2019-2020年高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度教案15 新人教版必修2三維目標(biāo)知識與技能：1理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和影響的外界條件。2能設(shè)計并完成一些化學(xué)實驗。過程與方法：1重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法。2通過實驗分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件。情感、態(tài)度與價值觀：有參與化學(xué)科技活動的熱情，有將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會和生活問題做出合理的判斷。教學(xué)重點：化學(xué)反應(yīng)速率概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。教學(xué)難點：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教具準(zhǔn)備：多媒體課件、投影儀。教學(xué)過程新課導(dǎo)入播放投影片：北京的故宮的保和殿后，有一塊巨大的“云龍陛石”，上面雕有精美的蟠龍圖案（如左圖）。但是，近些年浮雕已開始受損，一些細(xì)小的花紋已變得模糊不清造成這場災(zāi)難的元兇是什么呢？它就是我們在前面介紹過的酸雨。為什么以前幾百年腐蝕很慢，而近幾十年腐蝕卻變快了呢？不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢不一樣，有的反應(yīng)進(jìn)行得很快，瞬間就能完成，例如，氫氣和氧氣混合氣體遇火發(fā)生爆炸，酸、堿溶液的中和反應(yīng)等；有的反應(yīng)則進(jìn)行得很慢，例如，有些塑料的分解要幾百年，而石油的形成要經(jīng)過億萬年等。這些都說明了不同的化學(xué)反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率。板書一、化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)生自學(xué)閱讀課本P41-P42頁1.化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。濃度的單位常用 molL表示，化學(xué)反應(yīng)速率的單位常用 mol（Lmin）或mol（Ls）表示。 投影下表合作探究演示實驗25實驗題目雙氧水分解反應(yīng)實驗步驟在一支試管中加入23 mL約5%的H2O2，然后滴加12滴1mol/L的FeCl3溶液待試管中產(chǎn)生大量氣泡時，用帶火星的火柴梗檢驗產(chǎn)生的氣體實驗現(xiàn)象 用化學(xué)方程式解釋實驗現(xiàn)象 思考問題尋找答案1.通過觀察什么現(xiàn)象來判斷該反應(yīng)進(jìn)行得快慢？ 2.還有哪些其他辦法觀察該化學(xué)反應(yīng)速率？列出你對問題的想法 .溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗探究根據(jù)所給出的儀器和藥品設(shè)計實驗方案、步驟和裝置。如下圖實驗題目比較不同溫度下雙氧水分解反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率大小實驗步驟在三支相同的試管中分別加入23 ml約5%的H2O2，然后在每一支試管中滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液后立即套上氣球（大小相同）。等三支試管上的氣球大小差不多相同時，同時置于三個燒杯中觀察現(xiàn)象。反應(yīng)條件熱水常溫冷水實驗現(xiàn)象反應(yīng)速率大小得出結(jié)論。 演示實驗26.催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗探究實驗題目比較不同條件下雙氧水分解反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率大小實驗步驟在三個相同的帶活塞的漏斗中分別加入23 mL約5%的H2O2，然后在一支試管中滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液，另一支試管中加入少量MnO2固體。同時向三支試管中放入漏斗中的全部溶液，觀察紅墨水上升情況。反應(yīng)條件少量MnO2無催化劑2滴FeCl3溶液實驗現(xiàn)象反應(yīng)速率大小得出結(jié)論。 補充實驗實驗題目比較鋁片于不同濃度的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率大小實驗步驟在兩支放有相同的鋁片試管里，分別加入10 mL 1 molL鹽酸和10 mL 01 molL鹽酸。觀察現(xiàn)象。觀察反應(yīng)現(xiàn)象。反應(yīng)條件10 mL 1 molL鹽酸01 molL鹽酸實驗現(xiàn)象反應(yīng)速率大小得出結(jié)論。 課堂小結(jié)板書2對于同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率與下了因素有關(guān)：i.溫度：在其它條件不變情況下，溫度高化學(xué)反應(yīng)速率快，反之，溫度降低，化學(xué)反應(yīng)的速率降低。ii.催化劑：催化劑(正)加快化學(xué)反應(yīng)的速率。iii.濃度：在其它條件不變情況下，濃度大化學(xué)反應(yīng)速率增快。濃度減小化學(xué)反應(yīng)速率減慢。布置作業(yè)1教材P47T1、T2、T3、T4 板書設(shè)計活動與探究：1995年諾貝爾化學(xué)獎授予致力于研究臭氧層被破壞問題的三位環(huán)境化學(xué)家。大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外光，保護(hù)地球上的生物。近來由于大氣中污染物（如冰箱制冷劑氟利昂CF2Cl2和汽車尾氣中的氮氧化物等)不斷增加使得臭氧層遭到破壞，從而造成對環(huán)境和生物的嚴(yán)重影響。產(chǎn)生Cl原子，Cl原子會對臭氧層產(chǎn)生長久的破壞作用(臭氧的分子式為(O3)。有關(guān)反應(yīng)為CF2Cl2 CF2Cl + Cl NO2 NO + O因此 Cl原子或NO2分子能消耗大量的O3 ClO3ClO+O2NO + O3 N2 + O2ClOOClO2NO2 + O NO + O2 總反應(yīng)O3+ O = 2O2 總反應(yīng)O3+ O = 2O2在上述臭氧變成氧氣的反應(yīng)過程中，Cl和NO2 起什么作用？應(yīng)如何保護(hù)臭氧層？