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1、???????????????????????名校名 推薦??????????????????? 2015 屆高考化學一輪復習單元強化訓練：電化學（人教版） 一、選擇題 1．銀鋅電池廣泛用于各種電子儀器的電源， 它的充電和放電過程可表示為： 2Ag ＋ Zn （OH）2 Ag2O ＋ Zn ＋ H2O，在放電時，負極上發(fā)生反應的物質(zhì)是（ ） A． Ag B． Zn（OH） 2 C． Ag2O D． Zn 2．下圖 為直流電源， 為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙， 為電鍍槽．接通 電路后（此時開關處于打開狀態(tài)）

2、發(fā)現(xiàn) 上的 c 點顯紅色。接通 使 c、d 兩點短路后，可 以實現(xiàn)鐵上鍍鋅。下列敘述正確的是 A. a 為直流電源的負極 B. c 極發(fā)生的反應為 2H+＋ 2e-＝ H2↑ C. f 電極為鋅板 D. e 極發(fā)生還原反應 3．2014 天津市河北區(qū) 銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是（ ） A．銅片上的電極反應為： 2H2e H 2 B．正極上發(fā)生還原反應 C．

3、在外電路中，電子流動方向為：從銅片經(jīng)導線流向鋅片 D．鹽橋中的 +移向 ZnSO 溶液 K 4 4．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是（ ） A、導電能力 B 、相對分子質(zhì)量 C、電離程度D 、溶解 5．燃料電池是燃料 (如 CO、 H2、 CH4)等跟 O2(或空氣 )起反應將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置， 電解質(zhì)溶液是強堿 (如 KOH) 溶液，下列關于甲烷燃料電池的說法中不 ．正確的是 () A ．通入氧氣的一極發(fā)生還原反應，通入甲烷的一極發(fā)生氧化反應 B．負極的電極反應式為 CH4＋ 10OH －

4、－ 8e－=CO32— ＋ 7H 2O C．隨著反應的進行，電解質(zhì)溶液的 pH 保持不變 D．甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的大 1 ???????????????????????名校名 推薦??????????????????? 6．以 Fe 為陽極， Pt 為陰極， 對足量的 Na 2SO4 溶液進行電解， 一段時間后得到 4 mol Fe(OH)3 沉淀，此間共消耗水的物質(zhì)的量為 ( ) A． 6mol B ． 8mol C ． 10mol D ． 12mol 7．

5、 據(jù)中國儲能網(wǎng)訊 2012 年 8 月 23 日報道，鋰離子電池常見的正極材料主要成分為 LiCoO2 ， 負極則是特殊分子結構的碳．電解質(zhì)為能傳導 Li ＋的高分子材料，充電時，加在電池兩極的 電勢迫使正極的化合物釋出鋰離子， 嵌入負極分子排列呈片層結構的碳中， 這種鋰離子電池 放電 的電池反應為： Li(C)+LiCoO 2充電 Li 2CoO2，下列說法不正確的是 A．該電池屬于二次電池 B．充電時 LiCoO2 既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應 C．填充在正負極

6、之間的電解質(zhì)，除了保持穩(wěn)定，還需要具有良好導電性，減小電池內(nèi)阻D．放電過程中 Li ＋ 向負極移動 8．相同材質(zhì)的鐵在圖中四種情況下最不易被腐蝕的是 9．某位同學利用家中廢舊材料制作了一個可使玩具揚聲器發(fā)出聲音的裝置，如圖。下列有 關該電池工作時的說法錯誤的是 ( ) A．鋁罐將逐漸被腐蝕 B．電子流向為鋁質(zhì)汽水罐→導線→揚聲器→導線→炭棒 C．食鹽水中的 Na＋ 向炭棒移動 D．炭棒上發(fā)生

7、的反應為： 2H＋ ＋ 2e－ =H2↑ 10．下列實驗方案中不能 實現(xiàn)： Fe+H SO =FeSO +H ↑反應的是 ．． 24 4 2 A ．用導線將鐵片和銅片連接后，放入一盛有稀 H2SO4 溶液的燒杯中 B． Cu 片作陽極，鐵片作陰極，電解一定量的 H SO 溶液 2 4 C． Cu 片作陰極，鐵片作陽極，電解一定量的 H SO 溶液 2 4 D．將鐵片直接放入一盛有稀 H SO 溶液的燒杯中 2 4 11．（2014?長寧區(qū)一

