2019-2020年高中化學(xué)名校試題練測 期末模擬卷A（含解析）新人教版必修11【江蘇省南通中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期期末】化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是（ ）A明礬在水中形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化BSiO2是良好的半導(dǎo)體材料，常用于制造計算機(jī)的芯片CFe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色的油漆和涂料DNa2O2用作呼吸面具中的供氧劑【答案】B考點：物質(zhì)的用途。2【豐臺區(qū)xx學(xué)年度第一學(xué)期期末】下列氣體不能用排空氣法收集的是（ ） ANO BCO2 CNH3 DNO2【答案】A考點：氣體收集的方法。3【朝陽區(qū)xx學(xué)年度第一學(xué)期期末】下列做法會對人體健康造成較大危害的是（ ） A用大量SO2漂白銀耳 B用小蘇打（NaHCO3）焙制糕點 C用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO3）D用消毒液（有效成分NaClO）對餐具進(jìn)行殺菌消毒 【答案】A【解析】試題分析：A、SO2有毒，漂白銀耳，對人體有危害，符合題意；B、NaHCO3焙制糕點中，部分起到中和酸的作用，另一個碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解，使糕點蓬松多孔，碳酸氫鈉對人體無危害，不符合題意；C、食醋含有醋酸，醋酸的酸性強于碳酸：2CH3COOHCaCO3=Ca(CH3COO)2CO2H2O，說法正確，不符合題意；D、NaClO具有強氧化性，能殺菌消毒，NaClO作消毒劑是轉(zhuǎn)變成NaCl，對人體無危害，說法正確，不符合題意。考點：考查物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用。4【棗莊一中xx學(xué)年度上學(xué)期期末】常根據(jù)物質(zhì)的組成、狀態(tài)、性能等對物質(zhì)進(jìn)行分類。下列分類中，前者能夠包含后者的是（ ）A酸性氧化物、非金屬氧化物 B膠體、分散系C含氧酸、酸 D化合物、非電解質(zhì)【答案】D考點：物質(zhì)的分類5【揚州市xx學(xué)年度上學(xué)期期末】下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ）ANa、Al3、NO3、H BBa2、Na、Cl、SO42CMg2、H、SO42、OH DH、Na、CO32、Cl【答案】A【解析】試題分析：ANa、Al3、NO3、H 不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，正確； BBa2、SO42會發(fā)生反應(yīng)形成BaSO4沉淀，不能大量共存，錯誤；COH與Mg2、H會發(fā)生離子反應(yīng)，不能大量共存，錯誤；DH、CO32會發(fā)生離子反應(yīng)，不能大量共存，錯誤。考點：考查離子大量共存的知識。6【太原五中xx學(xué)年度上學(xué)期期末】下列離子反應(yīng)方程式不正確的是（ ） A向氯化鐵溶液中投入銅粉： Cu+2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+B碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合： HCO3-+OH- = CO32-+H2O C少量的二氧化碳通入次氯酸鈣溶液： Ca2+2ClO-+CO2+H2O=2HClO+ CaCO3D銅與稀硝酸反應(yīng)： 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O【答案】B【解析】試題分析：A、氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，所以正確，不選A；B、碳酸氫銨和足量的氫氧化 鈉反應(yīng)生成氨氣和水和碳酸鈉，所以選B；C、少量的二氧化碳和次氯酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，所以正確，不選C；D、銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮和水，所以正確，不選D。考點：離子方程式的判斷。7【龍巖市一級達(dá)標(biāo)校xx學(xué)年度上學(xué)期期末】實驗室常利用以下反應(yīng)制取少量氮氣：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是 （ ）AN2既是氧化劑，又是還原劑 BNaNO2是氧化劑CNH4Cl中的氮元素被還原 D每生成1 mol N2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol 【答案】B考點：氧化還原反應(yīng)的基本概念和電子轉(zhuǎn)移的計算。