子 陽 氫離子 陰 氫氧根離子 金屬離子 酸根離子 酸電離產(chǎn)生的氫離子與堿電離產(chǎn)生的氫氧根離子結合生成水 11.②③④⑤⑦ 2. 備課參考： (1) 電解質與非電解質的區(qū)別 電解質 非電解質 定義 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物 在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物 化合物類型 離子化合物(強堿、鹽)，強極性共價化合物 非極性共價化合物，弱極性共價化合物、大多數(shù)有機物 能否直接電離 溶于水或熔融時，能直接電離 溶于水或熔融時，不能直接電離 通電時的現(xiàn)象 溶于水或熔融時能導電 溶于水或熔融時不能導電 實例 H2SO4、HF、CaO、CaCO3等 CO2、SO3、NH3、CH4等 (2)強弱電解質的區(qū)別 強電解質 弱電解質 相同點 都是電解質，在水溶液中都能電離，都能導電，與溶解度無關 不同點 電離程度 完全電離 部分電離 電離過程 不可逆過程 可逆過程，存在電離平衡 表示方法 電離方程式用“===” 電離方程式用“” 水溶液中粒子存在形式 電離出的陰、陽離子，不存在電解質分子 既有電離出的陰、陽離子，又有電解質分子 實例 絕大多數(shù)鹽：NaCl、BaSO4等 強酸：H2SO4、HCl等 強堿：Ba(OH)2 、Ca(OH)2等 弱酸：H2CO3、CH3COOH等 弱堿：NH3H2O、Cu(OH)2等 極少數(shù)鹽：