8、模） ①②③④甲種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池． ①② 相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出； 2 ???????????????????????名校名 推薦??????????????????? ③④相連時，③的質(zhì)量減少．據(jù)此判斷這四種金屬活潑性由大到小的順序是（ ） A. ①③②④ B. ①③④② C. ③④②① D. ③①②④ 12．下列各組材料中，不能組成原電池的是（ ） A B C D 兩極材料 鋅片、石墨 銅片、銀片

9、 鋅片、銅片 鐵片、銅片 插入溶液 稀硫酸溶液 硝酸銀溶液 蔗糖溶液 稀鹽酸 13．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極發(fā)生的反應是 ( ) A.2H++2e- ====H2↑ - - B.2H2O+O2+4e ====4OH C.Fe-2e - ====Fe2+ D.Fe-3e - ====Fe3+ 14．下列表示物質(zhì)變化的化學用語中 , 正確的是 ( ) A. 堿性氫氧燃料電池的負極反應式為 - - O2+2H2O+4e 4OH B. 用惰性電極電解飽和食鹽水時 ,

10、 陽極的電極反應式為 2Cl - -2e - Cl 2↑ C.表示乙炔燃燒熱的熱化學方程式 :C H (g)+O (g) 2CO(g)+H O(g)H=-1 256 kJ/mol 2 2 2 2 D.M與 N 互為同素異形體 , 由 M N H=+119 kJ/mol 可知 ,N 比 M穩(wěn)定 15．在標準狀況下，用鉑電極電解 CuSO4溶液，當陰極產(chǎn)生 12.8g 銅時，陽極放出的氣體是 （ ） A． 1.12LH 2 B ． 1.12LO

11、2 C ．2.24LH 2 D ．2.24LO 2 16． 2014 屆江西省余江一中高三第四次模考化學試卷 被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用 一個薄層紙片作為傳導體， 在其一邊鍍鋅， 而在其另一邊鍍二氧化錳。 在紙內(nèi)的離子“流過” 水和氧化鋅組成的電解液。總反應的化學方程式為： Zn＋ ＋ H2O＝Zn(OH)2＋ MnO，下列 2MnO 2 3 說法錯誤的是（ ） A．電池工作時，鋅失去電子 B．外電路中每通過 0.2 mol 電子

12、，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極 － － D．電池正極的電極反應式為： 2MnO＋ H2O＋ 2e ＝ Mn2O3＋ 2OH 17．研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融 CaF2—CaO作電解質(zhì)，利用右圖所示 裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中，正確的是 A．由 TiO 2 制得 1 mol 金屬 Ti ，理論上外電路轉(zhuǎn)移 2 mol 電子 B．陽極的電極反應式為 2 －

13、－ C＋ 2O － 4e =CO↑ 2 C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中 CaO的總量減少 D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“＋”接線柱應連接 Pb 電極 18．電解飽和食鹽水，當陰極附近有 0.4molOH －生成時，陽極生成（ ） A．0.2mol H 2 B． 0.2mol Cl2 C．0.4mol H 2 D． 0.4mol Cl 2 3 ???????????????????????名校名 推薦???????????????????

14、 第 II 卷（非選擇題） 19．如圖甲、乙是電化學實驗裝置。 (1) 若甲、乙兩燒杯中均盛有 NaCl 溶液． ①甲中石墨棒上的電極反應式為 ____________________________________________ 。 ②乙中總反應的離子方程式為 ______________________________________________ 。 ③將濕潤的淀粉 KI 試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，這是因為過量的 Cl 2 氧 化了生成的 I

15、2. 若反應中 Cl 2 和 I 2 的物質(zhì)的量之比為 5∶1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為 __________________________________________________________________ 。 (2) 若甲、乙兩燒杯中均盛有 CuSO4溶液． ①甲中鐵棒上的電極反應式為 ____________________________________________ 。 ②如果起始時乙中盛有 200 mL pH ＝ 5 的 CuSO4溶液 (25 ℃) ，一段時間后溶液的 pH 變?yōu)?1， 若要使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可向溶液

16、中加入 ________( 填寫物質(zhì)的化學式 )________ g。 20．工業(yè)上電解飽和食鹽水能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅。 (1) 右圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產(chǎn)生的氣體是 ； NaOH 溶液的出口為 ______ ( 填字母）；精制飽和食鹽水的進口為 _____ ( 填字母）；干燥塔中使用 的液體干燥劑是 ____（每空 2 分）。 (2) 原料粗鹽中常含有泥沙和 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+、 SO

