2019-2020年高中化學(xué) 氧化還原反應(yīng) 課時1 學(xué)案 新人教版必修1第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 第一課時學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解氧化還原反應(yīng)的概念及判斷反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的依據(jù)-化合價的變化。2、了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，能舉例說明氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。重點難點氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。知識梳理一、氧化還原反應(yīng)的概念在初中化學(xué)中，木炭還原氧化銅的化學(xué)方程式為_，在這個反應(yīng)中，氧化銅_氧變?yōu)閱钨|(zhì)銅，發(fā)生了_反應(yīng)，碳_氧變成了二氧化碳，發(fā)生了_反應(yīng)。這兩個過程是_發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。二、氧化還原反應(yīng)的特征及判斷分析木炭與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，氫氣在加熱條件下還原氧化銅的化學(xué)方程式為_。在上述兩個反應(yīng)中，不僅存在氧元素的得失，而且部分元素的_發(fā)生了變化。鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，在這一反應(yīng)中，雖不存在氧元素的得失，但某些元素的_發(fā)生了變化，這樣的反應(yīng)也稱為氧化還原反應(yīng)。因此我們可以說物質(zhì)所含元素化合價_的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價_的反應(yīng)是還原反應(yīng)。凡是有_的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。所以氧化還原反應(yīng)的特征是_，這也是判斷氧化還原反應(yīng)的基本依據(jù)?；瘜W(xué)反應(yīng)的分類方法很多，若從反應(yīng)物變?yōu)楫a(chǎn)物時元素的化合價是否發(fā)生了變化，可以分為兩類。一類是元素的化合價有變化的反應(yīng)，即_，另一類是元素的化合價沒有變化的反應(yīng)，稱為_。 【練習(xí)1】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是AFe + 2HCl = FeCl2 + H2 BNH4NO3N2O + 2H2OC2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2 D2Na + Cl22NaClENa2O+ H2O2NaOH FAgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3【思考】初中學(xué)過四種基本反應(yīng)類型（化合、分解、置換、復(fù)分解），它們與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系如何？用圖示表示出來。三、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是_。從原子結(jié)構(gòu)來看，原子核外的電子是_。原子核外電子的排布，特別是_與化學(xué)反應(yīng)有密切關(guān)系?；蟽r的升降與_密切相關(guān)。鈉可以在氯氣中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。從原子結(jié)構(gòu)來看，鈉原子的最外電子層上有_個電子，氯原子的最外電子層上有_個電子，當(dāng)鈉與氯氣反應(yīng)時，鈉原子失去_個電子成為_，氯原子得到_個電子成為_，這樣雙方最外層電子層都達到了_個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鈉元素的化合價由0價變?yōu)開價，被_（填氧化或還原），氯元素的化合價由0價變?yōu)開價，被_。在這個反應(yīng)中，發(fā)生了電子的得失，因此我們可以說物質(zhì)_電子的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，物質(zhì)_電子的反應(yīng)為還原反應(yīng)。氫氣可以在光照或加熱條件下與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，從原子結(jié)構(gòu)來看，氫原子的最外電子層上有_個電子，可獲得1個電子而形成最外層_個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子的最外層電子層上有_個電子，也可獲得1個電子而形成最外層_個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這兩種元素獲得電子的能力相差不大，因此在反應(yīng)時，都未能把對方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的1個電子組成_，這個電子對受_的共同吸引，使雙方最外層都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在氫化氫分子里，由于氯原子對共用電子對的力比氫原子_，因而共用電子對_于氯原子而_于氫原子，使氫元素的化合價從0價_，被_，氯元素的化合價從0價_，被_。在這個反應(yīng)中，沒有電子的得失，只是發(fā)生了共用電子對的偏移，氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯氣發(fā)生了還原反應(yīng)。 電子的得失或偏移稱為電子轉(zhuǎn)移，因此，有_的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，這也是氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。物質(zhì)失去（或偏移）電子的過程，就是發(fā)生了_反應(yīng)，物質(zhì)得到（或偏向）電子的過程，就是發(fā)生了_反應(yīng)。【練習(xí)3】下列化學(xué)變化中，物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)的是 （ ） ACCO2 BCO2 CO CCuOCu DH2SO4BaSO4四、電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移、化合價升降、物質(zhì)（或元素）被氧化、被還原等的關(guān)系，可用“雙線橋”法來表示。用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移時，得失電子分開注明，從反應(yīng)物指向生成物（同種元素）注明得失電子數(shù)?！揪毩?xí)5】用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。2Na + Cl22NaCl MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + 2H2O + Cl2【知能檢測】1下列說法正確的是 （ ）A氧化還原反應(yīng)是同時發(fā)生的 B物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)C氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生變化 D氧化還原反應(yīng)的特征是電子轉(zhuǎn)移2有關(guān)氧化還原反應(yīng)實質(zhì)的說法中正確的是 （ ）A是否有元素的電子轉(zhuǎn)移 B是否有元素的化合價的變化C是否有氧元素的參加 D是否有原子的重新組合3氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是 （ ） AZn2HClZnCl2H2 B2H2SSO23S2H2OC H2CuOCu H2O D2H2O 2H2O24下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是 （ ）A3Cl2+6KOH=5KCl+K ClO3+3H2O B2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2OCSnCl4+2H2O=SnO2+4HCl D3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl5下列有關(guān)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的說法中正確的是 （ ） A化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)6屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是 （ ） CaCO32H+ Ca2+CO2H2O 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-HCO3-+ CO2H2O D2Na2H2O 2Na+2OH-H2 7氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）A金屬冶煉 B燃放鞭炮 C 食物腐敗 D點制豆腐8對溶液中的離子反應(yīng)存在下列幾種說法，其中正確的是 （ ）A不可能是氧化還原反應(yīng) B只能是復(fù)分解反應(yīng)C可能是置換反應(yīng) D可能是化合反應(yīng)9下列反應(yīng)中氯元素被氧化的是 （ ）A5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3 B2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2O CMnO24HCl=MnCl22H2OCl2 D2NaCl2H2O2NaOHCl2H210用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)，并注明反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種？分析反應(yīng)前后有無元素化合價的變化。若有，用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。三氧化硫跟水反應(yīng) 加熱高錳酸鉀制氧氣氧化鐵跟鹽酸反應(yīng) 氧化銅跟鋁在高溫下生成氧化鋁和銅