2019-2020年高考考點(diǎn)5物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)考點(diǎn)聚焦1掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積的涵義。2理解阿佛加德羅常數(shù)的涵義。3掌握物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目，氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)之間的相互關(guān)系。4掌握有關(guān)物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。知識(shí)梳理一、掌握物質(zhì)的量、阿佛加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積的涵義。11mol任何粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg 中所含的原子數(shù)相等,約為 ,把 叫做 常數(shù)，并作為一個(gè) ,符號(hào)為 。物質(zhì)的量只適用于微觀(guān)粒子，使用摩爾作單位時(shí)，必須指明粒子的種類(lèi)并且要用化學(xué)式來(lái)表示。討論下列說(shuō)明是否正確？為什么？（1）05mol氧氣 ；（2）02mol氫分子 ；（3）03mol鈉離子 ；（4）10mol氮 ；（5）4 mol蘋(píng)果 。21mol任何粒子集合體都含有 個(gè)粒子；而任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量在以 為單位時(shí)，其數(shù)值都與該粒子的 或 相等。將 叫做摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量的符號(hào)為 ，單位常用 或 。物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）、摩爾質(zhì)量（M）三者之間的關(guān)系式是：n= 3物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的 、 和 這三個(gè)因素。 叫氣體摩爾體積，用符號(hào) 表示，通常將 、 Pa時(shí)的狀況稱(chēng)為標(biāo)準(zhǔn)狀況。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積為 。4在相同的 和 下，相同體積的任何 都含有 的粒子。討論下列有關(guān)氣體的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ） A. 不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)肯定不同 B.當(dāng)分子數(shù)目相同時(shí)，氣體體積的大小主要決定于氣體分子之間的距離 C. 一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體分子的物質(zhì)的量決定了它們的體積D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的混合物練習(xí)（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下：22g CO2的體積是 ，其中所含分子數(shù)與 gO2相同。（2）001 mol某氣體的質(zhì)量是028g，該氣體的摩爾質(zhì)量是 ；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的密度是 。（3）相同條件下，CH4與O2的質(zhì)量比是1：8時(shí)二者的體積比是 。5以單位 溶液里所含 B的 來(lái)表示溶液組成的物理量，叫B的物質(zhì)的量濃度。符號(hào)為 ，常用的單位是 （或 ）。練習(xí)（1）2gNaOH溶于水配制成 mL溶液時(shí)其物質(zhì)的量濃度為2mol/L。(2）現(xiàn)欲配制200mL02mol/L Na2SO4溶液，則需要用 mL 1mol/L的Na2SO4溶液加水稀釋而成。從稀釋而成的溶液中取出10 mL則其中含有的鈉離子是 個(gè)。（3）把2.24LHCl氣體溶于水，配制成250mL溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為 ，若其密度為11g/mL，則其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。二、掌握物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目，氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系，并能根據(jù)上述關(guān)系圖進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。 V氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）（L）粒子數(shù)（N） 物質(zhì)的量（n） 物質(zhì)的質(zhì)量（g）V溶液（L）請(qǐng)你將上述關(guān)系圖的轉(zhuǎn)化方法標(biāo)出來(lái)。