17、42- 等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。 精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加人的試劑分別為① Na2CO3、② HCl( 鹽酸）、③ BaCl2, 這 3 種試劑添加的合理順序是 （ 2 分 )( 填序號 ) 。 (3) 多晶硅主要采用 SiHCl 3 還原工藝生產(chǎn) , 其副產(chǎn)物 SiCl 4 的綜合利用受到廣泛關注SiCl 4 可制氣相白炭黑 ( 與光導纖維主要原料相同） ，方法為高溫下 SiCl 4 與 H 和 O 反應，產(chǎn)物有兩 2 2 種，化學方程式為 (2 分 ) 。 也可轉(zhuǎn)化

18、為 而循環(huán)使用。 一定條件下，在 200C 恒容密閉容器中發(fā)生反應 : ，達 4 ???????????????????????名校名 推薦??????????????????? 平衡后， H2 與 SiHCL 物質(zhì)的量濃度分別為 0. 140mol/L 和 0. 020mol/L ，若 H2 全部來源于 3 離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純 NaCl 的物質(zhì)的量為 _______ (2 分 )mol 。 (4) 已知 1 g 陰極產(chǎn)生的氣體在陽極產(chǎn)生的氣體中完全燃燒時放出 92. 3 kj 的熱量，則

19、該反 應的熱化學方程式為 : (2 分 )。 21．如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系。已知 D、E、Z 是中學化學常見的單質(zhì)，其他都是化合 物。Z、Y 是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品。 D 元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，且 D 的硫酸鹽可 作凈水劑。 E 為日常生活中應用最廣泛的金屬。除反應①外，其他反應均在水溶液中進行。 請回答下列問題。 （1）寫出 X 的電子式： 。 （2）常溫時 pH =12 的 G溶液中， 溶質(zhì)的陽離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為 （寫 出計算

20、式）。 （3）在電鍍工業(yè)中，若將 E 作為待鍍金屬，銅為鍍層金屬，則銅是 ____極，請寫出在 E 電 極上發(fā)生的電極反應式： 。 （4）寫出反應③的離子方程式： 。 （5）現(xiàn)有無標簽的 Y 和 M的兩種無色水溶液，不用其他任何試劑，請你設計一個簡單的實 驗對這兩種溶液加以鑒別 （回答實驗操作、現(xiàn)象及結論） 。 （6） A 溶液與 NaOH溶液混合可形成沉淀，某溫度下此沉淀的 Ksp =2.097 l0 －39。將 0.01 mol/L 的

21、 A 溶液與 0. 001 mol L－1 的 NaOH溶液等體積混合，你認為能否形成沉淀 ____（填 “能”或“不能”） ，請通過計算說明 。 22．現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì) A、 B、 C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種 +3+ 2+ 2+3+ - -- 2- 、X 中的一種。 陽離子 K 、 Fe 、 Cu 、 Ba 、 A1 和五種陰離子 Cl 、 OH、 NO 、CO 3 3 （ 1）某同學通過比較分析，認為無須檢驗就可判斷五種物質(zhì)中肯定

22、有的兩種物質(zhì)是 _____________ 和 __________。 （2）物質(zhì) C 中含有離子 X。為了確定 X，現(xiàn)將（ 1）中的兩種物質(zhì)記為 A 和 B，當 C 與 A 的 溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀 HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體。則 X 為 __________ （填字母）。 A． Br - 2- - - B ．SO4 C． CH3COOD． HCO3 （ 3）將 19.2g Cu 投入裝有足量 D 溶液的試管中， Cu不溶解， 再滴加稀 H2SO4，Cu 逐漸溶解，

23、 管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出 Cu 溶解的離子方程式 __________，若要將 Cu 完全溶解，至少應加入 H2SO4 的物質(zhì)的量是 _____ __ 。 （4）若用惰性電極電解 C 和 D 的混合溶液，若溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為 0.1 mol ，通電后，當 在陰極產(chǎn)生氣體 1.12L 時，陽極產(chǎn)生的氣體體積為 ___________L。（氣體體積均為標準狀況， 且不考慮氣體在水中的溶解） （5）將 E 溶液蒸干后并將所得固體灼燒， 最終得到的固體成分是（填化學式） __________ 。 23．（ 17 分） I. 為探究 SO2 的性質(zhì)，需要

