2019-2020年高中化學(xué) 化學(xué)平衡（第9課時）教案9 新人教選修4教學(xué)目標(biāo)1 了解化學(xué)平衡常數(shù)的涵義。2能利用化學(xué)平衡常數(shù)計算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。3培養(yǎng)學(xué)生探索化學(xué)反應(yīng)變化規(guī)律的興趣。教學(xué)重點難點化學(xué)平衡常數(shù)的表示方法和應(yīng)用教學(xué)方法建議討論，講授法教學(xué)過程設(shè)計復(fù)習(xí)提問什么叫化學(xué)平衡？化學(xué)平衡的特征有哪些？回答化學(xué)平衡是是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量 （溶液中表現(xiàn)為濃度）可以保持恒定的狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的特征：（1）反應(yīng)物和所有產(chǎn)物均處于同一反應(yīng)體系中，反應(yīng)條件（溫度、壓強(qiáng)）保持不變。（2）達(dá)到平衡時反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變；由于化學(xué)平衡狀態(tài)時反應(yīng)仍在進(jìn)行，故其是一種動態(tài)平衡。達(dá)到平衡時正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。過渡盡管就這么幾句話，但真正在學(xué)習(xí)中能否準(zhǔn)確把握和處理好關(guān)于化學(xué)平衡的問題，還需大家對該概念及相關(guān)特征進(jìn)行深入的理解?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的特征，不僅包括上邊大家回答的那些，還有其他方面的特征，這就是今天咱們學(xué)習(xí)和討論的主題化學(xué)平衡常數(shù)。板書三、化學(xué)平衡常數(shù)引導(dǎo)請同學(xué)們閱讀教材P28標(biāo)題三下面的內(nèi)容以及濃度關(guān)系數(shù)據(jù)表，分析并驗算表中所給的數(shù)據(jù)，最后可以得到什么結(jié)論？探究活動閱讀教材和P29表21，對表中數(shù)據(jù)進(jìn)行觀察并歸納?？偨Y(jié)一定溫度下：小結(jié)在一定溫度下，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，又無論反應(yīng)物起始濃度為多少，最后都能達(dá)到化學(xué)平衡。這時生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)，用符號K表示。板書1. 定義：在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)，用符號K表示。練習(xí)計算平衡常數(shù)：起始時各物質(zhì)的濃度/molL-1平衡時各物質(zhì)的濃度/molL-1平衡時c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)000.010.010.0050.0050.0050.005結(jié)論：達(dá)到平衡時 =1.0（常數(shù)）啟發(fā)剛才得出的平衡常數(shù)K是由一個特殊的反應(yīng)引出的，其，但如果對于任意一個可逆化學(xué)反應(yīng)：mA+nB pC+qD其平衡常數(shù)K又該如何表示呢？回答平衡常數(shù)實際上是平衡混合物中各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次方的乘積除以反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次方的乘積。即 K=板書2. 表達(dá)式對于任意反應(yīng)mA+nB pC+qD K=提問化學(xué)平衡常數(shù)實際上是化學(xué)平衡的又一特征，那么化學(xué)平衡常數(shù)K的大小有什么意義呢？回答了解K的意義并回答：可以從平衡常數(shù)K的大小推斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，K只受溫度影響，K越大，表示化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時生成物濃度對反應(yīng)物濃度的比越大，也就是反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率也越大；反之K越小，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越小。板書3. 化學(xué)平衡常數(shù)的意義：K只受溫度影響，K越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率也越大；反之K越小，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越小。提問什么叫反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率？回答某指定反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=100%講解根據(jù)平衡常數(shù)K的定義和表達(dá)式可知，即使是同一反應(yīng)，若反應(yīng)方程式書寫不同則K的表示方式也不同。再則，這里所謂的濃度指的是氣體或溶液的濃度，對于固體、純液體的濃度一般規(guī)定為常數(shù)1，可以不寫。練習(xí)寫出下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)2HI(g) H2(g)+I2(g)CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)Fe3O4(s)+4H2(g) 3Fe(s)+4H2O(g)解析在寫表達(dá)式時注意、中固體物質(zhì)的濃度為1，不寫出。答案K=，K=,K=c(CO2),K=例1：講解例2：講解小結(jié)略課堂練習(xí) 1.已知t，p kPa時，在容積為V L密閉容器內(nèi)充有1 mol A和1 mol B。保持恒溫恒壓，使反應(yīng)A(g)B(g) C(g)達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為40%。試回答有關(guān)問題：(1)欲使溫度和壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，在密閉容器內(nèi)充入2 mol A和2 mol B，則反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器的容積為 ，C的體積分?jǐn)?shù)為 。(2)若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為t，使1 mol A和1 mol B反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，C的體積分?jǐn)?shù)仍為40%，則該密閉容器的容積為 。2. 對可逆反應(yīng)aA（g）bB（g）cC(g)d（g）達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關(guān)系：=K(為一常數(shù))，K稱為化學(xué)平衡常數(shù)，其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān)?，F(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）Q。在850時，K1。(1)若升高溫度到950時，達(dá)到平衡時K 1(填“大于”“小于”或“等于”)。(2) 850時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，則：當(dāng)x50時，上述平衡向 (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是 。(3)在850時，若設(shè)x5.0和x60，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a、b，則a b(填“大于”“小于”或“等于”)。3.（xx年上海高考題）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）H2（g）=CO（g）H2O（g）。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。a.容器中壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中c(CO)不變c.v正（H2）=v逆（H2O） d.c(CO2)=c(CO)（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)。試判斷此時的溫度。參考答案:1.(1)V 40 （2）V 2.(1)小于 (2)逆反應(yīng) x30 (3)小于3.（1）K=(2)吸熱 （3）bc (4)830作業(yè)P32 5、6、7、8板書設(shè)計化學(xué)平衡常數(shù)1. 定義：在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)，用符號K表示。2. 表達(dá)式對于任意反應(yīng)mA+nB pC+qD K=3. 化學(xué)平衡常數(shù)的意義：K只受溫度影響，K越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率也越大；反之K越小，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越小。例1：講解例2：講解 教后感：