試題枚舉【例1】如果我們規(guī)定12C的相對(duì)原子質(zhì)量為24，且0.024kg12C中所含的原子個(gè)數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)(NA)，那么下列幾種物理量會(huì)有變化嗎？若有，請(qǐng)說(shuō)明變化結(jié)果。（1）一個(gè)12C原子的質(zhì)量 （2）阿伏加德羅常數(shù)(NA) （3）摩爾質(zhì)量（4）O2的相對(duì)分子質(zhì)量 （5）氣體摩爾體積 （6）g C2H5OH的物質(zhì)的量（7）98%()硫酸的物質(zhì)的量濃度 （8）44gCO2所含的分子個(gè)數(shù)解析：(1)在規(guī)定12C的相對(duì)原子質(zhì)量為24時(shí),實(shí)際上是把作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)從原來(lái)用12C質(zhì)量的1/12，改為1/24，但是單個(gè)碳原子的質(zhì)量并沒(méi)有因此而發(fā)生改變；(2)原來(lái)是以0.012kg12C所含有的碳原子數(shù)作為阿伏加德羅常數(shù)(即6.021023)，現(xiàn)在用0.024kg12C中所含的原子個(gè)數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)(NA)，很明顯0.024kg12C中所含的原子個(gè)數(shù)是0.012kg12C中所含的原子個(gè)數(shù)的2倍；故阿伏加德羅常數(shù)(NA)變?yōu)樵瓉?lái)阿伏加德羅常數(shù)的2倍（即26.021023）；(3)原來(lái)所稱(chēng)摩爾質(zhì)量,實(shí)質(zhì)上是指1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量即6.021023個(gè)微粒集體的質(zhì)量,當(dāng)作出了上述規(guī)定后,1摩爾所含的粒子數(shù)已經(jīng)變成了原來(lái)的2倍,故其質(zhì)量也就為原來(lái)的2倍;(4) 原來(lái)氧分子的相對(duì)分子質(zhì)量=氧分子的質(zhì)量/12C質(zhì)量的1/12,現(xiàn)在氧分子的相對(duì)分子質(zhì)量=氧分子的質(zhì)量/12C質(zhì)量的1/24,即作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)變?yōu)榱嗽瓉?lái)的一半,而氧分子的質(zhì)量是固定的,故氧分子的相對(duì)分子質(zhì)量變?yōu)樵瓉?lái)的2倍;(5)氣體摩爾體積是指在一定的溫度和壓強(qiáng)下, 阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氣體分子所占有的體積,由于阿伏加德羅常數(shù)已經(jīng)變成了原來(lái)的2倍,氣體摩爾體積當(dāng)然也就是原來(lái)的2倍了;(6)根據(jù)公式:物質(zhì)的量(n)=物質(zhì)的質(zhì)量(m)/物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(M),在新的條件下由于摩爾質(zhì)量變成了原來(lái)摩爾質(zhì)量的2倍,等質(zhì)量的物質(zhì)的“物質(zhì)的量”則等于原來(lái)的一半；(7) 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（CB）=溶質(zhì)的物質(zhì)的量（n）/溶液的體積（V），在單位體積的98%()硫酸中所含溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量是不變的，但由（6）中所述可知，其物質(zhì)的量（n）變成了原來(lái)的一半，故物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0.5倍；(8) 不論作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)如何變化，單個(gè)CO2分子的質(zhì)量并未變化，故一定質(zhì)量的CO2所含的分子個(gè)數(shù)是不會(huì)發(fā)生變化的。答案：(1）不變（2）變?yōu)樵瓉?lái)的2倍（3）變?yōu)樵瓉?lái)的2倍（4）變?yōu)樵瓉?lái)的2倍（5）變?yōu)樵瓉?lái)的2倍（6）變?yōu)樵瓉?lái)的0.5倍（7）變?yōu)樵瓉?lái)的0.5倍（8）不變 【例2】下列說(shuō)法中，正確的是（ ）AKOH的摩爾質(zhì)量是56g B一個(gè)碳原子的質(zhì)量就是其相對(duì)原子質(zhì)量C硫原子的質(zhì)量就是硫的相對(duì)原子質(zhì)量 D氦氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量解析：摩爾質(zhì)量的單位應(yīng)當(dāng)是g/mol，而不是g，故A不對(duì)；碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量是指拿一個(gè)碳原子質(zhì)量除以一個(gè)12C原子質(zhì)量的1/12所得的比值；硫原子的質(zhì)量除以一個(gè)12C原子質(zhì)量的1/12所得的比值才是硫的相對(duì)原子質(zhì)量，所以B、C均不對(duì)；答案D【變式】在一定條件下，16g A和20g B恰好反應(yīng)生成4.5g D和C。