24、標準狀況下 11．2 LSO2 氣體?；瘜W小組同學依據(jù)化 學方程式 Zn+ 2H2SO（濃） =ZnSO+SO↑+2H O計算后，取 32.5g 鋅粒與質(zhì)量分數(shù)為 98%的濃 4 4 2 2 硫酸（密度1.84g cm 3 ） 60mL 充分反應，鋅全部溶解，對于制得的氣體，有同學認 5 ???????????????????????名校名 推薦??????????????????? 為可能混有雜質(zhì)。 （1）化學小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是 （填分子式）。產(chǎn) 生這種結果的主要原因是 （用化學方程

25、式和必要的文字加 以說明） （ 2）為證實相關分析，化學小組的同學設計了實驗，組裝了如下裝置，對所制取的氣體進行探究。 ①置 B 中加入的試劑 ，裝置 C 中品紅溶液的作用是 。 ②裝置 D 加入的試劑 ，裝置 F 加入的試劑 。 ③可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應后生成的氣體中混有某雜質(zhì)氣體的實驗現(xiàn)象是 。 ④U 型管 G加入的試劑 ，作用為 . II ．工業(yè)上可采用電化學法利用 H2S 廢氣制取氫氣，該法制氫過程的示

26、意圖所示，回答下列問題： （1）產(chǎn)生反應池中發(fā)生反應的化學方程式為 。 （2）反應后的溶液進入電解池，電解時陽極反應式為 。 （3）若電解池中生成 5. 6 L H2( 標準狀況 ) ，則理論上在反應池中可生成 S 沉淀的物質(zhì)的量 為___________ mol 。 參考答案 1． D 6 ???????????????????????名校名 推薦??????????????????? 【解析】判斷電

27、池的正、負極，一定要從電極反應中得失電子情況判斷。據(jù)方程式放電時 Zn 由 0 價變?yōu)椋?2 價，失電子作負極。 2．B 【解析】接通電路后發(fā)現(xiàn) 上的 c 點顯紅色，說明 c 是電解池的陰極，溶液中的氫離子放 電，則 b 是電源的負極， a 是正極。所以 A 不正確， B 正確。要實現(xiàn)鐵上鍍鋅，則鐵必須作 陰極，即 f 電極是鐵， e 是陽極，電極是鋅，發(fā)生氧化反應， CD都不正確。答案選 B。 3． B 【解析】略

28、 4． C 【解析】略 5． C 【解析】甲烷燃料電池的負極燃氣是 CH 4，發(fā)生氧化反應，通入 O2 的一極為正極，發(fā)生還 原反應，正極反應式為 － － ，負極需消耗 10OH － ，因此電解質(zhì)溶液中的 2O2 ＋4H 2O＋ 8e =8OH OH－ 深度下降， pH 降低。 6． B

29、 【解析】 試題分析： 根據(jù)反應 4Fe(OH) 2 2 2 3 的水，當生成 4molFe(OH) 3 時， +O+2HO=4Fe(OH) , 消耗了 2mol 電解生成了 4mol 的氫氧化亞鐵， 根據(jù)電解反應 Fe+2HOFe(OH)2↓+H2↑可得電解消耗了 電解 8mol 的水，共消耗 10mol 的水；故選 C。 考點：電解的有關計

30、算和根據(jù)化學方程式的計算 7． D 【解析】該電池可以反復充放電，屬于二次電池， A 項正確；反應逆向進行時，反應物只有 一種，故化合價既有升，又有降，所以既發(fā)生氧 化反應又發(fā)生還原反應， B 項正確；電解 質(zhì)是為了傳導 Li ＋ ，故必須保持穩(wěn)定， 還需要具有良好導電性， C 項正確；放電時電池中陽離子應遷移至正極，故 D 項錯。 8．C 【解析】在 A 中，能構成原電池，鐵作負極，易被腐蝕；在 B 中，食鹽水提供電解質(zhì)溶液 環(huán)境，鐵炒鍋和鐵鏟都是

31、鐵碳合金，符合原電池形成的條件，鐵作負極，碳作正極，鐵易被 腐蝕；在 C 中，銅鍍層將鐵球覆蓋，使鐵被保護，所以鐵不易被腐蝕；在 D 中，酸雨提供 電解質(zhì)溶液環(huán)境，鐵鉚釘和銅板分別作負、正極，形成原電池，鐵易被腐蝕。答案選 C。 9． D 【解析】 試題分析： 鋁做負極， 鋁發(fā)生氧化反應， 碳做正極， 氧氣發(fā)生還原反應； 電子從負極經(jīng)導線、 揚聲器、導線到正極。陰離子向負極移動，陽離子向正極移動。因此選 D。 考點：考查電化學中的原電池。 10． B 【解析】 原電池中較活潑的金屬是負極， 失去電子， 發(fā)生氧化反應。 電子經(jīng)導線傳遞到正極，

