2019-2020年高一化學(xué) 氧化還原反應(yīng)教案 新人教版 （一）教材分析 氧化還原反應(yīng)在高中化學(xué)必修1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化中的第三節(jié)，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，有其重要的意義。將是今后聯(lián)系元素化合物知識(shí)的重要紐帶，而且金屬的腐蝕及電化學(xué)部分是氧化還原的重要應(yīng)用。與日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、現(xiàn)代科技息息相關(guān)，只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，有利于學(xué)生從化學(xué)視角對(duì)日常生活現(xiàn)象進(jìn)行解釋，具有重要的學(xué)科價(jià)值和社會(huì)價(jià)值。 （二）學(xué)生分析學(xué)生在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中已經(jīng)掌握按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少把化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)，認(rèn)識(shí)了最基本的氧化反應(yīng)，但還沒(méi)有認(rèn)識(shí)到氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征。二、教學(xué)目標(biāo)（一）知識(shí)與技能：1、能從化合價(jià)的變化，認(rèn)識(shí)并建立氧化還原反應(yīng)的概念，學(xué)會(huì)判斷氧化還原反應(yīng)；2、通過(guò)對(duì)典型化學(xué)反應(yīng)的分析，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。（二）過(guò)程與方法：1、通過(guò)氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的學(xué)習(xí)，初步形成對(duì)立統(tǒng)一的辨證唯物主義的觀點(diǎn)2、通過(guò)“思考與交流”、“問(wèn)題探究”等活動(dòng)，增強(qiáng)學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。（三）情感態(tài)度價(jià)值觀：通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)；通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。三、教學(xué)重、難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng)。教學(xué)難點(diǎn)：用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)四、教學(xué)策略及方法為了突破重點(diǎn)、難點(diǎn)，調(diào)動(dòng)學(xué)生的思維，讓他們積極參與到教學(xué)過(guò)程中，我采用“創(chuàng)設(shè)生活情景、討論探究式”的教學(xué)方法，通過(guò)設(shè)計(jì)富有驅(qū)動(dòng)性、環(huán)環(huán)相扣的問(wèn)題，讓學(xué)生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀過(guò)程，化抽象為形象，在解決問(wèn)題的過(guò)程中逐步將學(xué)生的認(rèn)識(shí)引向深入。五、教學(xué)過(guò)程： 第一課時(shí)生活情景導(dǎo)入:展示生活中與氧化還原反應(yīng)相關(guān)圖片，并寫(xiě)出其中兩個(gè)圖片的方程式，指出反應(yīng)的類型及分類標(biāo)準(zhǔn)?；蟽r(jià)升高，被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）點(diǎn)燃圖1：碳的燃燒 +3 0 0 +4高溫化合價(jià)降低，被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）圖2：工業(yè)煉鋼 2Fe2O3 + 3C = 4Fe3CO2【思考與交流1】:以煉鋼為例分析氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？為什么？【思考與交流2】：請(qǐng)討論分析下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化，有何共同特征？高溫2Fe2O3 + 3C = 4Fe3CO2高溫H2O + C = H2 + COCuO + H2 = Cu + H2O找出特征并得出氧化還原反應(yīng)的定義，進(jìn)一步完善對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)（化合價(jià)升降）。一、氧化還原反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)的定義：凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生變化（判斷依據(jù)）【思考與練習(xí)】判斷下列哪些是氧化還原反應(yīng)？屬于那種基本反應(yīng)類型？點(diǎn)燃1.2Mg + O2 = 2MgO 2.CaO + H2O = Ca（OH）2 3.2KClO3 = 2KCl + 3O2 4.CaCO3 =CaO + CO2 5.Fe + 2HCl = 2FeCl2 + H2 6.Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu（NO3）2 7.Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 8.BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 【問(wèn)題探究1】： 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系？3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系4、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)【問(wèn)題探究2】：在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)發(fā)生改變的本質(zhì)原因是什么？以NaCl、HCl的形成為例，結(jié)合flash動(dòng)畫(huà)從微觀的角度分析。 結(jié)論: 氧化還原反應(yīng)本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對(duì)的偏移)失34e-，化合價(jià)升高，被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）5、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法+3 0 0 +4雙線橋法：得43e-，化合價(jià)降低，被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）高溫2Fe2O3 + 3C = 4Fe 3CO2 氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物【思考與練習(xí)】分析氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的關(guān)系,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 【實(shí)驗(yàn)探究】：通過(guò)該反應(yīng)裝置預(yù)測(cè)是否有電流產(chǎn)生？為什么？ Zn + H2SO4 ZnSO4+H2【歸納小結(jié)】：【課堂練習(xí)】：1、元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（ ）A、一定被氧化了B、一定被還原了C、既可能被氧化也可能被還原D、既不可能被氧化也不可能被還原2.下列變化過(guò)程不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A.Fe2O3 Fe B.C CO2 C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O3【課下作業(yè)】：通過(guò)網(wǎng)絡(luò)查找“氧化還原反應(yīng)在實(shí)際生活中的應(yīng)用”的實(shí)例并作解釋。七、板書(shū)設(shè)計(jì)：一、氧化還原反應(yīng)1、定義：凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)2、特征:元素化合價(jià)升降(可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù))3、與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系4、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對(duì)的偏移)5、電子轉(zhuǎn)移的表示方法化合價(jià)升高，失34e-，被氧化3*4e-電子，被氧化雙線橋法：+3 0 0 +4高溫2Fe2O3 + 3C = 4Fe 3CO2化合價(jià)降低，得43e-，被還原氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物