2019-2020年高中化學(xué)（大綱版）第二冊(cè) 第二章 化學(xué)平衡 第三節(jié)影響化學(xué)平衡的條件(第一課時(shí))從容說(shuō)課化學(xué)平衡的影響條件及其規(guī)律在本章的知識(shí)中起到了承上啟下的作用，在學(xué)習(xí)了影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件和化學(xué)平衡等知識(shí)的基礎(chǔ)上再來(lái)學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，系統(tǒng)性較好，有利于啟發(fā)學(xué)生思考，便于學(xué)生接受。正是利用這種優(yōu)勢(shì)，教材在前言中就明確指出，當(dāng)濃度、溫度等外界條件改變時(shí)，化學(xué)平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)。同時(shí)指出，研究化學(xué)平衡的目的，并不是為了保持平衡狀態(tài)不變，而是為了利用外界條件的改變，使化學(xué)平衡向有利的方向移動(dòng)。如向提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的方向移動(dòng)，由此表明學(xué)習(xí)本節(jié)的實(shí)際意義。 教學(xué)中利用好演示實(shí)驗(yàn)，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生得出增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的結(jié)論。反之，則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。并要求學(xué)生運(yùn)用濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。以及化學(xué)平衡常數(shù)不隨濃度改變等知識(shí)展開(kāi)討論，說(shuō)明改變濃度為什么會(huì)使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。同樣的方法也適用于壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡影響的教學(xué)。教材在充分肯定平衡移動(dòng)原理的同時(shí)，也指出該原理的局限性，以教育學(xué)生在應(yīng)用原理 時(shí)，應(yīng)注意原理的適用范圍，以對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度的熏陶和科學(xué)方法的訓(xùn)練。除此之外，組織好教材節(jié)末的討論題，引導(dǎo)學(xué)生了解課后資料及閱讀材料的相關(guān)知識(shí)，都會(huì)使學(xué)生對(duì)本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)的理解、掌握起到推動(dòng)和輔助作用。教學(xué)目標(biāo)1. 使學(xué)生理解濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。2. 使學(xué)生理解平衡移動(dòng)原理，學(xué)會(huì)利用平衡移動(dòng)原理判斷平衡移動(dòng)方向。3. 使學(xué)生學(xué)會(huì)利用速率時(shí)間圖來(lái)表示平衡移動(dòng)過(guò)程，培養(yǎng)學(xué)生識(shí)圖、析圖能力。教學(xué)重點(diǎn)濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響教學(xué)難點(diǎn)1. 平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用2. 平衡移動(dòng)過(guò)程的速率時(shí)間圖課時(shí)安排三課時(shí)教學(xué)方法1. 通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)，啟發(fā)學(xué)生總結(jié)、歸納出濃度、溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。2. 通過(guò)對(duì)平衡常數(shù)及外界條件對(duì)速率的影響理論的復(fù)習(xí)，從理論上使學(xué)生認(rèn)識(shí)平衡移動(dòng)規(guī)律。3. 通過(guò)典型例題和練習(xí)，使學(xué)生進(jìn)一步理解并掌握勒沙特列原理。教具準(zhǔn)備1 molL-1的FeCl3溶液、1 molL-1的KSCN溶液、2 molL-1的NaOH溶液、蒸餾水、冰水、熱水、NO2氣體、大試管（1支）、小試管（3支）、燒杯（2只）、燒瓶（2個(gè)）、帶夾導(dǎo)管。第一課時(shí)（復(fù)習(xí)引入新課）師可逆反應(yīng)進(jìn)行的最終結(jié)果是什么？生達(dá)到平衡狀態(tài)。師化學(xué)平衡狀態(tài)有哪些特點(diǎn)？生1. 