32、 所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應。根據(jù)總的方程式可知， Fe 失去電子，作負極，溶液中的氫離子得到電子，所以 A 和 C 都是正確的；選項 B 中銅是 陽極，失去電子， B 不正確；選項 D 是 Fe 直接與稀硫酸反應， 生成硫酸亞鐵和氫氣，正確，答案選 B。 11． B 【解析】組成原電池時， 負極金屬較為活潑， 可根據(jù)電子、電流的流向以及反應時正負極的 7 ???????????????????????名校名 推薦??????????????????? 變化判斷原電池的正負極，則可判斷金屬的活

33、潑性強弱．解：組成原電池時，負極金屬較為活潑，①②相連時，外電路電流從②流向①，說明①為負極，活潑性①＞②；①③相連時，③為正極，活潑性①＞③；②④相連時，②上有氣泡逸出，應為原電池的正極，活潑性④＞②；③④相連時，③的質(zhì)量減少，③為負極，活潑性③＞④， 綜上分析可知活潑性：①＞③＞④＞②． 故選 B． 點評： 本題考查金屬活潑性的判斷， 側重于原電池的考查， 注意原電池的組成特點以及工作原理，題目難度不大． 12． C 【解析】 試題分析：形成原電池的條件之一是必須有電解質(zhì)溶液， C 中蔗糖是非電解質(zhì)，不能構成原電池。 考點：原電池的形成條件。

34、 13． C 【解析】鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，形成原電池，不論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，其負極都是 鐵失去電子被氧化，而且只能氧化為 2+ - 2+ Fe ，即 Fe-2e ====Fe 14． B 【 解 析 】 氫 氧 燃 料 電 池 中 , 氫 氣 一 極 為 負 極 , 故 堿 性 條 件 下 的 負 極 反 應 式 為 H2-2e - - 2H2O,A 項錯誤 ; 電解飽和 NaCl 溶液時 ,Cl - 移向陽極 , 故陽極電極反應式為 +2OH 2Cl - -2e - Cl 2↑ ,B 項正確

35、 ; 乙炔燃燒熱的熱化學方程式中 H2O應為液態(tài) ,C 項錯誤 ;M 與 N 轉(zhuǎn) 化的熱化學方程式中未注明反應物和生成物的聚集狀態(tài) , 且 M轉(zhuǎn)化為 N 為吸熱反應 ,N 不如 M 穩(wěn)定 ,D 項錯誤。 15． D 【解析】 試題分析：用鉑電極電解 通電 SO+ O ↑ . CuSO溶液的化學方程式為 2CuSO+

36、2H O 2Cu + 2H 2 4 4 2 4 2 在整個閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等。 所以 n(Cu)=12.8g 64g/mol=0.2mol.n(e-)=0.4mol。 所以 n(O2)=0.1mol. 在標準狀況下其體積為 2.24L 。選項為 D。 考點：考查電解的化學反應原理的應用的知識。 16． C 【解析】

37、 試題分析：在紙質(zhì)電池中鍍鋅一邊為負極，鍍二氧化錳一邊為正極。電池工作時 A．電池工 作時， 鋅失去電子產(chǎn)生的 2+ 。正確。 B. 由方程式可看出： 1 摩爾 Zn Zn 與 OH-結合產(chǎn)生 Zn(OH)2 反應，轉(zhuǎn)移電子 2 摩爾。即外電路中每通過 0.2 mol 電子，鋅的質(zhì)量理論上減小 6.5 g 。正 確。 C電池工作時，電子由負極通過外電路流向正極。錯誤。 D．電池正極的電極反應式為： － － Zn-2e - +2OH - = Zn(

38、OH) 2. 正確。 2MnO＋ H2O＋ 2e ＝ Mn2O3＋ 2OH ，負極的電極反應式為： 考點：考查紙質(zhì)電池的電極反應式、電子轉(zhuǎn)移等知識。 17． B 【解析】根據(jù)圖中信息，電極反應為： 2－ － 陰極： 2Ca2＋＋ 4e－ =2Ca， TiO2＋ 2Ca=Ti＋ 2CaO A 項，制得 1 mol Ti ，外電路應轉(zhuǎn)移 4 mol e － ； C 項，制備鈦前后， CaO的總量保持不變； 8 ???????????????????????名校名 推薦???????????????????