在相同條件下，8g A與15g B反應(yīng)可生成0.125mol C和D。從上述事實(shí)中可推知C的分子量為 。解析： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，16g A和20g B恰好反應(yīng)時(shí)生成4.5g D和31.5gC;在相同條件下，8g A與15g B反應(yīng)(根據(jù)上述反應(yīng)中A和B的比例關(guān)系可知B是過(guò)量的)時(shí)則應(yīng)當(dāng)生成 15.75gC,題目給出的是生成0.125mol C,根據(jù)摩爾質(zhì)量(M)=物質(zhì)的質(zhì)量(g)/物質(zhì)的“物質(zhì)的量（n）”，可以計(jì)算出M=126g/mol，所以C的相對(duì)分子質(zhì)量為126?！纠?】用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（ ） A1mol甲烷的質(zhì)量與NA個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和相等B28g氮?dú)馀c40g氬氣所含的原子數(shù)目相等，都是NA個(gè)C2.3g鈉由原子變成離子，失去的電子數(shù)為0.1NAD18g重水（D2O）所含的電子數(shù)為10NA解析：根據(jù)摩爾的定義，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)（NA）個(gè)微粒，所以A組答案是正確的，氮?dú)馐请p原子分子，而氬氣是單原子分子，28g氮?dú)馑械脑訑?shù)為2NA個(gè)，40g氬氣所含的原子數(shù)目是NA個(gè)；一個(gè)鈉由原子變成離子時(shí)，將會(huì)失去1個(gè)電子，2.3g鈉為0.1mol，由原子變成離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA；18g重水（D2O）所含的分子為0.9mol，而每個(gè)分子所含的電子數(shù)為10個(gè)，所以18g重水（D2O）所含的電子數(shù)為9NA；故答案為AC?！纠?】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體A與ng氣體B所含分子數(shù)相同，下列說(shuō)法不正確的是 A. A與B相對(duì)分子質(zhì)量之比為 B. 同質(zhì)量的A與B所含分子數(shù)之比為 C. 相同狀況下，同體積的A與B的質(zhì)量之比為 D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A與B的密度之比為 答案：D【例5】配制250 mL 1.6mol/L NaCl溶液。具體步驟如下：（1）計(jì)算：需 gNaCl。（2）稱(chēng)量：使用的主要儀器是 。（3）溶解：將稱(chēng)好的NaCl放在 中加適量蒸餾水溶解，并用 加以攪拌。（4）轉(zhuǎn)移：待溶液冷卻到室溫后，將其沿玻璃棒注入 中，其中玻璃棒的作用是 。（5）洗滌：將燒杯和玻璃棒用蒸餾水洗滌 次，并將每次洗滌后的溶液都注入中；其主要目的是 。（6）定容：將蒸餾水注入 中，直到其中液面接近其刻度 處時(shí)，改用 滴加蒸餾水至溶液的 液面正好與刻度線(xiàn)相切。將瓶塞子蓋好，反復(fù)上下顛倒、搖勻?！咀兪健吭谂渲莆镔|(zhì)的量濃度溶液時(shí)，下列操作出現(xiàn)的后果是(填：“溶液濃度不準(zhǔn)確”、“偏低”、“偏高”、“無(wú)影響”)：(1)配制氫氧化鈉溶液時(shí)，稱(chēng)取已吸潮的氫氧化鈉固體。_。(2)配制氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液不能澄清，溶質(zhì)少量不溶解。_。(3)配制氯化鈉溶液時(shí)，容量瓶中有少量水。_。(4)定容時(shí)，液面上方與刻度相齊時(shí)，停止加水。_。(5)配制好溶液后，容量瓶未塞好，灑出一些溶液。_。(6)發(fā)現(xiàn)溶液液面超過(guò)刻度線(xiàn)，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線(xiàn)_。答案：（1）偏低 （2）偏低 （3）無(wú)影響 （4）偏高 （5）無(wú)影響 （6）偏低【變式】實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取的Na2CO3質(zhì)量分別為（ ）A 1000mL , 212g B. 950mL , 201.4g C. 500mL , 286g D. 1000mL, 201.4g解析：由于容量瓶的規(guī)格中不可能有950mL，只能選擇略大于所需溶液體積的規(guī)格(即1000mL)，計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量時(shí)也就按1000mL溶液中所含的溶質(zhì)。答案：A