同種物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；2. 各組分的濃度保持不變；3. 動(dòng)態(tài)平衡。設(shè)問(wèn)可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，若外界條件的改變引起正、逆反應(yīng)速率不相等，那么此平衡狀態(tài)還能維持下去嗎？生不能。師對(duì)。此時(shí)原平衡將被破壞，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行下去，直至再達(dá)平衡。這種舊的化學(xué)平衡被破壞，新的化學(xué)平衡建立的過(guò)程，叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。我們學(xué)習(xí)化學(xué)平衡，就是為了利用外界條件的改變，使化學(xué)平衡向有利的方向移動(dòng)。這節(jié)課我們就學(xué)習(xí)影響化學(xué)平衡的條件。板書(shū)第三節(jié) 影響化學(xué)平衡的條件一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響師反應(yīng)濃度改變能引起速率改變，那么能否引起平衡移動(dòng)呢？下面先通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)說(shuō)明這個(gè)問(wèn)題。演示實(shí)驗(yàn)濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響。（第一步）教師先舉起盛FeCl3溶液和KSCN溶液的試劑瓶，讓學(xué)生說(shuō)出它們的顏色。生FeCl3溶液呈黃色，KSCN溶液無(wú)色。（第二步）在一支大試管中，滴入FeCl3溶液和KSCN溶液各5滴，問(wèn)學(xué)生看到了什么現(xiàn)象？生溶液變成了血紅色。講述生成血紅色的溶液是因?yàn)樗鼈儼l(fā)生了下列可逆反應(yīng)，生成了一種叫硫氰化鐵的物質(zhì)。板書(shū)FeCl3+3KSCN 3KCl+Fe(SCN)3 即：Fe3+3SCN- Fe(SCN)3指出：血紅色是Fe(SCN)3的顏色。過(guò)渡下面我們接著做實(shí)驗(yàn)。（第三步）把大試管中的溶液加水稀釋至橙紅色，分別倒入三支小試管（大試管中留少量溶液用于比較顏色變化）。（邊講邊操作）下面我在這兩支盛稀釋過(guò)的溶液的小試管中分別滴加FeCl3和KSCN溶液，大家注意觀察現(xiàn)象。問(wèn)有何變化？這說(shuō)明什么問(wèn)題？由此我們可以得出什么結(jié)論？啟發(fā)紅色的深淺由誰(shuí)的多少?zèng)Q定？學(xué)生討論后得出結(jié)論紅色加深是因?yàn)樯闪烁嗟腇e(SCN)3，這說(shuō)明增大反應(yīng)物濃度，會(huì)使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。設(shè)問(wèn)如果我們?cè)谙♂尯蟮娜芤褐械渭覰aOH溶液，又會(huì)有什么現(xiàn)象呢？請(qǐng)大家注意觀察。（第四步）在第三支小試管中滴加NaOH溶液。生有紅褐色沉淀生成，溶液顏色變淺。師紅褐色沉淀是由Fe3+與OH-結(jié)合生成的。那么，溶液顏色變淺又如何解釋？生生成沉淀使Fe3+濃度降低，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，F(xiàn)e(SCN)3濃度降低，紅色變淺。師我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)，得出了增大反應(yīng)物濃度使化學(xué)平衡正向移動(dòng)和減小反應(yīng)物濃度化學(xué)平衡逆向移動(dòng)的結(jié)論，那么增大或減小生成物濃度，平衡將如何移動(dòng)呢？生增大生成物濃度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)；減小生成物濃度化學(xué)平衡正向移動(dòng)。師下面我們來(lái)總結(jié)一下濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律。板書(shū)1. 規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，都使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，都使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。設(shè)問(wèn)濃度對(duì)平衡的影響如何從濃度對(duì)速率的影響解釋呢？板書(shū)2.濃度改變速率改變師我們知道，一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，對(duì)于同一反應(yīng)物或生成物，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，即消耗速率等于生成速率，那么增大某一反應(yīng)物的濃度的瞬間，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率如何變化？