39、 D項，“＋”接線柱應接外接電源的正極，即 PbO2。答案選 B。 18． B 【解析】 試題分析： 惰性電極電解飽和食鹽水時， 陽極氯離子放電， 生成氯氣。 根據(jù)總的方程式 2NaCl ＋2H2O 解 0.2mol ，答案選 B。 2NaOH＋ H2↑＋ Cl2↑。所以氯氣的物質(zhì)的量是 考點：考查電解的有關計算 點評：在進行電解的有關計算時，應該根據(jù)電子的得失守恒進行。 19．(1) ①2H 2O＋ O2＋ 4e － － ===4OH － ＋ 2H O H － ②2Cl ↑＋ Cl

40、 ↑＋ 2OH 2 2 2 ③ 5Cl 2＋ I 2＋ 6H2O === 10HCl ＋ 2HIO3 (2) ①Fe－ 2e－ === Fe2＋ ②CuO(或 CuCO) 0.8( 或 1.24) 3 【解析】 試題分析： (1) 若兩燒杯中均盛有 NaCl 溶液，則：①甲裝置為原電池，石墨棒作正極， O2 － － 放電，電極反應為： O＋ 2H O＋ 4e === 4OH . ②乙裝置為電解池，石墨棒上發(fā)生氧化反應， 2

41、 2 Fe 電極不參與反應，其實質(zhì)與用惰性電極電解食鹽水相同，離子方程式為： 2Cl － ＋ 2H O 2 － 若兩燒 Cl 2↑＋ H2↑＋ 2OH . ③Cl 2 和 I 2 的物質(zhì)的量之比為 5∶1，生成 HCl 和 HIO3.(2) 杯中均盛有 CuSO4溶液，則：①甲裝置為原電池，鐵作負極，電極反應為： Fe－2e－ === Fe2 ＋ . ②乙裝置為電解池， 電解反應為： 2CuSO4＋ 2H2O 2Cu ＋ 2H2SO4＋O2↑，根據(jù)電解方程 式，從電解質(zhì)溶液

42、中析出 Cu，放出 O，因此只需加入 CuO(或 CuCO) 即可恢復到電解前的狀 2 3 態(tài)．由電解反應式可知， 2H＋ ～ CuO～ CuCO3，電解后 n(H＋) ＝0.1 0.2 ＝ 0.02(mol) ， 故 m(CuO)＝0.02 80＝ 0.8(g) ， m(CuCO3) ＝0.02 124＝ 1.24(g) ． 考點：原電池 電解池 點評： 本題考查原電池的設計及原電池的工作原理， 題目難度中， 注意從氧化還原反應的角 度確定原電池的電極材料及電解質(zhì)溶液。 20． (1) 氯氣（ Cl 2)

43、 ； ___a___ ( 填字母）； __d___ ( 填字母）； __濃硫酸 __（每空 2 分）。 (2) ③①②（ 2 分 ) 。 (3) (2 分 ) 。 ___6____ (2 分 )mol。 (4) (2 分 )。 【解析】略 21．（ 1） -2 ～ 10 -12 陽 Cu 2+- - - ↑ （ 2）10 mol/L; (3) +2e =Cu;（ 4）2Al+2OH +2H O=2AlO +3H 2 2 2 （5）采用試劑互滴實驗現(xiàn)象不同

44、加以鑒別；（6）能 c(Fe 3+) c3(OH- ) = (1 0.01) 2 成 Fe(OH)3 沉淀 . 【解析】  ( 1 0.01)3 6.25 10 13 2.097 10 39 ，能生 2 9 ???????????????????????名校名 推薦??????????????????? 試題分析： 根據(jù)題意及框圖中各種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系可知： X：HCl；Y：NaOH；Z：Cl 2; A: FeCl 3; B: FeCl 2; C: FeO; D: Al; E:

45、Fe; F: Al 2O3;G: NaAlO 2;M: AlCl 3. （1） HCl 為共價 化合物，其電子式為： 。（ 2）若溶液的 pH =12 是由鹽水解產(chǎn)生的。則根據(jù) + - 。 - - -12 mol/L 所 以 NaAlO2=Na +AlO2 AlO2 +2H2O Al(OH) 3+OH. pH=12,c(OH-)=10 + - -12 NaOH電離產(chǎn)生，則 + - c(Na )-c(AlO 2 )= 10 mol/L 。若溶液的堿

