2019-2020年高二上學(xué)期第一次月考試題 化學(xué) 缺答案胡海英可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35. 5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127選擇題單項(xiàng)選擇題：本題包括10 小題，每小題2 分，共計(jì)20 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法正確的是（）ACO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B在該過程中，CO斷鍵形成C和OCCO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O2反應(yīng)的過程2下列說法正確的是（）活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)普通分子間的碰撞有時(shí)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)升高溫度會加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物濃度會加快反應(yīng)速率的原因是單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多使用催化劑能提高反應(yīng)速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞頻率增大化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞AB C D3. 如下圖所示，H1=393.5 kJmol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列說法或表示式正確的是（ ）A. C（s、石墨）= C（s、金剛石） H= +1.9 kJmol-1B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C. 金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ4一定溫度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解不同時(shí)刻測得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（）A06min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）3.3102mol/（Lmin）B610min的平均反應(yīng)速率：v（H202）3.3102mol/（Lmin）C反應(yīng)至6min時(shí)，c（H2O2）=0.30mol/LD反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%5在一定溫度下的密閉容器中，下列敘述不是可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）達(dá)到平衡標(biāo)志說法個(gè)數(shù)的是（）（1）C的生產(chǎn)速率與C的分解速率相等；（2）單位時(shí)間生成amolA，同時(shí)生成3amolB；（3）A、B、C的濃度不再變化；（4）混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；（5）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；（6）A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2A 1個(gè)B2個(gè)C3個(gè)D4個(gè)6在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（） AZ為0.3mol/L BY2為0.4mol/L CX2為0.2mol/L D Z為0.4mol/L725、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJmol-1、285.8 kJmol-1、890.3 kJmol-1、2 800 kJmol-1，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A. C(s)+O2(g) CO(g) H393.5 kJmol-1B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H+571.6 kJmol-1C. CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) H890.3 kJmol-1D. C6H12O6（s）+3O2(g) 3CO2(g) +3H2O(l) H1 400 kJmol-18N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下，在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法中，正確的是（）A020 s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2O5)0.1 mol(Ls)1B10 s時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C20 s時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化9某大學(xué)研制成功的新型堿性聚合物電解質(zhì)燃料電池，有望大幅降低燃料電池汽車的造價(jià)。該甲醇燃料電池在NaOH介質(zhì)中的反應(yīng)為2CH3OH3O24NaOH=2Na2CO36H2O，已知電池的效率與反應(yīng)速率成正比。不同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率如下，其中對應(yīng)的電池效率最高的是（）Av(CH3OH) = 0.3 mol(Lmin)1Bv(O2) = 0.4 mol(Lmin)1Cv(NaOH) = 0.5 mol(Lmin)1Dv(Na2CO3) = 0.01 mol(Ls)110在其它條件一定時(shí)，上右圖中曲線表示反應(yīng)2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)( H0)達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，圖上標(biāo)有A、B、C、D、E點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V正V逆的點(diǎn)是 （） AA或E BB點(diǎn) CC點(diǎn) DD點(diǎn)不定項(xiàng)選擇題：本題包括5 小題，每小題4 分，共計(jì)20 分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0 分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2 分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0 分。11下列事實(shí)不能用平衡移動原理解釋的是（）A加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3B增大壓強(qiáng)，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3C由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D黃綠色的氯水光照后顏色變淺12對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0 在673K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（ ）A點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大B點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡Ct1時(shí)刻和t2時(shí)刻c(N2)不同D其他條件不變，773 