還是否相等？啟發(fā)逆反應(yīng)速率的大小取決于哪種物質(zhì)濃度的大??？生生成物濃度的大小。師在增大Fe3+濃度的瞬間，F(xiàn)e(SCN)3濃度和SCN-是否改變？生不變。師由于增大Fe3+濃度的瞬間，F(xiàn)e(SCN)3濃度和SCN-濃度不變，所以Fe3+的生成速率即逆反應(yīng)速率不變，但Fe3+濃度的增大會(huì)使Fe3+的消耗速率即正反應(yīng)速率瞬間增大，導(dǎo)致正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡發(fā)生移動(dòng)。在平衡移動(dòng)過(guò)程中，生成物濃度逐漸增大，使正反應(yīng)速率逐漸增大，反應(yīng)物濃度逐漸減小，使逆反應(yīng)速率逐漸減小，直至正反應(yīng)速率再次等于逆反應(yīng)速率，達(dá)到新的平衡狀態(tài)。我們?nèi)绾伟褲舛雀淖儠r(shí)速率隨時(shí)間的變化過(guò)程用速率時(shí)間圖表示出來(lái)呢？板書(shū)3. 速率時(shí)間圖復(fù)習(xí)請(qǐng)大家先畫(huà)出一個(gè)可逆反應(yīng)從剛加入反應(yīng)物到達(dá)平衡狀態(tài)整個(gè)過(guò)程的速率時(shí)間關(guān)系圖。（一個(gè)學(xué)生板演）師下面請(qǐng)大家根據(jù)增大一種反應(yīng)物濃度時(shí)，瞬間正、逆速率的變化及平衡移動(dòng)過(guò)程中速率的變化情況，畫(huà)出在t時(shí)刻增大一種反應(yīng)物濃度時(shí)的速率時(shí)間圖。（教師注明t時(shí)刻的位置，然后由學(xué)生板演，畫(huà)出平衡移動(dòng)過(guò)程的速率時(shí)間圖）師大家能很快地畫(huà)出此圖，說(shuō)明對(duì)學(xué)過(guò)的知識(shí)掌握得很好，請(qǐng)大家接著畫(huà)出以下幾種情況的速率時(shí)間圖。板書(shū)（由三個(gè)學(xué)生板演后，不完善或不正確的地方由其他學(xué)生修改、補(bǔ)充。由教師總結(jié)得出以下結(jié)論）分組討論以上平衡移動(dòng)的速率時(shí)間圖有何特點(diǎn)？（討論后每組選出一個(gè)代表回答）a.改變反應(yīng)物的濃度，只能使正反應(yīng)速率瞬間增大或減小；改變生成物濃度，只能使逆反應(yīng)速率瞬間增大或減小。b.只要正反應(yīng)速率在上面，逆反應(yīng)速率在下面，即v正v逆。化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)；反之，向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。c.只要是增大濃度，不論增大的是反應(yīng)物濃度，還是生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率一定大于原平衡狀態(tài)；減小濃度，新平衡條件下的速率一定小于原平衡狀態(tài)。師下面我們根據(jù)濃度對(duì)平衡的影響規(guī)律，做一道練習(xí)題。投影練習(xí)1. 可逆反應(yīng)H2O（g）+C(s) CO(g)+H2(g)在一定條件下達(dá)平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動(dòng)？CO濃度有何變化？增大水蒸氣濃度 加入更多的碳 增加H2濃度（答案：平衡正向移動(dòng)，CO濃度增大 平衡不移動(dòng)，CO濃度不變 平衡逆向移動(dòng)，CO濃度減?。﹩?wèn)加入更多的碳為什么平衡不移動(dòng)？生因?yàn)樵黾犹嫉挠昧坎⒉荒芨淖兤錆舛?，不能改變反?yīng)速率。師對(duì)，增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能改變速率，所以v正仍等于v逆平衡不移動(dòng)。以上我們討論了改變反應(yīng)物濃度時(shí)，平衡移動(dòng)的方向問(wèn)題，那么改變反應(yīng)物濃度時(shí)，各反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率有何變化呢？有興趣的同學(xué)可在課后做下面的練習(xí)題，從中總結(jié)規(guī)律。投影練習(xí)2. 500時(shí)，在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，起始只放入CO和水蒸氣，其濃度均為4 molL-1，平衡時(shí)，CO和水蒸氣濃度均為1 molL-1，達(dá)平衡后將水蒸氣濃度增至3 molL-1，求兩次平衡狀態(tài)下CO和H2O(g)的轉(zhuǎn)化率。（提示：溫度不變平衡常數(shù)不變）答案：原平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率75%，H2O蒸氣轉(zhuǎn)化率75%；平衡移動(dòng)后CO轉(zhuǎn)化率86.75%，H2O蒸氣轉(zhuǎn)化率57.83%。