46、性是有 NaOH= Na+ OH 和 NaAlO2=Na++AlO2 - 可得： c(Na+)=c(AlO 2 - )+10 -12 mol/L ，所以 c(Na +)-c(AlO 2 - )= 10-2 mol/L 。因此 該溶液中溶質(zhì)的陽離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為 10-2 ～ 10-12 mol/L 。（ 3）電鍍時，鍍件作 陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的溶液作電解質(zhì)溶液。所以 Cu作陽極。鍍件 Fe 上發(fā)生的反應為 Cu2++2e- =Cu。（ 4）反應③為 Al 與強堿溶液發(fā)生的反應，其的離子方程式 2Al+2OH

47、- + 2H2O =2AlO2- +3H2↑。（ 5）因為 Al(OH) 3 為兩性氫氧化物，能與強堿發(fā)生反應而溶 解。但是不能溶解在 AlCl 3 溶液中。所以可以通過相互滴加時不同的實驗現(xiàn)象加以區(qū)分。兩 種溶液各取少量， 將其中的一個溶液滴加到另一種溶液中， 若馬上就有沉淀， 則被滴加的為 AlCl 3 溶液，滴加的為 NaOH溶液；若開始無現(xiàn)象，后來才有沉淀產(chǎn)生，則被滴加的為 NaOH 溶液，滴加的為 AlCl 3 溶液。 (6) 由題意知 Ksp(Fe(OH) ) =2.097 l0 3 溶 液 與

48、 0.001 molL － 1 的 NaOH 溶 液 等 體 積 混 合 ， 則 mol/L,c(OH - )= ( 1 0.01) mol/L, 3+3- 2 c(Fe ) c(OH ) 1 3 6. 25 13 2.097 39 ，所以能生成 Fe(OH)3 沉淀。 ( 0.01) 10 10 2  －39. 將 0.01 mol/L 的 A c(Fe 3+)= (

49、1 0.01) 2 = ( 1 0.01) 2 考點：考查元素的推斷、電子式、離子方程式、化學方程式的書寫、物質(zhì)的鑒別、電鍍原理的應用、沉淀的形成等知識。 22．（ 1） K2CO；Ba(OH) 2 （ 2）B 3 ＋ ＋ - 2＋ ＋2NO↑＋ 4H O； 0.4mol （ 4） 1.68 （ 5） Fe O （3） 3C

50、u＋8H 2NO ＝ 3Cu 3 2 2 3 【解析】 3+ 2+ 2+3+ 2- 均不能大量共存，所以一定含有碳酸鉀。 試題分析：（ 1）由于 Fe 、Cu 、 Ba 、 A1 和 CO3 3+ 2+ 3+ - 又因為 Fe

51、、 Cu 、A1 和 OH均不能大量共存，所以一定還含有氫氧化鋇。 （2）當 C與 A 的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀，因此 C 中含有銅離子，藍色沉淀是氫氧化銅。 向該沉淀中滴入足量稀 HNO3，沉淀部分溶解， 剩余白色固體， 因此該白色沉淀是硫酸鋇。所 以 C 是硫酸銅，則 2- ，答案選 B。 A 是氫氧化鋇， B 是碳酸鉀。 X 是 SO4 （3）將 19.2g Cu 投入裝有足量 D 溶液的試管中， Cu 不溶解，這說明 D

52、 中不含有鐵離子。 再滴加稀 H SO，Cu 逐漸溶解， 管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)， 該氣體是 NO，這說明 D中含有 2 4 2 － ，因此 D 是硝酸鋁。在酸性條件下 － 具有強氧化性，能和金屬銅反應，生成硝酸銅、 NO3 NO3 NO和水。 NO被氧化生成紅棕色 NO，則 Cu 溶解的離子方程式為 ＋ - 2＋ ＋ 3Cu＋ 8H ＋2NO ＝ 3Cu 2

53、 3 2NO↑＋ 4H2O。19.2g 銅的物質(zhì)的量＝ 19.2g 64g/mol ＝0.3mol ，根據(jù)方程式可知， 消耗氫離 子的物質(zhì)的量是 0.8mol ，所以至少需要硫酸的物質(zhì)的量是 0.4mol 。 （4）若用惰性電極電解硫酸銅和硝酸鋁的混合溶液，陽極是 － 放電，陰極是銅離子放電， OH 電極反應式分別是 － － 2 2 2＋ ＋ 4e － ＝ 2Cu。在陰極產(chǎn)生氣體 1.12L ，這 4OH －4e ＝2H O＋

