2019-2020年高中化學 2.3氧化還原反應（第2課時）教案 新人教版必修1【溫故知新】1. (練習、回憶)下列反應是否屬于氧化還原反應，若不是說明原因，若是請指出其中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物。A.3Cl26KOH5KClKClO33H2OB.2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2OC.SnCl42H2OSnO24HClD.NaOHHClH2ONaClE.2KNO3S3CK2SN23CO2F.Al2O3N23C2AlN3CO【課堂生成】【課堂研討】1. (思考、討論)氧化還原反應的本質是電子的轉移，在氧化還原反應中表示電子轉移的方向與數(shù)目的方法有“單線橋”(如課本P37)與“雙線橋”(如課本P36)兩種方法。請你仔細分析并與同學討論：兩種方法各有哪些特點及注意點？單線橋：箭號不跨過等號，起點為失電子元素，終點為得電子元素；箭頭代表電子轉移方向；只標電子不標得失。雙線橋：雙箭號跨過等號，從反應物指向生成物，起止為同一元素；注明失去或得到電子的總數(shù)，得或失兩字不能省略；標電子轉移用abe的形式。b表示每個原子得失電子數(shù)(化合價之差)a表示共有多少原子得失電子【練一練】下列反應是否氧化還原反應，若是請指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，并分別用單線橋與雙線橋表示出電子轉移的方向與數(shù)目。Cu2H2SO4(濃) CuSO4SO22H2O2KClO32KCl 3O2Cu4HNO3(濃)Cu(NO3)22NO22H2ONONO2 2NaOH2NaNO2H2O2KMnO4K2MnO4MnO2O2KClO36HClKCl3Cl23H2O【課堂生成】是練習的難點，由于Mn元素發(fā)生的變價有兩種，學生不知道如何標；絕大部分學生認為轉移電子數(shù)為6，主要是沒有分清氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物。2. (思考、討論)我們說氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性。請你思考并與同學討論：什么是氧化性？什么是還原性？【課堂生成】該部分內容學生較難理解，在課前預習時，下面的【練一練】絕大多數(shù)學生沒有做對?！揪氁痪殹吭谙聢D所表示的粒子中，氧化性最強的是A. B. C. D.下列敘述正確的是A.元素的單質可由氧化或還原含該元素的化合物來制得B.得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強C.陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑D.含有最高價元素的化合物不一定具有強的氧化性已知常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應：Ce4Fe2Fe3Ce3，Sn22Fe32Fe2Sn4。由此推斷Fe2、Ce3、Sn2的還原性由強到弱的順序是A.Sn2、Fe2、Ce3 B.Fe2、Ce3、Sn2C.Fe2、Sn2、Ce3 D.Ce3、Fe2、Sn2已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的順序為：SO2IFe2H2O2Cl，則下列反應不可能發(fā)生的是A.2Fe3SO22H2O2Fe2SO4HB.I2SO22H2OH2SO42HIC.2Fe2I22Fe32ID.H2O2SO2H2SO43. (討論、總結)舉例說明常見的氧化劑與還原劑分別有哪些？你知道它們之間誰與誰能發(fā)生反應嗎？常見氧化劑類別實例活潑非金屬單質F2、Cl2、O2、O3元素處于高價態(tài)的氧化物MnO2、Pb3O4元素處于高價態(tài)的含氧酸濃H2SO4、HNO3元素處于高價態(tài)的鹽KClO4、KMnO4、K2Cr2O7、Fe3鹽過氧化物Na2O2、H2O2常見還原劑類別實例活潑的金屬單質Na、Mg、Al、Fe等某些非金屬單質H2、C、Si元素處于低價態(tài)的氧化物CO、SO2元素處于低價態(tài)的酸H2S、H2SO3元素處于低價態(tài)的鹽Fe2鹽等MnO4、NO3(H)、Fe3；S2、SO32、I、Fe2、Br【課堂生成】4. (討論、總結)你知道常見的氧化劑的氧化性強弱嗎？你知道常見的還原劑的還原性強弱嗎？請你與同學討論總結判斷物質的氧化性或還原性的方法有哪些？據(jù)氧化還原反應的性質傳遞規(guī)律判斷氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物據(jù)金屬活動性順序進行判斷。單質還原性逐漸減弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Fe2 Ag Pt AuK Ca2 Na Mg2 Al3 Zn2 Fe2 Sn2 Pb2 (H) Cu2 Fe3 Ag陽離子氧化性逐漸增強【課堂生成】【鞏固練習】完成優(yōu)化探究中的相關習題與課時作業(yè)本的P126?！菊n后反思】