8【泰州市姜堰區(qū)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LO2和O3組成的混合氣體含有原子數(shù)為NA B常溫常壓下，1.7 g NH3含有的電子數(shù)目為 NAC0.1mol/LNa2SO4溶液中含有Na+的個數(shù)為0.2NAD常溫常壓下，22.4 LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA【答案】B【解析】試題分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LO2和O3組成的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol,無法確定該混合氣體中氧氣和臭氧的比例，也無法計算原子數(shù)，A項錯誤；1.7g NH3 的物質(zhì)的量為0.1mol,氨氣是10電子分子，1.7 g NH3含有的電子數(shù)目為NA，B項正確；沒有體積，無法計算離子數(shù)，C項錯誤；常溫常壓下，22.4L氣體的物質(zhì)的量無法計算，D項錯誤；選B?？键c：考查阿伏伽德羅常數(shù)及計算。9.【太原五中xx學(xué)年度上學(xué)期期末】下述實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（ ）編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有漂白性BCl2能使?jié)駶櫟募t色布條褪色證明Cl2具有漂白性C藍(lán)礬固體放在濃硫酸中充分振蕩，固體變?yōu)榘咨C明濃硫酸具有吸水性D向某待測溶液中，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，然后再繼續(xù)加入稀鹽酸，沉淀不消失。證明待測溶液中含有SO42-【答案】C考點：實驗方案的設(shè)計。10【甘肅省肅南縣第一中學(xué)xx年秋學(xué)期10月月考】下列說法正確的是（ ） A摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 B摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)相對分子質(zhì)量的6.021023倍 CHNO3的摩爾質(zhì)量是63g D硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等【答案】D【解析】試題解析：摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，式量的單位是“1”，在數(shù)值上物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其式量，故A錯誤在數(shù)值上物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其式量，故B錯誤硝酸的摩爾質(zhì)量是63g/mol，故C錯誤D、在數(shù)值上物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其式量，硫酸和磷酸的相對分子質(zhì)量都是98，所以硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等都是98g/mol，故D正確11【臨川一中xx學(xué)年度上學(xué)期期末】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L CH4 3.011023個HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是（） a體積b密度 c質(zhì)量d氫原子個數(shù)AabcBbcdCabcdDacd【答案】D【解析】試題分析：6.72L CH4的物質(zhì)的量為0.3mol，質(zhì)量為4.8g；3.011023個HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為18.25g；13.6g H2S的物質(zhì)的量為0.4mol；0.2mol NH3的質(zhì)量為3.4g。同溫同壓下，體積與物質(zhì)的量呈正比，所以體積；同溫同壓下氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比，所以密度；質(zhì)量；氫原子個數(shù)，故D項正確?？键c：本題考查物質(zhì)的量。 12【德州市xx學(xué)年度上學(xué)期期末】下列敘述正確的是（ ） A固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì) B雖然NaHSO4溶于水能電離出H，但它不是酸 C“納米材料”是粒子直徑1100 nm的材料，它屬于膠體 D在一個氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化肯定有另一種元素被還原【答案】B考點：物質(zhì)的分類。13【濉溪縣xx學(xué)年度上學(xué)期期末】利用下列裝置可以完成的實驗組合是（ ） 選項制氣裝置洗氣瓶中試劑瓶中氣體A氯酸鉀 MnO2濃硫酸O2B石灰石 稀鹽酸NaHCO3溶液CO2CZn 稀硫酸濃硫酸H2DMnO2 濃鹽酸濃硫酸Cl2【答案】B考點：氣體的制取裝置，收集方法，除雜方法等。