54、O↑、 2Cu 說明銅離子完全放電，溶液中的氫離子也放電生成氫氣，電極反應式是 2H＋＋ 2e－＝ H2↑， 氫氣的物質(zhì)的量＝ 1.12L 22.4L/mol ＝0.05mol ，轉(zhuǎn)移 0.05mol 2＝ 0.1mol 電子。若溶質(zhì)的 物質(zhì)的量均為 0.1 mol，則 0.1mol 銅離子只能得到 0.2mol 電子，因此反應中共轉(zhuǎn)移 0.3mol ， 10 ???????????????????????名校名 推薦??????????????????? 則氧氣的物質(zhì)的量＝ 0.3mol 3

55、＝ 0.075mol ，標準狀況下的體積＝ 0.075mol 22.4L/mol ＝ 1.68L 。 （5）根據(jù)以上分析可知， E 是氯化鐵。溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵和氯化氫。由于水 解是吸熱的， 且生成的氯化氫極易揮發(fā)， 所以將 E 溶液蒸干后所得固體是氫氧化鐵， 灼燒氫 氧化鐵分解生成氧化鐵和水，因此最終得到的固體成分是 Fe2 O3。 考點：考查離子共存、檢驗；氧化還原反應方程式的書寫、計算；電解原理和水解原理的應用 23． I. （ 1） H（ 1 分）；隨著反應的進行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應生成 H ， 2

56、 2 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑（ 2 分） （2）① NaOH溶液（或 KMnO，其它合理答案也給分， 1 分） 4 證明 SO2 已被完全除盡。 （ 1 分） ②濃硫酸（ 1 分） 無水硫酸銅（ 1 分） ③裝置 E 中玻璃管中黑色 CuO粉末變紅色，干燥管 F 中無水硫酸銅變藍色（ 2 分） ④堿石灰（ 1 分）防止空氣中 HO進入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗（ 1 分） 2

57、 2 3 = 2FeCl 2 + S↓ + 2HCl （ 2 分） II.（ 1）H S + 2FeCl （2） 2Fe2+ — 2e - 2Fe3+ （ 2 分） （ 3） 0.25 （ 2 分）【解析】 試 題 分 析 ： I. （ 1 ） Zn 的 物 質(zhì) 的 量 為 0.5mol ， 濃 硫 酸 中 含 H2SO4 為 1.84g/mL60mL98%98g/mol=1.1mol, 隨著反應的進行，硫酸濃度降低，當硫酸變?yōu)橄×蛩釙r，發(fā)生反應： Zn+H2SO4

58、===ZnSO4+H2↑，所以化學小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是 H2。 （2）①為了防止 SO2 對 H2 檢驗的干擾，裝置 B 中應加入吸收 SO2 的試劑， NaOH溶液或 KMnO4 溶液等；裝置 C 中品紅溶液的作用是證明 SO2 已被完全除盡。 ②H2 還原 CuO生成 H2O，為了避免原氣體中水分的干擾，裝置 D 加入的試劑為濃硫酸； F 的 作用是檢驗氣體與 CuO反應生成了 H2O，所以加入的試劑為無水硫酸銅。 ③H2 還原 CuO的實驗現(xiàn)象是： 裝置 E中玻璃管中黑色 CuO粉末變紅色， 干燥管 F 中無水硫酸 銅變藍色

59、。 ④為防止外界空氣中 H2O進入干燥管而影響雜質(zhì)氣體氫氣的檢驗，裝置 G中應加入堿石灰。 II. （ 1）根據(jù)示意圖，反應池加入的 FeCl 3 與 H2S 為反應物，生成了 S，發(fā)生了氧化還原反應，所以化學方程式為： H2S + 2FeCl 3 = 2FeCl 2 + S↓ + 2HCl （2）反應后的溶液 FeCl 2 和 HCl 進入溶液，生成 H2 的電極為陰極，所以陽極上失去電子的 離子為 Fe2+，所以陽極反應式為： 2Fe2+ — 2e - 2Fe3+ （ 3 ）根據(jù)電解池中電子守恒和反應池的化學方程式可得關系式： S ~ 2Fe 2+ ~ H 2，所以 n(S)=n(H 2)=5.6L 22.4L/mol=0.25mol 。 考點：本題考查實驗方案的分析、物質(zhì)的性質(zhì)、電解的原理及應用。 11