結(jié)論：增大一種反應(yīng)物的濃度，會(huì)提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而本身轉(zhuǎn)化率降低。布置作業(yè)預(yù)習(xí)壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。板書(shū)設(shè)計(jì)第三節(jié) 影響化學(xué)平衡的條件一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3+3KCl Fe3+3SCN- Fe(SCN)31. 規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，都使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，都使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。2.濃度改變速率改變3. 速率時(shí)間圖教學(xué)說(shuō)明本節(jié)教材在本章中起著承上啟下的作用，學(xué)好本節(jié)的知識(shí)，不僅有利于學(xué)生更好地掌握前兩節(jié)所學(xué)知識(shí)，也為下一章的學(xué)習(xí)打好了基礎(chǔ)。而濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，又是本節(jié)的重點(diǎn)，學(xué)生若能真正理解濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響則壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響將無(wú)師自通。因此，這節(jié)課我在利用演示實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論之后，又把課本上要求學(xué)生課后討論的內(nèi)容放在課堂上和學(xué)生共同討論，不僅復(fù)習(xí)了舊知識(shí)，也使學(xué)生對(duì)濃度引起平衡移動(dòng)的規(guī)律加深了理解。平衡移動(dòng)的有關(guān)圖象題，是本章的常見(jiàn)題型，也是一類重要題型。因此在本節(jié)的教學(xué)中我從濃度變化時(shí)引起正、逆反應(yīng)速率的變化引導(dǎo)學(xué)生畫(huà)出平衡移動(dòng)過(guò)程的速率時(shí)間圖，并分析圖象的特點(diǎn)和規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生的析圖能力，為以后解答圖象題打下基礎(chǔ)。增大反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的改變規(guī)律，教材不要求學(xué)生掌握，因此，我把它通過(guò)課后練習(xí)的形式使基礎(chǔ)好的學(xué)生課后討論，以提高其分析問(wèn)題的能力。參考練習(xí)1. 在密閉容器中充入4 mol HI，在一定溫度下 2HI(g) H2(g)+I(g)達(dá)到平衡時(shí)，有30%的HI發(fā)生分解，則平衡時(shí)混合氣體總的物質(zhì)的是（ ）A.4 mol B. 3.4 mol C. 2.8 mol D. 1.2 mol答案：A2.將一定量的Ag2SO4固體置于容積不變的容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)： Ag2SO4(s) Ag2O(s)+SO3(g) 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)經(jīng)10 min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(CO3)=0.4 molL-1,c(SO2)=0.1 molL-1。則下列敘述不正確的是（ ）A SO3的分解率為20%B 10分鐘內(nèi)(O2)=0.005 molL-1min-1C.容器內(nèi)氣體的密度為40gL-1D.加壓，容器內(nèi)固體的質(zhì)量不變答案：D3. 下列平衡體系，改變條件，平衡怎樣移動(dòng)？C(s)+CO2(g) 2CO(g) 將炭粉碎。3NO2+H2O 2HNO3+NO 通入O2。NH3+H2O NH3H2O NH+OH-加入NH4Cl晶體。答案：不移動(dòng) 正向移動(dòng) 逆向移動(dòng)4. 已知氯水中有如下平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，常溫下，在一個(gè)體積為50毫升的針筒里吸入40毫升氯氣后，再吸入10毫升水。寫(xiě)出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象 ，若此針筒長(zhǎng)時(shí)間放置，又可能看到何種變化？ ，試用平衡觀點(diǎn)加以解釋 。答案：氣體體積縮小，溶液呈淺綠色氣體和溶液均變無(wú)色，氣體體積進(jìn)一步縮小Cl2+H2O HCl+HClO；長(zhǎng)期放置，HClO分解，生成物濃度降低，平衡正向移動(dòng)，Cl2幾乎全部轉(zhuǎn)化為HCl，導(dǎo)致氣體體積縮小，黃綠色消失