14【朝陽區(qū)xx學(xué)年度第一學(xué)期期末】下列實驗事實得出的結(jié)論不正確的是 （ ）選項實驗事實結(jié)論AH2可在Cl2中燃燒燃燒不一定有氧氣參加B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落氧化鋁熔點高于鋁C將SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4HClO酸性比H2SO4強D向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，在液面出現(xiàn)微紅色Fe2+在空氣中被氧化【答案】C【解析】試題分析：A、燃燒廣義定義是任何發(fā)光發(fā)熱劇烈的反應(yīng)，氫氣在氯氣中產(chǎn)生蒼白色的火焰，因此燃燒不一定有氧氣參加，說法正確；B、鋁箔加熱過程中發(fā)生4Al3O22Al2O3，熔化而不滴落，說明Al2O3的熔點高于Al，保護(hù)內(nèi)部鋁不被氧化，說法正確；C、SO2HClOH2O=HClH2SO4，利用的是HClO具有強氧化性，SO2具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不是酸性強的制取弱酸，說法不正確；D、FeCl2露置在空氣中發(fā)生：4Fe2O24H=4Fe32H2O，F(xiàn)e3與KSCN生成血紅色溶液，而Fe2與KSCN不反應(yīng)，說法正確。考點：考查元素及其化合物的性質(zhì)。15【云南省蒙自一中xx學(xué)年10月月考】為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)分別設(shè)計了下列四種不同的方法，其中不可行的是()A分別取樣配成溶液，逐滴滴加鹽酸，看氣泡產(chǎn)生情況B分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁C分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無白色沉淀D分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色【答案】C【解析】試題分析：K2CO3和NaHCO3通過生成氣體的速率判斷，故A可鑒別；碳酸鉀熱穩(wěn)定性強，碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，能使澄清石灰水變渾濁，B可鑒別；分別取樣配成溶液，滴加Ca（OH）2溶液，均生成碳酸鈣白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C不能鑒別；二者分別含有K元素、Na元素，焰色反應(yīng)現(xiàn)象不同，注意觀察鉀元素的焰色反應(yīng)應(yīng)通過藍(lán)色鈷玻璃觀察，D可鑒別；答案選C.考點：物質(zhì)的鑒別16【射陽縣盤灣中學(xué)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】下列除雜方案正確的是（括號內(nèi)為除雜劑）（ ） A CO2中混有CO （熾熱的炭） B NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4)C CO2中混有HCl氣體 （NaOH溶液） D Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) 【答案】D考點：考查物質(zhì)的分離和提純17【菏澤市xx學(xué)年度上學(xué)期期末】有七種物質(zhì)： 鋁， A12O3， 稀硝酸， NaHCO3， Ba(OH)2固體， 氨水， A12(SO4)3，根據(jù)下列要求回答問題： （1）屬于電解質(zhì)的是 （填序號）。 （2）既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的是 （填序號）。 （3）34.2 g 溶于水配成500 mL溶液，溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度為 。 （4）與發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO+2H2O，該反應(yīng)中還原劑 與氧化劑的物質(zhì)的量之比是 ?！敬鸢浮浚?） （2） （3）0.6mol/L （4）11【解析】試題分析：（1）水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物不管在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娕c否，都不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)，所以以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是。考點：考查電解質(zhì)的判斷，與酸堿反應(yīng)的物質(zhì)，離子濃度的計算，氧化還原反應(yīng)等知識。18【江西省奉新縣第一中學(xué)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】 .（6分)實驗室配制1mol/L Na2CO3溶液250mL。（1）需要固體Na2CO3 g；（2）該溶液中的陽離子數(shù)目為 個；（3）需要物質(zhì)的量濃度為5mol/L 的Na2CO3溶液 mL；（4）將該溶液與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。