2019-2020年高中化學(xué) 2.2《離子反應(yīng)》(第3課時(shí))教案 新人教版必修1.doc
-
資源ID:2536814
資源大?。?span id="24d9guoke414" class="font-tahoma">147KB
全文頁(yè)數(shù):5頁(yè)
- 資源格式: DOC
下載積分:9.9積分
快捷下載
會(huì)員登錄下載
微信登錄下載
微信掃一掃登錄
友情提示
2、PDF文件下載后,可能會(huì)被瀏覽器默認(rèn)打開(kāi),此種情況可以點(diǎn)擊瀏覽器菜單,保存網(wǎng)頁(yè)到桌面,就可以正常下載了。
3、本站不支持迅雷下載,請(qǐng)使用電腦自帶的IE瀏覽器,或者360瀏覽器、谷歌瀏覽器下載即可。
4、本站資源下載后的文檔和圖紙-無(wú)水印,預(yù)覽文檔經(jīng)過(guò)壓縮,下載后原文更清晰。
5、試題試卷類文檔,如果標(biāo)題沒(méi)有明確說(shuō)明有答案則都視為沒(méi)有答案,請(qǐng)知曉。
|
2019-2020年高中化學(xué) 2.2《離子反應(yīng)》(第3課時(shí))教案 新人教版必修1.doc
2019-2020年高中化學(xué) 2.2離子反應(yīng)(第3課時(shí))教案 新人教版必修1【溫故知新】【課堂生成】【課堂研討】硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液:Ba2SO42BaSO4錯(cuò)誤,除生成BaSO4外還生成Cu(OH)2。正確的為:Ba22OHCu2SO42BaSO4Cu(OH)2稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液中和:HSO42Ba2OHBaSO4H2O錯(cuò)誤,不符合化學(xué)式的組成。正確的為:2HSO42Ba22OHBaSO42H2OCO2氣體通入澄清石灰水中:CO2Ca22OHCaCO3H2O正確【課堂生成】常見(jiàn)離子方程式的書(shū)寫錯(cuò)誤對(duì)于微溶物的處理有三種情況:在生成物里有微溶物析出時(shí),微溶物用化學(xué)式表示且加“”。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液:Ag SO42 Ag2SO4當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)時(shí),應(yīng)寫成離子的形式。如CO2氣體通入澄清石灰水中:CO2Ca22OHCaCO3H2O當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)時(shí),應(yīng)寫化學(xué)式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液: Ca(OH)2CO32CaCO32OH2. (討論、總結(jié))在書(shū)寫離子方程式時(shí),“拆”字是關(guān)鍵,原則是:把易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)拆分成離子形式,其余的均寫成化學(xué)式,即把易溶于水的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽寫成離子形式。請(qǐng)你與同學(xué)討論,列舉以下幾類物質(zhì)。常見(jiàn)的強(qiáng)酸有:H2SO4、HNO3、HCl、HClO4、HBr、HI等常見(jiàn)的弱酸有:CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、HClO、HF等常見(jiàn)的可溶性強(qiáng)堿有:KOH、NaOH、Ba(OH)2等常見(jiàn)的可溶性弱堿有:NH3H2O常見(jiàn)的難溶性堿有:Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3等常見(jiàn)的可溶性鹽有:所有的鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、絕大部分硫酸鹽、氯化物等常見(jiàn)的難溶性鹽有:硫酸鋇、氯化銀、絕大多數(shù)碳酸鹽、亞硫酸鹽等【課堂生成】鉀鈉銨硝溶,鹽酸除銀(亞)汞;再說(shuō)硫酸鹽,不溶有鋇鉛;碳酸磷酸亞硫酸酸,可溶只有鉀鈉銨;溶堿有五位,鉀鈉銨鈣鋇;酸中不溶只硅酸?!菊n堂生成】【鞏固練習(xí)】1. 在下列化學(xué)方程式中,能夠用離子方程式Ba2SO42BaSO4表示的是 A.BaCl2K2SO4BaSO42KCl B.BaCO3H2SO4 BaSO4CO2H2OC.Ba(NO3)2 H2SO4 BaSO42H NO3 D.Ba(OH)2 2KHSO4 BaSO4K2SO42H2O2. 下列離子方程式書(shū)寫正確的是A.氧化銅與鹽酸反應(yīng) O22H H2O B.碳酸氫鈉溶于鹽酸:HCO3 HH2OCO2C.硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合:HSO4OHH2OSO42 D.石灰石溶于硝酸:CO322HH2OCO23. 下列離子方程式中,正確的是A.稀硫酸滴在銅片上:Cu2HCu2H2B.氧化鎂與稀鹽酸混合:MgO2HMg2H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中:CuAgCu2AgD.稀硝酸滴在石灰石上:CaCO32HCa2H2CO37.在強(qiáng)酸性無(wú)色透明溶液中,下列各組離子能大量共存的是A.Fe3、K、Cl、MnO4 B.Ag、Na、NO3、ClC.Zn2、Al3、SO42、Cl D.Ba2、NH4、Cl、HCO34. 將下列離子Na、K、Cu2、H、NO3、Cl、CO32、OH按可能大量共存于同一溶液的情況,把他們分成A、B兩組,而且每組中均含兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子。A組: H、Cu2、Cl、NO3 ;B組: OH、CO32、Na、K 。5. 某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag,Mg2,Cu2中的幾種離子。不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是 Cu2 ;取少量原溶液加入過(guò)量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過(guò)量稀硝酸,白色沉淀不消失,說(shuō)明原溶液中肯定有的離子是 Ag ;有關(guān)的離子反應(yīng)式為 AgClAgCl ;取的濾液加入過(guò)量NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子有 Mg2 ;原溶液中可能大量存在的陰離子還可以是下列AD中的(填序號(hào)) B 。A.ClB.NO3C.CO32D.OH6. A、B、C、D四種可溶性鹽,它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一種,陰離子分別可能是NO3、SO42、Cl、CO32中的某一種。若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中,只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。若向的四支試管中分別加鹽酸,B鹽溶液有沉淀生成,D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為:A BaCl2 ;B AgNO3 ;C CuSO4 ;D Na2CO3 。7. 某無(wú)色透明溶液中可能含有下列離子:Na、Mg2、Cu2、OH、Cl、CO32、NO3?,F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):用紅色石蕊試紙檢驗(yàn),試紙變藍(lán)色。另取少量溶液逐滴滴加鹽酸至過(guò)量,無(wú)氣體放出,再加入BaCl2溶液后,沒(méi)有沉淀生成。取上一步反應(yīng)后的少量溶液加入足量的稀硝酸,再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推斷:原溶液中肯定有Na、OH離子,肯定沒(méi)有 Mg2、Cu2、NO3 離子,不能肯定存在 Cl、NO3 離子。