K下反應(yīng)到t1時(shí)刻，n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大13已知反應(yīng)mX(g)nY(g) qZ(g)的H0，mnq，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（）A通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動B增大Y的物質(zhì)的量，X的轉(zhuǎn)化率增大C降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小D若平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)X、Y的物質(zhì)的量之比為n:m14某學(xué)生用純凈的Cu與過量濃HNO3反應(yīng)制取NO2，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示，對圖中曲線的描述正確的是（）AOA段表示開始時(shí)，反應(yīng)速率稍慢BAB段表示反應(yīng)速率較快，可能因?yàn)楫a(chǎn)物有催化作用CBC段表示反應(yīng)速率最快，在該時(shí)間內(nèi)收集到的氣體最多DOC線表示隨時(shí)間增加，反應(yīng)速率逐漸增大15在一密閉容器中，反應(yīng)mA（g）+nB（s）3C（g）達(dá)到平衡時(shí)，測得C（A）為0.5mol/L在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，測得C（A）為0.3mol/L，則下列判斷不正確的是（）A混合氣體密度一定減小B平衡一定向逆反應(yīng)方向移動C化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+n3D物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)減小了非選擇題16（18分）(1)已知:H2(g)+O2(g)H2O(l)H= 285.8 kJmol-1H2(g)H2(l)H= 0.92 kJmol-1O2(g)O2(l)H= 6.84 kJmol-1H2O(l)H2O(g)H= + 44.0 kJmol-1請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式： （2）已知2H2O（g）2H2（g）+O2（g）；H=+483.6 kJmol1N2（g）+2O2（g）2NO2（g）；H=+67.8 kJmol13H2（g）+N2（g）2NH3（g）；H= 92.0 kJmol1則1mol NH3（g）燃燒生成NO2（g）和H2O（g）的反應(yīng)熱H= （3）已知降低溫度，可將NO2（g）轉(zhuǎn)化為N2O4（l）已知：2NO2（g） N2O4（g）H12NO2（g） N2O4 （l）H2圖3中能量變化示意圖中，正確的是（選填字母） （4）反應(yīng)m An Bp C在某溫度下達(dá)到平衡。若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m+n p（填“>”、“<”或“=”）。 若C為氣體，且m + n = p，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動，則平衡必定向_方向移動。如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為 _ 態(tài)。17（ 12分）自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km，壓強(qiáng)增大約2500030000 kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) H148.9 kJmol1根據(jù)題意完成下列填空：（1）在地殼深處容易有 氣體逸出，在地殼淺處容易有 沉積。（2）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， （選填編號）。 a2v正(HF)=v逆(H2O) bv(H2O)=2v(SiF4) cSiO2的質(zhì)量保持不變 d反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物（3）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間8.0 min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12 g/L，在這段時(shí)間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為 。18（ 14分）在100時(shí)，將0.10mol的N2O4氣體充入1L抽空的密閉容器中，隔一定時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格數(shù)據(jù)： 時(shí)間/s濃度（mol/L）020406080100c(N2O4)0.10c10.05c3abc(NO2)0.000.06c20.120.120.12 試填空： （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，達(dá)到平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為 ，表中c2_c3，a b（填“>”、“<”或“=”）。 （2）20s時(shí)，N2O4的濃度c1= ，在020s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為 。 （3）若在相同情況下最初向該容器中充入的是NO2氣體，則要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，NO2的起始濃度是 。19. （10分）已知一定溫度和壓強(qiáng)下，在容積為VL的密閉容器中充入1mol A和1mol B，保持恒溫恒壓下反應(yīng)：A(g) + B(g) C(g) H<0。達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為40%。試回答有關(guān)問題：（1）升溫時(shí)，生成C的速率_（填“加快”、“減慢”或“不變”） （2）若平衡時(shí)，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則平衡_A. 一定向正反應(yīng)方向移動 B. 一定向逆反應(yīng)方向移動C. 一定不移動 D. 不一定移動（3）若使溫度、壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2mol A和2 mol B ，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為_；容器的容積為_20(12分)已知2A2(g)B2(g) 2C3(g)Ha kJmol1(a>0)，在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C3的濃度為W molL1，放出熱量b kJ。(1)比較a_b(填“>”、“”或“<”)。(2)若將反應(yīng)溫度升高到700 ，該c(C3)/ c(B2)的比值將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)若在原來的容器中，只加入2 mol C3，500 時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，吸收熱量c kJ，C3濃度_W molL1(填“>”、“”或“<”)，a、b、c之間滿足何種關(guān)系：_(用代數(shù)式表示)。(4)下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 av(C3)2v(B2)b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變cv逆(A2)2v正(B2) d容器內(nèi)的密度保持不變(5)為使反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的操作是_。a及時(shí)分離出C3氣體 b適當(dāng)升高溫度c增大B2的濃度 d選擇高效的催化劑21、(14分)向某密閉容器中加入4 mol A、1.2 mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示已知t0t1階段保持恒溫、恒容，且c(B)未畫出。乙圖為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，已知在t2、t3、t4、t5時(shí)刻各改變一種不同的條件，其中t3時(shí)刻為使用催化劑。(1)若t1=15 s，則t0t1階段的反應(yīng)速率為v(C)=。(2)t4時(shí)刻改變的條件為，B的起始物質(zhì)的量為。(3)t5時(shí)刻改變的條件為，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)。(4)已知t0t1階段該反應(yīng)放出或吸收的熱量為Q kJ(Q為正值)，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(5)圖乙中共有五處平衡，其溫度最高的是。班級 姓名 考試號 座位號 裝訂線江蘇省啟東中學(xué)xxxx學(xué)年度第一學(xué)期第一次月考高二化學(xué)答題紙請將115題的答案依次填涂到答題卡上16（18分）(1) （2） （3） （4） _ _ 17（ 12分）（1） ， 。（2） （3） 。18（ 14分） （1）_ （2） 。 （3） 。19. （10分）（1）_（2）_（3） 20(12分) (1) _(2) _(3) _(4) (5) _21、(14分) (1)。(2)， 。(3)，(4) _。(5)。