（5）用固體Na2CO3配制該溶液的操作順序是(用字母表示,不重復(fù)使用) 。A稱量 B洗滌 C定容 D溶解 E搖勻 F轉(zhuǎn)移 （6）沒有洗滌這步操作，所配制的溶液濃度 (填偏大、偏小或無影響).(4分) 在25、101kPa條件下，將15L O2通往10L CO和H2的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來的溫度和壓強。（1）若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣體中，V(CO) L，V(H2) L。（2）若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H2的混合氣中，V(CO)： V(H2) ?！敬鸢浮?8.(共10分) .（1）26.5 （2）0.5NA或3.011023 （3）50 （4）5.6 （5）ADFBCE （6）偏小.（1）5 5 （2） 【解析】試題分析：（1）根據(jù)n=CV、m=Mn, 實驗室配制1mol/L Na2CO3溶液250mL,需要固體Na2CO3=1mol/L0.25L106g/mol=26.5g.（2）26.5g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.251=0.25mol，根據(jù)Na2CO3 =2Na+CO32-,該溶液中的陽離子數(shù)目為0.252NA=0.5NA?？键c：考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，物質(zhì)的量的計算。19【曲沃中學(xué)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去。金屬單質(zhì)B紅棕色物質(zhì)A一定條件置換反應(yīng) 單質(zhì)C氧化物D加鹽酸NaOH單質(zhì)F溶液E加NH3H2O 紅褐色沉淀G化合物H溶液I強堿 溶液 單質(zhì)FH溶液沉淀J加NH3H2O 加水加過量鹽酸（1）單質(zhì)F的化學(xué)式是_ ，寫出物質(zhì)A的一種用途 。（2）寫出單質(zhì)B與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式 ，寫出由沉淀J生成 H溶液的離子方程式 ，（3）溶液E中加入氨水時，先生成白色沉淀L，寫出生成L的離子方程式： ，白色沉淀L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫出L變?yōu)镚的化學(xué)反應(yīng)方程式 。（4）溶液I中所含金屬離子是_?！敬鸢浮浚?） H2；紅色涂料油漆顏料，煉鐵等（各1分）（2）2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2 Al(OH)3+OHAlO2+2H2O(3)Fe2+2NH3H2O=Fe(OH)2+2NH4+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4) Al3+和Na+考點：本題考查鋁的性質(zhì)。 20【龍巖市一級達(dá)標(biāo)校xx學(xué)年度上學(xué)期期末】下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白：（1）寫出木炭粉與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（2）如果按裝置中三部分儀器的連接順序進(jìn)行實驗。i. 裝置出現(xiàn) 現(xiàn)象說明有 生成；ii. 裝置中前一瓶品紅溶液褪色，說明有 生成；iii. 能檢驗出最后一種產(chǎn)物的現(xiàn)象是 ；（3）如果將儀器的連接順序變?yōu)椤?，則可以檢出的物質(zhì)是 ；不能確定的物質(zhì)是 ；（4）若將、裝置拆除，替換裝置進(jìn)行實驗。裝置中溶液顏色變淺綠色， 其反應(yīng)的離子方程式是 ；反應(yīng)后往中溶液加入氯化鋇溶液，反應(yīng)的離子方程式是 ；（5）若中的氯化鐵溶液含有少量的亞鐵離子，為檢驗少量亞鐵離子的存在，可選用的試劑是 。AKSCN溶液B稀鹽酸CKMnO4 溶液DNaOH溶液【答案】（1）C + 2H2SO4 CO2+2SO2+2H2O （2分）（2）i. 白色晶體（固體）變藍(lán)色 H2O（2分）ii. SO2（1分）iii. 后一瓶品紅不變紅，石灰水變渾濁（1+1分） （3）H2O SO2、CO2（1分+2分）（4）2Fe3+ +SO2 +2H2O= 2Fe2+ + SO42- +4H+（2分） Ba2+ SO42-=BaSO4（2分） （5）C （2分）考點：物質(zhì)的制取、實驗裝置中各部分的作用、物質(zhì)的檢驗、離子方程式的書寫。21【廣州市執(zhí)信中學(xué)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】將11g鋁鐵合金的粉末放入100mL過量的KOH溶液中充分反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L H2。試計算：（1）該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留兩位有效數(shù)字）；（2）該合金中鋁和鐵的物質(zhì)的量之比?！敬鸢浮浚?）49%（2）2:1考點：鋁的性質(zhì)。